化学的基础考点

高三化学“基础知识”复习记忆系列(1)——常考的颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀(２)——重要物质的俗名无机部分：火碱、烧碱、苛性钠：NaOH纯碱、苏打、天然碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。(３)——重要物质的用途1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂 2．AgBr——照相感光剂3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂 4．铷、铯——光电效应5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯6．NaHCO3、Al(OH)3:治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂 9．明矾——净水剂 10．重晶石——“钡餐” 11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料 22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等 23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧化剂25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26．SiO2纤维——光导纤维（光纤）广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明方面。27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。(４)——电解质溶液(1)理清定义：电解质（如：H2O.NH3·H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH3.CO2等).前提都为化合物(注意盐酸.CL2.铜不是电解质也不是非电解质)强电解质:(在水溶液里全部电离成离子的电解质)；弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质)(2)弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理)①温度:电离方向是吸热的,升温促进电离②浓度:稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。③其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应)(3)水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-在25℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃时，Kw＝1×10-14。温度越高,水的电离程度越大;酸碱:抑制水的电离;能水解的盐类:促进水电离.(任何溶液中,由水电离的H+和OH-相等)(4)盐类水解(特征:水解程度很小)的应用①判断溶液中离子浓度的大小:不水解的离子>水解的离子>显性离子(酸碱性)>不显性离子②电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。（5）有关PH的计算：关键：显酸性抓住氢离子进行计算！显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算！pH=-lgc（H+）(５)—离子方程式的书写错因1方程式不符合实际,如:AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－(Al(OH)3)＋2H2O向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-(HCO3-)错因2.配平问题：离子方程式符合质量守衡，不符合电荷守衡,如:FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－(2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-)错因3.拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子。如:氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓;氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（HClO）氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH—（Mg(OH)2）=H2O错因4.不注意量的关系,如:次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO(ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO)错因5.方程式写不全，如:稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+十SO42-=BaSO4↓＋H2O(Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42-=BaSO4↓＋2H2O)错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步。如:硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O=H2S(HS-)＋2OH－(６)——离子共存题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：(1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。(2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+)或C(OH－)，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。(3)、对于能与Al反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有NO3－、ClO－、MnO4－，因与Al反应不能产生氢气不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：(1)．发生离子互换反应：(复分解反应的条件)①产生难溶物：沉淀、气体；②生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。(2)．发生氧化还原反应：①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存。②当有H+大量存在时，NO3－不能与Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存。ClO－、MnO4－无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等。(3)．酸、碱性环境不一致：①酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存；②酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；③弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；④弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；⑤酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3-等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。⑥不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解)；⑦溶液中存在HSO4-，相当于溶液中有H+，因为HSO4-＝H+＋SO42-，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO4-当成弱电解质)⑧HCO3-与Al3+、AlO2-不能大量共存；⑨某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3＋H+＝NH4+。(7)——中学化学某剂归纳有许多化学物质有着特别的用途，被成为“某剂”。本文对中学化学中的某剂进行归纳如下：1．氧化剂：指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。

2．还原剂：指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。

3．干燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。

4．漂白剂：吸附型：活性炭;氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢;化合型：二氧化硫5．催化剂:指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的,SO2氧化中的V2O5等。H2O2分解中的MnO2，氨催化氧化中的Pt

6．酸碱指示剂:是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。

7．消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸(CH3COOOH)、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。

8．防腐剂:指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸(安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。9．吸附剂:固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。

10．脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水剂有：浓硫酸等。

11．灭火剂：指能够灭火的物质。中学中灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。

12．定影剂：硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。

13．磺化剂：指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（-HSO3）。14．净水剂：指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。明矾（K2Al2(SO4)4·12H2O）、FeCl3等。

15．铝热剂：指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。

16．原子反应堆的导热剂：钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。

17．防冻剂:丙三醇

18.收敛剂;七水硫酸锌(8)——高考易错离子反应方程式1．钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．少量CO2与NaOH反应CO2+2OH—=CO32—+H2O8．过量CO2与NaOH反应CO2+OH—=HCO3—9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O16．氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO17．NaBr溶液与Cl2反应2Br—+Cl2=2Cl—+Br218.电解饱和食盐水2Cl—+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2与氯水的反应2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H++SO32-=2H2O+SO2↑21．Cu与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O23．烧碱与石英的反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓25．二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO26．铵根离子的检验NH4++OH—=NH3↑+H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-29．铜与浓硝酸的反应Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O30．铜与稀硝酸的反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O31．醋酸钠水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-32．氯化铵水解NH4++H2ONH3.H2O+H+33．碳酸钠水解CO32-+H2OHCO3-+OH-34．明矾水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+35．铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑36．铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑37.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑38．氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O39．氧化铝与烧碱的反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O40．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O41．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O42．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+43．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓44．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓45．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-46．苯酚钠中通入二氧化碳C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-47．氯化铁溶液与铁反应2Fe3++Fe=3Fe2+48．氯化铁溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+49．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+50．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-51．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br252．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-53．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑54．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O55．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O56．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O57．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓58．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O59.碳酸氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑(9)——热方程式的书写热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容,书写时注意以下几点第一,热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态；第二,系数代表物质的量,可出现分数,但系数与△H的数值保持一致.△H的单位:KJ/mol；第三,分清热化学方程式,燃烧热,中和热.燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如:燃烧热,要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,如:C--CO2H--H2O(液态)S--SO2;中和热要求酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量,酸碱是稀溶液，同时注意弱酸弱碱的电离是吸热的过程。(10)——氧化物的分类(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)不成盐氧化物：CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。(11)——具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、H2O2\浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2(12)——能跟钠反应放出H2的物质（一）有机：醇（＋K、Mg、Al）;有机羧酸;酚（苯酚及同系物）;苯磺酸;苦味酸（2、4、6—三硝基苯酚）（二）无机:水及水溶液；无机酸（弱氧化性酸）；NaHSO4(13)——计算气体的相对分子质量有的方法计算气体的相对分子质量有哪些方法？(1)密度d：M=d×V，标况下，M=d×22.4(2)相对密度：M1=D×M2(3)混合气体：M=M（总）/n（总）=M1×n1%+M2×n2%+······=M1×v1%+M2×v2%+······(14)——比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。(15)——条件不同，生成物则不同1、2P＋3Cl2eq\o(\s\up8(点燃),===)2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl2eq\o(\s\up8(点燃),===)2PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O2eq\o(\s\up8(点燃),===)2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2eq\o(\s\up8(点燃),===)2H2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O2eq\o(\s\up8(缓慢氧化),=====)2Na2O2Na＋O2eq\o(\s\up8(点燃),===)Na2O24、Ca(OH)2＋CO2eq\o(\s\up8(CO2适量),====)CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓5、2Cl2＋2Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(\s\up8(Δ),===)Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O6、C＋O2eq\o(\s\up8(点燃),===)CO2(O2充足)；2C＋O2eq\o(\s\up8(点燃),===)2CO(O2不充足)7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O8、NaCl(固)＋H2SO4(浓)eq\o(\s\up8(微热),===)NaHSO4＋HCl↑2NaCl(固)＋H2SO4(浓)eq\o(\s\up8(强热),===)Na2SO4＋2HCl↑9、H3PO4＋NaOH==NaH2PO4＋H2OH3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2OH3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaClAlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O11、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓12、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)13、Fe＋6HNO3(热、浓)eq\o(\s\up8(Fe不足),====)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋4HNO3(热、浓)eq\o(\s\up8(Fe过量),====)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O14、Fe＋4HNO3(稀)eq\o(\s\up8(Fe不足),====)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)eq\o(\s\up8(Fe过量),====)3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O170170℃浓硫酸15、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O140℃浓硫酸浓硫酸140℃浓硫酸浓硫酸C2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2OCl16、＋Cl2eq\o(\s\up8(Fe),→)＋HClCl17、C2H5Cl＋NaOHeq\o(\s\up8(H2O),→)C2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOHeq\o(\s\up8(醇),→)CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3点燃催化2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3点燃催化19、NH3+5O2===4NO+6H2O，NH3+3O2===N2+6H2O，(16)——置换反应1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag＋Cu2+2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2＋2Br‾==2Cl‾＋Br2I2＋S2−==2I‾＋S2F2＋2H2O==4HF＋O23、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al＋6H+==2Al3−＋3H2↑Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑4、金属单质与其它化合物间置换2Mg＋CO2eq\o(\s\up8(点燃),===)2MgO＋C2Mg＋SO2eq\o(\s\up8(点燃),===)2MgO＋SMn＋FeOeq\o(\s\up8(高温),===)MnO＋Fe2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑10Al＋3V2O5eq\o(\s\up8(高温),===)5Al2O3＋6V8Al＋3Fe3O4eq\o(\s\up8(高温),===)4Al2O3＋9Fe2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br22FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2Mg＋2H2Oeq\o(\s\up8(Δ),===)Mg(OH)2＋H2↑3Fe＋4H2O(气)eq\o(\s\up8(高温),===)Fe3O4＋4H2↑5、非金属单质与其它化合物间置换H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X‾2H2S＋O2(不足)eq\o(\s\up8(点燃),===)2S＋2H2OC过量时：CuO＋Ceq\o(\s\up8(高温),===)Cu＋CO↑CuO＋H2eq\o(\s\up8(Δ),===)Cu＋H2OCuO过量时：2CuO＋Ceq\o(\s\up8(高温),===)2Cu＋CO2↑Cu2O＋H2eq\o(\s\up8(Δ),===)2Cu＋H2OFeO＋Ceq\o(\s\up8(高温),===)Fe＋CO↑2FeO＋Sieq\o(\s\up8(高温),===)SiO2＋2Fe↑2FeO＋Ceq\o(\s\up8(高温),===)2Fe＋CO2↑3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2SiO2＋2Ceq\o(\s\up8(高温),===)Si＋2CO↑3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2(17)——NA的考查规律“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……”是高考中的必考题.请注意以下情况(1)气体摩尔体积的定义:标况下,--1mol--气体--22.4L(2)考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。(3)一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2(1molSi对应4mol共价键)，C(1molC对应2mol共价键)，CH4，P4(一分子有6个共价键)。(4)特殊物质的摩尔质量。D2O，T2O，18O2，14CO2等。(摩尔质量单位:g/mol)(5)较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O(1molNa2O2电子转移数目1mol)(6)某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变(7)“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等(8)可逆反应与热效应(注意可逆反应反应物不能完全转化的特点!)(18)——碱金属中的一般与特殊1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存在石蜡中。2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。9、一般地，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。10、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却呈液态。(19)——各种“水”汇集(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比);硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水);铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3);卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)(20)——关于气体的全面总结1．记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、HClNO、CO2、SO2、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H22．常见气体的溶解性：极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、与水反应的：F2、NO2。3．常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4．有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)5．具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。稍有气味的：C2H4。6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7．不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8．易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。9．有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10．用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4、SO2。11．制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH314．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2、O315．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S17．不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318．不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219．不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH(21)——比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2Cu＋Seq\o(\s\up8(Δ),===)Cu2SCu＋Cl2eq\o(\s\up8(点燃),===)CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。(22)“10电子”、“18电子”的微粒小结(一)“10电子”的微粒：分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的F2、HClHS−三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH(二)“18电子”的微粒分子离子一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH−、三核10电子的H2ONH2−四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。(23)——电子式的书写电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式是高考重中之重，是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年高考由于书写不规范造成失分的大有人在.电子式常考的有:离子晶体:Na2O2NaOHNa2ONH4Cl;分子晶体NH3N2CCl4CO2H2O;还有一些特殊的需要记忆的如:HClO─OHOH-─CH3H3O