化学选修3-配合物理论简介-课件

3物质结构与性质

分子的立体构型

——配合物理论简介3物质结构与性质分子的立体构型

在溶液中为什么不能大量共存？为什么不打沉淀符号？Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3在溶液中为什么不能大量共存？为什么不打沉淀符号？Fe3++3配合物理论简介什么是配位键？配位键属于哪一类化学键？配合物理论简介什么是配位键？配位键属于天蓝色天蓝色无色无色固体颜色溶液颜色CuSO4CuCl2·2H2ONaClK2SO4白色绿色白色白色什么离子呈天蓝色？CuOH2H2OH2OH2O2+无色离子天蓝色离子Na+Cl-K+SO42-Cu2+实验探究四种溶液中哪些离子呈无色？天蓝色天蓝色无色无色固体颜色溶液颜色CuSO4CuCCu2+空轨道接受孤电子对

提供孤电子对H2OCuOH2

H2OH2O

H2O2+交流与讨论Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋

电子对给予体电子对接受体配位键Cu2+空轨道接受孤电子对提供孤电子对H2OCuOH2配位键定义提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键配位键定义提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共配位键形成条件想一想：NH4+是否含有配位键？一方提供孤电子对一方提供空轨道配位键形成条件想一想：NH4+是否含有配位键？一方提供孤电子AB+HNH

HH电子对给予体电子对接受体配位键表示方法回忆：铵根离子的空间构型是？AB+HNHHH电子对电子对配位键表示方法配位键特点特殊共价键1配位键是一种特殊的共价键2具有共价键的饱和性与方向性饱和性方向性3键参数与一般共价键的键参数相同键参数配位键特点特殊共价键1配位键是一种特殊的共价键2具有共价键的定义配合物金属离子（原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物定义配合物配合物的形成条件金属原子或离子要有配位键存在NH4Cl、[Cu(H2O)4]SO4是否是配合物？配位键与配合物的关系？判断CuSO4+NH3·H2O能否形成配合物？配合物的形成条件金属原子或离子要有配位键存在NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液Cu

2++2NH3

.H2O实验探究CuSO4+NH3·H2OCu(OH)2+2NH4+

[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液

蓝色沉淀Cu(OH)2

+

4NH3

.H2O+2OH-+4H2O[Cu(NH3)4]SO4天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液Cu2、配合物(2)配合物的组成Cu(H2O)4SO4(1)定义通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物读作：硫酸四水合铜2、配合物(2)配合物的组成Cu(H2O)4SO4(1)（3）配合物的命名①配离子（从左向右，配位数→配体→合→中心原子或中心离子）②配合物→类似于酸、碱、盐六氰合铁酸钾氢氧化二氨合银三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]

SO4K3[Fe(CN)6][Ag(NH3)2]OH

K[Pt(NH3)Cl3]练习：（3）配合物的命名①配离子（从左向右，配位数→配体→合→中心[Cu(NH3)4]2+SO42-配体配合物内界（配离子）配位原子配离子的电荷数外界外界离子配位数中心离子配位体

提供孤电子对的分子或离子如：X-、OH-、CN-、SCN-、H2O、NH3、CO中心原子（离子）能够提供空轨道接受孤电子对的金属原子或离子如：Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Pt、Au及离子配位原子

配位体中提供孤电子对的原子，常见的配位原子有X、O、S、N、P等配位数配位体的数目，即配位键的数目内界由中心原子（离子）与配体结合而构成配离子的电荷数配离子的电荷数等于中心离子和配体电荷数的代数和配合物的组成外界与内界发生电性匹配的阴离子或阳离子。如K4[Fe(CN)6]的外界为(K+)4，Ni[(CO)4]无外界。内外界能完全电离，而内界离子很难电离，其电离程度很小完全电离：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-很难电离：[Cu(NH3)4]2+⇋

Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+SO42-配体配合物内界1、指出下列配合物的内界并填下表配合物外界中心原子配位体配位数[Ag(NH3)2]OH[Ni(CO)4]K[Pt(NH3)Cl3][Ag(NH3)2]OH[Ni(CO)4]K[Pt(NH3)Cl3]

OH-Ag+NH32

K+

Pt2+NH3、Cl-

4课堂练习——

NiCO

41、指出下列配合物的内界并填下表配合物外界中心原2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Co(NH3)5Cl]Cl2B2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgC[Cu(H2O)4]2＋[Cu(NH3)4]2＋

Cu(OH)2天蓝色蓝色深蓝色可溶难溶可溶稳定性逐渐增强[Cu(H2O)4]2＋[Cu(NH3)4]2＋C颜色的改变溶解度的改变稳定性增强Fe3+

+3SCN-=[Fe(SCN)3]AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-配合物的形成对性质的影响HbO2+CO=HbCO+O2Fe3++3SCN-=[Fe(SCN)3]AgOH+血红素（含铁配合物）你知道吗？叶绿素（含镁配合物）血红素（含铁配合物）你知道吗？叶绿素（含镁配合物）

维生素B12（含钴配合物）维生素B12MoFeS固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图MoFeS固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）a在生命体中的应用b在医药中的应用c配合物与生物固氮d在生产生活中的应用王水溶金叶绿素血红蛋白抗癌药物酶维生素B12钴配合物含锌的配合物含锌酶有80多种固氮酶照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]镀银工业H[AuCl4]配合物的应用a在生命体中的应用b在医药中的应用c配合物与生物固氮1、配位键定义配位键的形成条件一方提供孤电子对一方提供空轨道“电子对给予—接受共价键”2、配合物配合物的组成定义

配合物的应用

配合物的性质配合物理论简介小结1、配位键定义配位键的形成条件一方提供孤电子对一方提供空轨道ThankYou!我们的生活我们的未来ThankYou!我们的生活我们的3物质结构与性质

分子的立体构型

——配合物理论简介3物质结构与性质分子的立体构型

在溶液中为什么不能大量共存？为什么不打沉淀符号？Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3在溶液中为什么不能大量共存？为什么不打沉淀符号？Fe3++3配合物理论简介什么是配位键？配位键属于哪一类化学键？配合物理论简介什么是配位键？配位键属于天蓝色天蓝色无色无色固体颜色溶液颜色CuSO4CuCl2·2H2ONaClK2SO4白色绿色白色白色什么离子呈天蓝色？CuOH2H2OH2OH2O2+无色离子天蓝色离子Na+Cl-K+SO42-Cu2+实验探究四种溶液中哪些离子呈无色？天蓝色天蓝色无色无色固体颜色溶液颜色CuSO4CuCCu2+空轨道接受孤电子对

提供孤电子对H2OCuOH2

H2OH2O

H2O2+交流与讨论Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋

电子对给予体电子对接受体配位键Cu2+空轨道接受孤电子对提供孤电子对H2OCuOH2配位键定义提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键配位键定义提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共配位键形成条件想一想：NH4+是否含有配位键？一方提供孤电子对一方提供空轨道配位键形成条件想一想：NH4+是否含有配位键？一方提供孤电子AB+HNH

HH电子对给予体电子对接受体配位键表示方法回忆：铵根离子的空间构型是？AB+HNHHH电子对电子对配位键表示方法配位键特点特殊共价键1配位键是一种特殊的共价键2具有共价键的饱和性与方向性饱和性方向性3键参数与一般共价键的键参数相同键参数配位键特点特殊共价键1配位键是一种特殊的共价键2具有共价键的定义配合物金属离子（原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物定义配合物配合物的形成条件金属原子或离子要有配位键存在NH4Cl、[Cu(H2O)4]SO4是否是配合物？配位键与配合物的关系？判断CuSO4+NH3·H2O能否形成配合物？配合物的形成条件金属原子或离子要有配位键存在NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液Cu

2++2NH3

.H2O实验探究CuSO4+NH3·H2OCu(OH)2+2NH4+

[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液

蓝色沉淀Cu(OH)2

+

4NH3

.H2O+2OH-+4H2O[Cu(NH3)4]SO4天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液Cu2、配合物(2)配合物的组成Cu(H2O)4SO4(1)定义通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物读作：硫酸四水合铜2、配合物(2)配合物的组成Cu(H2O)4SO4(1)（3）配合物的命名①配离子（从左向右，配位数→配体→合→中心原子或中心离子）②配合物→类似于酸、碱、盐六氰合铁酸钾氢氧化二氨合银三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]

SO4K3[Fe(CN)6][Ag(NH3)2]OH

K[Pt(NH3)Cl3]练习：（3）配合物的命名①配离子（从左向右，配位数→配体→合→中心[Cu(NH3)4]2+SO42-配体配合物内界（配离子）配位原子配离子的电荷数外界外界离子配位数中心离子配位体

提供孤电子对的分子或离子如：X-、OH-、CN-、SCN-、H2O、NH3、CO中心原子（离子）能够提供空轨道接受孤电子对的金属原子或离子如：Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Pt、Au及离子配位原子

配位体中提供孤电子对的原子，常见的配位原子有X、O、S、N、P等配位数配位体的数目，即配位键的数目内界由中心原子（离子）与配体结合而构成配离子的电荷数配离子的电荷数等于中心离子和配体电荷数的代数和配合物的组成外界与内界发生电性匹配的阴离子或阳离子。如K4[Fe(CN)6]的外界为(K+)4，Ni[(CO)4]无外界。内外界能完全电离，而内界离子很难电离，其电离程度很小完全电离：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-很难电离：[Cu(NH3)4]2+⇋

Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+SO42-配体配合物内界1、指出下列配合物的内界并填下表配合物外界中心原子配位体配位数[Ag(NH3)2]OH[Ni(CO)4]K[Pt(NH3)Cl3][Ag(NH3)2]OH[Ni(CO)4]K[Pt(NH3)Cl3]

OH-Ag+NH32

K+

Pt2+NH3、Cl-

4课堂练习——

NiCO

41、指出下列配合物的内界并填下表配合物外界中心原2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Co(NH3)5Cl]Cl2B2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgC[Cu(H2O)4]2＋[Cu(NH3)4]2＋

Cu(OH)2天蓝色蓝色深蓝色可溶难溶可溶稳定性逐渐增强[Cu(H2O)4]2＋[Cu(NH3)4]2＋C颜色的改