高二年级教学案-第一章《氮族元素》 教师版

高二年级教学案——第一章《氮族元素》PAGEPAGE48氮和磷学习目标：1、以物质结构元素周期律为指导，掌握氮族元素的性质及变化规律；2、掌握氮气分子的结构特点和性质，以及氮的氧化物的性质；3、了解氮的氧化物的污染与防治；4、了解磷的性质。重点：氮气及氮的氧化物的性质难点：氮的氧化物溶于水的计算第一课时[复习]请同学们试说出在元素周期表中，同一主族元素有何递变规律？同一周期元素有何递变规律？一、氮族元素[思考]请同学们把书打到第1页并阅读，试回答下列问题：（1）．氮族元素位于元素周期表中位置，氮族元素包括哪几种元素及它们的元素符号？（2）．氮族元素原子结构有何相同点、不同点？1．周期表中位置：第VA族，包括：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。原子结构示意图：2．原子结构与性质关系：a．相同点：最外层均为5个电子。b．不同点：随核电荷数的递增，电子层数的增多，原子半径的增大，得电子能力越来越弱——元素非金属性越来越弱，单质氧化性越来越弱；失电子能力越来越强——元素的金属性越来越强，单质的还原性越来越强。[思考]根据以上事实回答：氮族元素性质的相似性和递变性？a．性质的相似性：a．最高正价为+5，最低负价为—3(Sb、Bi无负价)b．最高价氧化物通式为R2O5（但正+3价Bi稳定）c．最高价氧化物对应水化物的通式为H3RO4或HRO3（用R代表氮族元素）d．气态氢化物的通式RH3，且稳定性为：NH3>PH3>AsH3.[注意]主要化合价：P、As：-3，+3，+5价；Sb、Bi：+3，+5价；N：-3，+1→+5价。b．性质的递变性：a．非金属性依次减弱，金属性依次增强（从表中亦可看出，N、P表现为明显的非金属，As虽为非金属，但已表现出一些金属性，而Sb、Bi已明显表现出金属性）b．气态氢化物的稳定性由强到弱：NH3>PH3>AsH3.c．氢化物的还原性由弱到强：NH3<PH3<AsH3.d．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4[思考]（1）N、O、F是同周期元素，根据O、F元素的单质与H2反应的能力，以及元素周期表中同周期元素的递变规律，分析O、N元素的非金属性强弱。答案：N、O、F与H2反应条件要求逐渐降低，并且形成的氢化物稳定性：NH3<H2O<HF，所以非金属性：N<O<F（2）根据S、Cl单质与H2反应的能力，和最高价氧化物的水化物的酸性递变规律以及元素周期表中同周期元素的递变规律，分析P元素的非金属性强弱。答案：P、S、Cl与H2化合条件要求逐渐降低，且形成的氢化物稳定性：PH3<H2S<HCl；它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4；所以由元素周期律推知它们的非金属性：P<S<Cl结论：氮族元素的非金属性比同周期卤素、氧族元素弱请将相关的知识填入空格内元素名称元素符号原子半径nm化合价最高价氧化物的水化物单质的性质色态密度熔点0C沸点0C氮N0.075-3,+1,+2,+3,+4,+5HNO3无色气体1·251g·L-1-209.9-195.8磷P0.110-3,+3,+5H3PO4白磷：白色或黄色固体红磷：红棕色固体1.82g·cm-3（白磷）2.34g·cm-3（红磷）44.1（白磷）280（白磷）砷As0.121-3,+3,+5H3AsO4灰砷：灰色固体5.727g·cm-38172.8MPa613(升华)锑Sb0.141+3,+5Sb(OH)3银白色金属6.684g·cm-3630.71750铋Bi0.152+3,+5Bi(OH)3银白色或微显红色金属9.80g·cm-3271.31560[练习]1、氮族元素中原子半径最大的非金属是（

C

）A、氮

B、磷

C、砷

D、铋2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（C）A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D、稳定性：NH3>PH33、已知Bi是原子序数最大的氮族元素，推测Bi的化合物最不可能具有的性质是（

A、C

）A、BiH3很稳定

B、Bi(OH)3显弱碱性

C、铋酸酸性比锑酸酸性强4、试写出氮的五种价态的氧化物的化学式：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5二、氮气的结构和性质（一）氮气1、物理性质：无色无味气体，难溶于水，与空气密度相近。比较常见气体在常温常压下的溶解度。难溶气体：N2（1:0.02）；H2（1:0.02）；微溶气体：O2（1:0.2）可溶气体：Cl2（1:2）、H2S（1:2.6）、CO2（1:1）；易溶气体：SO2（1:40）极易溶气体：HCl（1:500）、NH3（1:700）2、结构：电子式，结构式：；分子中三键键能大，分子稳定，通常情况下，化学性质很不活泼。3、化学性质:在常温时，化学性质很不活泼；在高温或放电时可与某些物质反应。①与H2反应：此反应是个可逆反应，工业上利用这一反应原理合成氨。②与O2反应：N2+O22NO（NO：无色、不溶于水的有毒气体，很容易与空气中氧气反应）2NO+O2=2NO2（红棕色，有刺激性气味气体，有毒，易溶于水，生成硝酸）3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业上利用这一反应制取硝酸）③与某些金属反应：3Mg+N2Mg3N2Mg3N2为离子化合物，电子式：思考：（1）把盛有NO2的试管倒立于水槽中，有何现象？用拇指堵住试管口取出试管，试管口向上，移开拇指有何现象？向试管内的溶液中滴加紫色石蕊试液有何现象？答案：水面上升，试管上部为无色气体；无色气体又变红色；变红色（2）从氧化还原反应角度分析上述反应，可知“氮气既能表现氧化性，也能表现还原性”（3）写出镁在空气中燃烧的反应？（答案：略）（4）中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义？请大家阅读教材第4页内容，再来理解这句农谚。[答案]以上几个反应是在自然界中经常发生的重要反应。在电闪雷鸣的雨天，会产生放电现象，由于放电，使空气中的N2和O2反应生成了NO，NO又被O2氧化成NO2。NO2与水反应生成硝酸，随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物质作用生成能被植物吸收的硝酸盐。这样就使土壤从空气中得到氮，促使植物的生长。（5）在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青。被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季长青的原因：（答案同上）4、氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。途径：自然固氮：如——雷雨固氮、生物固氮；人工固氮：合成氨工业。5、氮气的用途：在工业上是合成氨、制硝酸的重要原料；在焊接和粮食贮存中作保护气；在医学上液氨作冷冻剂。6、氮的存在游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。化合态：无机物中（如硝酸钾等），有机物中（如蛋白质、核酸等）。[小知识]光化学烟雾污染：NO和NO2是大气污染物。空气中的NO和NO2污染物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，而空气中的NO2是造成光化学污染的主要因素。NO2在紫外线照射下，会发生一系光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾，刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡。目前，随着汽车的增多，每天排放到大气中的废气（包括NO2）越来越多，汽车尾气污染问题已日益严重。在世界的某些大城市，已经出现光化学元素烟雾，我国的一些城市也有了这种危险。所以，加强对汽车尾气的治理已十分迫切。目前，许多城市都已严格规定了汽车尾气的排放标准，并加强了检查力度。一些城市的新闻机构还按时报告空气质量状况或发布空气质量日报，以使人们能清楚地了解生活环境的状况，增强环境保护意识。[课堂练习]1、氮的固定是指（D）A．植物从土壤中吸收含氮养料B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C．将氨转变为硝酸及其他氮的化合物D．将空气中的氮气转变为含氮化合物2．不属于氮的固定的变化是 （D）（A）根瘤菌把氮气转化为氨（B）氮气和氢气在适宜条件下合成氨（C）氮气和氧气在放电条件下合成NO（D）工业上用氨和二氧化碳合成尿素3、在通常状态下，氮气的化学性质很不活泼，其原因是：（C）A、氮气分子是双原子分子B、氮原子的半径较小C、氮分子中的N≡N键很牢固D、氮元素有多种化合价4．现有M、R两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是（C、D）。A、酸性：H3MO4>H3RO4B、气态氢化物稳定性：MH3>RH3C、气态氢化物还原性：MH3>RH3D、化学反应中M比N易得电子5、关于氮族元素(用R代表)的下列叙述正确的是（A）A.最高化合价是+5 B.氢化物的通式为RH5C.非金属性由上到下递增 D.其含氧酸均为一元强酸6、按As、P、N顺序减弱的是（

B

）：A、单质的氧化性

B、气态氢化物的还原性

C、气态氢化物的稳定性

D、最高价含氧酸的酸性7、某元素R原子的最外层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐的化学式不可能是（

D

）A、KRO3

B、K3RO4

C、KRO2

D、K2RO48．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（A）。A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8B、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D、砷酸（H3AsO4）是强酸，其酸性与硫酸相似第二课时（二）、氮的氧化物[思考]：你能写出哪些氮的氧化物的化学式？其中氮元素的价态分别是多少？氮的氧化物中属于酸酐的有哪些？（教师解释酸酐概念）氧化物N2ONON2O3NO2N2O4N2O5化合价+1+2+3+4+4+5酸酐亚硝酐硝酐练习：下列氧化物中属于酸酐的是（C）A、NOB、NO2C、P2O5D、N2O41、二氧化氮跟水的反应[实验]：装置如图所示（一支10mL量筒充满NO2）。（1）轻轻摇动量筒，观察现象？（水位逐渐上升，红棕色逐渐变浅）。（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒转振荡，再插入水中，观察现象？（水位迅速上升至量筒容积约，剩余体积的无色气体）。（3）将量筒口用橡胶塞塞住，从水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊试液，观察现象？（溶液变红）。写出此反应的化学方程式：3NO2+H2O==2HNO3+NO2、NO与NO2性质的比较：请填入相关内容NONO2物理性质无色不溶于水，有毒气体红棕色，易溶于水，有刺激性气味，有毒气体与水不反应3NO2+H2O==2HNO3+NOO2,H2O4NO+3O2+2H2O==4HNO34NO2+O2+2H2O==4HNO3氧化性2NO+2CO2===N2+2CO2（催化剂）（汽车尾气处理）与KI,H2S反应还原性2NO+O2==2NO2与KMnO4反应收集方法用排水法收集用排空气法收集特性能与血液中的血红蛋白结合，中毒原理与CO相同2NO2N2O4+Q思考：1、NO2和溴蒸气都是红棕色有刺激性气味的气体，怎样加以区别？答：a、溶于水：在没有氧气存在的条件下，分别将NO2和Br2溶于水，NO2溶于水后的剩余气体为无色，而Br2溶于水后不仅溶液有颜色，而且剩下的气体也有颜色。b、通入AgNO3溶液（最好）：可将两气体少许分别通入盛有AgNO3溶液的两个试管中，其中有一试管中出现浑浊，则原气体是Br2蒸气，另一试管无明显现象，原气体是NO2。c、苯：可将两气体少许分别通入盛有有机溶剂如苯的两个试管中，其中一个试管液体由无色变成棕红色，则通入的气体为溴蒸气，另一试管液体仍为无色，则气体为NO2。2、实验室只能用排水法收集NO，为什么？。练习：①NO和CO2的混合气体，通过足量的Na2O2后，剩余气体体积为原来的一半，则NO和CO2的体积比为（D）A．1:1B．1:3C．2:1D．≤1:1的任意比②某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量的水后，盖上玻璃振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是下列混合气中的（A）A、N2NO2Br2B、NON2NO2C、NOO2NO2D、N2O2Br23、磷（1）磷的同素异形体：白磷和红磷名称白磷（P4）红磷结构正四面体型键角400由4个P原子组成，分子式：P4复杂颜色状态白色蜡状固体红色粉末状固体溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水，不溶于CS2毒性剧毒无毒着火点点燃低（400）易自燃点燃点燃高（2400）可燃点燃与O2反应P4+5O2====2P2O5易被氧化，发磷光4P+5O2=====P2O5不易被氧化与Cl2反应点燃2P+3Cl2====2PCl3(无色油状液体)现象：白色点燃PCl3+Cl2==PCl5（固体）烟雾保存少量用水密封保存贮存在密闭容器中用途制造磷酸、燃烧弹和烟幕弹制造农药和安全火柴相互转化（2）磷的氧化物P2O5：白色粉末状固体,吸湿性很强,可做酸性干燥剂，为酸性氧化物。冷水：P2O5＋H2O＝2HPO3（有毒）热水：P2O5＋3H2O＝2H3PO4（无毒）（3）磷酸a、物理性质：纯净的磷酸为无色透明晶体，易溶于水，属高沸点酸（制HBr、HI）b、化学性质：三元中强酸，具有酸的通性。如：H3PO4+3NaOH＝Na3PO4＋3H2OH3PO4+2NaOH＝Na2HPO4＋2H2OH3PO4+NaOH＝NaH2PO4＋H2Oc、磷酸盐：可形成三种盐——正盐，一氢盐、二氢盐。磷酸盐和磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外，一般不溶于水；所有的磷酸二氢盐均易溶于水。d、磷的用途：白磷（如制磷酸、燃烧弹、烟雾弹）；红磷（制安全火柴，农药）思考：以第三周期为例比较氮族、氧族和卤族元素的性质差异。磷（氮族）、硫（氧族）、氯（卤族）的比较磷硫氯跟氢气化合难易程度很难跟H2直接化合硫蒸气在加热时才能跟H2直接化合Cl2和H2混合，在光照或点燃情况下迅速反应发生爆炸气态氢化物的稳定性PH3不稳定，易分解H2S较不稳定，加热可分解HCl很稳定，加热到1000℃时才开始分解最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性强弱H3PO4是中强酸H2SO4是强酸HClO4为最强的含氧酸结论从氮族到卤族，非金属性逐渐增强【课堂练习】1．红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（

B）。A．物理变化

B．化学变化

C．氧化还原反应

D．非氧化还原反应2．0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，质量增加了15g，其产物为（

C

）。A．只有

B．

C．和

D．无法确定3．安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有（

B

）。A．白磷和三硫化二锑

B．红磷和三硫化二锑C．氯酸钾、二氧化锑和硫等

D．硝酸钾、二氧化锑和硫等4、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（A、D）A、NH3在空气中不能燃烧，而PH3在空气中能燃烧B、氮气在常温下是气体，而磷单质是固体C、氮气在空气中不能燃烧，磷在空气里可以燃烧D、硝酸的酸性比磷酸强【巩固练习】1、通常情况下，磷单质比氮气化学性质活泼，其理由是（C）A．氮气是双原子分子B．原子半径P>NC．氮分子中有三个共价键，其键能大D．相对原子质量P>N2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（A）A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同位素C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2 D．N4的摩尔质量是56g3、下列现象的产生与人为排放大气污染物——氮氧化物无关的是（A）A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞4、下列气体不会造成大气污染的是（B）A.二氧化硫 B.氮气C.一氧化碳 D.一氧化氮5、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是（D）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D.NO是红棕色气体6、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（C）A、COB、NOC、N2O5D、NO27、农业及城市生活污水中含磷。对于处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是(D)A、磷是生物的营养元素,不必除去B、含磷的污水是很好的肥料，不必处理C、磷对人无毒，除去与否都无关紧要

D、含磷的污水排到自然水体中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去。8、白磷易溶于形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是 （A）A．分子 B．磷原子 C．分子 D．或分子9、亚磷酸（H3PO3）与NaOH溶液反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则可推断亚磷酸是（B）A、一元酸B、二元酸C、三元酸D、不能确定10、下列各组气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是（B）①HCl、CO2②O2、F2③NO、NO2④H2S、SO2A、①②B、②③C、③④D、①④11．在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，这些污染物的主要来源是（C）。 A、硫酸工业排放的废气 B、氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气 C、汽车尾气 D、煤炭不完全燃烧产生的废气12、在氮的氧化物中，氮、氧质量比为7：12，则氮的化合价为（

B

）A、+2

B、+3

C、+4

D、+513．砷为第四周期第VA族，根据砷在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是：（B、D）A、砷在通常情况下是固体

B、As2O5对应水化物酸性比H3PO4强C、可以有—3、+3、+5等多种化合价

D、AsH3比PH3稳定15．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是（A、C）A．Na3N与盐酸反应时可生成两种盐B．在Na3N与水的反应中Na3N是还原剂C．在Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小D．Na+与N3-的电子层结构都与氩原子的结构相同16．下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是（A、D）

A、NOB、CO2C、NO2D、CO17．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（C）。A、不可能是亚硫酸钡 B、一定是亚硫酸钡C、一定是硫酸钡 D、一定是亚硫酸钡和硫酸钡18.在体积为V升的密闭容器中通入a摩尔NO和b摩尔O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（C）

A、a/bB、a/2bC、a/(a+2b)D、a/2(a+b)19.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是（B）

A、N2OB、NOC、NO2D、N2O520．某元素的最高价氧化物为R2O5，该元素的气态氢化物中含氢的质量分数为8.82%，又知该元素的原子核内质子数比中子数少1，试推断：⑴该元素的名称是磷，在元素周期表中的位置是第3周期VA族。⑵该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与同周期非金属元素最高价含氧酸的比较，由小到大的顺序应为（写化学式）：21、某主族元素R，其最高正价与最低负价绝对值之差为2，则其最高价氧化物的化学式为__；其最高价氧化物对应水化物的化学式为_____；其气态氢化物的化学式为__,电子式为_________________。（R2O5、

HRO3或H3RO4

、RH3

、略）22、农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可用人工固氮方法（合成氨）获得氨态氮外，自然界雷电现象也是一种固氮途径，经由雷电固定的氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关的化学方程式为N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO23、工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工厂产品NaNO2。请写出其化学反应方程式_NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O___________，其原子经济百分数为_100%__。第三课时有关NO、NO2、O2……混合气体溶于水的计算1、NO2混合气体溶于水：依据反应方程式：3NO2+H2O===2HNO3+NO例1、标准状况下，将充满NO2气体的体积为V的试管倒置于盛水的水槽内，假设溶质不扩散。求剩余气体的体积及所得溶液的物质的量浓度。V余=V/3、C(HNO3)=1/22.4=0.045mol/L2、NO2与O2混合气体溶于水依据反应方程式：4NO2+O2+2H2O==4HNO3=4:1，恰好完全反应，无气体剩余。V(NO2):V(O2)<4:1，O2过量，剩余气体为O2。>4:1，NO2过量，剩余气体为NO。例2、将盛有10mL由NO2和O2组成的混合气体的大试管，倒立于水槽中，待反应完毕后，试管中还残留1mL无色气体，求原混合气体可能有的体积组成。（1）当O2过量，剩余气体O2，V（NO2）=7.2mL、V（O2）=2.8mL。（2）当NO2过量，剩余气体1mLNO，V（O2）=1.4mL、V（NO2）=8.6mL例3、标准状况下，将NO2和O2的混合气体溶于水中，完全反应后无气体剩余，假设溶质不扩散。求所得溶液的物质的量浓度。（答案：1/28mol/L）例4、将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是43:7或18：7。[分析]二氧化氮、氧气混合气体倒置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。[解答]（1）若剩余的5mL气体是O2，则共有45mLNO2、O2混合气体跟水反应，根据4NO2+O2+H2O=4HNO3可得出：V（NO2）=×45mL=36mLV（O2）=×45mL+5mL=14mL所以，原混合气体中NO2和O2体积比为18:7。（2）若剩余的5mL气体是NO，则NO2、O2混合气体跟水反应时是NO2过量，过量的NO2再跟水反应。根据反应“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2过量。即，在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO2+O2+H2O=4HNO3可得出：V（O2）=×35mL=7mLV（NO2）=×35mL+15mL=43mL所以，原混合气体中NO2和O2体积比为43:7。3、NO与O2混合气体溶于水依据反应方程式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3=4:3，恰好完全反应。无气体剩余。V(NO):V(O2)<4:3，O2过量，剩余气体为O2。>4:3，NO过量,剩余气体为NO。例5、标准状况下，将NO和O2先后通入盛水的试管中，完全反应后无气体剩余，假设溶质不扩散。求所得溶液的物质的量浓度。答案：C(HNO3)=1/39.2mol/L 例6、将12mLNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后，剩余2mL气体（气体体积均在相同状态测定）。计算原混合气体中NO2和O2各有多少毫升？答案：O2过量，余O22mL，NO2=8mL、O2=4mLNO2过量，余2mLNO，O2=1.2mL、NO2=10.8mL4、NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算主要化学反应：4NO+3O2+2H2O===4HNO3、4NO2+O2+2H2O===4HNO3、3NO2+H2O====2HNO3+NO例7、把20mLO2和40mLNO、NO2的混合气体通入倒立在水槽的盛满水的量筒里，片刻以后量筒里剩余5mL气体。求原混合气体中NO、NO2的体积。答案：(1)剩余气体为O2,V(NO)=10mLV(NO2)=30mL(2)剩余气体为NO,V(NO)=27.5mL,V(NO2)=12.5mL[方法启示]NO2、NO、O2混合气体与水反应的有关计算，通常有两种解题技巧：1、关系式法。计算时经常用到的四个重要化学方程式：3NO2+H2O==2HNO3+NO①2NO+O2==2NO2②将化学方程式①、②叠加得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3③4NO+3O2+2H2O==4HNO3④利用化学方程式③可解答NO2、O2混合气体溶于水的计算。利用化学方程式④可解答NO、O2混合气体溶于水的计算。2、电子守恒法。当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，得电子的是O2，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。（如：以上例题均可用此方法）[巩固练习]：1、盛满等体积NO和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，反应完毕后，液面上升高度是试管的（B）A．1/2B．1/3C．2/3D．5/62、向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢通入35mLO2，反应完成后，若试管内液面仍保持原来的位置。则试管中原NO的体积是（A）A.20mLB.15mLC.10mLD.5mL3、常温下将盛有10mLNO2和10mLNO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积为（B、D）A．8mLB．8.5mLC．10mLD．12mL4．在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的，则混合气体中N2与NO2的体积比是（A）。 A．2:3 B．3:2 C．3:5 D．5:35.一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（C）

A、1/4B、3/4C、1/8D、3/86、有CO2和NO的混和气体aml，通过足量的Na2O2后，用排水法收集气体,结果没有收集到气体,则原混和气体中的CO2和NO的体积比为:(D)

A.1:1

B.1:2

C.2:3

D.3:27、已知碱能除去硝酸尾气：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是（D）A1molO2和4molNO2B1molO2和4molNOC1molNO和5molNO2D4molNO和1molNO28、工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx+NH3==N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（D）A1:1B2:1C3:1D1:39、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（B）A2:1:2B5:5:4C1:1:1D无法确定10、VLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后气体的体积变为V/2L，则CO2和NO的体积比不可能是（C）A、2∶1B、3∶2C、3∶4D、5∶411、将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是。[分析]氮气跟水不反应，所以可根据“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用体积差法进行计算。答案为：1:3。12、把10mLO2、NO2的混合气体通入倒立在水槽的盛满水的量筒里，片刻以后量筒的容积正好被水充满。求原混合气体中O2、NO2的体积。V(O2)=、V(NO2)=答案：2mL、8mL13、把10mLO2、NO2的混合气体通入倒立在水槽的盛满水的量筒里，片刻以后量筒里剩余1mLO2。求原混合气体中O2、NO2的体积。V(NO2)=mLV(O2)=mL答案：V(NO2)=7.2mLV(O2)=2.8mL14、将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A，将A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。求（1）A、B各是什么气体？（2）A的数值。（3）V的取值范围。答案：(1)NO、O2(2)a=20mL(3)20mL<V<60mL15、将体积为10mL的试管倒置于盛水的水槽中，先向试管中注入一定量的NO，再通入O2，两种气体共为10mL，水面逐渐上升，至余3mL气体时为止。求（1）原混合气体中NO和O2各多少毫升？（2）通入O2为多少毫升时，使管内的气体仍为10mL?（3）通入O2为多少毫升时，使管内的气体与原NO气体体积相同？答案：(1)余O2:NO:4mLO2:6mL,余NO:NO:7mLO2:3mL(2)13mL或15.25mL(3)7mL或12.25mL16、试分析下列气体分别通入水中，分别用什么方程式进行计算。如果量不同，可能的残留气体是什么？a、3NO2+H2O====2HNO3+NOb、4NO2+2H2O+O2====4HNO3c、4NO+3O2+2H2O====4HNO3气体组合依据什么化学方程式计算（选填序号）可能残留的气体①NO2aNO②NO2、N2aN2、NO③NO2、NOaNO④NO2、O2b、aO2或NO⑤NO2、N2、O2b、a定有N2、有O2或NO⑥NO、O2CNO或O2⑦NO、O2、N2CN2和NO或O2⑧NO、O2、NO2b、C、aNO或O217、在标准状况下，10mLNO和NO2混合气体的平均式量为39.6，往其中通入适量的O2气后得到的混合气体仍然为10mL，但其平均式量为42.8，则通入氧气的体积是1mL.18、一支容积为24mL的大试管中，充满N2、NO2、O2的混合气体。把试管倒置于水中，轻轻振荡，水进入试管后，试管内还有10mL气体。再充入3.5mLO2，再轻轻振荡试管，水又进入试管，最终试管内还有10mL气体。（1）实验中试管内第一次余下的气体是__NO、N2_____。（2）实验中试管内第二次余下的气体是__O2__、N2____。（3）求试管中原混合气体的组成NO2___14__mL、O2__2____mL。第四课时非极性分子和极性分子教学目标： 1．使学生了解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概念。2．通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析，了解化学键的极性与分子极性的关系。教学重点：非极性分子和极性分子。教学难点：分子结构与分子极性的关系。[复习]（1）离子键、共价键的本质有何不同？（2）写出Cl2、H2、HCl、CO2、H2O、CCl4、H2O2、NaOH、Na2O2的电子式，并指出HCl、CO2、H2O分子结构中电子对分别偏向什么原子？为什么？（3）为什么在氢气分子结构中，电子对不偏向任何一个原子？答案：[小结]1．非极性键：同种元素原子之间形成的共价键（A—A型）。2．极性键：不同种元素原子之间形成的共价键（A—B型）。A和B对电子吸引力相差越大，共价键的极性就越强。 离子键极性共价键3．化学键共价键 金属键非极性共价键课堂练习：1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是 （A） A．Na2O2 B．Cl2 C．Na2SO4 D．HI2．下列共价键中，极性最强的是 （A） A．HF B．HCl C．HBr D．HI那么分子是否有极性呢？一、非极性分子和极性分子分别以H2、Cl2、HCl、H2O为例分析非极性分子和极性分子的概念。1、非极性分子与极性分子的区别

类别非极性分子极性分子类别共用电子对不偏移或对称分布即：分子内部电荷分布均匀偏移，不对称分布即：分子内部电荷分布不均匀分子空间结构对称不对称实例H2、Cl2、CO2等HCl、H2O、NH3等2．键的极性与分子的极性的区别、联系表概念键的极性分子的极性种类极性键和非极性键极性分子和非极性分子决定因素是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子联系1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如：Cl2、H2等；2、以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，如：HCl、CO等；3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间结构决定，分子空间结构完全对称的是非极性分子，分子空间结构不对称的是极性分子。如H2O为极性分子，CO2、CCl4为非极性分子说明键有极性，分子不一定有极性3．常见分子的空间构型及分子的极性类型实例两个键之间的夹角键的极性分子的极性空间构型X2Cl2、H2、N2—非极性键非极性分子直线形XYHCl、NO、HF—极性键极性分子直线形XY2(X2Y)CO2、CS2180°极性键非极性分子直线形SO2120°极性键极性分子角

形（折线形）H2O、H2S104.5°XY3BF3120°极性键非极性分子平面三角形NH3107.3°极性键极性分子三角锥形XY4CH4、CCl4109.5°极性键非极性分子正四面体形4．判定ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如：非极性分子BF3CH4CCl4CO2CS2等；极性分子NH3PCl3H2O等。注意1：除记住以上分子的极性的判断规律外，还应记住以下关系：(1)非极性分子中不一定含有非极性键(2)极性分子中不一定含有极性键(3)含有非极性键的分子不一定是非极性分子(4)只含极性键的分子不一定是极性分子注意2：极性分子易溶于极性分子组成的溶剂里，非极性分子易溶于非极性分子组成的溶剂里。此为“相似相溶原理”巩固练习：1．下列分子属于非极性分子的是（AD）A．CO2B．H2OC．PH3D．BF32．下列关于分子的极性的说法中，不正确的是（CD）A．极性分子中可能含有非极性键B．非极性分子中可能含有极性键C．极性分子中只含有极性键D．非极性分子中只含有非极性键3．下列叙述正确的是（D） A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子B．非极性键只存在于双原子单质分子里C．非极性分子中，一定含有非极性键D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂4．下列含有极性键的非极性分子是（C） ①BF3②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2S⑦SO2⑧CS2⑨H2O⑩HF（11）CCl4（12）SiO2A．②③④⑤⑧B．①③④⑤⑧（11）C．①③④⑧（11）D．以上均不对5．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是 （D） A．Cl2 B．H2O C．N2 D．CH46、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是(

B

)A.CH4和Br2

B.NH3和H2OC.H2S和CCl4

D.CO2和HCl7、判断AB2分子是极性分子的主要依据(

C)A.分子中存在极性键则一定是极性分子B.直线型分子，两个A—B键的夹角为180°C.非直线型分子，两个A—B键的夹角小于180°D.分子中存在离子键则一定是极性分子8．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确的是 （C） A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D．以上说明都不对9．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是 （C、D） A．分子中所有原子在同一平面内 B．分子中不含氢原子 C．在ABn分子中，A元素为最高正价 D．在ABn分子中，A原子最外层的电子都已成键10．下列叙述中肯定正确的是 （B） A．在离子化合物中不可能存在非极性键 B．在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键 C．在极性分子中不可能存在非极性键 D．在非极性分子中不可能存在极性键11．下列叙述中正确的是 （B、C） A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B．两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键 C．含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子 D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高12．下列说法中正确的是 （C） A．非金属原子间只能形成共价化合物 B．非金属原子间不可能形成离子键 C．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 D．以极性键结合的分子一定是极性分子13．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性强弱顺序是（B） A．CH4、NH3、H2O、HF B．HF、H2O、NH3、CH4 C．H2O、HF、CH4、NH3 D．HF、H2O、CH4、NH314、将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、（NH4）2SO4、SiCl4。（1）存在极性键的极性分子是______________。（2）存在非极性键的非极性分子是______________。（3）存在极性键的非极性分子是______________。（4）全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。解析：单质分子都是非极性键构成的非极性分子；在化合物分子中，可由极性键形成非极性分子，也可形成极性分子；铵盐是离子化合物，都可由非金属元素形成。答案：（1）NH3、H2O（2）O2、N2（3）SiCl4、CO2（4）（NH4）2SO415、氰（CN）2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。（1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。（2）已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，（CN）2的电子式为______________，结构式为______________，（CN）2分子为______________（填“极性”或“非极性”）分子。（3）CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。 解析：根据（CN）2分子的对称性和180度的键角这两个已知条件，即可推知其电子式，并知其为非极性分子，再据其与氯气的性质相似，可写出与碱反应的方程式。答案：（1）（CN）2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O（2）非极性（3）14第二节铵、铵盐知识目标：了解氨分子的结构，掌握氨的物理性质和化学性质及用途。教学重点：氨的分子结构、氨的物理性质及化学性质、氨的用途。教学难点：氨的分子结构、喷泉实验、氨的化学性质。第一课时一、氨气1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水（1：700），易液化。液氨气化时吸收大量的热，常做致冷剂[思考]

（1）怎样用实验验证氨极易溶于水呢？请分析实验原理及操作要点。答案：1．实验原理喷泉形成的原因，是由于烧瓶内的气体溶于水后，导致瓶内压强的骤减，与外界大气压强产生很大的压强差所致。氨气极易溶于水，如果你只滴1滴水，那么就能吸收大约700滴水的体积的氨气，那么使里面气体快速减少，压强就减小，外界大气压就把水源源不断压入，形成喷泉。气体体积迅速减小是导致压强骤减的直接原因，这是设计喷泉实验的根本所在。2．操作要点（1）如下图所示，将滴管吸满水，用弹簧夹夹紧橡皮管待用。（2）用干燥的圆底烧瓶收集满瓶的气体，用下图塞子塞紧。立即倒置烧瓶，把玻璃管放进盛有水的烧杯（氯化氢的喷泉实验滴加紫色或蓝色石蕊试液，氨气的喷泉实验滴加酚酞试液）。挤压胶头，开启弹簧夹，夹在玻璃管上[例]制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。①用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________。该实验的原理是_____________________②如果只提供如下图B的装置请说明引发喷泉的方法。答案：在烧杯内加入足量的NH4HCO3和稀盐酸；等AB③比较A和B两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图A是减少上部烧瓶内气体压强，图B是增大下部烧瓶内气体压强。（填“增大”或“减小”）（2）是否只有水溶性很大的气体才能做喷泉实验？多大溶解度的气体才能做喷泉实验？喷泉实验成功的关键是什么？常见还有哪些组合较易做成喷泉实验？答案：不是；通常HBr、HI、HF、HCl和SO2都可和水配组做喷泉实验，在水中溶解度小的CO2、H2S、Cl2等都可和NaOH溶液配组做喷泉实验；成功的关键是（1）盛气体的烧瓶必须干燥。（2）气体要充满烧瓶。（3）烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）。2、分子结构：电子式结构式三角锥型107018’思考：1、从氨分子结构的角度解释上述喷泉实验原理及现象？为什么I2单质不易溶于水，却易溶于四氯化碳？而HCl、NH3极易溶于水？答案：水喷入烧瓶是因为压强减小。据相似相溶原理，氨分子和水分子都是极性分子，所以氨易溶于水；因为I2、CCl4为非极性分子，HCl、NH3和H2O为极性分子。2、在上述喷泉实验中，烧瓶内加酚酞的溶液变红，说明氨溶于水呈碱性。究竟发生什么化学变化呢？氨气不仅易溶于水，而且溶于水后，大部分与水发生了反应。3.氨气的化学性质（1）.与水反应（写出反应方程式）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-思考：①为什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3？②氨水成分与液氨是否相同？。③氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越小。计算氨水的浓度时，其溶质应为NH3•H2O。④氨水易挥发，又有腐蚀性，如何保存呢？说明：a、NH3··H2O不稳定，受热易分解：NH3•H2O==NH3↑+H2O（加热）思考：此反应是否可逆？为什么？（不是，因反应条件不同）b、氨水的保存：密封，放于阴暗出c、氨水中的成分：NH3、H2ONH3•H2ONH4+OH—H+大部分是NH3·H2O；小部分电离，所以氨水是弱碱，使酚酞变红。d、氨气检验：NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体e、比较氨水和液氨

液氨氨水物质成分（纯净物或混合物）纯净物（非电解质）混合物（NH3·H2O为弱电解质）微粒种类NH3分子NH3、H2O、NH3·H2O、

NH4+OH—、H+性质不具碱性为一元弱碱具有碱的通性注意：NH3•H2O不能写成：NH4OH的形式。（2）能跟酸作用：酸溶液均能吸收NH3而生成铵盐。写出氨气分别与下列物质反应的化学方程式①NH3+HCl=NH4Cl（现象：冒白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（实质是：NH3+H+=NH4+）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4②NH3+H2S=NH4HS2NH3+H2S=（NH4）2S③NH3+CO2+H2O=思考：⑴为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能反应，并放出白烟？⑵NH4Cl是离子化合物还是共价化合物？离子化合物，写出电子式：⑶浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？注意：a、在书写离子方程式时要注意区分氨气与氨水，如：在盐酸中通入NH3，离子方程式为：NH3+H+=而在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为：H++NH3·H2O=+H2Ob、氨气在空气中与卤化氢相遇时产生白烟，可作为检验氨气存在的的一种方法。用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和挥发性浓酸，而后两根玻璃棒接近（不要接触），均会观察到产生白烟的现象。（3）与O2、Cl2等反应——表现出NH3的还原性通常情况下，氨在氧气中不反应，但在催化剂（如铂等）存在的条件下，能与氧气反应生成NO和H2O。写出反应方程式，并标出转移电子数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。4NH3+5O24NO+6H2O这一反应叫氨的催化氧化（接触氧化），是工业上制硝酸的基础。8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2（4）与某些盐溶液反应3NH3·H2O+Fe3+——Fe（OH）3↓+3NH4+3NH3·H2O+Al3+——Al（OH）3↓+3NH4+NH3+H2O+CO2+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱）练习1、在1L1mol/L的氨水中（D）A、含有1molNH3分子B、含NH3和NH4+之和为1molC、含NH3·H2O1molD、含NH3、NH4+、NH3·H2O之和为1mol2、氨的下列性质中，能说明氨不是电解质的是（B）A、氨气的溶解度大，1体积水溶解700体积的氨气B、氨分子在水中不能电离C、氨水能使石蕊试液变蓝D、氨水能导电3、下列叙述中，正确的是（A、B）A．氨气不易在空气中燃烧B.氨水显碱性C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D.在反应NH3+H+=NH4+中，NH3失去电子被氧化第二课时4、NH3制法NN2+3H22NH3铁触煤，500℃200——500大气压工业制法（写方程式）： （条件：高温、高压、催化剂）C+H2O（气）CO+HC+H2O（气）CO+H2高温H2的来源：实验室制法：思考：1、装配实验室制取氨气的发生装置时，应注意什么？答案：铁夹应夹在离试管口的__1/3_处，试管口应略向_下_倾斜，实验前必须先检验装置的___气密性______2、此反应的原理和装置有何特点？与我们学过的哪种气体的实验室制法相同？答案：装置特点：固+固；与制O2相同。氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。即固体氢氧化钠和氧化钙的混合物2、氨气应采用什么收集方法?氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。即固体氢氧化钠和氧化钙的混合物如何防止气体外逸?（管口塞一些棉花）如何检验氨气已收集满?用湿润的红色石蕊试纸，或蘸有浓盐酸的玻璃棒△小结：实验室制法△原理：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：固+固（与制O2相同）收集：向下排空气法干燥:NH3不能用CaCl2，浓H2SO4干燥，可用碱石灰干燥.验满:用湿润的红色石蕊试纸于管口，现象是变蓝，或用蘸有浓HCl的玻璃棒，接近管口有白烟。吸收：用水浸湿的棉花团。实验过程中应注意：a、氯化铵和消石灰混合均匀。b、装反应混合物的试管管口要稍向下倾斜，先使试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放固体的部位加热。c、只能用向下排空气集气法收集氨气，收集氨气的试管要干燥，试管口要用一小团棉花堵住。思考：（1）还有什么制法？答案：a、将浓氨水滴到NaOH（CaO/碱石灰）固体（增大OH－浓度使氨水中平衡向左移动）b、浓氨水加热（2）收集NH3时，试管口放一团棉花，起什么作用？防止氨气外逸5、氨的用途：制硝酸、铵盐、纯碱；合成纤维、塑料、尿素、染料等的原料；制冷剂。练习：不能用于检验一支试管中是否收集满氨气的方法是(D)A．把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，看是否有白烟产生B．把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色C．用湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，观察是否变色D．在试管口用手扇动，看是否有氨的气味思考：我们用两根玻璃棒分别在浓氨水中和浓盐酸中蘸取后靠近有何现象？答案：产生大量白烟，此白烟是NH3和HCl形成的NH4Cl晶体粒子，象这样由氨离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐。二、铵盐1、性质：物理性质：无色晶体，易溶于水。化学性质：（1）不稳定，受热分解。（写出以下反应方程式）NH4ClNH3↑+HCl↑（在容器上部重新结合生成NH4Cl）△即：NH3+HClNH4Cl（思考：此反应为可逆反应吗？为什么？）△NH4HCO3====NH3↑+H2O↑+CO2↑注意：a、NH4Cl分解是化学变化，与碘升华不同。b、并不是所有的铵盐受热分解都产生氨气。NH4NO3，（NH4）2SO4受热分解产物复杂。c、铵盐可用作氮肥。氮肥贮存时应密封包装并放在阴凉通风的地方；施用时应埋于土下并及时灌水，以保证肥效。（为什么？）（2）铵盐与碱共热——都能产生氨气实验：取少量NH4Cl、NH4NO3和(NH4)2SO4晶体，分别放在3个试管中，各滴人少量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口。请解释现象，并写出化学反应方程式。现象:均有__刺激性气味产生，湿润的红色石蕊试纸变为__红色NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O注意：铵盐和氢氧化钠在溶液中反应，加热或不加热时书写离子方程式不同：加热：+OH－NH3↑+H2O常温：+OH－=NH3·H2O练习：氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐在溶液中电离生成的阳离子的化学式是（A）A、NH3D+ B、NH2D2+ C、ND3H+ D、NH4+思考：1、氨气、液氨、氨水、铵的区别？2、如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？答案：取少量白色固体于试管中，滴加NaOH溶液，加热。将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则证明该固体是铵盐。NH4+检验：跟强碱溶液作用，并加热产生氨气。现象：产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性气味的气体。[课后练习]：1．下列物质中，以极性键结合的非极性分子是（B） A．H2S B．CO2 C．SO2 D．H2O2、有关氨的说法不正确的是（C）A、NH3是4核10电子极性分子，三角锥形，具有还原性B、NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂C、氨气是非电解质，氨水是电解质D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟3、都能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是（A、C）A、HCl和CO2B、NH3和CH4C、SO2和CO2D、NO2和NO4、当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是（C）A．NH4NO3B．H2OC．N2D．NO25、下列混合物可用加热的方法分离的是（D）

A、碘和氯化铵B、硝酸钾和二氧化锰C、硫酸钾和氯酸钾D、氯化铵和氯化钡6、在反应：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为(A)A.3∶5B.5∶3C.4∶1D.1∶47、将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器里,用导管把四个容器连成一个整体,若使各种气体充分混和（前后条件均相同）,混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为(D)A.1︰1B.1︰2C.3︰4D.3︰88、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有(A)A.HCl、CO2、H2B.CO、H2、H2OC.CO、H2、NH3D.HCl、CO、H2O9．体积相同的3个烧瓶中，分别盛满NH3、HCl和NO2气。现将其均倒扣在水槽中，充分溶解，塞住瓶口取出（设溶质不扩散），烧瓶内三种液体的物质的量浓度之比为（A）A．1：1：1B．2：2：3C．3：3：2D．4：4：5[巩固练习]：1、某温度下，在体积一定的密闭容器中加入适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于（B）

A、1:11B、11:1C、7∶11D、11:72、下列离子方程式书写正确的是（D）A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气：NH4＋＋OH－NH3↑十H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量的烧碱溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．硫酸铵与氢氧化钡浓溶液混合：Ba2＋十SO42－==BaSO4↓D．铜和稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑十4H2OBCDA3、用下列装置吸收NH3可防止水倒吸到发生装置的是（A、CBCDA4、将10.7gNH4Cl和7.8gCa(OH)2混和加热,把制得的NH3全部通入100mL2mol/LH3PO4溶液中,这时生成的盐为(B)

A.(NH4)3PO4

B.NH4H2PO4

C.(NH4)2HPO4

D.(NH4)2HPO4、NH4H2PO45、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（A）

A、1:3B、2:3C、1:1D、4:36、1mol硝酸铵在一定条件下可分解生成0.4mol硝酸和1.8mol水以及另一种气态产物,该气体可能是（D）A.NOB.N2OC.N2O3D.N27、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可以加热)的一种试剂是（C）

A、BaCl2B、Ba(NO3)2C、Ba(OH)2D、AgNO38、实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的气体发生装置相同的是（B）A.H2B.O2C.Cl2D.CO29、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（A、C）ABCD10、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好将全部转变成NH3放出；另一份需含cmolBaCl2溶液恰能完全沉淀，则原溶液中的物质的的浓度是(A)A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L11、如图装置，烧瓶内充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（B、D）a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24mol·L-1NaOH溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31mol·L-1盐酸12、一固体混合物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其他明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混合物中肯定有(B)A.CaCl2和(NH4)2SO4 B.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C.NaOH和CaCl2 D.NaOH和(NH4)2SO413、如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题．(1)选用A装置可制取的气体有___NH3____；选用B装置可制取的气体有_H2、CO2___；通常选用C装置制取的气体有__Cl2_____。(2)标号①、②的仪器名称依次为分液漏斗，圆底烧瓶(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：制氨气方程式若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的_____a________(填序号)。a．生石灰b，浓硫酸C.五氧化二磷16、某同学在实验室里发现了一瓶白色固体，加入水中迅速溶解，加入CaCl2溶液中无任何现象，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成；加热时有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热固体粉末，发现有气体和水滴生成，最后不留任何残渣。该同学发现的白色固体是什么？你能帮助他分析产生这些实验现象的原因吗？并写出有关的化学方程式。答案：Ca(OH)2+NH4HCO3=CaCO3↓+NH3·H2O+H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-14、试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是：__取适量晶体溶于少量水中，加入浓NaOH溶液微热，若产生无色有刺激性气味使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则为铵盐。写出有