化学试卷浙江省2025学年第一学期浙江北斗星盟高二年级12月阶段性联考(12.18-12.19)

2025学年第一学期浙江北斗星盟阶段性联考高二年级化学学科试题1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。Cu-64Zn-65Ag-108I1.下列物质的水溶液因呈酸性，可用于去除铁锈的是()A.NaClB.NaOHC.NH₄ClD.KNO₃2.摩尔盐(NH4)₂Fe(SO4)2·6H₂O]在定量分析中常用作基准物质。下列说法不正确的是()A.H-和He的价层电子排布图均为,化学性质相似4.常温下，下列指定溶液中，各离子组一定能大量共存的是()5.下列方程式书写正确的是()C.铅酸蓄电池充电时阳极的电极反应式：Pb-2e-+SO₄²6.下列关于装置及其用途描述均正确的是()NaOH溶液①②③的铁钉④A.装置①可用于测定食醋中醋酸含量B.装置②可用于制备NaC1O消毒液C.装置③可用于配制标准NaOH溶液D.装置④可用于探究金属铁的吸氧腐蚀7.下列有关化学反应原理或物质结构的说法正确的是()A.基于“强酸制弱酸”原理，利用浓硫酸制备HClB.基于“越稀越水解”原理，加水稀释0.1mol-L-¹Na₂CO₃溶液，c(OH)增大C.基于NH₄+和CH₄的价层电子对数均为4,进而推知两者的空间结构均为正四面体D.基于两种元素的最外层电子排布分别为3s¹和4s¹,可推知两种元素一定位于同一主族下列表述正确的是()A.上述气态产物都是含有非极性键的非极性分子，均难溶于水D.(CH₃)4NC1中各原子最外层均满足8电子稳定结构9.某化合物是一种常见泳池消毒剂，其化学式为ZYX₄·5W₂X。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的最外层电子数与电子层数相等，X、Y的价电子数相等，且均含2个未成对电子，Z的M层电子全充满且s能级的电子总数为7。下列说法不正确的是()C.由Na、X和Z组成的某化合物NaZX₂具有强还原性D.0.05mol·L⁻¹的Y的氧化物的水化物的水溶液的pH可能大于110.已知常温下，H₂A的电离常数Ka1=1.0×10-²,Ka2=2.6×10-7。下列说法不正确的是()A.升温促进H₂A的电离平衡正向移动，C.等体积、等pH的H₂A与H₂SO4溶液分别与足量锌粉反应，生成H₂的量：H₂A>H₂SO₄D.向5mL0.2mol-L-¹H₂A溶液中滴加5mL0.2mol·L-1NaOH溶液，混合溶液呈碱性11.常温下，用0.1000mol-L-¹的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HB溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是()pHD.点d所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)>3c(HB)在恒容密闭容器中，Si(NH₂)4体系中气相产物在T1温度时的平衡分压为p1。下列说法不正确的是()A.Si(NH₂)4热分解制备Si₃N4反应的△H>0、△B.由于Si周围的氨基体积较大，排斥力强，Si-N键键能较小，导致Si(NH₂)4较易分解C.向T₁温度的平衡体系中加入a线所示物质，重新达到平衡时，该物质浓度比原平衡状态大D.T1温度时，向容器中通入N₂,再次平衡后气相产物平衡分压仍为p113.某学习小组用如图所示装置探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是()D.若b为电源正极，K分别与A、B连接时，铁棒腐蚀速率：A>B所示，下列说法不正确的是()A.运用该技术应控制温度在200℃以下8一Mn²+或Cu8一A.曲线b为Mn(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡曲线pH=9.0,体系中元素Mn主要以Mn(OH)₂(s)存在D.向R点溶液中加入NaOH固体，溶液组成由R点向稀H₂SO₄金属离子开始沉淀完全沉淀下列说法正确的是()二、非选择题(本大题共5小题，共52分)(1)基态碘原子的价层电子轨道表示式为▲0(2)下列关于该电池材料中元素的描述正确的是▲oA.基态C原子的电子排布为1s²2s²2px¹2py2pz⁰,位于p区C.基态Li原子核外有3种不同空间运动状态的电子◎磷原子0氧原子②焦磷酸(H₄P₂O₇,pKa4=9.3)与三磷酸(H₅P₃O10,pKa₄=5.7)的pKa4大小不同，从P₂O₇4、HP₃O₁0⁴的结构角度解释原因▲o(3)已知Fe(CO)s在加热条件下被浓硝酸完全氧化，请写出反应方程式▲o _(4)设计实验方案检验溶液B中的低价金属阳离子 _(5)沸点：气体A▲N₂,从结构角度解释原因：▲_○19.(13分)乙酸是一种重要大宗化学品，有着重要的工业用途。请回答下列问题：H+和OH-,并在直流电场的作用下分别向两极迁移)。已知25℃时，Ka(CH₃COOH)=1.8×10-5。+(2)常温下，将电解所得的醋酸溶液加水稀释至pH=6,则此醋(3)不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图甲所示，解释250℃~400℃乙酸的生成■催化剂的催化效率■催化剂的催化效率(4)设起在恒压下，反应达到平衡时，CH₄的体积分数与Z和(温度)的关系(5)气态乙酸易发生二聚反应：2CH₃COOH(g)=(CH20.(10分)比亚迪2025年推出新一代基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”,磷酸铁(FePO₄)是制取磷酸铁锂的前驱体。以硫铁矿烧渣(主要成分：Fe₂O₃、SiO₂,少量的Fe₃O4、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下：31%盐酸还原铁粉NaF磷酸二氢铵、氨水浸渣还原滤渣氧化沉铁过滤、洗涤、烘干PePO₄(1)经测定“除钙镁”后的溶液中c(F-)=2×10-2mol-L-1,则溶(2)纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有▲(填化学式)杂质。(3)写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：(4)下列有关流程中的说法正确的是_A.“酸浸”过程产生的浸渣的主要成分为SiO₂C.“氧化沉铁”过程氨水的作用是调节溶液pH,提高沉淀量D.后续阶段仍需氧化Fe²+,所以“还原”可省去，不影响后续过程(5)实验制得的FePO₄与Li₂CO₃在高温下与H₂C₂O4煅烧可得LiFePO4,其常用作锂离子电池的A.KNO₃B.C₆H₁₂O₆(葡萄糖)C.KMnO₄21.(10分)亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。实验室用如图所示装置通过以下流程模拟制备亚硝酸钠。请回答下列问题：AB木屑一稀硫酸65%硝酸NaOH溶液已知：①氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：C₆H₁₂O6(葡萄糖)+12HNO₃=3H₂C₂O4+9NO₂↑+3NO↑