化学能与电能第二课时课件

第二节化学能与电能第二课时第二节化学能与电能第二课时1复习：下列装置哪些可以形成原电池?稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4

ABCD稀HCl酒精蔗糖

EFG√√AAAAFeCuANaCuAZnC(石墨)AAgCuZnCuFeC(石墨)ZnCu复习：下列装置哪些可以形成原电池?稀H2SO42负极正极负极正极电极材料电子流动方向反应类型溶液中离子流动方向Fe片Cu片Zn片C棒电子流出电子流出电子流入电子流入氧化反应氧化反应还原反应还原反应阴离子阳离子阳离子阴离子负极正极负极正极电极材料电子流动方向反应类型溶液中离子流动方3总结：1、一般是活泼的金属为活泼性较弱的金属或能导电的非金属为2、电流是由流向；电子流动方向是由流向。3、发生氧化反应失电子的一级为，发生还原反应得电子的是。4、电解质溶液内，阳离子移向，阴离子移向。负极正极正极正极正极正极负极负极负极负极总结：负极正极正极正极正极正极负极负极负极负极4例题：如图装置，在装置里，有A、B两个电极，电流为从A级流向B级，C为溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）

A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4

B、A是铜，B是银，C为稀H2SO4C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液

D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液

ACABD例题：如图装置，在装置里，有A、B两个电极，电流为从A级流向5电极反应式的书写负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+正极（碳棒）：2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑负极（铁片）：Fe-2e-=Fe2+正极（铜片）：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑电极反应式的书写负极（锌片）：Zn-2e-=Zn26例题：X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________Z>Y>X>W例题：X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以7各式各样的电池各式各样的电池8用于“神六”的太阳能电池笔记本电脑专用电池手机专用电池摄像机专用电池各式各样的纽扣电池各式各样的电池用于“神六”的太阳能电池笔记本电脑专用电池手机专用电池摄像机9化学能与电能第二课时课件101、干电池1、干电池11（1）干电池结构及电极反应原理负极（锌片）：Zn+

2NH4+==Zn2++2NH3↑+H2↑电池总反应式：特点：a：一次性电池，不可逆b：用KOH代替NH4Cl能提高性能，延长寿命正极（碳棒）：

2NH4++2e-==2NH3↑+H2↑Zn—2e-==Zn2+（1）干电池结构及电极反应原理负极（锌片）：Zn+122、充电电池铅蓄电池结构充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。2、充电电池铅蓄电池结构充电电池又称二次电池，13化学能与电能第二课时课件14铅蓄电池的放电过程：负极：Pb+SO42-===

PbSO4+2e-正极：PbO2+SO42-+4H++2e-==PbSO4+2H2O电池总反应：Pb+PbO2+2SO42-+4H+===2PbSO4+2H2O铅蓄电池的充电过程：阴极：PbSO4+2e-＝Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O＝PbO2+SO42-+4H++2e-

电池总反应：2PbSO4+2H2O＝Pb+PbO2+2SO42-+4H+铅蓄电池的放电过程：负极：Pb+SO42-===PbSO15放电充电2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4充电、放电反应可写为：铅蓄电池的性能和用途：

铅酸性蓄电池的电动势2.1V，可逆性好，稳定，放电电流大，价廉，笨重。常用作

铅酸性蓄电池的电动势2.1V，可逆性铅酸性蓄电池的电动势2.1V，可逆性好，稳定，放电电流大，价廉，笨重。常用作汽车的启动电源，坑道、矿山和潜艇的动力电源，以用变电站的备用电源。放电充电2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+16

(2)镍－镉碱性蓄电池（日常生活中使用的充电电池）

负极：Cd正极：NiO(OH)电池反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。

(2)镍－镉碱性蓄电池（日常生活中使用的充电电池）

17（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池18氢氧燃料电池3、燃料电池氢氧燃料电池3、燃料电池19

负极（燃料极）——多孔碳或多孔镍（吸附H2）正极（空气极）——多孔性银或碳电极（吸附O2）电解液——30%KOH溶液，置于正负极之间。电池反应：负极2H2+4OH-=4H2O+4e-（氧化）正极O2+2H2O+4e-=4OH-（还原）总反应2H2+O2=2H2O

碱性氢—氧燃料电池负极（燃料极）——多孔碳或多孔镍（吸附H2）碱性氢—氧燃20化学能与电能第二课时课件21燃料电池原理

氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾碱性溶液时

正极：O2+4e-+2H2O===4OH-

负极：2H2–4e-

+4OH-===4H2O总反应式：2H2+O2==2H2O反应后溶液的pH如何变化？燃料电池原理氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的22特点：燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。外加设备供给氧化剂燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于：反应物不是储存在电池内部，而是用外加的设备，源源不断的提供燃料和氧化剂等，使反应能连续

进行。特点：燃料电池是一种高效、环境友好的发23练习：写出氢氧燃料电池（电解质溶液为酸性溶液）的电极反应式及总方程式：正极：O2+4e-+4H+=2H20负极：2H2-4e-==4H+总反应：2H2+O2==2H2O反应后溶液的pH如何变化？练习：写出氢氧燃料电池（电解质溶液为酸性正极：O2+4e24第二节化学能与电能第二课时第二节化学能与电能第二课时25复习：下列装置哪些可以形成原电池?稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4

ABCD稀HCl酒精蔗糖

EFG√√AAAAFeCuANaCuAZnC(石墨)AAgCuZnCuFeC(石墨)ZnCu复习：下列装置哪些可以形成原电池?稀H2SO426负极正极负极正极电极材料电子流动方向反应类型溶液中离子流动方向Fe片Cu片Zn片C棒电子流出电子流出电子流入电子流入氧化反应氧化反应还原反应还原反应阴离子阳离子阳离子阴离子负极正极负极正极电极材料电子流动方向反应类型溶液中离子流动方27总结：1、一般是活泼的金属为活泼性较弱的金属或能导电的非金属为2、电流是由流向；电子流动方向是由流向。3、发生氧化反应失电子的一级为，发生还原反应得电子的是。4、电解质溶液内，阳离子移向，阴离子移向。负极正极正极正极正极正极负极负极负极负极总结：负极正极正极正极正极正极负极负极负极负极28例题：如图装置，在装置里，有A、B两个电极，电流为从A级流向B级，C为溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）

A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4

B、A是铜，B是银，C为稀H2SO4C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液

D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液

ACABD例题：如图装置，在装置里，有A、B两个电极，电流为从A级流向29电极反应式的书写负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+正极（碳棒）：2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑负极（铁片）：Fe-2e-=Fe2+正极（铜片）：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑电极反应式的书写负极（锌片）：Zn-2e-=Zn230例题：X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________Z>Y>X>W例题：X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以31各式各样的电池各式各样的电池32用于“神六”的太阳能电池笔记本电脑专用电池手机专用电池摄像机专用电池各式各样的纽扣电池各式各样的电池用于“神六”的太阳能电池笔记本电脑专用电池手机专用电池摄像机33化学能与电能第二课时课件341、干电池1、干电池35（1）干电池结构及电极反应原理负极（锌片）：Zn+

2NH4+==Zn2++2NH3↑+H2↑电池总反应式：特点：a：一次性电池，不可逆b：用KOH代替NH4Cl能提高性能，延长寿命正极（碳棒）：

2NH4++2e-==2NH3↑+H2↑Zn—2e-==Zn2+（1）干电池结构及电极反应原理负极（锌片）：Zn+362、充电电池铅蓄电池结构充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。2、充电电池铅蓄电池结构充电电池又称二次电池，37化学能与电能第二课时课件38铅蓄电池的放电过程：负极：Pb+SO42-===

PbSO4+2e-正极：PbO2+SO42-+4H++2e-==PbSO4+2H2O电池总反应：Pb+PbO2+2SO42-+4H+===2PbSO4+2H2O铅蓄电池的充电过程：阴极：PbSO4+2e-＝Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O＝PbO2+SO42-+4H++2e-

电池总反应：2PbSO4+2H2O＝Pb+PbO2+2SO42-+4H+铅蓄电池的放电过程：负极：Pb+SO42-===PbSO39放电充电2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4充电、放电反应可写为：铅蓄电池的性能和用途：

铅酸性蓄电池的电动势2.1V，可逆性好，稳定，放电电流大，价廉，笨重。常用作

铅酸性蓄电池的电动势2.1V，可逆性铅酸性蓄电池的电动势2.1V，可逆性好，稳定，放电电流大，价廉，笨重。常用作汽车的启动电源，坑道、矿山和潜艇的动力电源，以用变电站的备用电源。放电充电2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+40

(2)镍－镉碱性蓄电池（日常生活中使用的充电电池）

负极：Cd正极：NiO(OH)电池反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。

(2)镍－镉碱性蓄电池（日常生活中使用的充电电池）

41（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池42氢氧燃料电池3、燃料电池氢氧燃料电池3、燃料电池43

负极（燃料极）——多孔碳或多孔镍（吸附H2）正极（空气极）——多孔性银或碳电极（吸附O2）电解液——30%KOH溶液，置于正负极之间。电池反应：负极2H2+4OH