一轮复习《金属的化学性质》

复习专题金属的化学性质和金属的活动性顺序应用探究亲爱的同学们：岁月无痕，时光飞逝。火红的六月即将来临，你们就要走进中考考场，去迎接人生的第一次重大考验和选择。今天跟你们一起体会不一样的精彩化学，化学是有趣的，是实用的，还是很浪漫的哦！让我们一起在复习金属的化学性质及金属的活动性顺序应用探究中体会化学的魅力吧！（习题中可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32Fe：56Zn：65）★问题导入黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能用你学过的知识帮助老师鉴别真假黄金吗？▲复习目标：1、通过复习进一步掌握常见金属的化学性质。2、理解金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活中有关的一些化学问题。进而体会到化学与生活之间的密切关系。▲复习重点：1.金属与酸、金属与盐溶液的反应。2.金属活动性顺序及其应用。▲复习难点：金属的活动性顺序的灵活运用。▲复习过程：★小试牛刀（2022娄底）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【知识回放】金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnSnPb(H)HgAgPtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号。【作出猜想】猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.你的猜想是。【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色。铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色。。【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式。★考点梳理一、金属的化学性质：1、金属+氧气→金属氧化物a.镁、铝在常温下与氧气反应：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3b.铜在空气中加热变成黑色的氧化铜：2Cu+O2△2CuOC.真金不怕火炼：金在高温时也不和氧气反应。2、金属+酸→盐+氢气例：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑3、金属+盐溶液→新金属+新盐例：Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4二、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由逐渐金属活动性顺序的应用：位于之前的金属能置换出酸中的氢；位于的金属能把的金属从它们的盐溶液中置换出来。★典例分析例1.（2022娄底）某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是（）实验步骤实验现象⑴把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化⑵再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中无明显现象A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲例2、（2022湘潭）等质量的M、N两种金属，分别与相同的质量分数的足量的稀硫酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系图如下，则下列叙述正确的是（）A.M、N两种金属中较活泼的是NB.生成氢气的质量M＜NC.相对原子质量较大的是ND.消耗稀硫酸的质量为N＞M★真题演练——夯实基础1.（2022娄底）“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中金属活动性最强的是（）A．金 B．银 C．铜 D．铁2.（2022大连）金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（）A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应3.（2022娄底）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（）A.R+MgSO4=RSO4+Mg B.R+CuSO4=RSO4+CuC.R+H2SO4=RSO4+H2↑ D.2Al+3RSO4=Al2(SO4)3+3R4.（2022长沙）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag．则下列说法错误的是（）A.M的金属活动性比Ag强B.金属M可能是铜C.该反应属于复分解反应D.该反应前后M的化合价发生了改变★把握重点——突破难点1.（2022娄底）托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡．然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（）A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断2.（2022呼市）向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体为（）A.Ag、CuB.Cu、FeC.Ag、FeD.Ag、Cu、Fe3.小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸。(1)根据现有的条件，你认为只能测出________合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气____g。求出该合金中铜的质量分数。★小结反思同学们，谈谈你们对本堂复习课的感想和收获吧！★超越自我——成就巅峰1.（2022黄冈）如下图，烧杯中盛有足量的质量相等、质量分数相同的稀盐酸，托盘天平Fe调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）FeHClA.向左偏B.向右偏HClC.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左偏2.（2022郴州）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是，待反应完成后（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是。A.溶液中一定有M的离子B.固体中一定有Ag和CuC.固体中一定有AgD.溶液中一定有Ag+．3.（2022黄石）验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（）A．FeSO4溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、CuC．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe4.（2022娄底）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有FeC．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Fe、Cu解题锦囊超越自我——成就巅峰1.习题分析：锌的金属活动性强于铁，锌和盐酸反应的速率快与铁，故刚开始时，天平指针先向右偏，但相同质量的锌和铁与足量的盐酸反应，铁置换的氢气较多，故反应结束后，天平指针偏向左。故答案选D。习题点评：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。反应后生成物质金属都是+2价的情况下，相同质量的金属与足量酸反应，相对原子质量越小的金属，反应产生的氢气越多。2.习题分析：铜与另一种金属R的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属R能与酸反应产生氢气，因此金属M不可能是金属银；根据操作后把溶液与铜分离开来，可判断该操作为过滤；由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的活动性比锌强，因此金属M应为铁；金属混合物铁和铜的活动性比银强，因此都会发生置换反应，活动性强的铁先和硝酸银反应置换出银，得到硝酸亚铁溶液；铁反应完，若还有硝酸银剩余，则铜会和硝酸银反应，A、溶液中一定有铁离子，故A正确；B、固体中一定含有银，但不一定含有铜，故B错误；C、固体中一定含有被置换出的银，故C正确；D、溶液中的硝酸银若完全被置换，则没有银离子，故D错误；故答案为：Ag；过滤；Fe；A、C。习题点评：本题考点为金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用．本题考查了金属活动性顺序的运用，依据金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析即可。3.习题分析：根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。A、Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理。B、Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反应，说明了活动性锌的活动性大于铜、铁；Fe能与稀盐酸溶液反应而Cu不反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理。C、Cu与ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于铜．但无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理。D、Fe与ZnCl2溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；Fe能与CuCl2溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理。故答案选C。习题点评：考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。习题分析：铁比铜活泼，铜比银活泼，AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末时，铁先和硝酸银、硝酸铜反应，最后是铜和硝酸银反应。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，一定发生铁与硝酸银的反应，滤渣中一定有银，滤液中一定有Fe(NO3)2；故该选项说法不正确；B、向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，一定发生铁与硝酸银的反应，滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Fe(NO3)2；当滤液为蓝色时，说明溶液中含有铜离子，当加入的铁和铜都很少，硝酸银还没反应完二者就没了，此时滤渣没有铜；当加入的铜足够多，滤渣中就