【高考化学】湖北省2022-2023学年九年级下册真题模拟题库练习（含解析）

PAGE94第页码93页/总NUMPAGES总页数150页【高考化学】湖北省2022-2023学年九年级下册真题试卷模拟题库练习【原卷1题】知识点明矾的净水作用及原理,酚类的氧化反应,食品添加剂【正确答案】B【试题解析】1-1（基础）下列过程不涉及化学变化的是A.钠在空气中表面生成白色物质 B.铜器生铜绿C.用氯化钠溶液做焰色反应 D.小苏打治疗胃酸过多【正确答案】C

1-2（基础）千姿百态的物质世界由各种粒子构成，各种物质之间存在着相互作用，也不断地发生着变化。下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是A.加热氯酸钾制氧气，并将制得的氧气在一定条件下转化成淡蓝色液态氧储存在氧气瓶中B.电解水，并将产生的氢气点燃C.土豆切成片，放置在空气中一段时间后变黑D.伐木，并将木头制成课桌【正确答案】A

1-3（基础）化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是A.液氨用作制冷剂 B.明矾用作净水剂C.用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 D.用铁质容器盛放浓硝酸【正确答案】A

1-4（巩固）下列生活小常识或家庭小实验中不涉及化学变化的是A.用食醋去除水垢B.用铁钉等材料探究铁生锈的条件C.用竹炭包可清除衣柜内的异味D.用柠檬汁涂抹在切开的苹果表面可防止苹果变色【正确答案】C

1-5（巩固）化学与生活、环境等密切相关。下列过程没有涉及化学变化的是A.北京冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰B.使塑料降解，减少白色污染C.用次氯酸钠作消毒剂，阻断病毒传播D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿【正确答案】A

1-6（巩固）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是A.黑火药的使用 B.用铁矿石炼铁 C.打磨磁石制备指南针 D.粮食酿酒【正确答案】C

1-7（提升）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰【正确答案】D

1-8（提升）第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不属于化学变化的是ABCDA.冬奥场馆使用CO2跨临界直接制冰（“水立方”场馆中的水冰转换）B.北京冬奥会菜单上有678道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸C.冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧D.冬奥会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性【正确答案】A

1-9（提升）化学高科技助力北京2022年冬奥会，下列变化不属于化学变化的是A.速滑馆使用CO2制冷剂快速制冰 B.火炬“飞扬”中燃料氢气的燃烧C.发电玻璃主要成分碲化镉的合成 D.电动汽车“全气候”电池的充电【正确答案】A

【原卷2题】知识点红外光谱,酚类的化学性质,酚类的显色反应,酚类的取代反应【正确答案】A【试题解析】2-1（基础）已知某有机化合物结构如图所示，下列说法正确的是A.分子中所有C原子可能共平面B.该物质发生苯环上的一氯取代可生成5种产物C.该物质与浓溴水反应，最多消耗2molD.该物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化【正确答案】B

2-2（基础）绿原酸(结构如下图)广泛存在于金银花植物中，具有抗菌、抗病毒等功效。下列有关绿原酸的说法不正确的是A.可与溶液发生显色反应B.分子中存在顺反异构现象C.绿原酸最多可与反应D.绿原酸的分子中含有4个手性碳【正确答案】C

2-3（基础）扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构简式为，下列说法不正确的是A.它能与烧碱溶液反应 B.它能与溴水发生取代反应C.该物质属于酯类化合物 D.它遇FeCl3溶液发生显色反应【正确答案】C

2-4（巩固）一种提取自药用植物的异黄酮类化合物结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是A.该有机物能发生加成、取代、氧化、还原反应B.该有机物的一种同分异构体可能属于萘()的衍生物，且能与反应产生C.1mol该有机物与足量溴水反应，最多消耗D.该有机物分子中共含有5种官能团【正确答案】B

2-5（巩固）三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐和没食子酸(结构简式如图)制造了墨水。下列有关没食子酸的说法错误的是A.分子式为C7H6O5B.可与浓溴水发生取代反应C.所有原子有可能处于同一平面上D.1mol没食子酸最多可与4molNaHCO3反应【正确答案】D

2-6（巩固）连翘酯苷A是连花清瘟囊的有效成分。连翘酯苷A的水解产物如图。下列有关该有机物的说法错误的是A.分子式为C9H8O4B.1mol该物质最多能与3mol溴单质反应C.分子中所有碳原子可能处于同一平面D.能与NaHCO3溶液反应生成CO2【正确答案】B

2-7（提升）某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法错误的是A.该有机物不仅能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，也能与FeCl3溶液发生显色反应B.一定条件下该有机物能发生加成反应、氧化反应、取代反应，也能发生聚合反应C.该有机物中可能存在手性碳原子D.该有机物显弱酸性，能与NaOH溶液、NaHCO3溶液发生反应【正确答案】D

2-8（提升）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5B.该物质中所有原子一定共面C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【正确答案】C2-9（提升）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是A.迷迭香酸属于芳香烃B.1mol迷迭香酸与溴水反应时最多消耗6molBr2C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D.1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH【正确答案】C

【原卷3题】知识点金属材料【正确答案】B【试题解析】3-1（基础）下列关于合金的叙述中正确的是A.合金一定是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高D.商代的司母戊鼎是由纯铜打造而成的【正确答案】B

3-2（基础）《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A.制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D.C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重【正确答案】D

3-3（基础）历史上曾用羊皮银铜等作货币，目前世界上使用的货币有纸质货币、塑料(聚酯塑料)货币以及电子货币等。下列说法正确的是A.电子货币是由高纯硅等材料制成的货币B.羊皮的主要成分为蛋白质C.金属银和铜均可由其氧化物热分解得到D.纤维素和聚酯塑料均是天然高分子【正确答案】B

3-4（巩固）“金银错”是中国传统工艺。在青铜器表面錾出凹槽，槽内嵌入金银丝。后用错(厝)石磨错，使器皿表面自然平滑。下列叙述错误的是A.青铜的熔点低于纯铜B.“错(厝)石磨错”的过程中发生的是物理变化C.基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1D.青铜器表面装点少许金银错纹饰能减缓青铜器的腐蚀【正确答案】D

3-5（巩固）化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是A.古代的鎏金工艺利用了电镀原理B.疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性C.北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”D.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料【正确答案】A

3-6（巩固）我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金【正确答案】D

3-7（提升）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化【正确答案】A

3-8（提升）湖北省随州市出土的曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，保存完好。下列有关说法错误的是A.锡青铜的熔点比纯铜低B.在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C.青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.锡青铜表面生成覆盖物的过程属于化学腐蚀【正确答案】D

3-9（提升）我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔液，便铸成器物。下列说法不正确的是A.青铜是我国最早使用的合金材料，主要成分为铜和锡B.蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质难溶于水C.黏土(Al2O3·2SiO2·2H2O)是由氧化物构成的混合物D.陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀【正确答案】C

【原卷4题】知识点限定条件下的离子共存,铁盐【正确答案】C【试题解析】4-1（基础）室温下，各离子组一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、B.pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、、C.含有1mol·L−1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、D.由水电离的c(H+)=1×10−14的溶液中：K+、Ca2+、Cl－、【正确答案】B

4-2（基础）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：、、K+、Cl-B.遇酚酞变红的溶液中：、Na+、、K+C.c()=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、D.无色透明溶液中：K+、、Na+、【正确答案】B

4-3（基础）向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A.二氧化碳：、、、B.氨气：、、、C.氯气：、、、D.氯化氢：、、、【正确答案】D

4-4（巩固）下列有关粒子大量共存的分析正确的是选项限定条件及粒子组判断与分析A透明溶液中：能大量共存，透明溶液可能是有色溶液B的溶液中：不能大量共存，发生反应：C硫酸钠溶液中：不能大量共存，会产生白色沉淀D常温下，的溶液中：能大量共存，因为它们之间不反应A.A B.B C.C D.D【正确答案】B

4-5（巩固）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SOB.=1012的溶液中：、Al3+、NO、Cl-C.明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO、OH-D.遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO、I-【正确答案】B

4-6（巩固）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色溶液：K+、Na+、Cu2+、OH-B.由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、、、D.有较多Fe3+的溶液中：Na+、、SCN-、【正确答案】B

4-7（提升）下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-②pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3-，Na+，SO42-⑤水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-A.①②③④ B.①②⑤ C.②③④ D.②③⑤【正确答案】C

4-8（提升）查找资料得知：溴水显橙黄色，碘水显棕黄色；还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有中的一种或者几种，现做以下实验。①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；③取少量②的溶液滴入足量溶液，有沉淀生成。下列关于无色溶液组成的判断正确的是A.肯定含有，可能含有，肯定不含B.肯定不含，肯定含有，可能含有C.肯定不含，肯定含有，可能含有D.肯定含有，可能含有，肯定不含【正确答案】A

4-9（提升）某溶液中存在以下离子中的几种：Ag+、NH、Fe2+、Na+、K+、AlO、I-、SO、SO、NO，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀和气体。则下列说法正确的是A.溶液中可能同时存在Ag+、NO B.溶液中可能同时存在SO、I-C.溶液中可能同时存在Fe2+、I- D.沉淀和气体可能同时是BaSO4和SO2【正确答案】C

【原卷5题】知识点淀粉和纤维素,蛋白质,核酸【正确答案】B【试题解析】5-1（基础）下列说法不正确的是A.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应制取肥皂B.可用碘检验淀粉水解是否完全C.蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，经过水解最终生成氨基酸D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同【正确答案】D

5-2（基础）糖类、蛋白质和核酸是重要的生物大分子，下列说法中正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.碱基和戊糖缩合得到核苷酸C.紫外线可用于环境和物品的杀菌是因为紫外线可使蛋白质变性D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基酸分子中一定含有手性碳原子【正确答案】C

5-3（基础）化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化D.用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可以保鲜水果【正确答案】D

5-4（巩固）化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C.蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质D.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯【正确答案】D

5-5（巩固）糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质.下列说法中正确的是A.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应，但水解产物不相同C.淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物，二者互为同分异构体D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水【正确答案】A

5-6（巩固）化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸B.纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污C.蛋白质水解的终产物是具有两性的氨基酸D.乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇和乙酸【正确答案】D

5-7（提升）下列说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.鸡蛋清溶液加入饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生变性C.核酸可以看作磷酸、脱氧核糖和碱基通过一定方式结合的生物大分子D.合成纤维中产量最大的是聚酯纤维中的涤纶【正确答案】D

5-8（提升）约翰·芬恩（Johnfenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是A.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B.组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C.浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D.蛋白质水解的最终产物都是氨基酸【正确答案】A

5-9（提升）化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化B.“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物C.维生素C是NaNO2中毒的急救药之一，利用了维生素C的还原性D.波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用Cu2＋使病毒蛋白变性【正确答案】B

【原卷6题】知识点吸氧腐蚀,加成反应,化学实验基础操作,焰色试验【正确答案】C【试题解析】6-1（基础）下列关于实验仪器和操作说法不正确的是选项ABCD实验读数为22.60mL用浓盐酸和MnO2制备氯气检验装置气密性除去CO中的CO2装置或仪器滴定管A.A B.B C.C D.D【正确答案】B

6-2（基础）下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和方法都正确的是A.观察Fe(OH)2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C.实验室制取氨D.验证乙烯的生成A.A B.B C.C D.D【正确答案】A

6-3（基础）下列装置完成相关实验，合理的是（）A.配制溶液，定容时的操作B.除去水中泥沙C.除去CO中的CO2气体D.碳酸氢钠受热分解A.A B.B C.C D.D【正确答案】B

6-4（巩固）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是ABCD稀释浓硫酸观察Fe的吸氧腐蚀实验室制氨气比较Cu、Zn的活泼性A.A B.B C.C D.D【正确答案】B

6-5（巩固）欲进行下列实验，其方案设计合理的是ABCD检验装置气密性实验室制备Fe(OH)2制过氧化钠NaHCO3和Na2CO3的溶解度A.A B.B C.C D.D【正确答案】A

6-6（巩固）用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD目的稀释浓硫酸检验化合物中是否含钾元素比较、的稳定性制备氢氧化铁胶体装置或操作0A.A B.B C.C D.D【正确答案】A

6-7（提升）下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是ABCD橡皮管能减小气体体积测量的误差分离碘和四氯化碳的混合液浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HF防止铁管道被腐蚀A.A B.B C.C D.D【正确答案】A

6-8（提升）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图装置可证明非金属性强弱：N＞C＞SiB.用图装置可制备少量O2，其优点是能随时控制反应的发生和停止C.用图装置可配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D.用图装置可蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体【正确答案】D

6-9（提升）某实验小组为制取丙烯酸甲酯()(沸点为85℃)，将丙烯酸、甲醇和浓硫酸置于三颈烧瓶中，充分反应并冷却后，加入溶液洗涤，分离出有机相。经干燥、蒸馏，得到产物。产物水解后用盐酸滴定，测定其纯度。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(部分夹持及加热装置略)实验装置或操作选项ABCDA.A B.B C.C D.D【正确答案】D

【原卷7题】知识点几组常见同素异形体,利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型,晶体与非晶体【正确答案】A【试题解析】7-1（基础）下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，不正确的是A.等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子B.超分子内部分子之间可以通过非共价键结合C.液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D.纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序【正确答案】D

7-2（基础）下列有关说法不正确的是A.熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体B.等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质C.要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定D.超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质【正确答案】D

7-3（基础）下列叙述中，正确的是A.硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性B.晶体具有各向异性C.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形D.区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是红外光谱法【正确答案】B

7-4（巩固）下列说法不正确的是A.利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B.焰色试验与电子跃迁有关C.等离子体和离子液体都具有良好的导电性D.用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的【正确答案】D

7-5（巩固）下列关于晶体的说法中，不正确的是A.晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性B.含有金属阳离子的晶体一定都是离子晶体C.干冰是分子晶体，在熔化时，破坏的只是分子间作用力D.金属晶体的导电率随温度升高而降低【正确答案】B

7-6（巩固）下列说法错误的是A.水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键B.晶体中的阴、阳离子个数比为1∶2C.基态碳原子核外有三种能量不同的电子D.区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法【正确答案】A

7-7（提升）下列说法正确的是A.可以通过观察固体是否有规则的几何外形来判断它是晶体还是非晶体B.相同条件下下列晶体晶格能由大到小的顺序为:NaI>NaBr>NaCl>NaFC.NaCl晶胞中与每个Na+距离相等且最近的Cl-有12个D.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞可迅速传递能量，因此金属具有良好的导热性【正确答案】D

7-8（提升）下列有关晶体的叙述中，正确的是A.晶体与非晶体的本质区别在于固体是否具有规则的几何外形B.红外光谱不仅可以用于晶体和非晶体的鉴别，还可测定分子中官能团和化学键的信息C.SiO2属于共价晶体，其中Si采取sp3杂化与4个O相连，形成正四面体结构单元D.第三周期主族元素形成的氧化物的晶体中，Na2O是纯粹的离子晶体，SiO2是纯粹的共价晶体【正确答案】C

7-9（提升）下列叙述正确的有几项①晶胞是晶体中最小的平行六面体②外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列③晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形④分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高⑤当单一波长的X射线通过晶体时，可以看到分立的斑点或明锐的衍射峰⑥将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体⑦分子晶体中肯定没有离子键⑧分子晶体中都存在共价键A.3项 B.4项 C.5项 D.6项【正确答案】A

【原卷8题】知识点熵判据,同主族元素性质递变规律,元素非金属性强弱的比较方法,键能、键长、键角及应用【正确答案】B【试题解析】8-1（基础）锶(Sr)元素与镁元素是同主族元素，下列说法错误的是A.单质Sr保存在煤油中 B.的碱性比强C.是离子晶体 D.的分解温度比低【正确答案】D

8-2（基础）下列推测不合理的是A.在足量中燃烧生成和B.与结构具有相似性C.同温同浓度下，酸性：D.能被双氧水溶液氧化成【正确答案】A

8-3（基础）反应可用于工业上制备。下列说法正确的是A.该反应为复分解反应 B.的排放会引起酸雨C.属于电解质 D.的水溶液显碱性【正确答案】D

8-4（巩固）2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——Og，其反应可表示为：，下列有关说法中错误的是A.Og位于第七周期第Ⅷ族B.Og具有放射性，其原子十分不稳定C.Og在同族元素中非金属性最弱D.Og的同位素原子具有相同的电子数【正确答案】A

8-5（巩固）运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是A.砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸B.Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱C.碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热不容易发生分解反应D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体【正确答案】A

8-6（巩固）下列有关O、S及其化合物的说法错误的是A.的成键电子对间排斥力较大，可以推断的键角比的大B.分子间存在氢键，可以推断的熔点比的高C.O的电负性比S大，可以推断的酸性比强D.的分子间作用力较小，可以推断的熔点比的低【正确答案】C

8-7（提升）我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法不正确的是（）A.中子数为50的Rb的核素：B.元素的金属性：Rb＞KC.与同周期元素53I的原子半径比：I＜RbD.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH【正确答案】A

8-8（提升）“类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是A.由微溶于水，推知微溶于水B.由有两性，推知有两性C.由与水反应生成HCl和HClO，推知与水反应生成HF和HFOD.由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5【正确答案】C

8-9（提升）下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B.碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C.质子数相同的微粒一定是同种元素D.卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高【正确答案】B

【原卷9题】知识点根据晶胞结构确定晶体化学式,晶胞的有关计算【正确答案】B【试题解析】9-1（基础）钙钛矿与某种有机半导体材料结构相似，晶胞均如图所示。对于钙钛矿而言，灰球代表，黑球代表，白球代表。对于该有机半导体材料而言，灰球代表，另两种球分别代表与。下列说法不正确的是A.该有机半导体材料中，黑球代表B.与某种可分解出的共价化合物具有相同电子数C.钙钛矿中每个周围最近邻的有12个D.钙钛矿的化学式为【正确答案】A

9-2（基础）铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，下列说法不正确的是A.铜离子的电荷数为+1 B.铜离子的配位数为2C.晶胞中含4个铜离子 D.晶体中含O－O共价键【正确答案】D

9-3（基础）近期，我国科技工作者合成了一种高质量的纳米棒发光材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长a。下列说法错误的是A.与Cs+距离最近I-个数为12 B.Pb2+的配位数为6C.Pb2+与Cs+间最短距离为a D.该物质的化学式为CsPbI3【正确答案】C

9-4（巩固）某铁的氧化物FexOy是一种铁(Ⅲ)酸盐，其晶胞结构如下图(1)所示，从中截取一个基本单元，如下图(2)所示。下列有关叙述正确的是A.该铁的氧化物是一种共价化合物B.该铁的氧化物的化学式为Fe3O4C.铁离子(或亚铁离子)的配位数是4D.若图(2)中基本单元的参数为apm，apm，2apm，则该基本单元的密度为g·cm-3【正确答案】B

9-5（巩固）硒化锌是一种立方晶系，可用于半导体掺杂物。其晶胞结构如图，晶胞参数为apm，密度为ρg•cm-3。下列说法错误的是A.该化合物的化学式为ZnSeB.两个距离最近的Se原子之间的距离是apmC.阿伏加德罗常数NA=D.两个距离最近的Zn和Se原子之间的距离是apm【正确答案】C

9-6（巩固）钇钡铜复合氧化型超导材料YBCO(YBa2Cu3Ox)的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A.x=7 B.晶胞的体积为3a3×10-30cm3C.该晶胞中Cu的配位数为4或5 D.相邻Y之间的最短距离为3apm【正确答案】D

9-7（提升）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2.如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶胞边长为acm)，则下列说法中正确的是A.超氧化钾的化学式为B.该晶体的密度为(为阿伏伽德罗常数的数值)C.该晶体中与每个K+距离最近的K+有6个D.该晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为2∶1【正确答案】A

9-8（提升）一种具有超导性的材料由Y、Cu、Ba、O构成，其晶胞结构如图所示，已知α=β=γ=90°，下列说法正确的是A.该晶体的密度为：g·cm-3 B.Ba和O之间的最短距离为acmC.该晶体的化学式为YBa2Cu2O5 D.Y的配位数为4【正确答案】A

9-9（提升）科学家研究利用晶体释放出的和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。晶胞如图所示。下列说法错误的是A.晶体中，每个F周围距离相等且最近的有6个B.与中氧原子杂化方式相同C.图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为D.若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力【正确答案】D

【原卷10题】知识点配合物,同主族元素性质递变规律理解及应用【正确答案】A【试题解析】10-1（基础）元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，则下列说法错误的是A.BeO是两性化合物 B.Li2CO3和LiOH均易溶于水C.1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2 D.已知Si熔沸点高则B熔沸点也高【正确答案】B

10-2（基础）下列关于碳和硅的叙述中,正确的是()A.其氧化物都能与NaOH溶液反应B.其单质在加热时都能跟O2反应C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素共有两种单质【正确答案】B

10-3（基础）铍(4Be)的右下角元素是铝，根据“对角线规则”，下列描述不正确的A.BeO是两性氧化物B.Be(OH)2既能与H2SO4溶液反应也能与NaOH溶液反应C.Be(OH)2与NaOH溶液反应后生成Na2BeO2和H2OD.BeCl2是离子化合物【正确答案】D

10-4（巩固）在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，这称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，下列有关推断错误的是A.BeO是两性氧化物B.Li在空气中燃烧可生成和C.B的最高价氧化物对应的水化物为D.碱性：【正确答案】C

10-5（巩固）铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法错误的是A.Be溶于NaOH溶液生成H2B.BeO、Be(OH)2均难溶于水C.BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Be(OH)2D.BeSO4溶液呈酸性【正确答案】C

10-6（巩固）BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是A.是一种有毒、有色的单质B.Br、Cl元素的化合价都为0价C.具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+D.与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr【正确答案】C

10-7（提升）同一主族元素的性质相似是元素周期律的重要规律。下列结论与事实相符的是A.微溶于水，则也微溶于水B.Na在空气中加热生成，则Li在空气中加热生成C.Na在实验室常保存在煤油中，则Li在实验室也可以保存在煤油中D.通入NaBr溶液能置换出，则通入NaI溶液能置换出【正确答案】D

10-8（提升）查德威克通过用α粒子轰击X原子的实验发现了中子，核反应为：X+He→Y+n。已知X原子核内质子数比中子数少一个，已知在元素周期表中，对角线上元素的化学性质相似，如对角线上氧氯间化学性质相似。下列说法正确的是A.X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和水.B.X单质可与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应C.Y的主族序数与X中子数相等D.12Y和14Y互为同素异形体【正确答案】A

10-9（提升）已知Al与Be两元素的性质相似，且反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中，正确的是（）A.BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB.Na2BeO2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC.Be和Al在周期表中位于同一主族D.Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液【正确答案】D

【原卷11题】知识点极性分子和非极性分子【正确答案】C【试题解析】11-1（基础）是重要的化工原料，其制备反应为。下列有关说法不正确的是A.的电子式为B.属于金属晶体C.为直线型非极性分子D.属于离子晶体【正确答案】A

11-2（基础）通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A.NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长短B.NCl3分子是非极性分子C.NCl3的VSEPR模型是三角锥形D.NBr3比NCl3沸点低【正确答案】A

11-3（基础）肼(N2H4)是重要的氢能源稳定剂，其制备原理为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。下列有关叙述不正确的是A.NaCl的电子式： B.氯离子的结构示意图：C.H2O为极性分子 D.NH3空间构型为三角锥型【正确答案】B

11-4（巩固）六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（）A.SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构B.SF6易燃烧生成SO2C.SF6分子是含有极性键的非极性分子D.SF6是原子晶体【正确答案】C

11-5（巩固）尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是A.分子为极性分子 B.分子的电子式：C.分子的空间填充模型： D.尿素分子键和键的数目之比为【正确答案】C

11-6（巩固）由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X为第三周期离子半径最小的元素，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是A.基态原子未成对电子数：W=X=Z B.简单氢化物的沸点：W>ZC.和均为极性分子 D.第一电离能：W>Z>Y>X【正确答案】C

11-7（提升）第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（）A.并不是每个原子都达到8电子稳定结构B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种C.RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子D.分子中5个R—Cl键键能不都相同【正确答案】C

11-8（提升）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是A.S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子B.固态时S2Cl2属于原子晶体C.S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OD.S2Cl2的电子式为【正确答案】C

11-9（提升）六氟化硫分子（如下图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是A.SF6易燃烧生成二氧化硫B.SF6是极性分子C.SF6中各原子均达到8电子稳定结构D.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF【正确答案】D

【原卷12题】知识点弱电解质的电离平衡【正确答案】D【试题解析】12-1（基础）某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）A.酸性：HB>HAB.结合H+的能力：B->A-C.导电能力：c>bD.与氢氧化钠完全反应时，消耗氢氧化钠体积Va<Vb【正确答案】B

12-2（基础）根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(氢离子)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是A. B. C. D.【正确答案】C

12-3（基础）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是（）A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，电离平衡常数增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变【正确答案】C

12-4（巩固）某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，下列四种溶液中c(H2A)最大的是A.0.01mol·L-1的H2A溶液B.0.01mol·L-1的NaHA溶液C.0.02mol·L-1的盐酸与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol·L-1的NaOH与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液【正确答案】C

12-5（巩固）“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应B.ClO－＋H2O===HClO＋OH－是酸碱反应C.碱性强弱顺序：ClO－＞OH－＞CH3COO－D.HCO既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱【正确答案】B

12-6（巩固）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是A.在O点时，液态醋酸不导电说明醋酸是共价化合物B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中最小C.b点时，醋酸电离程度最大D.向c点溶液中加入少量的碳酸钠固体，溶液中和均增大【正确答案】C

12-7（提升）25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是A.若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③>④>②>①B.等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性C.等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④D.等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①>②【正确答案】B

12-8（提升）已知：一元弱酸的电离平衡常数。25℃时，、、的电离平衡常数如下：化学式K下列说法正确的是A.稀释溶液的过程中，逐渐减小B.溶液中：C.25℃时，等体积等物质的量浓度的和溶液中阴离子总数，前者<后者D.相等的和溶液中，【正确答案】C

12-9（提升）Brnsted-Lowry认为，凡是能给出质子(质子即H+)的分子或离子都是质子的给体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱，即：H2CO3⇌H++、⇌H++、即：酸⇌H++碱，其中左边的酸是右边碱的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱。相同条件下，已知碱性由强到弱：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4，以下说法不正确的是A.物质酸性由强到弱：HClO>H2CO3>NaHSO4B.物质酸性由强到弱：NaHSO4>HClO>NaHCO3C.向NaClO中通入少量CO2：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOD.向Ca(ClO)2中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【正确答案】A

【原卷13题】知识点醇类的化学性质,醛基的加成反应【正确答案】D【试题解析】13-1（基础）下列醇中能由醛加氢还原制得的是A.CH3CH2CH2OH B.(CH3)2CHCH(CH3)OHC.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH【正确答案】A

13-2（基础）某有机物的加氢还原产物为CH3CH(CH3)CH2OH，该有机物不可能是A.乙醛的同系物 B.丁醛的同分异构体 C. D.CH3CH2COCH3【正确答案】D

13-3（基础）下列物质既能发生消去反应，又能氧化成酮的是A.CH3CH2CH2OH B.(CH3)3CCH2OHC. D.【正确答案】C

13-4（巩固）每逢春节，一种“本宝宝福禄双全”的有机物就会刷爆朋友圈，其结构简式如图。有关该物质的说法不正确的是A.该有机物的分子式：C8H4O2ClFB.一定条件下，1mol该物质最多消耗5molH2C.该分子最多有12个原子共面D.具有相同官能团且2个醛基在邻位的同分异构体还有5种【正确答案】C

13-5（巩固）已知反应：CH3CHO（X）+3HCHO（Y）（Z）。下列有关说法错误的是A.X、Y互为同系物 B.该反应属于加成反应C.X、Y、Z均易溶于水 D.可用酸性KMnO4溶液鉴别X、Z【正确答案】D

13-6（巩固）已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生如下的加成反应，生成羟基醛：醛基相连的碳上的碳氢单键与另一分子的醛基加成，如果将甲醛、乙醛、丙醛在NaOH溶液中发生反应，最多可以形成羟基醛的种类是A.6种 B.7种 C.8种 D.9种【正确答案】A

13-7（提升）香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药。香草醛的分子结构如图，下列关于香草醛的说法中，不正确的是A.该化合物的分子式为C8H6O3B.遇FeCl3溶液会显紫色C.最多能与4molH2发生加成反应D.与香草醛有相同官能团且苯环上有三个取代基的香草醛的同分异构体有9种【正确答案】A

13-8（提升）我国科研人民使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法错误的是（）A.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基B.还原反应过程只发生了极性键的断裂C.肉桂醇分子中存在顺反异构现象D.等量的苯丙醛，肉桂醇完全燃烧消耗O2的量相等【正确答案】B

13-9（提升）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是A.茉莉醛与苯甲醛互为同系物B.在一定条件下，1mol茉莉醛最多可以与4mol发生加成反应C.茉莉醛的分子式为，一定条件下可以发生取代、氧化、还原、酯化等反应D.理论上，202g茉莉醛能与足量的银氨溶液反应，生成216g单质银【正确答案】D

【原卷14题】知识点电解原理,电解原理的理解及判断,根据电解产物进行相关推断,电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断,电解池有关计算【正确答案】D【试题解析】14-1（基础）电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图见图。下列说法正确的是A.气体X可能是B.电解时阴极反应式：C.电解过程中，阳极区的溶液浓度保持不变D.电解过程中每转移2mol电子，理论上消耗标况下【正确答案】B

14-2（基础）PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)是一种用途广泛的塑料。生活中废弃的PET只有部分被回收利用，其余部分被焚烧或填埋。我国科学家提出电催化重整废弃PET，原理如图所示。下列说法错误的是A.与石墨电极相比，Pd/NF(钯改性镍泡沫催化剂)电极可加快PET降解速率B.电解过程中，阴极室c(H+)不断减小C.每生成1molC2O，外电路转移8mol电子D.该项技术不仅实现了对废弃PET的资源化和能源化回收，还有助于降低CO2排放【正确答案】B

14-3（基础）某同学设计的利用NO-空气质子交换膜燃料电池通过电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法错误的是A.Pt(I)的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OB.电解池中II和III之间的X膜应为质子交换膜C.工作时，I池中通过阴膜向II池中移动D.若Pt(II)极消耗11.2LNO，则Cr棒质量增加26g【正确答案】D

14-4（巩固）为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合K1和K3、打开K2时，装置处于蓄电状态；当打开K1和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是A.蓄电时，碳锰电极附近溶液pH变小B.蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为2ZnO2Zn+O2↑C.放电时，每消耗1molMnO2，理论上有4molH+由双极膜向碳锰电极迁移D.理论上，该电化学装置运行过程中不需要补充H2SO4和KOH【正确答案】C

14-5（巩固）一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是A.与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜B.第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+C.第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大D.理论上，每消耗1molO2，可生产4molNaOH和2molCl2【正确答案】C

14-6（巩固）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2O②2Cl－－2e－=Cl2↑③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2CO＋4H2O下列说法正确的是A.铁电极上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋B.通电过程中溶液pH不断增大C.除去1molCN－，外电路至少需转移5mol电子D.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl【正确答案】C

14-7（提升）甲池是一种常见的氢氧燃料电池，如下图所示。一段时间乙池内，D中进入10mol混合气体其中苯的物质的量分数为20%(杂质不参与反应)，C出来的气体中含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H2，该条件下苯、环己烷都为气态)，下列说法不正确的是A.甲池中A处通入O2，E处有O2放出，且体积一样(标况下测定)B.甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极C.乙池中惰性电极上发生：+6H++6e-=D.导线中共传导12mol电子【正确答案】D

14-8（提升）可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入加以处理。下列说法不正确的是A.电解时阳极反应式为]B.电解时阴极反应式为C.当电解过程中有标准状况下22.4L的生成时，溶液中有32gS析出(溶解忽略不计)D.整个过程中需要不断补充与【正确答案】D

14-9（提升）2022年4月16日，我国神舟十三号安全回家，直立于东风着陆场，小型反推发动机燃料无水肼功不可没，据报道某科研团队在常温常压下实现了通过电解的方法还原氮制取肼，其中选取POM电解液作为电子与质子的载体，作催化剂，已知a电极的电极反应为反应装置如下图所示。下列有关说法错误的是A.若使用铅蓄电池作电源，则b电极应与电池中Pb电极相连B.通过质子交换膜从右侧移向左侧C.反应器中的离子方程式为D.装置工作时后应消耗与产生的物质的量之比为1∶1【正确答案】A

【原卷15题】知识点弱电解质的电离平衡,弱电解质的电离平衡常数【正确答案】D【试题解析】15-1（基础）溶洞水体中含有多种粒子，lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图。下列说法不正确的是A.曲线③代表Ca2+B.随着pH增大，c(CO)/c(HCO)逐渐增大C.pH=10时，c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(Ca2+)D.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)K=10−9【正确答案】C

15-2（基础）高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)[]随的变化如图。下列说法正确的是A.都属于强电解质B.由B点数据可知，的第一步电离常数C.两点对应溶液中水的电离程度相等D.高铁酸钾净水处理是利用了的水解能力【正确答案】B

15-3（基础）巯基乙酸(HSCH2COOH)是一元弱酸。常温下，向20mL0.1mol·L-1HSCH2COOH溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，c(OH-)水表示混合溶液中水电离出的OH-浓度，pOH=-lgc(OH-)水。pOH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是A.滴定终点时宜选择甲基橙作指示剂B.在a、b、d、f4点中水的电离程度最大的点是fC.e点溶液中：c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.若c点V=xmL，则HSCH2COOH的电离常数Ka=【正确答案】D

15-4（巩固）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是A.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B.25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=10-6C.25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%D.25℃时，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)【正确答案】C

15-5（巩固）向1L浓度均为0.1mol·L-1的H3AsO3和H3AsO4水溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示，下列说法错误的是A.H3AsO4第二步电离方程式为H2AsOHAsO＋H＋B.往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0时，主要存在H2AsOC.pH=11时，对应的溶液中：c(H2AsO)＋c(HAsO)＋c(AsO)＋c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D.H3AsO4第三步电离的电离常数为Ka3，若a3=-lgKa3，则a3=11.5【正确答案】C

15-6（巩固）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是A.三种酸的电离常数关系：B.滴定至P点时，溶液中：C.室温时，D.当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：【正确答案】C

15-7（提升）常温下，用溶液滴加到某酒石酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.表示与的变化关系B.溶液中C.线上每点对应的溶液中水的电离程度都大于线D.当时，【正确答案】C

15-8（提升）25℃时，向的溶液中滴加盐酸或溶液，溶液中的、、及的浓度的对数值与的关系如图所示(不考虑溶液温度变化)，下列说法正确的是A.a表示与的关系曲线B.的数量级为C.P点溶液中D.滴加盐酸或溶液的过程中均增大【正确答案】C

15-9（提升）常温下，将NaOH溶液滴加到等物质的量浓度的HX、HY两种酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是A.HX的酸性比HY弱B.Ka(HY)的数量级为10-3C.b点溶液中c(Y-)一定大于a点溶液中c(X-)D.a、b两点溶液中c(Na+)的差值为c(X-)-c(Y-)【正确答案】B

【原卷16题】知识点物质分离、提纯综合应用,物质制备的探究,综合实验设计与评价,氢键对物质性质的影响【正确答案】（1）

①.圆底烧瓶

②.b

（2）干燥气体

（3）溶液沿毛细管上升

（4）使溶液受热均匀

（5）磷酸晶体

（6）C

（7）磷酸可与水分子间形成氢键【试题解析】16-1（基础）某化学兴趣小组对亚氯酸钠(NaClO2)的制备进行探究，并利用下图所示装置(夹持装置省略)进行实验。已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；②NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。1、仪器a的名称是___________。2、A中生成ClO2的化学反应方程式为___________。3、①B中生成NaClO2的离子方程式为___________；②为获得更多的NaClO2，B装置水浴的温度应控制在___________；③反应后，为从B装置的溶液中获得NaClO2晶体，主要操作有：减压蒸发结晶、___________、用40℃热水洗涤、低于60℃干燥等。减压蒸发时应控制温度为___________(填序号)。A．100℃B．75℃C．55℃4、通入N2的作用是___________。5、上述实验中制得的NaClO2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫的钠盐，其化学式为_____。【正确答案】1、三颈烧瓶2、2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（或2NaC1O3+Na2SO3+3H2SO4=2ClO2↑+4NaHSO4+H2O）3、38℃～60℃趁热过滤（或38℃以上过滤）C4、将装置A中生成的ClO2赶入装置B；稀释ClO2，防止ClO2浓度过大引发爆炸5、Na2SO4

16-2（基础）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用如下装置及试剂制备NaClO2。已知：①ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃。纯的或浓度较大的ClO2易分解爆炸；ClO2极易溶于水，且在碱性环境中发生反应2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O。②高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：1、C中生成NaClO2的离子方程式为_______。2、实验过程中持续通入N2的速度不能太慢也不能太快的原因是_______。3、装置C需要采用冰水浴，可能的原因是_______；该装置中H2O2和NaOH需要按照一定比例加入，NaOH不能过量，其原因是_______。4、NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2.从NaClO2溶液中获得NaClO2固体的操作：①减压，55℃蒸发结晶；②_______；③无水乙醇洗涤；④_______，得到成品。5、根据装置B中可能发生的副反应，推测产品中可能含有的杂质是_______。【正确答案】1、2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O2、通入过慢，ClO2浓度偏高，易发生爆炸；通入过快，影响ClO2的吸收转化3、(H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2的反应放热)采用冰水浴的目的是冷却反应液，防止H2O2在较高温度下分解，防止温度高于60℃时NaClO2分解碱性环境中发生反应2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O，导致产品中含有杂质NaClO34、趁热过滤低于60℃干燥5、Na2SO4

16-3（基础）次磷酸钠可用于化学镀镍。将黄磷和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和，是一种无色、有毒的可燃性气体，与溶液反应也可生成次磷酸钠。实验室可用下列装置来制取次磷酸钠。实验的有关操作步骤如下：①装好药品，②连接装置，检查气密性，③打开，再通入一段时间，④将反应所得的次磷酸钠分离出来，⑤关闭，滴加烧碱溶液，再打开磁力加热搅拌器，⑥打开通入一段时间。请回答下列问题：（1）正确实验操作步骤的顺序是________（填序号）。（2）实验装置中各导管口的连接顺序是________（填装置中的小写字母）。（3）在黄磷中混入活性炭粉末的作用是________。（4）先滴加烧碱溶液，再打开磁力加热搅拌器可能的原因是________。（5）装置中反应的化学方程式是________。（6）和的溶解度如下：3739100667实验结束后，将A中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为________，然后________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含的粗产品。（7）测定产品的纯度：取产品克配成溶液，取于锥形瓶中，酸化后加入碘水于暗处充分反应得，然后以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，平均消耗，若其它杂质不参加反应，则产品纯度表达式为________。（已知：）【正确答案】②①⑥⑤③④cefabd使反应物充分混合，加快反应速率避免三颈烧瓶受热不均炸裂（其他合理答案也可）趁热过滤

16-4（巩固）溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)，请回答相关问题：（1）仪器M名称是___，装置④中主要的化学方程式为__________。（2）装置⑥的作用是___，逸出的气体主要是_____(填化学式)。（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是____。（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有___（填选项字母）。a．脱水性b．强氧化性c．难挥发性②溶液变橙黄色是因为发生了副反应____(写化学方程式)。③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度____(填“有”或“没有”)影响，理由是__【正确答案】分液漏斗Fe+2HBr＝FeBr2+H2吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置H2和N2使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染c2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4没有SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2。

16-5（巩固）在生活中亚硝酸钠(NaNO2)应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na2O2=2NaNO2，该学习小组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。已知：NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。回答下列问题：1、利用所给的部分装置仪器和药品制备NaNO2，仪器连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。2、反应开始前和结束后都需要打开止水夹a，通入过量氮气，该操作的目的是_______。3、盛水的洗气瓶的作用是_______。4、如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为_______。5、酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。6、芳香伯胺类药物在盐酸存在下，能定量地与亚硝酸钠发生重氮化反应。原理为ArNH2+NaNO2+2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H2O，用已知0.5000mol·L-1的盐酸滴定含0.36g亚硝酸钠和足量芳香伯胺类药物的混合物溶液25.00mL，平行三次实验得消耗的盐酸的平均体积为20.00mL，亚硝酸钠的含量为_______%(保留三位有效数字)。【正确答案】1、bghefcd(dc)efi或bghefed(dc)i2、反应前为排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应；反应后为排尽装置内NO，防止拆卸装置时污染环境3、除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO4、2NO2+Na2O2=2NaNO35、3+5NO+4H+=3Mn2++5+2H2O6、95.8%

16-6（巩固）某科研小组模拟工业尿素法生产硫酸肼，并测量其纯度.具体方案为：在尿素溶液中逐滴滴入次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，用硫酸吸收肼制备硫酸肼。制备实验装置图如图：已知：①肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。②硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。③密度：p(硫酸肼)>p(二氯乙烷)>p(稀硫酸)根据要求，回答下列问题：1、盛装尿素溶液的装置名称为_______；实验开始时肼不足量时可以得到酸式盐，该盐的化学式为_______。2、反应前应先通入一段时间氮气，其目的为_______3、装置A中发生反应制备肼的离子方程式为_______4、装置B中二氯乙烷的作用为_______；使用冰水浴的作用_______5、装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列_______洗涤剂(填字母)A.冷水 B.热水 C.无水乙醇 D.饱和食盐水6、测定产品中硫酸肼的质量分数.称取所得晶体溶于水，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液，产品中硫酸肼质量分数的表达式为_______。【正确答案】1、三颈烧瓶2、赶走装置中的空气，避免空气中氧气与肼反应3、4、防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液防止肼因温度高而爆炸，同时利于产物硫酸肼析出5、C6、

16-7（提升）磷酸三钠次氯酸钠[]是一种性质稳定、易存放的广谱、高效、低毒含氯消毒剂。某研究小组同学拟在实验室中利用如图装置制取该消毒剂：已知：与冷的NaOH溶液反应生成NaClO，与热的NaOH溶液反应生成。回答下列问题：1、装置A中橡胶管的作用是_______。2、若药品n为，装置A中发生反应的离子方程式为_______；下列药品可以代替高锰酸钾的是_______(填字母)。A.二氧化锰B.重铬酸钾C.氯酸钾D.浓硫酸3、C中通入氯气制取NaClO时，将三颈烧瓶置于冰水中的目的是_______；装置D需要改进的地方是_______。4、观察到D中有大量气泡产生时，关闭A中分液漏斗活塞，打开C中分液漏斗活塞滴入和的混合液；一段时间后将C中溶液经过_______、_______、过滤、干燥等操作得到粗产品。5、产品纯度测定：(的摩尔质量为Mg/mol)①称取ag样品溶于蒸馏水，配成500mL溶液；②量取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入足量KI溶液，此时溶液呈棕色；③滴入3滴5％淀粉溶液，然后用的溶液滴定；滴定终点的现象是_______；平行滴定三次，平均消耗溶液，则产品的纯度为_______(用含a、M的代数式表示)。(已知：)【正确答案】1、平衡压强，使浓盐酸顺利滴下2、BC3、防止副反应发生(或提高次氯酸钠的产率)将澄清石灰水换成NaOH溶液，且换成防倒吸装置4、蒸发浓缩冷却结晶5、蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复原色％

16-8（提升）氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂，具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于新型陶瓷工业等领域。实验室拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。已知氮化钙为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。I.氮化钙的制备已知：NH+NON2↑+2H2O1、选用图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→____(注：焦性没食子酸有还原性、图中装置可重复选用)。2、实验过程中应该先点燃装置____(填A或B)中的酒精灯，请说明理由：____