江西莲花2016届高三第六次理科综合能力测试化学部分试题

理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651、为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热D氯化镁溶液(氯化亚铁)氢氧化钠溶液过滤2、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1B．1molN2（l）和NA个O2（l）反应生成2molNO（g）时，吸收的能量为180kJC．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）3、用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A．29.5gB．44gC．74.8gD．88g4、元素X~Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是()元素XYWZ相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”原子的电子总数是最外层电子数的6倍A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质5、27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol·L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）A．11.7gB．23.4gC．26.5gD．58.5g6、反应N2O4（g）2NO2（g）△H=57kJ·mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深，c浅C．由状态b到状态a，可以用加热的方法D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c7、下列判断中，正确的是（）A．已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）B．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol·L﹣1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O38、下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B．铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D．铅蓄电池充电时Pb极与外电源的负极相连第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成:Cu2+和Cu：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是。A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰C．加热浓氨水，再通过碱石灰D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸（2）为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是。（3）当观察到（填现象），即表明A中的反应已经完成。（4）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有。可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是。（5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式。（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是。10、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为反应（填“吸热”、“放热”），写出该反应的平衡常数表达式：。（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．a．及时分离出CO气体b．适当升高温度c．增大CO2的浓度d．选择高效催化剂（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃．（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为，CO2的物质的量为．a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mol，小于1.0mold．无法确定．11、现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是（填字母序号）．a．稀H2SO4b．NaOH溶液c．Ca（OH）2溶液②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是（填化学式）．③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性（填“强”或“弱”）．Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是．Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是（填化学式）．12、化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：和．（2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是．（3）写出C→D反应的化学方程式：．（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．（5）已知RCOOHRCOCl．请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】解：A、将混有少量水蒸气的氨气通过足量浓硫酸时，浓硫酸不但吸收了混合气体中的水还与氨气反应生成硫酸铵而吸收了氨气，不能达到除去杂质的目的，故A错误；B、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；C、由于KOH与I2反应生成的KI无法从KCl中除去，引入了新的杂质，故C错误；D、氯化镁溶液中含有氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，可以与两种物质反应，也除去了氯化镁，能达到除去杂质的目的，故D错误；故选B。2.【答案】B【解析】解：A、△H=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=+180kJ/mol，故A正确；B、由A可知，1molN2（g）和NA个O2（g）反应生成2molNO（g）时，吸收的能量为180kJ，故B错误；C、N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180kJ/mol，为吸热反应，所以1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量，故C正确；D、通常情况下，N2（g）和O2（g）不能发生化学反应，故D正确；故选B．3.【答案】A【解析】解：30g乙酸的物质的量为=0.5mol，46g乙醇的物质的量为=1mol，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，则CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O1mol1mol1mol0.5mol×67%nn=0.5mol×67%=0.335molm（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g，故选A．4.【答案】D【解析】解：根据表格，可知X、Y、W、Z分别是I、Al、Br、Mg；，故A正确；I2、Al反应放热，故B正确；的相对分子质量大于，所以的沸点大于，故C正确；镁比铝活泼，不能用铝冶炼镁，故D错误。5.【答案】B【解析】解：混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×2mol/L=0.4mol，故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为：m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=23.4g，故选B．6.【答案】C【解析】解：A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；B．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比a的浓度高，NO2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故B错误；C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，a点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：a＜c，故D错误；故选：C．7.【答案】A【解析】解：A、已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，说明CN﹣水解程度大于NH4+，HCN电离程度小于NH3·H2O电离程度，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN），故A正确；B、沉淀的Ksp随温度变化，不随浓度变化，25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol·L﹣1氨水中的Ksp和在20mL0.01mol·L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp相同，故B错误；C、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，故C错误；D、FeCl3溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢加热蒸干得到水解产物氢氧化铁、灼烧得到氧化铁，Fe2（SO4）3溶液中硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁加热蒸干水被蒸发得到硫酸铁、灼烧得到硫酸铁，故D错误．故选A．8.【答案】D【解析】解：A、氢氧燃料电池是原电池是把化学能转化为电能的过程，故A错误；B、在铁制品上镀铜时，镀层金属铜为阳极，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故B错误；C、锌活泼所以锌更容易腐蚀，而不是铁易腐蚀，故C错误；D、充电时，Pb作阴极，与电源负极相连，故D正确；故选D．9.【答案】（1）C（2）无水硫酸铜（3）A中固体由黑色完全变为红色（4）烧杯、量筒、玻璃棒加入硫酸后溶液呈蓝色，还有红色固体存在；（5）2NH3+6CuO3Cu2O+N2+3H2O（6）称量反应前后装置A中固体的质量【解析】解：（1）A.氯化铵不稳定，受热容易分解，产生的气体遇冷又重新化合产生氯化铵，因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，错误；B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，反应条件在实验室不容易控制，反应较难，错误；C．氨水中是一水合氨不稳定，受热分解产生氨气，氨水中的水蒸气能够被碱石灰吸收，而且碱石灰与氨气不发生反应，方法简单易行。可以用加热浓氨水，再通过碱石灰的方法制取、和收集氨气，正确；D.氨气能够与干燥剂硫酸反应，此法不可行，错误。（2）为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是无水硫酸铜；（3）当观察到A中固体由黑色完全变为红色，就证明CuO反应完全。（4）用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有烧杯、量筒、玻璃棒；可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是加入硫酸后溶液呈蓝色，还有红色固体存在；（5）A中生成Cu2O的化学方程式是2NH3+6CuO3Cu2O+N2+3H2O；（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是称量反应前后装置A中固体的质量。10.【答案】（1）吸热；；（2）bc；（3）bc；（4）830℃．（5）b；c．【解析】解：（1）图表数据分析，平衡常数随温度升高增大，说明温度升高平衡正向进行，正反应是吸热反应；CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，K=，故答案为：吸热；；（2）a．及时分离出CO气体，反应速率减小，平衡正向移动，故错误；b．适当升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，故正确；c．增大CO2的浓度反应速率加快，平衡正向移动，故正确；d．选择高效催化剂，能使该反应的反应速率增大，但平衡不移动，故错误；故选bc；（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故c正确；d、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误．故选bc；（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），说明K=1，对应的温度是830℃，故答案为：830℃．（5）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，设氢气消耗物质的量为x；CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L）2300变化量（mol/L）xxxx平衡量（mol/L）2﹣x3﹣xxxK==1，计算得到：x=1.2，反应达平衡时，H2的物质的量3mol﹣1.2mol=1.8mol；CO2的物质的量为0.8mol，故答案为：b；c．11.【答案】I．①c；②NaHCO3；③强；Ⅱ．CaCl2（或BaCl2）溶液；Ⅲ．NaHCO3．