高考化学总复习 第五章 第一节 原子结构

第一节：原子构成第五章物质结构元素周期律整理ppt

原子核（带正电）原子核外电子（带负电）一、原子核质子中子整理pptZ：质子数A：质量数=质子数+中子数原子组成符号:表达的意义AXz中子数为：A-Z整理ppt(08全国卷2)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是ABCDA整理ppt二、元素同位素核素元素：具有相同核电荷数的同一类原子。如：1H、2H、3H、H、H+、H-、H2属于氢元素的不同粒子。整理ppt同位素：把具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。例如1H、2H、3H各为一种氢核素。整理ppt08广东卷A整理ppt2.平均相对原子质量Ar=Ar1×a%+Ar2×b%+Ar3×c%+……(a%、b%、c%等为物质的量分数)三、相对原子质量1、相对原子质量整理ppt四.电子排布规律：1、由里往外分层排布2、每层最多容纳电子数：2n2。最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。整理ppt试写出具有10电子所有微粒：

分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF离子：Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-、NH4+、H3O+、OH-、NH2-整理ppt2、（07年北京卷）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等C整理ppt3、（07年全国II卷）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：⑴A元素是

、B元素是

、C元素是

(用元素符号表示)。⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是

。KClHClS整理ppt3、（07年全国II卷）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是

。⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是

，电子式是

。F2H2S整理ppt3、（07年全国II卷）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：⑸G分子中含有4个原子，其分子式是

。⑹H分子中含有8个原子，其分子式是

。H2O2或PH3C2H6整理ppt4、（05年全国Ⅱ卷）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是

A.12B.14C.16D.18C整理ppt5、（02年全国理综卷）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对B．2对C．3对D．4对B整理ppt【解析】前10号元素的核外电子层数与最外层电子数分别为1H：1、1，2He：1、2，3Li:2、1，4Be:2、2，5B：2、3，6C：2、4，7N：2、5，8O：2、6，9F：2、7核外电子层数之比与最外层电子数之比：①1∶2与1∶2为：H和Be；②2∶1与2∶1为：C和He；③2∶2与2∶2：无合适元素。整理ppt6(2003上海)13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同C整理ppt7、（01年上海卷）已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子半径：A＞B＞D＞CB.原子序数：D＞C＞B＞AC.离子半径：C＞D＞B＞AD.单质的还原性：A＞B＞D＞CC整理ppt【解析】四种元素在元素周期表中的位置为由此可推知，原子半径为B＞A＞C＞D，原子序数为a＞b＞d＞c，还原性为B＞A＞C＞D。CDBA【解题回顾】抓住电子层结构相同的特点，推出其在元素周期表中的位置，根据元素周期律判断；电子层结构相同的离子，其核电荷数越大则离子半径越小。整理ppt8、（00年上海卷）氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数之比35Cl∶37Cl为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是()A.5∶2∶1B.5∶2∶2C.9∶3∶1D.9∶3∶2AD整理ppt【答案】A、D【解题回顾】首先要搞清相对分子质量70、72、74的氯气分子，其质量数的计算取其最大值和最小值各除以2得35与37，再推出三种分子分别为35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2。最后按照选项验证35Cl和37Cl原子个数之比是否为3∶1整理ppt【解析】相对分子质量为70、72、74的氯气分子，显然是35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2三种，对照选项，如35Cl和37Cl原子个数之比为3∶1即可。35Cl2、35Cl37Cl、37Cl235Cl和37Cl原子个数之比A521(5×2+2)∶(2+1×2)=12∶4=3∶1B522(5×2+2)∶(2+2×2)=12∶6≠2∶1C931(9×2+3)∶(3+1×2)=21∶5≠3∶1D932(9×2+3)∶(3+2×2)=21∶7=3∶1整理ppt9.（2003江苏卷）下列个分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.H2OB.BF3

C.CCl4D.PCl5【解析】H为2电子，B为6电子，P为10电子。整理ppt10、（99年上海卷）硼有两种天然同位素105B和115B,硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中105B质量分数的判断正确的是()A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%C整理ppt【解析】设105B的原子个数的百分含量为x，则10.80=10x+11(1-x)，解得：x=20%，当年不少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数与原子个数百分比的关系是：同位素原子的质量分数=［(该同位素的原子个数百分比×同位素的相对原子质量)÷(该元素的相对原子质量)］×100%因此，105B质量分数=［(20%×10)÷10.80］×100%=18.5%。整理ppt6、（98年上海卷）a、b、c、d、e、f、g为7种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。整理ppt试写出：（1）a微粒的原子结构示意图

。（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为

＞

。（写化学式）（3）d溶于水的电离方程式

。（4）g微粒所构成的晶体类型属

。（5）c微粒是

；f微粒是

。（写化学式）整理ppt【解析】根据题给信息，首先是确定符合题意的a～g各是什么微粒。3种单核微粒容易确定：a显然是Ne；b只可能是Na+，e则是离子半径比Na+小的Mg2+。双核带1个负电荷的微粒c是OH-。多核微粒中，f带1个正电荷且与OH-能生成2个g分子，则f是H3O+，OH-+H3O=2H2O，g就是H2O分子。D是中性分子，且由4个原子构成，只有NH3分子符合这些条件。【答案】（1）略（2）NaOH、Mg(OH)2（3）NH3·H2ONH4++OH-（4）分子晶体（5）OH-H3O+整理ppt【解题回顾】有关10电子微粒是高考复习中的热点。要积累这方面的基础知识。10电子微粒有：第二周期非金属元素的氢化物：CH4、NH3、H2O、HF；阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3-、O2-、F-。整理ppt2．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中，正确的是()A．元素X有三种同位素B．其中一种同位素质量数为36C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D．元素单质X2的平均相对分子质量为71D整理ppt

【解析】若元素X有两种同位素aX、bX，则构成的双原子分子单质有：aXaX、aXbX、bXbX三种。若a＜b，则2a=70，2b=74，求得两种同位素的质量数分别为35、37。由三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，可求X2的平均相对分子质量为：(70×9+72×6+74×1)/(9+6+1)=71，所以，X的相对原子质量为71/2=35.5。由十字交叉法求得35X的物质的量分数为75%。整理ppt3.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子序数为

。【解析】核电荷数=质子数=Z，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：Z=5x，Z=3y，则5x=3y，x=3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，仅当y=5时，x=3合理，故该元素的电荷数为15。整理ppt4．a、b、c、d为短周期元素，a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，且a的阳离子氧化性小于b的离子，c的阴离子所带的负电荷多于d的离子电荷，则它们的原子序数的关系是()A.a＞b＞c＞dB.b＞a＞d＞cC.c＞b＞a＞dD.b＞a＞c＞dcdab【解析】有题意知四种元素的位置为B整理ppt【例8】X元素组成三种气态单质,都是双原子分子,它们的相对分子质量分别为32、34、36。今有这三种单质的混合气体,分子数之比为15∶4∶1。下列说法正确的是()A.若该容器中的X2全部转化成同素异形体X3,则X3的分子有4种B.质量数为16的同位素的原子物质的量分数为85%C.此容器内混合气体的平均相对分子质量为34D.该元素所含三种同位素的原子数之比为15∶4∶1AB整理ppt【解题回顾】X元素形成三种单质，其同位素为两种。防止误认为同位素也为三种，如同位素为三种，则形成的双原子单质为六种。【解析】X同位素有二种：16X和18X，A中化学方程式为：316X18X＝16X16X18X+18X18X16X，另有16X3、18X3。所以A正确；由16X2、16X18X、18X2的分子数比为15∶4∶1，得质量数为16的同位素的原子物质的量分数为（15×2+4×1）/（15+4+1）×2=