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文档简介

O2(g)＋CO(g)+3H2(g)△H=+1008kJ•mol-16.（2010）根据原子守恒可知为：6H2↑2.①温度越高反应速度越快，升温平衡向正方向移动；温度越低反应速度越慢，降温平衡向逆方向移动。②反应为吸热：>3.根据平衡常数的公式可知：K=5.7×10-10mol·L-1（可以不写单位）7.（2009）（1）0.0459.0×10-3（2）该反应中甲酸具有催化作用=1\*GB3①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。=2\*GB3②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。=3\*GB3③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。（3）0.14（4）【解析】（1）15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，所以15min时，甲酸甲酯的物质的量为1—1.00mol×6.7%==0.933mol；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时，甲酸甲酯的物质的量为1—1.00mol×11.2%==0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol—0.888mol=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率==0.045mol/5min==0.009mol·min-1。（2）参考答案。

（3）由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为24%，所以甲酸甲酯转化的物质的量为1.00×24%==0.24mol，结合方程式可计算得平衡时，甲酸甲酯物质的量==0.76mol，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量==0.25mol甲醇的物质的量==0.76mol

所以K=（0.76×0.25）/（1.75×0.76）=1/7（4）因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间减少，所以绘图时要注意T2达到平衡的时间要小于T1，又该反应是吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率减小，所以绘图时要注意T2达到平衡时的平台要低于T1。

【考点分析】考查考生对化学反应速

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