沉淀溶解平衡(附答案)

沉淀溶解平衡基础题一、选择题（每题4分）1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（）A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物二、填空题1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）____________（2）____________（3）____________（4）____________3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称_________。请写出PbI2Cu(OH)2BaSO4CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式4、溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的___________，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。利用溶度积KSP可以判断__________、__________以及__________。5、沉淀转化的实质是__________。（1）当Qc大于Ksp时，情况为：______（2）当Qc等于Ksp时，情况为：________（3）当Qc小于Ksp时，情况为：________6、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。出现这种颜色变化的原因是：_______7、将足量BaCO3分别加入：=1\*GB3①30mL水=2\*GB3②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液=3\*GB3③50mL0.01mol/L氯化钡溶液=4\*GB3④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____8、已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10－20mol3·L－3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。强化题一、选择题（每题4分）1．下列说法正确的是A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2C．D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。2．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)。下列说法正确的是A．加热，溶液的pH升高 B．恒温下，加入CaO，溶液pH不变C．加入CaCl2晶体，Ca(OH)2固体增多 D．加入Na2CO3晶体，固体质量减少3．A．① B．①③ C．①②④ D．①⑤4．Ba2+虽然有毒，但是在医疗诊断中，BaSO4却被用于消化系统的X光透视中。为了加强安全性，透视前患者吃进的BaSO4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是A．Na2SO4溶液 B．稀HCl C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液5．现把足量的AgCl放到下列物质中：①20mL0.1mol/L氨水溶液②40mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/L盐酸④10mL蒸镏水⑤20mL0.1mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是A．①②③④⑤ B．①④③②⑤ C．⑤④②③①D．④③⑤②①6．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑7．己知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4十Na2CO3：主要Cu2++CO32-+H2O==Cu(OH)2↓十CO2↑ 次要Cu2++CO32-==CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S： 主要Cu2++S2-==CuS↓ 次要Cu2++S2-+2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS二、填空题1、（6分）己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固)Ca2+＋CO32－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写山上述两个反应的化学方程式：①S02与CaCO3悬浊液反应②S02与Ca(OH)2悬浊液反应（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由2、（7分）以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……（1）新方法的反应方程式为：（2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：（3）简述新方法生产效率高、成本低的原因。3、（6分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：4、（8分）一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。拔高题选择题（每题4分）1．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS2．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。若将等物质的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，则A．Ga(OH)3先沉淀 B．Al(OH)3和Ga(OH)3同时沉淀C．Al(OH)3先沉淀 D．无法判断两种沉淀的先后顺序3．向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的Ksp的一般关系为A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)D．因发生特殊反应，无法判断4．下表为有关化合物的pksp，pksp=－lgksp。若向AgNO3溶液中依次加入足量NaX、NaY、Na2W四种溶液，依次得到沉淀AgX、AgY、Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为相关化合物AgXAgYAg2WpkspabcA．a＞b＞cB．a＜b＜cC．c＜a＜bD．a＜b＜c，d可能大于c5．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A．c(K+)＞c(NO3—)＞c(Cl—)＞c(Ag+)＞c(I—)B．c(K+)＞c(NO3—)＞c(Ag+)＞c(Cl—)＞c(I—)C．c(NO3—)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl—)＞c(I—)D．c(K+)＞c(NO3—)＞c(Ag+)=c(Cl—)+c(I—)6．氢氧化镁难溶于水，但溶于水的部分完全电离。室温下将一药匙氢氧化镁加入盛有200mL蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后过滤，测得滤液的pH=11，密度为1.0g·cm－3，则该温度下氢氧化镁的溶解度为A.2.9×10－2g B.2.9×10－3g C.5.8×10－2g 将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有 A．所得溶液中c(Ag+)×c(C1-)<KSP(AgC1) B．所得溶液中形成了难电离的物质 C．上述实验说明C1—与NH4+间有很强的结合力 D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大8．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向lL0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝l B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生 D．该体系中，Ksp(CaF2)＝1/Ka(HF)二、填空题1．(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向（1）写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式：（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：0-1-2-3-4-5-6-7468101214lgc(Ca2＋)pHCaHPO0-1-2-3-4-5-6-7468101214lgc(Ca2＋)pHCaHPO4Ca2(PO4)3Ca5(PO4)3OH方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋_______＋________②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________（2）与方法A相比，方法B的优点是________________________________________。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_____________________________________________________________________________。（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_________________(填化学式)。（5）糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因__________________________________________________________________________________________________________________________。10.80.610.80.60.4046810121421345pHα【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3－，5表示Pb(OH)42－】0.2备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）Pb(NO3)2溶液中，c(NO3－)/c(Pb2＋)2（填“＞”、“＝”、“＜”＝）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO3－)/c(Pb2＋)增加，可能的原因是。（2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子（Na＋除外）有，pH＝9时主要反应的离子方程式为。（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2＋Cu2＋Fe3＋Mn2＋Cl－处理前浓度/(mol·L－1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mol·L－1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。（4）则脱铅的最合适pH范围为（填代号）。A4～5 B6～7 C9～10 D11～124．（10分）如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42–离子物质的量溶液的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：。（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是（4）往1L1.00mol·L—1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOHmol（精确至小数点后2位）（5）25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c(HCl)/(mol·L–1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)/(10–3mol·L–1)5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B．PbCl2固体在0.50mol·L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水三、就算题1．（8分）已知氢氧化镁饱和溶液中存在下列平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，且Mg2+和OH-的物质的量浓度存在下列关系：c(Mg2+)•c(OH-)2=Ksp，Ksp是一常数。某学生在室温下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液，测得溶液的pH为10。（1）用上述测定数据计算在室温下时氢氧化镁的溶解度（用mol·L-1单位表示）。（2）计算在室温下氢氧化镁的Ksp。（3）计算室温时在0.010mol·L-1NaOH中氢氧化镁的溶解度（用mol·L-1单位表示）。（4）室温下下将10gMg(OH)2和100mL0.100mol·L-1HCl的混合并充分搅拌，计算该混合体系中达平衡时溶液的c(OH-)。答案：基础题一、选择题1、A二、填空题1、难溶电解质动态平衡2、可逆过程沉积和溶解速率相等各离子浓度不变改变温度、浓度等条件平衡移动3、溶度积常数溶度积（略）4、溶解能力温度浓度沉淀的生成溶解情况沉淀溶解平衡移动方向5、沉淀溶解平衡的移动此时有沉淀析出直至沉积与溶解达到平衡沉积与溶解处于平衡状态若溶液中存在难溶电解质，则难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解达到平衡状态6、白→淡黄→黄色AgClAgBrAgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。7、=3\*GB3③=4\*GB3④=1\*GB3①=2\*GB3②强化题一、填空题1、C2、BC3、D4、A5、B6、C7、A二、填空题1、(1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O(2)Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO22、（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS［也可写Ba(OH)2］（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。3、H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动5Ca2++3PO+F-=Ca5（PO4）3F↓加Ca2+（或加PO等）4、①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)2x x (2x)2·x=Ksp ∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)②在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1 AgCl(s) Ag＋(aq) ＋ Cl－(aq)溶解平衡时： 0.010＋x x(0.010＋x)·x＝1.8×10－10 ∵x很小，∴0.010＋x ≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1) c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1) Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq) ＋ CrO2－4(aq)溶解平衡时： 0.010＋x x(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12 ∵x很小，∴0.010＋2x≈0.010x＝1.1×10－8(mol·L－1) ∴c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8(mol·L－1)∴c(AgCl)＞c(Ag2CrO4) 拔高题一、选择题1、C2、C3、C4、B5、A6、B7、ABD8、C二、填空题1．（1）2AgCl+S2－=Ag2S+2Cl－(2分)（2）(2分)2．（1）①10NH4NO3；3H2O(2分)。②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O(2分)。（2）唯一副产物为水，工艺简单(1分)。（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生(1分)。（4）Ca5(PO4)3OH。(2分)（5）酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO－(aq)＋OH－(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿(2分)。3．（1）＞(1分)发生Pb2＋＋2Cl－＝PbCl2↓，降低了c(Pb2＋)(1分)（2）Pb2＋、Pb(OH)＋、H+(1分) Pb(OH)＋＋OH－＝Pb(OH)2↓(1分)（3）Fe3＋(2分)（4）B(2分)4．（1）Zn2++4OH—==[Zn(OH)4]2—（2分）（2）10–17（2分）（3）（8.0，12.0）（2分）（4）1.80（2分）（5）ABCD（2分）（漏1个扣1分，扣完为止。）三、计算题1．（1）5×10-5mol/L(2分)（2）5×10-13(2分)（3）5×10-9mol/L(2分)（4）c(OH-)=3.16×10-6mol/L(2分)化学反应速率基础题选择题（每题4分）

1.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量(

)。A.相同

B.中和HCl的多

C.中和CH3COOH的多

D.无法比较

2.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈(

)。A.弱酸性

B.强酸性

C.碱性

D.中性

3.柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是(

)。A.0.1mol/L

B.1×10-3mol/L

C.1×10-7mol/L

D.1×10-11mol/L

4.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为(

)。A.10∶1

B.1∶10

C.2∶1

D.1∶2

5.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是(

)。A.醋

B.松花蛋

C.面条

D.可乐二、填空题1.（2分）对于化学反应N2+3H2=2NH3，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于

之比。2.（6分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则：（1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为（

）；（2）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（

）；（3）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为（

）。A.0.025mol/（L·s）

B.0.0125mol/（L·s）C.0.05mol/（L·s）

D.0.1mol/（L·s）3、（10分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？理由是

。（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？理由是

。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率

，理由是

。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率

，理由是

。（5）提高起始的反应温度，反应速率

，理由是

。4、（5分）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO＋2NO=N2＋2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：A.使用催化剂

B.改变压强

C.提高反应温度你认为可行的方法是

，理由是

。三、简答题1.（2分）举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2.（2分）用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。3、（2分）燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？4、（2分）石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？5、（2分）用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它的发展前景如何？6、（2分）科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开发的前景。7、（2分）下表列出了生产1t工业原材料的平均能耗：原材料能耗/（kJ·t－1）原材料能耗/（kJ·t－1）铝2.5×108铁和钢4.7×107某种塑料5.4×107铜4.32×107锌5.0×107水泥7.25×106铅5.0×107

请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、能源的设想。8、（3分）私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的，而后者载运的乘客量平均为50人，前者平均为2人。请根据以上数据对这两种交通工具做出评价。强化题一、选择题（每题4分）1.一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（

）。A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化2.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（

）。A.x+y<z

B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低

D.C的体积分数下降

3.对已经达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2=Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（

）。A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（

）。A.0.40mol

B.0.20molC.小于0.20mol

D.大于0.20mol，小于0.40mol二、填空题1.（5分）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)=c(M＋)，而乙同学认为c(A－)与c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为

同学的说法正确，理由是

2.（4分）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH

>7(填>、<、=)，离子反应总方程式为

。向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH

7(填>、<、=)，离子反应总方程式为3.（4分）盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：

及用石膏降低其碱性的反应原理：

4.（5分0推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小，并说明原因。5.（6分）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。(1)根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式。(2)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因。6.（4分）实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O23(SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)其总反应可表示为：2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。7.（3分）已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O而MgSO4·7H2O受热不易发生水解。试解释原因。8.（7分）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_____________；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为：_________________。拔高题一、选择题（每题4分）1.把1mL0.1mol/L

H2SO4溶液加水稀释成2L溶液,在此溶液中H+，其浓度接近于（）。A1×10-4mol/LB1×10-8mol/LC1×10-11mol/LD1×10-10mol/L2.下列化学方程式中，属于水解反应的是(

)。A.H2O+H2O=H3O＋+OH－B.HCO3－+OH－=H2O+CO32－C.CO2+H2O=H2CO3D.CO32－+H2O=HCO3－+OH－

3.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(

)。A.HX，HZ，HY

B.HX，HY，HZC.HZ，HY，HX

D.HY，HZ，HX4.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(

)。A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

5.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(

)。A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3二、填空题1.（2分）化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，

的状态。2.（4分）已知反应A（g）+3B（g）2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为

。若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，则K=

3.（8分）化学平衡发生移动的标志是

发生变化，能够使化学平衡移动的因素有

，催化剂虽然能够

速率，但

化学平衡移动。4.（5分）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

△H=－92.4kJ/mol（1）在该温度时，取lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是

。（2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？答案基础题选择题

1.

A

2.

D

3.

D4.A5.AD二、填空题1.1∶3∶2。2.（1）A；（2）C；（3）B。3．（1）加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。（2）没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不能增大。（3）降低。由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。（4）不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。（5）加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。4、A催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO==N2+2CO2迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。三、简答题1.化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ•