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物质的量在化学实验中的应用整理ppt1、物质的量浓度

含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L。物质的量浓度=

（mol/L）)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量整理ppt课堂练习一用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为

mol/L，取5mL该溶液，其浓度为

mol/L。从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？1010整理ppt2、物质的量浓度溶液的配制

例：怎样配制1mol/L的NaCl溶液100mL？

七字方针：计量(称)溶冷洗定摇整理ppt步骤

:计算：

NaCl物质的量=1mol/L×0.１L=0.１mol

则NaCl质量=0.1mol×58.5g/mol=5.85g称量：溶解：在烧杯中用20mL蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移、洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）定容：加水到接近刻度2～3厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.仅能精确称量5.9克整理ppt实验所需仪器

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

整理ppt讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？？整理ppt可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。整理ppt小结：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

整理ppt小结

物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、储存。

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