广东工业大学物理化学1试卷及参考答案(A卷)

word1A1试卷（A卷）一、 选择题（20分。每小题2分）△ △1、某一化学反应,已知其 rCp。m<0,则该反应的 rHm的数值随温度升高而（）A、增大，B、减少，C、不变，D、不能肯定2、影响化学平衡常数的因素有（）。B、浓度，C、压力，D、温度3、α、βA,BA、υA（β)υB(β),B、υA(α）〉υB（α)C、υA（α）=υA（β）；D、υA（α）=υB(β）.4、海水的沸点为(）。A、100℃,B、高于100℃,C、低于100℃,D、无法判断5、气相反应2A(g）+B（g)=2C是放热的，当反应达到平衡时可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（）A,降低温度和降低压力;B，升高温度和增大压力C，升高温度和降低压力；D,降低温度和增大压力6，二组分理想液态混合物的蒸汽总压为（）A,介于两纯组分的蒸汽压之间；B,与混合物的组成无关;C,大于任一纯组分的蒸汽压;D，小于任一纯组分的蒸汽压。7、在描述哼沸混合物时，下列各点中哪一点是不正确的（)A。，与化合物一样具有确定的组成；BC，平衡气相和液态组成相同;D，恒沸点随外压的改变而改变。△8、若体系吸收200KJ·mol—1的热量，并对环境做功300KJmol—1，则内能变化为 U=（)A、100KJ·mol—1；B、—100KJ·mol-1；C、400KJ·mol—1；D、-400KJ·mol—19、NH3Cl（g）放入某抽真空的密闭容器中，按下式NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g)分解达平衡时,（）。A、C=3，P=2,F=3; B、C=2，P=2，F=2;C、C=1，P=2,F=1; D、C=2，P=3，F=1。10、纯物质在三相点时自由度为（）A，0； B，1； C，2； 二，填空题（20分。每题2分)1， △U=Qv的适用条件是 2， 对于任何宏观物资，由于 ,故其焓H大于U3， 热力学第一定律的数学表达式 热力学第三定律的数学表达式 4， 在理想稀溶液中，溶剂服从 ;溶质服。5， 理想液态混合物的定义是 。6， 稀溶液的依数性是指 、 、 和 的数值都与溶液中溶质的质点数有关。7， 在恒T恒P下，对任一理想气体化学反应当 时,惰性气体的加入可使平衡向左移动。8， 在相图中，系统点是指 ，相点是.9， 在同一条件下，0。015mol·L—10。015mol·L—1 （10， 的三相点是指 点是指 三,证明题（15分）若某一物质B在一定温度，压强下，同时溶解于同一容器中的两个互不相容的液体M，N里，达到平衡后,试证明该物质B在M，N中的浓度之比等于常数。计算及说明题(45分）四、（15分）在100℃的恒温槽中有一定容积为50dm^3的真空容器，容器内底部有一小玻璃瓶,瓶Q,WUH.已知：100℃时的饱和蒸汽压为101.325KPaH2O40。688KJ·mol—1.五、(10分）298K时，正辛烷C8H18(g)d标准燃烧焓是—5512.4KJ·mol-1，CO2（g)和液态水的标准生成焓分别为—393.5和—285.8KJ·mol—1；正辛烷,氢气和石墨的标准熵分别为463.71，130.59和5。69J·K-1mol-1。298KK.(2）298K0。1?若希望正0。5298K六、（20分）某A-B二组分凝聚系统相图如下图。(1）依据图中的标号，标出各数字所代表的各相区稳定存在的相。(6分）指出图中的三相线，及三相线上的相平衡关系.（4）a，b,c3）（4)50％B(a1KgC(sKgEB20%，化合CB60%.(7）广东工业大学物理化学1试卷参考答案(A卷）一，选择题12345678910BDCBDAABCA二、填空题1、封闭系统,体积恒定且不做非体积功。2、体积和压力都大于03、△U=w+Q（du=σU+σw)；Sm（纯物质,完美晶体,0K）=04、拉乌尔定律；亨利定律5、溶液各组分均匀且符合拉乌尔定律。6、溶剂蒸汽压，凝固点,沸点7、∑VB〈08、在系统中表示整个系统状态的点；相图中表示某个平衡的组成的点9、相同10、水的气、液、固三态达到平衡的点（610.62Pa，273.16K）在一个大气压下,水和冰共存的点（冰点比三相点低0.01K）三、证明题（略）四、解：(完整word版)广东工业大学物理化学1试卷及参考答案(A卷)n=pV/RT=｛101325×0.05÷8。315÷373。15｝mol=1。633mol过程1：凝聚相受压力影响很小，则Q＝w＝△U1＝△H1＝0过程2：△H2=n△vapH=66。41kJ△U2＝△H2－△(pV）2=△H2－nRT＝｛66。41－1。633×8.315×373.15kJ=61。34kJ△U＝△U1＋△U2=61.34kJ△H＝H1＋△H2=66。41kJ由于总过程恒容不做其他功,则w=0QU=61。34kJ五对于正辛烷的生成反应:8C（S)＋9H2（g）→C8H18(g）从题中条件可以求此反应的ΔH ΔS ，即可求ΔG(完整word版)广东工业大学物理化学1试卷及参考答案(A卷)⑴ΔHm=8（-393。5）＋9（—285.8）－(5512.4)＝－207.8KJ/molΔS m=463。71—9（130.59）—8×5。69＝-757.12J/KΔG =ΔH -TΔS＝17.8KJ/mollnK =-ΔG /RTK ＝0。000754(2）若XC8H18＝0.1XH2＝0.9K ＝0.258，K >0.0007540。1若XC8H18＝0。5XH2＝0.5P＝498000Pa六、解：（1）①：B（s)+l②A（s）+l③C（s）+l④B(s）+C（s）⑤B（s)⑥A