第1讲钠及其化合物

第1讲钠及其化合物[考纲要求]1.知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。考点一钠的性质及应用1． 钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Naeq\o(→,\s\up7(O2、Cl2、H2O、H＋等))eq\o(Na,\s\up6(＋1))(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2=2Na2O,点燃：2Na＋O2\o(=,\s\up7(△))Na2O2))Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。3． 钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4． 钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。深度思考1． 钠能否保存在CCl4中？答案否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。2． 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠eq\o(→,\s\up7(O2))eq\o(生成,\s\up6(表面变暗))eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\o(生成,\s\up6(出现白色固体))eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\o(NaOH,\s\up6(表面形成溶液))eq\o(→,\s\up7(CO2))eq\o(生成Na2CO3·10H2O,\s\up6(白色块状物质))eq\o(→,\s\up7(风化))eq\o(生成,\s\up6(白色粉末状物质))答案Na2ONaOH溶液Na2CO3金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_________________________________，通常用__________掩埋。答案金属钠能与H2O或CO2反应干燥沙土4． 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质答案①④⑤解析金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的Na2O2。1． 金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b．钠熔化成一个光亮的小球c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________。①用铝箔包住钠②用铜箔包住钠a．二者收集气体一样多b．①收集气体体积较大c．②收集气体体积较大答案(1)abd(2)b解析(1)钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，则NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故Na＋数目减少。(2)Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。2． 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？(2)有关钠反应的现象是____________________________________________________。(3)大试管的溶液中出现的现象：____________________________________________。(4)装置中液面的变化：大试管内______；长颈漏斗内________。(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：________________________________。答案(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。(2)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(3)下层溶液出现白色絮状沉淀(4)下降上升(5)2Na＋FeSO4＋2H2O=Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑3． 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液答案①④⑤⑦解析2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；⑥生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。4． 将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________：解释反应速率不同的原因：______________________。答案c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b总结钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。思维建模1． 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板2． 金属钠与溶液反应现象分析思维模板(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。考点二氧化钠和过氧化钠完成下列表格化学式Na2ONa2O2氧元素化合价－2－1色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑与CO2反应的化学方程式Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2与盐酸反应的化学方程式Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑深度思考判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2与Na2O中均只存在离子键 ()(2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1 ()(3)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ()(2012·北京理综，7C)(4)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑H2O既不是氧化剂也不是还原剂 ()(5)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ ()(6)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 ()(7)Na2O2的电子式为Naeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(,))·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(,))eq\o\al(·,·)Na ()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×题组一过氧化钠的性质及应用1． 某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ()A．CH3COO－ B．SOeq\o\al(2－,3)C．COeq\o\al(2－,3) D．HCOeq\o\al(－,3)答案A解析Na2O2与水反应生成NaOH，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，HCOeq\o\al(－,3)浓度减小，COeq\o\al(2－,3)浓度增大；SOeq\o\al(2－,3)具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－几乎不变。2． 比较下列四组反应，回答下列问题。一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？答案(1)①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2=Na2SO4(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。④中气体明显少于③中气体，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。练后反思Na2O2结构和强氧化性的常考点(1)Na2O2的电子式为Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]2－Na＋，Oeq\o\al(2－,2)是个原子团。(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应。(3)在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和其溶液的强碱性。题组二有关Na2O2的定量计算3． 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 ()A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙答案B解析(1)甲、丁相比：甲：Na→NaOH消耗H2O，溶剂减少丁：NaOH无反应溶剂不变故NaOH的质量分数：甲>丁。(2)乙、丙相比：故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙与甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2当它们物质的量相等时，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物质的量的eq\f(1,2)，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。4． 物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的eq\f(8,9)(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为 ()A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2答案C解析设反应前N2、O2、CO2的体积都为3，则反应前总体积为9，反应后总体积为8。2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2ΔV 2 1 1 2 1 (9－8)＝1即反应消耗CO22体积，生成O21体积，故反应后：V(N2)＝3，V(O2)＝3＋1＝4，V(CO2)＝3－2＝1，三者的体积比即为物质的量之比，为3∶4∶1。5． 取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是 ()A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11答案D解析2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2 ①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ②①＋②得：Na2O2＋CO=Na2CO3(虚拟的反应)即：CO可被Na2O2完全吸收2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O ③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ④③＋④得：Na2O2＋H2=2NaOH(虚拟的反应)C项可变形为(CO)6(H2)6；D项变为C·(CO)11(H2)11，因而反应后质量增加大于ag。练后反思1． Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究(1)从氧化还原角度①Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。②2mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1mol的O2，转移2mol的电子。(2)从物质的量的角度①2mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1mol的O2，消耗2mol的H2O或2mol的CO2。②若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，气体体积减少的量等于原混合气体体积的eq\f(1,2)，且等于生成氧气的体积。(3)从先后顺序的角度Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。(4)从质量的角度每摩尔Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时相当于吸收了28gCO、2gH2。2． 增重量等于可燃物质量的规律凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。题组三Na2O2与CO2反应的探究实验6． 下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100mLCO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是________________________________________。(2)U形管中可观察到的反应现象是__________________________________________。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是________________________________________________________________________(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是________________________________________________________________________。(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_________________________________________________________________________________________________。(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择________(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是____________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全(2)淡黄色粉末渐渐变白(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大(4)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次(5)打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃(6)DEA(或DEC)关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；通过分液漏斗(或胶头滴管)将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊解析(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用。(2)U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3)由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知100mLCO2理论上应产生50mLO2，收集到的气体大于50mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。(4)为了让CO2反应完，可把注射器2中的气体再推入U形管中，反复数次。(5)可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明。(6)要证明有COeq\o\al(2－,3)，可利用H＋与COeq\o\al(2－,3)反应产生CO2，检验CO2即可。故选A、D、E或C、D、E。操作时，需要关闭K1、K4，打开K2、K3，通过分液漏斗(或胶头滴管)将盐酸滴入U形管中，观察试管内现象即可。考点三碳酸钠与碳酸氢钠1． 性质2． 转化Na2CO3eq\o(,\s\up7(①CO2＋H2O；②适量H＋),\s\do5(①固体加热；②适量OH－))NaHCO3深度思考1． 将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？答案开始无明显现象，后有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。2． Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？答案用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3；向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的NaHCO3转化为Na2CO3；向混合液中通入过量的CO2气体，可以将Na2CO3转化为NaHCO3。题组一Na2CO3、NaHCO3的鉴别1． 下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸(4)pH试纸答案(1)(3)(4)2． 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____________________________(填装置序号)。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______________________________________________________________(填化学式)。答案(1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD(3)NaHCO3解析(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。练后反思1． 判断类别，用准方法，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别2． 不用任何试剂鉴别Na2CO3和盐酸的化学原理(1)把Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，即开始就有CO2放出。(2)把盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则先发生反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3；继续滴加盐酸则发生反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，即开始阶段无明显现象，后有气体产生。题组二有关Na2CO3、NaHCO3的定量计算3． (1)①纯净的Na2CO3ag②Na2CO3与NaHCO3的混合物ag③纯净的NaHCO3ag，按要求回答下列问题：A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为__________。B．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为________________________________。C．分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为____________________。D．分别配成等体积的溶液，c(Na＋)的浓度从大到小的顺序为___________________________________。(2)将agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为bg，则Na2CO3的质量分数为__________。(3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述A、B、C、D四问。答案(1)A.①>②>③B．③>②>①C．③>②>①D．①>②>③(2)eq\f(84b－53a,31a)×100%(3)A.①>②>③B．①＝②＝③C．①＝②＝③D．①>②>③4． 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ()答案C解析滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋=H2O，再发生反应COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，最后发生反应：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(COeq\o\al(2－,3))＝0.01mol，故加入0.02molHCl后开始有气体生成，故C正确。思维建模用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：COeq\o\al(2－,3)转化为HCOeq\o\al(－,3)，无气体产生；第二步：HCOeq\o\al(－,3)与H＋反应产生CO2。消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。题组三在“化工生产”中考查Na2CO3和NaHCO35． Na2CO3的制取方法及综合实验探究(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②从生产流程图可知，可循环利用的物质是__________。③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式________________________________。(2)如何用CO2和50mL2mol·L－1NaOH溶液制取50mL1mol·L－1Na2CO3溶液？①写出简要的实验步骤：___________________________________________________________________________________________________________________________。②写出有关反应的化学方程式：____________________________________________。答案(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCOeq\o\al(－,3)，才能析出NaHCO3晶体②食盐水，CO2③NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2)①将50mL2mol·L－1NaOH溶液等分成两份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50mL1mol·L－1Na2CO3溶液②NaOH＋CO2=NaHCO3、NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O易错警示直接在NaOH溶液中通入CO2很难控制CO2的量，若CO2的量较少，得到的是NaOH和Na2CO3的混合液，若CO2的量较多，得到的是Na2CO3和NaHCO3的混合液。6． 某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：(1)“煅烧”过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：_______________________________________。(2)“转化”时加入NaOH的主要作用是________________(用离子方程式表示)。(3)上述工艺中可以循环利用的主要物质是____________________________________、________________和水。答案(1)①CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(△))CaSiO3＋CO2↑②Na2CO3＋Al2O3eq\o(=,\s\up7(△))2NaAlO2＋CO2↑(2)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)(3)Na2CO3CO2解析(1)利用原子守恒，结合题中信息可知反应的另一产物为CO2，因此可写出有关反应方程式。(2)因向“浸出液(含有偏铝酸根离子)”通入过量CO2，因此过滤出Al(OH)3沉淀后的滤液中含有大量的HCOeq\o\al(－,3)，故加入NaOH的主要作用是使HCOeq\o\al(－,3)转化为COeq\o\al(2－,3)。(3)结合流程知，在煅烧时产生的CO2与在结晶时析出的碳酸钠都是反应所需原料，可循环利用。考点四碱金属元素焰色反应1． 碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。2． 焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。(2)焰色反应的操作铂丝eq\o(→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))无色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待测物eq\o(→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))观察火焰颜色eq\o(→,\s\up7(用盐酸),\s\do5(洗涤))铂丝eq\o(→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))无色(3)常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色。深度思考1． 根据碱金属的性质规律思考下列问题(1)钠与氧气反应有Na2O、Na2O2两种氧化物生成，其他碱金属单质也只生成两种类似的氧化物吗？答案不是，如Li与氧气反应只生成Li2O，K与O2反应还能生成更复杂的氧化物。(2)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是？答案由于Na＋KClNaCl＋K是可逆反应，而K的熔、沸点比Na低，产生钾蒸气，使平衡向右移动2． 焰色反应是物理变化还是化学变化？答案物理变化题组一碱金属元素性质规律的应用1． 有关碱金属的叙述正确的是 ()A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水答案C解析钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应。Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解。2． 金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是 ()A．K在空气中可以被空气中的氧气氧化B．K可以与乙醇发生反应生成氢气C．K与水的反应不如钠与水的反应剧烈D．K也可放在煤油中保存答案C解析金属活动性顺序表中K在Na的前面，K比Na活泼，故K在空气中可以被氧气氧化，A项正确；Na与乙醇能够反应放出氢气，K也能与乙醇反应放出氢气，B项正确；K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C项错误；Na、K均可放在煤油中保存，D项正确。题组二焰色反应3． 下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是 ()①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确 D．全对答案D解析由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。反思归纳碱金属常从以下几个方面设问题(1)碱金属单质与水(或酸)反应的现象；(2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；(3)碱金属单质与氧气反应产物的判断；(4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；(5)碱金属的碳酸盐性质的比较；(6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用。探究高考明确考向1． (高考题组合)下列离子方程式书写正确的是 ()A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑ (2012·四川理综，9A)B.碳酸钠溶液显碱性：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－ (2013·北京理综，8B)C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ (2013·江苏，8C)D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2012·海南，12A)答案B解析A项电子不守恒，错；C项氧原子不守恒，错；D项忽视了COeq\o\al(2－,3)与Ca2＋生成CaCO3沉淀。2． 下列说法正确的是 ()A．NA表示阿伏加德罗常数，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子(2013·广东理综，9D)B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应 (2012·广东理综，10A)C．小苏打的主要成分是碳酸钠 (2012·海南，2B)D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 (2012·重庆理综，7B)答案B解析A项Na2O2中钠的化合价为＋1,1molNa只能失去1mole－，错；C项小苏打的主要成分是NaHCO3，错；D项NaHCO3不稳定，受热易分解。3． (2013·安徽理综，12)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SOeq\o\al(2－,4)等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是 ()A．由矿盐生产食盐，除去SOeq\o\al(2－,4)最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液答案D解析加入Ba(NO3)2除去SOeq\o\al(2－,4)的同时，又引入了NOeq\o\al(－,3)杂质，应用BaCl2，A错误；电解氯化钠溶液得不到金属钠，应电解熔融的NaCl才行，B错误；在食盐水中，相当于增加了氯离子浓度，会使AgCl的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，C错误；由于饱和纯碱溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，故可用酚酞试液鉴别，D正确。4． (2011·上海，17)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 ()A．2.0mol·L－1 B．1.5mol·L－1C．0.18mol·L－1 D．0.24mol·L－1答案B解析盐酸与碳酸钠分两步反应，第一步生成碳酸氢钠：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl；第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成CO2：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，若将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，则开始时盐酸足量，有气体生成；若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，则开始时只发生第一步反应，直至COeq\o\al(2－,3)完全转化为HCOeq\o\al(－,3)时(理论上)才会发生第二步反应，产生CO2，所需盐酸浓度c(HCl)＞eq\f(0.20mol,200mL×10－3L·mL－1)＝1.0mol·L－1，若c(HCl)≥eq\f(0.20mol×2,200mL×10－3L·mL－1)＝2.0mol·L－1，则盐酸足量，两种滴加方式产生CO2的体积相同，因此选项B合理。5． (2012·上海，十一节选)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。(2)钠­钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠­钾合金溶于200mL水生成 0.075mol氢气。①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。②计算并确定该钠­钾合金的化学式。答案(1)78(2)①c(OH－)＝eq\f(0.075×2,200×10－3)mol·L－1＝0.75mol·L－1②设上述合金中含amol钠、bmol钾，则eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(a＋b＝0.075×2,23a＋39b＝5.05))解得a＝0.050b＝0.10该钠­钾合金化学式为NaK2。解析(1)解法一：叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为2NaN3→2Na＋3N2↑由此可知生成标准状况下40.32L氮气时需要NaN3的质量为eq\f(40.32L,22.4L·mol－1)×eq\f(2,3)×65g· mol－1＝78g。解法二：根据氮元素守恒有n(NaN3)＝eq\f(2,3)n(N2)＝eq\f(40.32L,22.4L·mol－1)×eq\f(2,3)＝1.2mol，m(NaN3)＝1.2mol×65g·mol－1＝78g。练出高分1． 下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是 ()A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色答案D解析焰色反应是物理变化。2． 下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 ()A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl答案C解析A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。3． 下列叙述不正确的是 ()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2=Na2O2B．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molC．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出答案A解析A项错，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O；B项正确，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2mol，故失去电子的物质的量仍为0.2mol；C项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2SO4是强酸；D项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。4． 过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是 ()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠答案A解析Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生的歧化反应，故A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成Na2SO4，所以C项和D项均正确。5． 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 ()A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3答案B解析与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3。6． 下列化学实验事实及其解释不正确的是 ()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔 绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应答案A解析A项，对NaHCO3溶液微热，HCOeq\o\al(－,3)水解程度增大，溶液碱性增强。7． 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ()A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同答案C解析Na2O2的电子式为Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者原理不同，D项错误。8． 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是 ()A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸答案B解析根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。9． 有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 ()A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1 D．V1＝V2＝V3答案D解析3份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反应，最终得到的都是NaCl溶液，其中Cl－来自于盐酸，Na＋来自于NaHCO3,3份消耗盐酸的体积相同。10．(2011·北京理综，11)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体答案C解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故A正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正确；C中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；D中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。11．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：(1)A、B、C的化学式分别为________、______、______。(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。(3)在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是________(用元素符号表示)。答案(1)Na2O2H2ONaOH(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)O解析甲与B反应是化学反应四种基本类型中的置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，据此三个反应推测甲是金属，根据其转化关系图，推出甲是Na，B是H2O，C是NaOH，A是Na2O2。12．钠在空气中燃烧(如下左图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是假设①__________________________________________________________________；假设②__________________________________________________________________；假设③__________________________________________________________________。(2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：①用打孔器取金属钠的原因是_______________________________________________；②产生以上现象的化学反应方程式可能为______________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳②酒精不完全燃烧生成的碳③酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳(2)①取得较纯的钠②2Na＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))C＋Na2O2,2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(或Na2O2＋2Na=2Na2O)解析(1)根据反应的条件及反应环境可知生成的黑色物质只能是碳单质。产生碳单质的原因可能是含碳物质的不完全燃烧，也可能是空气中的CO2与Na发生置换反应。(2)要想证明黑色的碳单质是CO2与钠发生置换反应而生成的，首先要排除含碳物质的不完全燃烧，所以用打孔器取金属钠，其表面不会有残留的煤油。13．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_________