分析化学第七章+氧化还原平衡+知识点+测试题

知识点121、下列氧化还原电对中，是不可逆电对，又是对称电对的是Fe3+/Fe2+I2/I-Cr2O72-/Cr3+MnO4-/Mn2+下列氧化还原电对中，是不可逆电对，又是不对称电对的是Fe3+/Fe2+I2/I-Cr2O72-/Cr3+MnO4-/Mn2+3、下列氧化还原电对中，是可逆电对，又是不对称电对的是Fe3+/Fe2+I2/I-Cr2O72-/Cr3+MnO4-/Mn2+4、氧化还原反应的半反应都写成还原反应的形式。Vx7.1.21.3知识点34测试5、若两电对的电子转移数都为 1，为使反应完全度达到99.9%以上，则两电对的条件电势差应大于0.09V0.18V0.27V0.35V6、条件电势是指在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都为 1mol/L时的实际电势。Vx7、条件电极电位的大小反映了在外界影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。Vx7.1.4知识点56练习题8、用铀量法测定铁时，滴定至50%时的电位是()(已知E0Ce4+/Ce3+=1.44v,E°Fe3+/Fe2+=0.68v)A.0.68VB.0.86VC.1.06VD.1.44V9、用K2Cr2O7滴定Fe2+时，在化学计量点时，有关离子浓度的关系是 ( )A.[Fe3+]=[Cr3+], [Fe2+]=[Cr2O72-]B.[Fe3+尸[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]C.[Fe3+]=3[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]D.[Fe3+]=3[Cr3+], 6[Fe2+]=[Cr2O72-]10、在1mol/LH2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为,化学计量点时的电极电位为。(已知E'Ce4+/Ce3+=1.44V,EFe3+/Fe2+=0.68V)7.2知识点7练习题11、诱导反应和催化反应的区别在于：诱导体参加反应后，变为其它物质；而催化剂在反应前后的量不变。Vx12、哪个不是加快氧化还原反应的有效途径？A.增加反应物的浓度；B.升高溶液的温度；C.使用催化剂；D.促成诱导反应。7.3知识点89练习题滴定曲线13、已知在1mol/LHCl溶液中，Eq'Fe3+/Fe2+=0.68V,Eq'sn4+/sn2+=0.14V。将20.00mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40.00mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电势为()0.14V0.32V0.50V0.68V14、已知在1mol/LHCl溶液中，Eq'Fe3+/Fe2+=0.68V,Eq'Sn4+/Sn2+=0.14V。将20.00mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与20.00mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电势为()0.14V0.32V0.50V0.68V14、（1）用0.020mol/LKMnO4溶液滴定0.10mol/LFe2+溶液；（2）用0.0020mol/LKMnO4溶液滴定0.010mol/LFe2+溶液。上述两种情况下滴定突跃范围的关系是（）一样大（1）>（2）（1）<（2）无法判断7.45知识点1011练习题指示剂15、氧化还原滴定中使用的指示剂都需具有氧化还原性。Vx16、高锰酸钾法中使用的是专属指示剂。Vx预处理17、在氧化还原滴定中，预还原剂 SnCl2的除去方法是（）煮沸过滤加入HgCl2溶液不必除去18、在氧化还原滴定中，预氧化剂过硫酸铵的除去方法是（ ）煮沸过滤加入HgCl2溶液不必除去知识点12练习题19、高锰酸钾在强酸性溶液中的还原产物是Mn2+Mn2O3MnO2MnO42-20、高锰酸钾法的指示剂是A.自身指示剂（高锰酸钾）B.淀粉指示剂C.二苯胺磺酸钠指示剂D.邻二氮菲-铁指示剂7.6.1.2知识点13练习题21、可用于标定高锰酸钾溶液的基准物质是A.NaClB.Na2CO3C.Na2C2O4D.Na2S2O322、不能用于标定高锰酸钾溶液的基准物质是A.Na2CO3B.Na2C2O4C.H2c2O4X2HOD.As2O323、用NaC2O4基准物质标定0.02mol/L的KMnO4时，错误的是:A.2MnO4-+5C2O42-+8H+==2Mn2++10CO2f+4HOB.温度75〜85xC.酸度0.5〜1.0mol/L,硫酸介质；D.滴定速度：为自动催化反应，褪色后再加第二滴，7.6.1.3知识点14练习题24、高锰酸钾滴定法测定钙的滴定方式是直接滴定法返滴定法c.置换滴定法D.间接滴定法25、高锰酸钾滴定法测定过氧化氢的滴定方式是直接滴定法返滴定法c.置换滴定法D.间接滴定法知识点15练习题26、碘量法是利用的 I2氧化性和I-的还原性来进行滴定的分析方法。Vx27、关于直接碘量法和间接碘量法，下列叙述正确的是直接碘量法和间接碘量法都用于还原性物质的测定。直接碘量法和间接碘量法都用于氧化性物质的测定。直接碘量法用于氧化性物质的测定，间接碘量法用于还原性物质的测定。直接碘量法用于还原性物质的测定，间接碘量法用于氧化性物质的测定。28、间接碘量法的终点常用淀粉指示剂确定。Vx29、碘量法使用淀粉作指示剂，滴定终点时，指示剂的颜色变化是直接碘量法由无色变为蓝色，间接碘量法由无色变为蓝色直接碘量法由蓝色变为无色，间接碘量法由蓝色变为无色直接碘量法由蓝色变为无色，间接碘量法由无色变为蓝色直接碘量法由无色变为蓝色，间接碘量法由蓝色变为无色7.6.2.2知识点16练习题30、硫代硫酸钠溶液可以直接配制成标准溶液。Vx31、直接碘量法（碘滴定法）和间接碘量法（滴定碘法）中的标准溶液是I2溶液，KI溶液Na2S2O3溶液，I2溶液淀粉溶液，KI溶液I2溶液， Na2S2O3溶液32、在间接碘量法中，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，溶液由蓝色变为无色，过几分钟后，溶液又出现蓝色，造成这种现象的原因是指示剂的吸附指示剂的僵化I2的挥发I-被溶解氧氧化33、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（ ）。A.I-被氧化，Na2s2O3被分解B.终点不明显C.反应不定量D.I2易挥发I2在碱性溶液中会发生歧化反应。I2在碱性溶液中会发生歧化反应。A.V

B.x7.6.3知识点18练习题36、下面关于K2C2O7叙述中不正确的是（）。A.K2Cr2O7的标准溶液可用直接法配制B.K2Cr2O7是自身指示剂K2Cr2O7的标准溶液很稳定，可长期保存K2Cr2O7是基准物质C「的影响。（）37、K2Cr2O7C「的影响。（）Vx氧化还原滴定法的计算教材P183习题8、在0.2219g纯K2Cr2O7中加入过量KI,待反应完成后，用Na2s2。3溶液滴定析出的⑵共消耗Na2s2。3溶液24.70mL,试计算Na2s2O3溶液的浓度？7。用心7。用心「 力= 二V习题9、用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定1.250g过氧化氢溶液，在标准状态下放出氢气25.20mL,求需要消耗的溶液毫升数和双氧水中 H2O2的含量.。""二下夫h，X*2=//产fj，口/匕3- /"*乙个*^.9心W/H%八岁内*.二/X0l-，.FXM。'e.L“URn二九•八，二口XRj"乂各年/川匕=M.出口,ZALj一小人上“52% . .，*♦，——叫a—_?*/K一工公3外“厂’吗^ 4一个6%答案1、D2、C3、B4、A5、D6、A7、A8、A9、C10、7.610A12、1.06V 11、A12、C13、A 14、B14、(1)用0.020mol/LKMnO4溶液?^定0.10mol/LFe2+溶液；(2)用0.0020mol/LKMnO溶液