化学表格型计算题

==CaCl2+H2O+CO2↑………（1分）10044x3.52x=8g……………（1分）………此石头纸中碳酸钙的质量分数为：………（1分）答…………（0.5分）(3)(1分)44.4817．(7分)我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量(g)10.010.010.010.0加入盐酸的质量(g)20.030.045.050.0剩余固体的质量(g)6.04.01.01.0试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余__________(填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_______________。(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)17.。（1）否90%（2）3.96g18（7分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。18．（7分）（1）1.7g85%（2分）（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100111441.7gxy（1分）（1分）（1分）反应后溶液的质量：1.7g+25g-0.7g=26g（1分）（1分）[若反应后溶液质量计算为：1.7g+25g=26.7g，扣这一步的1分；CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%≈7.1%，这一步同样给1分。其它类似错误同样方法处理]答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%。19、某同学为探究铁合金中的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据记录如下表。根据该同学的实验，试计算：(1)上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是g。（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？（3）实验Ⅲ所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）19〔1〕80g〔2〕56%〔3〕33.5%.20、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为；（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；第六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中m=.（3）计算合金样品镁的质量分数。（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。20(2)Cu52.5(3)80%(4)24.4%21．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：序号加入稀盐酸的质量／g剩余固体的质量／g第1次2012第2次208第3次204.8第4次20n(1)上表中n的数值为___________。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。(3)求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。22．我县西田各庄镇西智地区山上含有大量石灰石（主要成分为碳酸钙），为测定石灰石中碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50g该地区的石灰石样品，然后将150mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应。实验过程中的数据记录如下：稀盐酸的体积第一次30mL第二次30mL第三次30mL第四次30mL第五次30mL剩余固体质量40.0gX20.0g10.0g5.0g（1）X=g；（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L？（注意：①二氧化碳气体的密度为1.977g/L，②23、某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表所示。（假设每次实验所产生的氢气全都被收集，体积在同温同压下测定）实验编号R的质量g稀硫酸的体积mL生成氢气的体积L11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：

（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是____________，稀硫酸一定过量的组编号是__________。

（2）若在当时的实验条件下，氢气的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量为________。

（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12g/cm3，则反应所用硫酸溶液中溶质的质量分数为_______________。24、(08四川眉山)(6分)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)加入稀盐酸质量/g07374146147烧杯中溶液质量/g200273273.76328.4329.4请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：(1)加入g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳g。(2)计算出44g样品中各成份的质量。25、某标示为5％的过氧化氢溶液已放置了一段时间，为了检验溶液的质量是否发生变化(过氧化氢的质量分数是否仍为5％)，取该溶液20g使其在MnO2作用下发生反应。实验结果记录如下：反应过程记录号(按时间顺序)12345产生O2的质量／(g)0.12O．250.360.40O．40试通过计算判断该溶液的质量是否已发生变化。26、(08黑龙江)长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(