必修1第三章测试题

必修1第三章测试题可能用到的原子量：H:1O:16C:12Na:23Mg:24Al:27Fe:56Cu:64Zn:65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18小题，满分54分）1、下列化合物中不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列关于金属的特征叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素只有金属性，不可能形成酸根离子D．金属单质在常温下均是固体3、除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（）A．硫酸溶液B．氨水溶液C．盐酸溶液D．氢氧化钠溶液4、在烧杯中加苯和水（密度0.88g/cm3）各50mL，将一小块金属钠（密度0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在本层中不反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯和水的界面处反应并可能做上下跳动5、下列关于合金的叙述中，正确的是（）①具有金属的特性；②通过融合制成；③含有两种或两种以上的金属（或金属于非金属）；④一般说来，合金的熔点比各成分金属的熔点都低。A．①②B．③④C．②③④D．全部6、下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中错误的是（）A．在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．两者都能与酸反应生成CO2C热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．两者可以相互转化7、由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．ZnB．FeC．AlD．Mg8、2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5gA．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O29、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：110、0.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式为（）A．XClB．XCl2C．XCl311、一定质量的铝、铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A．1：1B．2：5C．3：212、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL水中应投入金属钠的质量为（）A．10.5gB．11.5gC．21gD．13、20gNa2CO3和NaHCO3的混合物，加热至恒重时，产生4.4g的CO2，则NaHCO3在混合物中的质量分数是（）A．84%B．8.4%C．16%D．1.6%14、可将AgNO3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀HCl溶液区分开来的一种试剂是()A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl215、某溶液能溶解Al(OH)3,则在此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-16、用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是（）A．只含有Na+B．一定含有Na+，也可能含有K+C．既含有Na+也含有K+D．可能含有Na+和K+中的一种17、将铁片加到0.5mol/L的FeCl3水溶液1L中，Fe2+和Fe3+的浓度相等，铁片的质量是（）A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g18、在甲、乙两个烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉待反应结束后，生成的气体体积比为：甲：乙=1：2，则加入的铝粉的质量为（）A．5.4gB．3.6gC．2.7g二、填空题19、（8分）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，现象为；是因为；此过程的化学反应方程式为，。20、（4分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。⑴若铁粉有剩余。则容器中不可能有的离子是：；铜单质（填“一定”或“可能”）存在。⑵若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是：，Fe2+(填“一定”或“可能”）存在。21、（5分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断：A：B：C：D：E：22、（9分）要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）⑴Al2O3[Al(OH)3]，⑵Cu[Al(OH)3]，⑶Fe2O3[Al2O3]，三、实验题（14分）23、过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为验证这一实验，用足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如图2实验装置：⑴A中制取CO2的装置，应从图3中的①、②、③中选哪个图？。B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是为了检验E中收集到的气体，用深入集气瓶内，木条会。⑵若E中的澄清石灰水出现轻微的白色浑浊，请说明原因⑶若D中的1.95g的过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内会有何现象？⑷反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/cm3当装置的气密性良好的情况下，实际收集到得气体体积比理论