高中化学沪科版高三全一册3化学中的平衡版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡第一节弱

第三章化学平衡第一节弱电解质的电离第一课时强弱电解质学习目标：1.复习电解质、非电解质概念，并能对此做出判断；2.掌握强电解质、弱电解质的概念，并能对强弱电解质做出判断，认识强弱电解质与物质类别的关系；3.了解电解质溶液的导电性。教学过程：教师活动学生活动设计意图【旧知识回顾】在上新课之前，先来回忆我们之前学过的电解质和非电解质，并完成下表。定义种类本质区别相同点电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐

金属氧化物和水水溶液或熔融状态下能否导电均为化合物非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）跟着老师的思路回顾电解质和非电解质的定义回顾旧知识，导入新知识【幻灯片放映】表格答案。观看幻灯片并做笔记熟悉旧知识电解质溶液导电的本质原因是什么？溶液导电性与那些因素有关？思考并回答培养思维能力【幻灯片放映】电解质导电的本质原因：在水溶液或熔融状态下自身能电离出阴阳离子相关因素：相同条件下，取决于溶液中自由离子的浓度及其所带电荷数。听讲并记笔记理解溶液导电的本质及影响导电性的因素。【练习】1.下列物质中，属于电解质的是_________________________，属于非电解质的是_________________________，既不是电解质，也不是非电解质的是_________________________。。①NaCl溶液、②NaOH、③HCl、④Cu⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水2.根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。（1）石墨能导电，所以是电解质。（2）由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。（3）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（4）SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。思考，并完成练习巩固旧知识，便于学习新知识【导入新课】【提问】盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸经常用于卫生洁具的清洁或去除水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸？回想生活中的例子，并回答：不用醋酸除水垢的原因是醋酸的除水垢能力不如盐酸。用学生熟悉的生活中的例子导入新课，添加学生的熟悉感，感受化学在生活中无处不在，激发学生的学习兴趣醋酸的除水垢能力不如盐酸，除浓度因素外，是否有其它原因？讨论思考发散学生思维演示实验3-1：分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的镁条反应；并测这两种酸的PH观看实验，并记录实验现象培养学生的化学实验意识，养成良好的实验习惯引导学生根据观察到得实验现象完成课本实验3-1的表格1molLHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象溶液的PH根据观察到得实验现象完成表格演示实验同浓度的盐酸和醋酸比较导电性？引导学生解释实验现象，并思考以下问题：上述反应的实质是什么？两个反应的实质是否相同？影响反应速率的因素是什么？3从实验现象和结果看，等体积、等浓度的HCl和CH3COOH电离程度相同吗？解释实验现象，并思考问题学会分析实验现象，学会分析产生某种实验现象的原因，培养学生的分析能力和思维能力结论：由于镁与盐酸的反应速率较大，表明同体积同浓度的盐酸比醋酸中c（H+）大，并由此做出判断，溶液中HCl易电离，而CH3COOH较难电离；相同物质量浓度的盐酸的pH小于醋酸溶液，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。3.相同物质量浓度的盐酸的导电能力大于醋酸溶液，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。原因：相同体积、浓度的HCl和CH3COOH中H+的浓度不相同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。【引入】由于不同电解质在水中的电离程度不相同，进而引出强电解质和弱电解质的概念。【定义】强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物。做笔记、记忆请学生举例回答常见的强电解质和弱电解质分别有哪些？列举常见的强电解质和弱电解质常见的强电解质：强酸、强碱、大多数盐、多数金属氧化物常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水列举，并记笔记【练习】（1）判断下列说法是否正确？①1mol/LHCl比1mol/LCH3COOH导电能力强。②HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，所以盐酸的导电能力强。（2）现有如下各化合物：①酒精、②氯化铵、③氢氧化钡、④氨水、⑤蔗糖、⑥硝酸、⑦氢硫酸、⑧硫酸钾、⑨磷酸、⑩硫酸、⑪钠。请用物质的序号填写下列空白：属于强电解质的有：____________，属于弱电解质的有：____________。（3）CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？（4）BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？认真完成练习巩固新知识课堂小结：今天我们重点学习了强电解质和弱电解质。根据强电解质和弱电解质的定义，我们对强弱电解质进行归纳和对比，完成表格强弱电解质的对比：强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程表示方法用“=”表示用“”表示