宁夏2018年高二化学选修3物质结构第一章原子结构与性质综合练习1-6

.@:选修3第一章原子构造与性质综合练习1-6一、单项选择题1.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素〔〕A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素2.以下说法正确的选项是〔〕A．第三能层有s、p共两个能级B．3d能级最多包容5个电子C．第三能层最多包容8个电子D．无论哪一能层的s能级最多包容的电子数均为2个3.以下说法正确的选项是〔〕A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的价电子排布图：D．基态碳原子的价电子排布图：4.某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是〔〕A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期Ⅴ族，f区5.以下原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是〔〕A．N：1s22s22p3B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p26.某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于〔〕A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族7.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，以下关于该微粒的说法一定正确的选项是〔〕A．质子数为10B．单质具有复原性C．是单原子分子D．电子数为108.元素原子的以下构造或性质，能确定其在周期表中位置的是〔〕A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的外围电子排布式为5s25p19.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，假设A元素的原子序数为a，那么B元素的原子序数可能为〔〕①a－4②a－5③a＋3④a＋4A．①④B．②③C．①③D．②④10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5那么以下有关比较中正确的选项是〔〕A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①11.元素X的各级电离能数据如下：那么元素X的常见价态是〔〕A．＋1B．＋2C．＋3D．＋612.以下各项中元素的第一电离能依次减小的是〔〕A．H、Li、Na、KB．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、SiD．Si、Al、Mg、Na13.以下有关说法正确的选项是〔〕A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞CB．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s214.以下离子半径的大小顺序正确的选项是〔〕①Na＋②X2－：1s22s22p63s23p6③Y2－：2s22p6④Z－：3s23p6A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．②＞④＞③＞①15.某元素X的逐级电离能如下图，以下说法正确的选项是〔〕A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反响时最可能生成的阳离子为X3＋16.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。以下说法正确的选项是〔〕A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物C．X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定二、填空题17.下表为元素周期表中第四周期的部分元素〔从左到右按原子序数递增排列〕，根据要求答复以下各小题：〔1〕在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有_______〔填元素名称〕。〔2〕写出Cr3＋的电子排布式______________。〔3〕Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是____________________________。〔4〕前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数一样的元素有______种。18.根据以下表达，写出元素名称及核外电子排布式。〔1〕A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：______________。〔2〕B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：____________。〔3〕C元素的单质在常温下可与水剧烈反响，产生的气体能使带火星的木条复燃：____________。〔4〕D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：____________。19.写出具有以下电子排布的微粒的核电荷数、元素符号以及在周期表中的位置。〔1〕A原子：1s22s22p5________、________；第________周期第________族。〔2〕B－：1s22s22p63s23p6________、_________；第________周期第______族。〔3〕C原子：[He]2s22p3_________、_________；第________周期第_____族。〔4〕外围电子排布为3d54s2的原子：______、______；第_____周期第____族。20.按要求完成以下填空：〔1〕11Na的电子排布式为____________________________。〔2〕20Ca的最外层电子排布式为____________________________。〔3〕35Br－的离子构造示意图为____________________________。〔4〕8O的电子排布图为__________________________________。21.〔1〕某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_______种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。〔2〕E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子构造示意图是____________。〔3〕F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层构造一样，那么G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。〔4〕M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可包容________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。22.〔1〕按要求填空：①第三周期中有两个成单电子的元素符号是________；②四核10电子的粒子的电子式〔写一种〕_____________________________；③第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是_____________________。〔2〕写出符合以下条件的元素原子的电子排布式：①自然界中含量居第二的金属元素_________________________；②第四周期0族元素____________________________________；③能形成自然界中最硬的单质的元素___________________________。23.〔1〕某元素的原子序数为33，那么：①此元素原子的电子总数是________；②有______个能层，_______个能级；③它的电子排布式为______________________________________。〔2〕写出以下基态原子或离子的电子排布式：①S________；②Ca2＋________；③Cl－________；④Ni2＋________；⑤Ge________；⑥Mn2＋________。K层有________个能级，用符号分别表示为________；L层有______个能级，用符号分别表示为______；M层有________个能级，用符号分别表示为________。由此可推知n能层最多可能有________个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示为______，它们的原子轨道电子云形状分别为______、________。答案解析1.【答案】D【解析】由于最外层电子排布式为ns2，那么该元素可能是He、第ⅡA族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，D项正确。2.【答案】D【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第三能层包含s、p、d三个能级，每一能级所能包容的最多电子数是其轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以包容的的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍，英文字母一样的不同能级中所能包容的最多电子数一样。第三能层包容的的最多电子数为18个。3.【答案】B【解析】核外电子排布式为1s2的原子是He，核外电子排布式为1s22s2的原子为铍〔Be〕，He是稀有气体元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A项错；Fe的价电子排布式为3d64s2，失去电子时先失最外层的电子，再失次外层的电子，失去2个电子变成Fe2＋时最外层电子排布式为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3＋时最外层电子排布式为3s23p63d5，B项正确；基态铜原子的价电子排布图为，C项错；基态碳原子的2s轨道能量比2p轨道能量低，电子先填满2s轨道再填2p轨道，即价电子排布图为。4.【答案】C【解析】＋3价离子的核外有23个电子，那么原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期Ⅷ族，位于d区，C项正确。5.【答案】C【解析】Na的基态电子排布式为1s22s22p63s1。6.【答案】D【解析】由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2。故该元素位于第四周期第ⅡA族。7.【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定详细元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。8.【答案】D【解析】A项，只能说明该元素的L层有8个电子，没法确定其在周期表中的位置；B项，非金属元素有多种化合价，＋4价不一定是其最高化合价，无法确定；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D项，可确定该元素在第五周期ⅢA族。9.【答案】B【解析】从中看出B、Al、O和S符合，其成对电子占据的轨道数和未成对电子占据的轨道数相等。结合A、B属于不同主族可得②、③符合，B项正确。10.【答案】A【解析】由电子排布式可知：①为S、②为P、③为N、④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④>③>①>②，C项不正确；最高正化合价：①>②＝③，而F无正化合价，D项不正确。11.【答案】C【解析】比照表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。12.【答案】A【解析】第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；反之，越难失去一个电子。因此，元素的第一电离能依次减小，即原子失去一个电子的才能增强。A项，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，正确；B项，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能逐渐增加，错误；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族为全满构造，第一电离能较大，C、D错误。13.【答案】D【解析】同一周期，第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N＞O、Mg＞Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。14.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，②、③、④四种元素分别是S2－、O2－、Cl－，电子层构造一样的离子，核电荷数越大，半径越小，那么有②＞④、③＞①；电子层数越多，半径越大，那么大小顺序为②＞④＞③＞①。15.【答案】D【解析】由图像知，该元素的I4≫I3，故该元素最外层有3个电子，易形成＋3价阳离子，A、B项错误，D项正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C项错误。16.【答案】B【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，那么X为O；X和Z同主族，那么Z为S；Y的最高正价与最低负价代数和为6，那么Y为Cl；W与X、Y、Z既不同主族也不同周期，那么W为H。Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，A错误；H和O可形成H2O和H2O2，B正确；X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：HCl>H2S、H2O>H2S，C、D错误。17.【答案】〔1〕钾、铬、铜〔2〕1s22s22p63s23p63d3〔或[Ar]3d3〕〔3〕Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态〔4〕5【解析】〔1〕由核外电子排布轨道能量顺序可知，4s轨道只有1个电子，那么3d轨道可能为0〔全空〕、5〔半充满〕、10〔全充满〕，那么有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为钾、铬、铜。〔2〕Cr失去3个电子生成Cr3＋，那么电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。〔3〕Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5，Fe2＋的电子排布式为[Ar]3d6，半充满构造更稳定。〔4〕分周期一一讨论，第一周期中基态原子中未成对电子数为1个的是氢原子，第二周期中基态原子中未成对电子数为2个的可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是碳原子或氧原子，第三周期中基态原子中未成对电子数为3个的可以是1s22s22p63s23p3，是磷原子，第四周期中基态原子中未成对电子数为4个的只能是过渡元素，符合条件的只有铁原子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此共有5种元素符合题意。18.【答案】〔1〕硅、1s22s22p63s23p2〔2〕硼、1s22s22p1〔3〕氟、1s22s22p5〔4〕氖、1s22s22p6【解析】A原子的L层排满有8个电子，故M层有4个电子；B原子次外层电子数只能为2，故最外层电子数为3；C元素为F,2F2＋2H2O===4HF＋O2；D元素最外层电子数为8，次外层电子数为2。19.【答案】〔1〕9F二ⅦA〔2〕17Cl三ⅦA〔3〕7N二ⅤA〔4〕25Mn四ⅦB【解析】〔1〕对于原子来讲，核电荷数＝核外电子数，确定A元素为F，位于周期表中第二周期第ⅦA族。〔2〕对于阴离子来讲，核电荷数＝核外电子数－离子所带电荷数＝18－1＝17，故B－为Cl－，位于周期表中第三周期第ⅦA族。〔3〕将简化电子排布式复原为通常电子排布式，即1s22s22p3，判断C原子为N，位于周期表中第二周期第ⅤA族。〔4〕由构造原理知该元素原子的电子排布