高考化学总复习 第五章 第四节 晶体的类型和性质

第四节晶体的类型和性质整理ppt一、离子晶体2.实例：食盐、氯化铯1.离子晶体：离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体整理ppt二、原子晶体1.定义：相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体2.常见原子晶体金刚石、晶体硅、石英（SiO2）、金刚砂（SiC）整理ppt（1）定义：分子间通过分子间作用力相结合的晶体，叫做分子晶体三.分子晶体：（2）形成分子晶体的物质：

H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2大部分非金属单质或共价化合物整理ppt四.金属晶体

通过金属键形成的晶体，叫做金属晶体。整理ppt五、晶体熔、沸点高低的比较1.不同晶体类型物质的熔、沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体熔沸点有高有低2.同种晶体类型的物质（1）原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体熔沸点越高金刚石＞水晶(SiO2)＞SiC＞晶体硅（2）离子晶体：

阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，晶体熔、沸点越高MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl整理ppt（3）分子晶体：①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高②组成和结构不相似的物质，相对分子质量相等时，极性大，则熔、沸点高（如CO＞N2）③有机物同分异构体中，支链越多，熔、沸点越低（如正戊烷＞异戊烷＞新戊烷）④芳香烃及其衍生物的同分异构体中，熔、沸点规律为：邻位＞间位＞对位⑤组成和结构相似的有机物，一般含碳碳双键多的熔沸点低〔如硬酯酸甘油酯（脂肪）＞油酸甘油酯（油）〕整理ppt3、金属键的强弱判断(1)金属的价电子数越多,离子所带的电荷越大,与自由电子间电性引力越大,金属键越强.(2)金属的离子半径越小,与自由电子间电性引力越大,金属键越强.整理ppt（4）金属晶体：金属原子半径越小，阳离子所带电荷越多，金属键越强，晶体熔、沸点越高Al＞Mg＞Na＞K整理ppt六、四种晶体对比晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阳阴离子原子分子金属离子和自由电子微粒间作用力肯定有离子键可能有共价键共价键分子间：范德瓦耳斯力分子内：共价键金属键是否有分子存在只有气态时，存在单个分子固态、液态时，只有化学式无分子、是巨大网状结构有分子无导电性熔化时或水溶液导电无或差熔化不导电导电熔化时键的变化断开离子键、共价键不一定断断键不断键减弱物质种类大多数盐、强碱、活泼金属氧化物金刚石、Si、SiO2、SiC、B气体、多数非金属单质.酸.多数有机物金属整理ppt七、晶胞的计算方法（均摊法）一个晶胞中各粒子占有顶点的1/8棱中点的1/4面心的1/2体心的1整理ppt物质晶胞粒子数配位数其它特征粒子数NaCl4个Na+,4个Cl-6每个Na+（Cl－）周围与它最接近等距的Na+（Cl－）有12个CsCl1个Cs+,1个Cl-8每个Cs+（Cl－）周围与它最接近等距的Cs+（Cl－）有6个金刚石8个C4最小的环为6元环，每个C原子为12个六元环共有，每个C－C键共有6个六元环，石墨4个C3每个六边形占有2个碳原子石英SiO28个Si，16个O4，2最小环有12个原子干冰CO24个CO212等距相邻有12个CO2分子八、晶体里的粒子数整理ppt氯化钠的结构整理ppt整理pptρ=mVn•MV晶胞中粒子数×Ma3×NA==九、晶体密度的计算方法ρ=mVn•MV4×