2020年高考化学备课组组卷(带解析)十二

2020年高考化学备课组组卷(带解析)十二2020高考高三化学备课组组卷十二【试题2】以下表达正确的选项是( )。．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，产生积淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO，没有明显现象，加入盐酸，立刻有I生成32D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO4固体，速率不改变【试题出处】2020?金华一中模拟【答案】C【解析】A项CO与BaCl溶液不可以能产生BaCO积淀，它们之间不反应。B项铜粉在HSO、22324－－KNO3混杂溶液中可发生离子反应使铜粉溶解。C项，在酸性条件NO3氧化I生成了I2。D项在Zn与HSO溶液反应时，加入CuSO固体，形成了铜－锌原电池加快了反应速率。244【试题3】曾传出“塑料王”聚四氟乙烯资料在高温使用时会产生致癌物，“塑料王”的耐热性和化学牢固性高出其他塑料。合成路线以下：以下说法中，不正确的选项是( )．“塑料王”与有机玻璃都为合成高分子资料．二氟一氯甲烷是一种氟利昂，分子中只含共价键．四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一个平面上．聚四氟乙烯中碳原子共直线形成链状分子【答案】D1/92020年高考化学备课组组卷(带解析)十二【解析】聚四氟乙烯的链节是，形成链状分子，但碳原子不是共直线形而是锯齿形的。【试题4】已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CHCOONa、NH·HO、CHCOOH、NaSO中332324的一种。相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中水的电离程度相同，则丙为( )。A．NH3·H2OB．CH3COONaC．CH3COOHD．Na2SO4【答案】C【解析】pH相同的必为CH3COONa和NH3·H2O溶液，前者促进水的电离，后者控制水的电离。在CH3COOH和Na2SO4溶液中，前者控制水的电离，后者对水的电离无影响。甲与乙的pH相同，甲与丙中水的电离程度相同，则甲为NH3·H2O，乙为CH3COONa，丙为CH3COOH，丁为Na2SO4。【试题5】以以下列图像正确的选( )。项是【答案】C【解析】向盐酸中滴入NaAlO2溶液，开始一段时间无积淀产生；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)；SO2气体通入溴水中，发生(SO2+Br2+2HO＝H2SO4+2HBr)，c(H＋)逐渐增大。A、B、D项均错。【试题6】某同学按以以下列图所示的装置进行实A、B为两种常有金属，它们的硫酸盐可溶于验。水。当K闭合时，SO42-从右向左经过交换膜移向A极。以下解析正确的选项是（）2/92020年高考化学备课组组卷(带解析)十二A．溶液中c（A2+）减小B．B的电极反应：2++2e-B→BC．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状积淀【答案】D【解析】依照题意，结合表示图，可知，左装置为原电池，右装置为电解池，K闭合时，SO42-从右向左，可判断：A为原电池负极，B为原电池正极，与A相连的x是电解池的阴极，与B相连的y是电解池的阳极。A项，A－2e－＝A2＋，故c(A2＋)增大，A项错误；B电极自己不参加反应，B项错误；y极发生氧化反应，2Cl-－2e-==Cl+-↑，C项错误；D项，开始时，2H+2e==H↑，22－3＋－＝Al(OH)↓，故D项正确。溶液中产生OH，Al+3OH3【试题7】用CH4催化还原NO，可以除掉氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应以下：按上述转变，标准状况下44．8LNO2被还原至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则n的值为( )。A．1160B．2308C．1441D．2320【答案】A1得：【解析】将2个热化学方程式相加并乘以2，解得a=1160。【试题8】I．(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。以下实验过程中，一般不需要玻璃棒的是(填写编号)。3/92020年高考化学备课组组卷(带解析)十二①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②配制必然物质的量浓度的氯化钠溶液③将合适氯化铁饱和溶液滴入开水中制备氢氧化铁胶体④研究Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤用新制的FeSO4溶液和预办理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2用“大于”“小于”或“等于”填空。①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数实质体积数。②用托盘天平称取10．4g食盐，将砝码和食盐的地址颠倒，所称取食盐的质量＿＿10．4g。③配制500mL0．1mol／LNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度＿＿＿＿0．1mol／L。④用中和滴定测定某NaOH溶液的物质的量浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度实质溶液。Ⅱ．某同学设计了以下影响反应速率的实验(温度控制为25℃和35℃)。请你依照实验目的帮助该同学完成以下实验设计表(用量：酸均为50．0mL、铝为9．0g过分)(1)实验目的编号温度铝形态盐酸浓度mol／L实验①和②研究盐酸浓度对该反应速率的影响实①25℃铝片4.0验②①和③研究温度对该反应速率的影响③实验①和④研究金属规格(铝片、铝粉)对该④反应速率的影响(2)以以下列图为实验①的“V(H2)－t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1／2；倍。请在以以下列图的坐标中画出实验②和实验温度每高升10℃，反应速率是原来的③“V(H2)－t”曲线图4/92020年高考化学备课组组卷(带解析)十二【答案】I．(1)③、⑤(2分)(2)大于小于大于小于(每空1分，共4分)Ⅱ．(1)(6分)实验目的编号温铝形盐酸浓度mol／L度态实验①和②研究盐酸浓度对反应速率的①25铝片4．0影响℃实验①和③研究温度对该反应速率的影②25铝片2．0响℃实验①和④研究金属规格(铝片、铝粉)对③35铝片4．0该反应速率的影响℃④25铝粉4．0℃(2)(2分)【解析】I．(1)③的实验操作是将FeCl3溶液滴入开水中，连续加热煮沸至液体呈红褐色(透明)，⑤的操作是将盛NaOH溶液的长胶头滴管插入FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液(观察现象)。③、⑤不需用玻璃棒。(2)①量筒的大刻度在上，视线偏高，则读数偏大；．②用了10g的砝码和0．4g游码，实质质量为10g—0．4g＝9．6g；③定容时俯视，还未到刻度线时即认为已与刻度线相切，浓度偏高；④碱式滴定管未用待测液润洗，则放入锥形瓶的溶液中，n(NaOH)少，耗资的盐酸少，浓度偏低。Ⅱ．(1)①和②研究浓度的影响，则浓度不一样样，其他两项相同；同理，①和③温度不一样样，①和④金属规格不一样。(2)实验①中产生－1×50×10－3L×1－1=2．24L，H2的体积为4．0mol·L×22．4L·mol2假设反应经历的时间是25min，那么，实验②的反应速率比①慢，且产生的H为1．12L；实2验③的反应速率是①的2倍，即在12．5min即圆满反应，产生的H仍是2．24L。2【试题9】现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在以下转变关系(部分产5/92020年高考化学备课组组卷(带解析)十二物已略去)，其中E为黑色粉末，D为无色气体。(1)若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB转移5mol电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(2)固体C与水反应生成D的化学方程式为。烧杯中的现象为。(3)电解F的饱和水溶液获取碱溶液M，写出该反应的离子方程式；若将浓度为c－1的一元酸HA等体积混杂，所得溶液pH=7，则c＿＿的M溶液与0．2mol·L11＿(填“≥”“=”或“≤”)0．2mol·L－1，溶液中离子浓度的大小关系为。【答案】(1)KClO+6HCl=KCl+3Cl↑+3HO(2分)5：l(2分)322(2)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(2分)出现浑浊(或产生白色积淀)(2分)(3)2Cl-+2HOH-分)≤(2+－－↑+Cl↑+2OH(2分)c(K)=c(A)>c(OH)=c(H22＋)(2分)【解析】由题给已知条件可知：A是H2O2、B是KClO3、C是Na2O2、D是O2、E是MnO2、F是KCl。(1)在KClO3与HCl的反应中，氧化产物和还原产物都是Cl2。(2)烧杯中因反应放热，使Ca(OH)2因溶解度减小而析出。1－1（3)M是KOH。若HA是强酸，则c=0．2mol·L，恰好中和而呈中性；若HA是弱酸，－1－1若是c1=0．2mol·L，则恰好反应生成KA溶液而呈碱性，所以c1<0．2mol·L。(HA过分，形成的KA—HA混杂溶液恰好呈中性)。【试题10】稀土元素(包括钇、钪和镧系等金属元素)是能源、信息等领域的要点资料，我国稀土产量占世界的85％以上。镧(La)、镍(Ni)的某种合金可表示为LaNi5，它拥有奇异的吸氢能力(最大储氢量达到6．02×1022个氢原子／cm3)，反应以下：LaNi5H6LaNi5+3H2↑，其中固体LaNi5H6拥有导电性，被称为金属型氢化物。6/92020年高考化学备课组组卷(带解析)十二试回答：(1)氢位于周期表的族，该族元素的金属性随原子序数递加而。(2)对于反应LaNi5H6LaNi5+3H2↑，保持温度不变，当平衡(填“正向搬动”或“逆向搬动”)时，LaNi5吸氢量会增加。温度高升后，若平衡常数K值变大，平衡(填“不搬动”“向正向搬动”或“向逆向搬动”)。LaNi5吸氢的合适条件是。镍可用于制镉镍电池，但镉元素对环境有污染，为此，人们开发了碱性氢镍电池，它利用LaNi5优异的吸氢能力，用固体LaNi5H6作负极反应物，其中氢元素的化合价为，电池放电时，发生氧化反应的电极反应式为。(4)已知液态氢的密度为0．07g／cm3，则相同体积LaNi5(以最大吸氢量计)和液态氢的含氢量之比为。【答案】(1)IA(1分)增强(2分)【试题11】菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。某化学小组欲设计实验方案，研究菠菜中可否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。(1)甲同学查阅资料得知：草酸又名乙二酸，化学式为H2C2O4，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。甲同学依照上述信息推测，菠菜中铁元素呈价，其原由是。甲同学同时设计实验方案，考据其推测可否正确。请简述实验方案。乙同学查阅资料得知：草酸的酸性比醋酸强，草酸钙难溶于水，是一种白色积淀。乙同学依照上述信息推测，在菠菜汁中加入CaCl2溶液，应析出草酸钙白色积淀，加入醋酸白色积淀不溶解，反应的离子方程式为。7/92020年高考化学备课组组卷(带解析)十二但在实质操作中，发现白色积淀部分溶解，且放出无色无味气体。乙同学推测放出的气体是，其原由是。丙同学依照甲、乙同学供应的资料和实验事实，认为菠菜与豆腐不宜同食，其主要理由是。【答案】(1)+2(2分)草酸类物质拥有较强的还原性，与氧化性较强的Fe3+无法共存(2分)制取少量菠菜汁向其中加入KSCN溶液，不变色；今后加入H2O2溶液，显红色，证明含有Fe2+(3分)2+2－2－(2)Ca+C2O4＝CaCO↓(2分)CO(2分)菠菜中含有碳酸盐(CO3)(2分)2422+2＋2－(3)豆腐中含有Ca或Mg，可与菠菜中的C2O4生成CaC2O4或MgC2O4积淀，不利人体健康(2分)3+－【解析】(1)Fe拥有较强的氧化性，遇SCN变为血红色。(2)依照强酸制弱酸原理，结合质量守恒定律解析。(3)依照两种食品所含成分的性质，结合前述信息和生活知识可作答。【试题12】有机物A的相对分子质量为198．5，其结构简式以下(－R－代表某种烷基)，已知在光照条件下，A分子中的一个氢原子被氯原子取代时只获取一种产物，A在必然条件下还有以以下列图所示的反应关系：(1)A的分子式为。(2)A→B的化学方程式为。E→F的化学方程式为。(3)写出E中所含官能团的名称；C→D