资阳市2013～2014学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学

资阳高二化学试卷第12页（共8页）资阳市2013—2014学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~8页。全卷共100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Ag—108第Ⅰ卷（选择题共49分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。1．“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯 B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛 D．乙烷与氯气反应制氯乙烷2．下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能D．铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+3．下列有关溶液的叙述中，正确的是A．中和10mL0.1mol·L-1醋酸与中和100mL0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等4．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2-＝CuS↓Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5．下列各物质的名称不正确的是A．3—甲基—2—戊烯 B．3—甲基—2—丁醇C．3—乙基—1—丁炔 D．2，2—二甲基丁烷6．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可转化成以下多种化合物（如右图）。下列说法正确的是A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有二种B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C．苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C=C，能使KMnO4溶液褪色D．环辛四烯不能使溴水褪色7．某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能跟新制银氨溶液反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥8．下列事实与电化学腐蚀无关的是A．生铁比纯铁易生锈B．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿C．纯银饰品久置表面变暗D．与铜管连接的铁管易生锈9．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水过滤10．下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L-1C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)D．常温下，浓度为0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)>c(H+)

11．下列几组判断均正确的是①和互为同位素②O2和O3互为同素异形体③和为同分异构体④和为同一物质⑤和为同系物⑥和为芳香化合物A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤12．已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O属于醛的结构有A．16种 B．11种 C．8种 D．6种13．A．四种平衡常数都是一个比值，没有单位B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度14．某气态烃1mol恰好与2molHCl加成，生成物分子中的氢又可被6molCl2取代，则此气态烃可能是A．C2H2 B．C2H4 C．CH≡C—CH3 D．CH2=C(CH3)15．能正确表示下列反应的离子方程式是A．NaHCO3的水解：HCO3-＋H2O＝CO32-＋H3O+B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COO-＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2OC．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O-2C6H5OH＋2CO32-D．泡沫灭火剂的原理：Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑16．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是A．CH3CH2OH B．C． D．17．常温下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 二、选择题：（本大题包括5个小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。18．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连C．装置③中外电路电子由b极流向a极甲乙甲乙丙19．物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误的是A．步骤（1）产物中残留的物质甲可用FeCl3溶液检验B．物质甲和物质丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验20．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．常温下＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-B．含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．常温下，在由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-21．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2C．0.1molCnH2n+2中含有的C—C键数为0.1nNAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA22．某化合物的结构（键线式）及球棍模型分别如右图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物的核磁共振氢谱有6个吸收峰B．该有机物属于芳香化合物C．键线式中的Et代表的基团为—CH3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应

资阳市2013—2014学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学题号第Ⅰ卷三四五六总分总分人得分第Ⅱ卷（非选择题共51分）注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、填空题（本题包括2小题，共13分）：23．（6分）已知某有机物的结构简式为：。（1）该有机物中所含官能团的名称是。（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为；（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：___________________________________________________________________________24．（7分）请根据所学化学知识回答下列问题：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）。（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因：（3）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1L，恢复到原温度时所得溶液的pH=。四、实验、探究题（本题包括2小题，共15分）25．（8分）下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生有机反应的化学方程式：____________________________________________________________（2）试管C中苯的作用是。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为。（3）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是

。（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）：。26．（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有。（2）取待测液10.00mL，用滴定管量取，并置于锥形瓶中。（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：________。①石蕊试液②无色酚酞③甲基橙试液（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）。A．酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液C．装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定五、分析判断题（本题包括1小题，共11分）27．（11分）根据下列有机物转化流程回答：（1）写出A的结构简式：。（2）属于取代反应的有（填序号）：。属于加成反应的有（填序号）：。（3）写出第①步反应的化学方程式：____________________________________________________________________________写出物质B与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式：___________________________________________________________________________写出第⑥步反应的化学方程式：___________________________________________________________________________六、计算题（本题包括2小题，共12分）28．（6分）取8g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11gCO2和9（1）该有机物A中含有的元素。（2）该有机物的分子式及可能的结构简式。29．（6分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8g时，回答下列问题。（1）写出A极的电极方程式：。（2）甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）为多少毫升?（3）若丙池中溶液的体积为1000mL，此时丙池中溶液的pH为多少？资阳高二化学答案第3页（共2页）资阳市2013—2014学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学参考答案及评分标准一、单项选择题：（每小题2分，共34分）题号1234567891011121314151617答案ABDDCBBCADACDCDCB二、单项选择题（每小题3分，共15分）题号1819202122答案BACBD三、填空题（共13分）23.（6分）（1）碳碳双键、羟基（2分，各1分）；（2）（2分）；（3）（2分）；△24．（7分）（1）④>②>①>③（2分）；△（2）Al2O3（1分）；Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，2Al(OH)3=Al2O3＋H2O（2分）；（3）11（2分)；四、实验题（共15分）25．（8分）（1）（2分，催化剂写成FeBr3也可）；（2）吸收HBr气体中的Br2和有机物蒸气（1分）；D中石蕊溶液变红（1分），E中产生浅黄色沉淀（1分）；（3）溶液中有红褐色Fe(OH)3絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上产生白雾（2分，说到两种现象可给2分）；（4）DEF（1分）26．（7分）（1）250mL容量瓶（1分）；（2）碱式（1分）；（3）①（1分）；（4）93%（或93.0%，或93.02%，2分）；（5）DE（2分）；五、分析判断题（共11分）27．（11分）（1）C6H5—CH2Cl（1分）；（2）①②⑥⑦（2分）；⑤（2分）；（3）（2分）H+2H2O（或H+2H2OBrCH2CH2Br＋2NaOHCH2(OH)CH2OH＋2NaBr或BrCH2CH2Br＋2H2OCH2(OH)CH2OH＋2HBr（2分）六、计算题（共12分）28．（6分）解：（1）该有机物8m(C)＝m(CO2)×＝11g×eq\f(12,44)＝3gm(H)＝m(H2O)×＝9g×eq\f(2×1,18)＝1g（1分）m(C)＋m(H)＝3g＋