九年级上册化学期末测试AUW

2019年度初中化学期末考试试卷九年级上册化学科目期末测试、选择题1.（08年福州市）发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲队（ C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进荆，其完全反应的化学方程式： C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为A.N2 B.H2答案：A.下列有关蒸发过程描述正确的是A.蒸发可以在烧杯中进行C.结束实验后用手拿开蒸发皿答案：B.下列说法正确的是（ ）A.棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味C.O2 D.CO（）B.蒸发过程中要用玻璃棒不停地搅拌D.等蒸发皿中完全蒸干后再停止加热B.硫酸钾与熟石灰混磨时会产生刺激性气味的气体C.给农作物施用KNO3能提供两种营养元素答案：C4.下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）A.倾倒液体4.下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）A.倾倒液体B.称量固体 C.检查气密性D.加热液体答案：C.规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）A.量取一定体积的液体D.闻气体的气味B.点燃酒精灯 C.D.闻气体的气味答案：A.化学实验操作直接影响实「验的结果和人身安全。下列说法正确的是（）A.用100ml的量筒量取8.55ml的水B..稀释浓硫酸时将水沿壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C.为了节约药品，用剩的药品应当放回原试剂瓶D.用固体氯化钠配置100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签答案：D.除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是CaO（CaCO3）:加入足量的稀盐酸CO2（CO）:在氧气中点燃H2（HCl、H2O）:把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管KNO3（K2SO4）:溶解，加入过量的硝酸钢溶液，过滤答案：D.下列各组气体中，仅用燃着的木条不能将它们区分出来的是 （ ）A.氧气和空气 B.二氧化碳和氮气C.甲烷和空气 D.一氧化碳和二氧化碳答案：B.空气中体积分数最多的气体是 （）A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体答案：A.我国赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。（ ）你认为可以采纳的是A.①④⑥⑦ B.①②③⑤⑦ C.③⑤⑥ D.全部答案：B.每年三峡水电站提供的清洁、可再生的电能，相当于燃烧 3X107t原煤产生的电能，有效地控制了火力发电对环境的污染。但三峡水利工程不能控制的环境污染还有（ ）A.白色污染 B.温室效应 C.酸雨产生 D.烟尘污染答案：A.走进甘肃玫瑰之乡"永登苦水玫瑰园，花香四溢，沁人心脾。人们能闻到花的香味是因为（）

B.分子在不断运动D.分子之间有间隔A.分子的质量很小C.B.分子在不断运动D.分子之间有间隔.据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质一“干水”，其每个颗粒含水95%,外层是SiO2。下列说法正确的是（ ）A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化B.干水和干冰是同一种物质C.干水中的分子不再运动 D.干水是一种混合物答案：D.维生素是人体必需的重要营养素之一，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。关于维生素C（C6H8。6）的说法错误的是♦♦A.C6H8O6表示维生素C这种物质B.维生素C是由C、H、O三种元素组成C.维生素C是由C、H、O三种原子构成D.1个维生素C分子中含有20个原子答案：C.（08咸宁）下列实验操作正确的是 （）答案：A.下列叙述正确的是 （）A.不锈钢的含碳量比生铁中的含碳量高B.可用燃着的木条检验液化石油气罐是否漏气C.二氧化镒、硫酸铜溶液都能作为过氧化氢分解的催化剂D.粗盐提纯实验中蒸发滤液，待蒸发皿内出现较多固体时应停止加热答案：CD17.将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（ ）I紫色石墨看源| I紫色石墨看源| |H梃肃有茂木|IV的民A.I处试液变蓝b.n处溶液变浑浊C.出处溶液颜色逐渐变浅D.IV处试纸变红答案：A18.（7分）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含 SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。（1）分析该镇下酸雨的原因：（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是A.将硫酸厂搬离该镇B.建议环保部门限令整改C.将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D.工厂和居民改用较清洁的燃料（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，L填“需要”或“不需要”）这样做，理由是解析：（5）需要（1分）浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸（意对即可，1分）（4）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（化学式正确1分，配平正确1分）（3）A（1分）（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）（ 1分）（1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料（2分）（7分）（3分）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并经过净化、干燥后，还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。根据所得到的铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。但实际耗用的锌粒（不含杂质）和稀硫酸的质量者B远远超过计算值。试从实验过程看，原因是。③部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应解析：②反应后热铜粉还需在氢气中冷却；①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气；下列各组物质能用水鉴别的是 （ ）CaO（固）、CuO（固）、MnO2（固）H2（气）、N2（气）、O2（气）、NaOH（固）、NH4NO3（固）、CaCO3（固）D.煤油、酒精、汽油答案：C（08年烟台）右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是 （）A.①单质、⑦化合物 B.②碱、⑤氧化物C.④碱、⑤含氧化合物D.④含氧化合物、③氧化物答案：AC（8分）随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切。食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放干燥剂和脱氧剂等。（1）包装熟食品时，常加防腐剂苯甲酸钠（ C7H502Na）,它含有种元素，其相对分子质量为。（2）小包装糕点类食品常采用充气包装。氮气是常用的充填气体，请你根据氮气的性质说明选用氮气的主要原因。（3）生石灰是常用的干燥剂，它属于（填序号）。A.酸8.碱 C.盐D.氧化物写出生石灰与H20反应的化学方程式并指出反应类型（4）某脱氧剂的主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中氧气和水蒸气，从而延长食品的保质期，写出反应的化学方程式一一。答案：F解析：（4）4Fe+302+6H20—4Fe（OH）3（2分）（3）DCaO+H:O=Ca（OH）:化合反应（3分）（2）氮气的化学性质不活泼（1分）⑴四或4144（2分）23.下列说法中，正确的是（ ）A.C、CO和CO2都具有还原性B.用石蕊溶液可区分CO和CO2C.金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的，性质相同D.碳具有可燃性，因此，在常温下其化学性质比较活泼答案：B.为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一 「的符号。下列符号中表示2个氮原子的是（）A. B. C, D.答案：A.下列关于氧气的说法中错误的是（ ）A.氧气能支持燃烧，可作燃料B.空气成分中氧气约占空气体积的 21%C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D.氧气能使带火星的木条复燃答案：A.如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管 ，向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起TOC\o"1-5"\h\z的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ）序号ABCD装置名称甲乙甲乙甲乙甲乙锥形瓶内物质HCl气体NaCl固体CaCO3固体NaOHNH3CuCO2锌粒胶头滴管中物质NaOH溶液H2O稀盐酸H2OH2O稀盐酸NaOH溶液稀硫酸TOC\o"1-5"\h\z答案：D.保护环境是公民的责任和义务。下列做法错误的是（ ）A.推广使用无磷洗衣粉 B.合理使用农家肥和化肥C.推广使用一次性木质筷子 D.禁止焚烧秸杆答案：C.下列操作过程中，一定包含化学变化的是（ ）A.剪纸B.捏橡皮泥C.编织中国节D.实验室中制取氢气，充氢气球答案：D.1993年，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”二字。下列说法不正确的是 （）A.上述变化发生了化学变化B.上述操作发生了物理变化C.这二个汉字是目前世界上最小的汉字D.这标志我国科学已经进入操纵原子阶段答案：A.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质.存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“一一”表示两端的物质间可以发生化学反应.“一”表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是（ ）X Y ■,铁X一定是碳酸钠溶液 \ \ /

Y一定是稀盐酸N转化为铁的反应都属于置换反应X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应答案：BD31.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是A.铁、镁B.锌、镁C.锌、铁D.铁、锌答案：D二、填空题（3分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：30c时，甲物质的溶解度是g;（2）当温度为C时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。解析：⑴30（1分）（2）20（1分）（3）降温结晶（1分）（3分）.化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和符号表示下列粒子：①3个氢分子,②5个硫酸根离子。解析：①3H2②5SO42-.化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写：（1）氮气（2）2个钠离子—（3）-2价的硫元素解析：N22Na+S. （9分）某同学对物质的组成和构成与元素、分子、原子、离子间的关系及分子、原子、离子间的转化关系归纳如下表。⑴请将“元素”、“分子”、“原子”、“离子”填入表中相应的圆圈内。⑵请根据⑴中图示关系填写下列空白。①物质由组成。②构成物质的微粒有。③原子可通过得失电子转变为。

④化学变化中，分子,原子。解析：⑵①元素 ②分子、原子、离子③离子④可以再分，不能再分（9分） ⑴略符合题意均可 4分.（6分）生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。下图是长江中游某水质监测站在 2004年8月的某天DO（溶解氧）的实测数据，下表为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表：水温/C25262729313234DO饱和值/mg-L18.158.007.857.657.437.307.20仔细观察实测数据和上表，回答问题:（1）在凌晨零点时，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的75%〜80%;但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达110%,造成上述现象的主要原因：（2）河水里的微生物使有机物（化学式以C6H10O5为代表）与溶解在水中的氧气作用而转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD（生化需氧量），BOD是衡量水体质量的一个指标。当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成 C6H10O5为0.010gL11,通过计算回答：①该河段水体的BOD（生化需氧量）为mg-L1;②该河段适合鱼类生存吗（设水温为25C）?结论及理由是：解析：11.85mg.L-1,会造成鱼类缺氧 （2分）②不适合鱼类生存。因为25c饱和DO值为8.15mg.L-1,小于BOD的（2）①11.85mg-L-1（2分）量增加（2分）（1）水温升高，DO饱和值下降：光照增强，水生植物光合作用加强，产氧.下列物质中：①氯化钠，②水；③硅；④氮气；⑤水银。其中由分子构成的是（填序号，下同）,由原子直接构成的是,由离子构成的是。解析：②④③⑤①.带火星的小木条伸到盛有氧气的集气瓶中会。实验室常用KC1O3和MnO2混合加热来制取氧气，在此反应中 MnO2起作用。解析：复燃(重新燃烧)；催化。.食品保鲜可以防止食品霉变，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有：添加防腐剂、填充气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。(1)食品之所以会霉变，主要与空气中的(填化学式)有关(2)包装熟食制品时常加入防腐剂，丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为 C3HsOzNa,它是由种元素组成。(3)小包装糕点食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体，请你根据氮气的性质，写出选择氮气的原因： 解析：⑴O2⑵4⑶氮气的化学性质不活泼三、简答题.(2分)一种“环保石头纸”在 2010年的两会上以便签、文件袋等形式首次亮相。“环保石头纸”的主要成份为碳酸钙。请写出下列化学反应方程式。(假定其它成份)不参与化学反应(1)用高温烘烤这种“环保石头纸”。(2)将这种“环保石头纸”投入稀盐酸中。解析：(1)CaCO3====高温CaO+CO2T(2)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2T四、推断题.(12分)已知碱式碳酸铜［CU2(OH)2CO3］受热易分解、能与酸反应。孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO4-5H2O的流程如下：X漆液|一^殖缶固体加臬物质 F#孙溶液A~-C02溶液B~-C02请回答下列问题：⑴流程中，X的化学式是;由溶液B获彳导CuSO4-5H2O,需要经过加热蒸发、 一、过滤等操作。(2)若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是。若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：①选用非金属单质:②选用氧化物。(3)工业上用焦炭在高温电炉中还原 SiO:可得到含有少量杂质的Si和CO,反应的化学方

程式是 ,该反应类型为解析：（12分）（1）H2SO4（2分）冷却结晶（或结晶）（1分）（2）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（2分，其他合理答案也得分）①2CuO+C型2Cu+CO2T或CuO+H2=Cu+H2O（2分）②CuO+CO=Cu+CO2T（2分）（3）SiO2+2C邈ISi+2COT（2分）置换反应（1分.图14所示的是有关物质的相互转化关系，其中 E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。请回答:（1）甲起的是作用；（2）乙可能是（写一种即可）；（3）反应③的化学方程式为;（4）反应④在生产、生活中的应用是解析：（1）催化（2）甲烷（CH4）（3）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（4）除铁锈（或生产FeCl3等，合理即可）五、实验探究题43.小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液 （下称试液）。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂（CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚儆）对试液是否变质展开探究。他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是 NaOH。小明通过查资料知Na2CO3溶液呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚儆，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还有NaOHo(1)小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是。(2)完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象。小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有 NaOH了吗？他又作了探究：(3)猜想： (4)实验验证：(要求写出操作、现象) ,试液中还有NaOHo(5)通过上述探究，小明明白：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应保存。解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酗:试液变红(2)取少量试液于试管中。滴人稀盐酸 (或CaCl2溶液)，观察到有气泡(或白色沉淀)产生。⑶试液中还有NaOH(4)取少量试液于试管中，加入足量的 CaCl2溶液，过滤，往滤液中滴加酚酗:试液，振荡，溶液变红。(5)密封计算题(5分)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表实验步骤观察到的现象①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。②在①所得的溶液中，插入—，充分作用。无明显现象③在②所得的溶液中插入—，充分作用。

结论：金属活动性Al>Fe>CuAl>Fe>H>Cu的(2)Al>Fe>H>Cu的解析：每空1分，共5分(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝；铝丝溶液由浅绿色变为无色(2)把铜丝插入稀盐酸中一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2ml浓度相同的盐酸溶液；②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。【实验预测与分折】(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：。(2)气球膨胀的速度最快的是 (填试管编号)。(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:解析：(1)Fe+2HCl FeCl2+H2T (2)A(3)锌反应速度适中，容易控制。(或镁反应速度太快，铁反应速度太慢；或金属活动性顺序 Mg>Zn>Fe)六、计算题(7分)某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸 50克，平均分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下:实验次数稀盐酸的用量(g)实验次数稀盐酸的用量(g)剩余固体的质量(g)11018.37521016.75031015.12541013.50051013.500（1）铜锌合金中参加反应锌的质量是g；（2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为时，表明锌恰好完全溶解;（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。解析：（1）6.5g（2分） （2）1：2（2分）（3）解：设参加反应的盐酸质量为 X。Zn+2HC1===ZnCl2+H2T（1分）65 36.5X26.5gXX=7.3g（1分）盐酸的质量分数： 7.3g+40gx100%=18.25%（1分）答：（略）（8分）氯化钙钾石的化学式为 KClxCaC12（x是CaCl2的系数）。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：（1）写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式。（2）图中AB段表示的意义是。流液闻黄/E!u（3）18.55g流液闻黄/E!u①CaCl2的质量是g；②KCl的质量是g;③钾元素的质量分数是（4）所用Na2CO（4）所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少（最后一问要求写出计算过程）加入Na2CO3溶液的质量解析： （1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl（1分）CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量（1分）11.1 7.45 21.0%（3分）（4）解：设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为xTOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl （1分）106 100x10g\o"CurrentDocument"106:100=x:10g （1分）x=10.6g\o"CurrentDocument"该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数=10.6g/106gx100%=10% （1分）答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%（6分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6go计算：（1）完全反应后生成CO2的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）解析：（1）11g+50g—56.6g==4.4g96.4%（7分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石1¥品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g2