物质结构-元素周期律化学键

第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键教学设计学习目标1.掌握离子键的概念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。【重点难点】1.理解离子键的形成过程、离子化合物的概念；2.能用电子式表示离子化合物的形成。学习过程一、离子键【实验探究】实验:钠在氯气中燃烧(课本21页实验12)现象:。

化学方程式:。

请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。【思考交流】在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力?1.离子键的定义:带相反电荷离子间的相互作用。(1)成键微粒:。

(2)相互作用:(包括和)。

(3)成键过程:。

2.形成条件:(1)二元素化合物:和之间形成的化合物。

(2)多元素化合物:含氧酸根与、铵根与、氢氧根与等。

例如:。

二、离子化合物1.定义:由构成的化合物。

2.存在:。

三、电子式1.定义:在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的最外层电子的式子。

2.写出下列原子的电子式:NaMgCNOClAlFSiS3.写出下列离子的电子式:H+Na+Mg2+Cl-S2-Br-H-K+O2-N3-4.写出下列离子化合物的电子式:NaClNa2SK2OMgCl2MgOK2SCaF25.用电子式表示下列离子化合物的形成过程例:NaCl:K2S:MgBr2:MgO:CaF2:【思考】用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的问题?随堂检测1.下列说法正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时,能形成离子键2.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是() 3.下列说法中正确的是()A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合形成离子键D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键4.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是()与8 与13 与16 与175.下列表示电子式的形成过程正确的是()6.下列化合物不是离子化合物的是() 属于离子型化合物,其中A离子和B离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子数看A比B少4,而次外层电子数A比B多6,则该离子化合物是() 8.下列电子式是否正确∶O····∶[∶Na···∶]+[∶S····∶]-2Ca2+[∶Cl9.用电子式表示氧化钠的形成过程。参考答案学习过程一、【实验探究】剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟2Na+Cl22NaCl钠原子失去一个电子给氯原子,而形成更稳定的钠离子,而氯原子得到一个电子后也形成更稳定的氯离子,钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠。【思考交流】Na+和Cl-间的静电吸引作用;阴、阳离子的电子间、原子核间的静电排斥作用。1.(1)阴、阳离子(2)静电作用静电引力静电斥力(3)阴、阳离子接近到某一距离,吸引与排斥达到平衡就形成离子键2.(1)活泼金属活泼非金属(2)金属阳离子大部分阴离子部分活泼金属阳离子氯化钠、硫酸钠、氯化铵、氢氧化钠等二、1.离子键2.强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物三、1.最外层电子××Mg×·C····N·····O·····∶Cl·····×+Na+Mg2+[∶Cl····∶]-[∶S····∶]2-[∶Br····∶]-[∶H]-K+[+[·×Cl····∶]-Na+[×·S····×·]2-Na+K+[×Mg2+[×·O····×·]2-K+[×·S····×·5.略【思考】(1)左边的原子用电子式表示,而不用分子式或分子的电子式表示;(2)阴离子要用方括号括起来并且标明电荷数;(3)左边相同的原子可以合并写,右边相同的离子要单个写;(4)不能把“”写成“”;(5)用箭头标明电子转移方向。随堂检测1.解析:AlCl3、HCl是共价化合物,A、B错;氯化铵是离子化合物,C错。答案:D2.解析:与Ne相同电子排布的是O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+,与Ar相同