福建省福州八中2014届高中三年级毕业班第一次质检化学试题

..XX八中2014届高三毕业班第一次质检化学试题一、选择题〔每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分1．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．质子数为53,中子数为78的碘原子：D．乙烯的分子式：CH2=CH22．不能证明醋酸是弱酸的事实是A．能被弱碱氨水中和B．醋酸钠溶液呈碱性C．常温下,等浓度的盐酸、醋酸溶液,盐酸的导电能力强D．常温下,0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中的c<H+>为1.32×10ˉ3mol·Lˉ13．下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是ABCDYCO2Fe3O4C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl24．升高温度,下列数据不一定同时增大的是A．化学反应速率vB．弱酸的电离平衡常数KaC．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw5．浓硫酸有许多重要性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．脱水性 B．酸性C．强氧化性D．吸水性、 6．0.3mol硼烷气体<B2H6>在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5kJ热量。下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理制成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6<g>+3O2<g>=B2O3<s>+3H2O<l>；H=2165kJ/molD．每生成18g水,该反应转移2mol电子7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备无水的AlCl3、FeCl3和CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSi有导电性SiO2可用于制光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜9．某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子效为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物易溶于水C．元素X能形成化学式为KXO3的盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应10．有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是A．两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为l×10—11mol•L—1B．分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相等C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D．分别加足量锌片,生成相同体积的H2,两溶液所用时间相等〔同温同压11．下列离子方程式书写正确的是A．硫化钠溶于水呈碱性：S2－+2H2OH2S+2OH—B．用铜电极电解NaCl溶液：2Cl—+2H2Oeq\o<\s\up7<电解>,====>Cl2↑+H2↑+2OH—C．氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH—===H2O+Cl—+ClO—D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++CuFe2++Cu2+12．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性13．14．若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．0.1mol氯气与金属铁完全反应时,转移电子数为0.2NAB．100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3－C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD．0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A．酸根离子浓度：c<CNˉ>＜c<ClOˉ>B．pH：HClO＞HCNC．与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．电离程度：HCN＞HClO16．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。SOCl2易挥发,在空气中遇水蒸气会产生大量白雾,下列说法不正确的是A．电池的负极反应为：Li－e—==Li+ B．电池工作时Li+向负极移动C．碳电极上的反应：2SOCl2+4e—===4Cl—+S+SO2。 D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行17．已知：25°C时,Ksp[Mg<OH>2]=5.61×10—12,Ksp[MgF2]=7.42×10—11。下列说法正确的是A．25°C时,饱和Mg<OH>2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c<Mg2+>大B．25°C时,在Mg<OH>2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c<Mg2+>增大C．25°C时,Mg<OH>2固体在20mL0.01mol•L—1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L—1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25°C时,在Mg<OH>2的悬浊液加入NaF溶液后,在Mg<OH>2不可能转化成为MgF218．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法中,正确的是A．燃料电池工作时,正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a极是铁片,b极是铜片时,该装置是铁片上镀铜的装置C．a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时,相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等19．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是A．c<NH4+>：③＞①B．水电离出的c<H+>：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c<H+>＝c<OH—>+c<NH3·H2O>D．①和③等体积混合后的溶液：c<NH4+>＞c<Cl—>＞c<OH—>＞c<H+>20．已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液的判断正确的是①肯定不含I－

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32－

④可能含有I－A．②③④B．①②③C．①③D．①②21．赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2Seq\o<=,\s\up7<△>,\s\do0<>>6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物又是还原产物C．每生成1molCu,还原剂转移给氧化剂的电子为2molD．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶622．已知反应：2CH3COCH3<l>CH3COCH2COH<CH3>2<l>。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线〔Y－t如右图所示。下列说法正确的是A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B．反应至20min末,CH3COCH3速率：C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH<CH3>2的变化量：第Ⅱ卷〔共56分二、填空题：〔共56分23．〔13分V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素,Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性,W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色,V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：〔1Y元素在周期表中的位置是；写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途：。〔2由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应,请写出该反应的化学方程式。〔3X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH7〔填"大于"、"小于"或"等于"。原因是〔用离子方程式表示〔4若将V金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。〔5有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以Y2、Z2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式；放电时溶液中H+移向〔填"正"或"负"极。〔6W<s>+O2<g>WO2<g>△H1W<g>+O2<g>WO2<g>△H2,则△Hl△H2〔填">"或"〔"或"="。24．〔14分Ⅰ．<7分>在一体积为1L的容器中,通入一定量的N2O4,在100℃时发生如下反应：N2O4<g>2NO2<g>ΔH>0,其N2O4和NO2浓度变化如右图如示。<1>在0-60s这段时间内,以N2O4表示的平均反应速率为mol·L-1·s-1<2>上述反应的平衡常数表达式为,升高温度K值<填"增大"、"减小"或"不变"><3>反应进行到100s时,若有一项条件发生变化,变化的条件不可能是<填选项序号>。A．降低温度B．通人氦气使其压强增大C．又往容器中充入N2O4D．使用催化剂Ⅱ．〔7分在一体积为10L的密闭容器中,通入一定量CO和H2O,在850℃时发生如下反应：CO<g>+H2O<g>CO2<g>+H2<g>△H<0。反应过程中CO和H2O浓度变化如下图：〔1850℃时,平衡常数K=。〔2850℃时,若向该容器中充入1.0molCO、3.0molH2O,则CO的平衡转化率为。〔3能判断该反应达到化学平衡状态的依据是〔填选项序号。a．容器中压强不变 b．混合气体中c<CO>不变c．v正<H2>=v逆<H2O>d．c<CO2>=c<CO> e．容器中气体密度不变 f．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键25．〔14分生铁中含碳和硫等元素。某化学兴趣小组对生铁样品的成分及含量进行探究。双氧水双氧水MnO2abcⅠ．生铁中碳和硫元素的定性检验〔1将以下装置进行连接以完成实验〔夹持仪器已略去,填接口字母代号a→<>→<>→<>→<>→<>→<>→<>〔2将样品研研磨成粉末的目的是〔3确认样品中含碳元素的现象是Ⅱ．生铁中碳、硫质量分数的测定〔4甲同学认为,以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1g进行实验,充分反应后,测得C中生成的沉淀质量为m2g.,该样品中碳的质量分数不小于〔用含m1、m〔5乙同学认为,待一定量样品充分反应后,向E装置中加入过量氯化钡溶液根据沉淀质量可以计算出硫的质量分数,此方案是否合理？〔填"是"或"否",说明理由〔6受乙同学启发,丙同学提议,测定样品中硫的含量时,可将C装置中的试剂改为足量的30%双氧水,并按A→G→B→C装置连接进行实验,充分反应后,请你简述后续的实验方案26,〔15分从废钒催化剂〔主要成份V2O5、Fe2O3和SiO2等中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下。回答下列问题：废钒废钒催化剂滤渣强酸性浸出液<含VO2+、Fe3+、K+等>水溶液<含K+等>有机溶液有机萃取剂酸性水溶液<含VO2+、Fe3+、SO42—等>沉淀滤液Y成品V2O5废气<NH3、H2O>①酸浸、还原有机萃取剂②萃取X试剂氯酸钾④氧化氨水⑤调pH⑥焙烧③反萃取〔1①中废渣的主要成份是〔2②、③中的变化过程可简化为〔下式中Rn+表示VO2+或Fe3+,HA表示有机萃取剂的主要成份：Rn+<水层>+nHA<有机层>RAn<有机层>+nH+<水层>②中萃取时必须加入适量碱,其原因是③中反萃取时加人的X试剂是________________________。〔3完成④中反应的离子方程式：ClO3—+VO2++H+====VO3++Cl—+。〔425℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率/%88.194.896.59898.898.896.493.089.3根据上表数据判断,⑤中加入氨水,调节溶液pH最佳值为；若钒沉淀率为93%时不产生Fe<OH>3沉淀,则此时溶液中c<Fe3+><_____________。〔已知：25℃Ksp[Fe<OH>3]=2.6×10—39〔5在整个工艺流程中,可以循环利用的物质是水、_________和__________。〔6写出废液