济钢高中15级鲁科版 有机化学学案A4版本

⑤碱溶液、_____性物质(SO2、___________）第1课时：有机化学反应类型※课前预习-初成体系-课上探究一、取代反应1.烷基α-H卤代：（条件是：________）举例。2.苯及其同系物的卤代(条件是：________)举例：甲苯与溴的反应3.苯及其化合物硝化（条件：_____。浓硫酸作用：___）举例：苯、甲苯分别与浓硝酸的反应4.苯的磺化：（条件是：____________）5.酯化反应（条件：_________）举例：乙醇和乙酸6.水解反应：（请写出以下反应的化学方程式）a、卤代烃的水解：溴乙烷、1,2-二溴丙烷b、酯的水解：乙酸甲酯的水解、油脂的水解（皂化反应），c、糖类、蛋白质水解：淀粉的水解、纤维素的水解、蔗糖的水解、麦芽糖的水解、蛋白质的水解：7.醇和氢卤酸的反应（乙醇与HBr）二、加成反应分子内含碳碳双键、_____、_______等有机物发生加成反应的试剂有：______________。1.含有____、______的有机物：与H2、X2（可以溴水、溴的CCl4溶液、也可是纯卤素）、HX、H2O、HCN举例：丙烯分别与溴水、HBr、H2O的加成乙炔与HCN的加成2、苯环的加成(与H2、Cl2)3、醛酮的加成三、消去反应醇(分子内脱水)条件:____________________—OH反应规律：脱去分子内的_____和____，在________之间生成双键(或_____)—OH以下几种醇：CH3OH、CH3CHOHCH3——OH卤代烃：条件：—Br—Br反应规律：脱去______和__________，在___________之间生成双键—Br—BrCH3Br、CH2BrCH2Br、、四、有机氧化还原反应常用的氧化剂有：____________________________还原剂有：____、LiAlH4、NaBH4。1.有机物的燃烧:请书写各类有机物的燃烧通式：2.含碳碳双键、_____的有机物、苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化。3.含碳碳双键、_____、_____的有机物与H2的加成。4.羧酸在LiAlH4的催化下成为醇。五、聚合反应1.加聚反应注意：知道链节、单体、聚合度的意义。a.乙烯型加成聚合：CH3CH=CH2、CH2=CHCN、CH2=C(CH3)COOCH3b.1,3-丁二烯型加聚（破两头移中间）成高聚物2.缩聚反应a、苯酚和甲醛缩聚b、氨基酸脱水缩合成多肽(蛋白质)六、显色反应、分解(裂化、裂解）)反应。1.蛋白质与浓硝酸显示___________。2.淀粉与碘单质显示_________。3.甲烷的高温分解、石油的裂化、裂解第2课时：卤代烃的性质卤代烃的定义、官能团、分类、用途(p51)卤代烃的命名和物理性质卤代烃的化学性质(1)取代反应(P52水解)(2)消去反应卤代烃的制备和卤素原子检验制备（取代、加成）（2）卤素原子检验实验操作A.实验步骤①取少量卤代烃加入____中；②加入____溶液；③____；④冷却；⑤加入______；⑥加入______。B.实验原理※典型例题-初步思考-课上探究1.由环己烷可制备1,4­环己二醇的二醋酸酯，下列有关的八步反应(其中所有无机产物都已略去)，写出各部反应及方程式。2.在实验室里鉴定氯酸钾晶体和1­氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加入MnO2固体；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用稀硝酸酸化。(1)鉴定氯酸钾晶体中氯元素操作步骤是___(填序号)。(2)鉴定1­氯丙烷中氯元素操作步骤______(填序号)。3.1­溴丙烷和2­溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应()A.产物相同反应类型相同B.产物不同反应类型不同C.碳氢键断裂位置相同D．碳溴键断裂位置相同4.写出合成路线及具体方程式1.CH3CH2Br制备CH2BrCH2Br2.2-氯丙烷制备1，2-丙二醇3.CH3CH2Br制备乙炔或CH2OHCH2OH4.乙苯制备苯乙烯5.乙烯制备乙二醇6.CH3CHBrCH2CH3制备CH2=CHCH=CH2第2章第2节醇和酚第1课时醇※课前预习-初成体系-课上探究一、醇的定义、分类和命名（1）醇、酚定义：烃分子中饱和碳原子上的一个或几个___被___取代的产物称为醇；芳香烃分子中的___上一个或几个____被____取代的产物称酚。（2）醇的分类脂肪醇（烃基为___）分为饱和脂肪醇（饱和一元醇的通式_________）和不饱和脂肪醇（CH2=CHCH2OH）脂环醇（烃基为___但非___）分为饱和脂环醇（）和不饱和脂环醇（）芳香醇：例如___________饱和脂肪醇根据分子中所含____分为_____、____、_____等，一般将二元以上的醇称为_____。甲醇是____、具有__，有毒，是组成最简单的一元醇。乙二醇是____、____、有甜味的黏稠液体，能与水_____，是汽车____的主要成分。丙三醇俗称____，是____、____、有甜味的黏稠液体，能与水______，具有很强的吸水性，主要用于制造___和_______。（3）醇的命名（课本P55—知识支持）练习：写出C5H12O（醇）的同分异构体并且命名。醇(写出结构简式并命名)醚(写出结构简式)二、醇的物理性质1.水溶性：碳原子数1-3的饱和一元醇：与水以任意比互溶的液体；4-11的为部分溶于水的油状液体。2.熔沸点：饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的_____要___，因为一个醇分子中羟基上的氢原子和另一个醇分子中羟基上氧原子相互吸引形成____(课本p57)随着碳原子数的增多，醇的沸点逐渐____。※典型例题-初步思考-课上探究1.化学键、分子间力、氢键的定义2.哪些分子间存在氢键？三、醇的化学性质1.醇的取代—（氢氧键、碳氧键的断裂）(1)醇和浓的氢卤酸(2)醇分子之间脱水醇和羧酸的酯化反应：ROH+RCOOH(4)氢氧键的断裂—醇和活泼金属的反应(写出乙醇、乙二醇、丙三醇和Na反应)羟基氢的活泼性※典型例题-初步思考-课上探究1.2-丙醇在浓HCl溶液——CH2OH浓硫酸，加热140°1-丙醇与乙酸、HOOC—COOH+2CH3CH2OH将甲醇和乙醇的混合物在浓硫酸存在条件下进行脱水，可生成的有机物有几种?2.醇的消去反应—（碳氧键和碳氢键的断裂）反应原理________条件_______，反应类型_______。醇结构的要求_____________________________。※典型例题-初步思考-课上探究卤代烃和醇在一定条件下都能发生消去反应，你能分析二者反应的相同点和不同点吗？2.下列物质能否发生消去反应，若能，请写出相应的化学方程式：HOCH2CH2CH2CH2ClHO-CHHO-CH2CH2OHHOCH2CH2C(CH3)2CH2OH3.乙烯的实验室制法（请参看课本第50页）(1)反应原理_____________________(2)原料：酒精、_____（体积比约为____）※典型例题-初步思考-课上探究1.应选用怎样的制取装置？气密性检验方法？2.加入药品顺序？能否在量筒中混合液体？为什么？3.浓H2SO4的作用？为何加入碎瓷片？4.温度计有何作用？温度计的水银球应插在什么位置？为什么要迅速升高到170℃？5.反应后混合液为何变黑，有时闻到刺激性气味？怎样除去杂质气体？6.如何收集？实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管？3.醇的氧化—（氢氧键和碳氢键的断裂）(1)燃烧：现象_______方程式______(2)催化氧化：条件___氧化剂___反应原理_________(3)酸性高锰酸钾溶液※典型例题-初步思考-课上探究1.请写出以下醇在铜丝催化作用加热和氧气的反应。—CH2OH—CH2OH分子式是C5H12O的醇，能被催化氧化成醛的同分异构体为?将一定有机物充分燃烧后产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20克，滤液质量比原石灰水减少了5.8克。等量此有机物与足量金属钠反应在标准状况下产生2.24L气体，则此有机物为？第2章第2节酚和醇第2课时《酚》※课前预习-初成体系-课上探究一、酚的结构、命名、物理性质1.苯酚的定义：____________________________。苯酚是最简单的酚俗称_____分子式是____，结构简式是____，所含的官能团是_____。酚的结构特点是________________。2.酚的命名：在苯、萘等名称后面加上“酚”；若苯环上有取代基，将取代基的位次和名称写在前面。则分别称为___________、_______和___________。3.纯净苯酚是有_____气味的___色晶体，熔点为43℃，常温下水中的溶解度不大，温度高于____能与水以任意比互溶，易溶于______等有机溶剂。可做_____剂(苯酚钠稀溶液)，有毒，对皮肤有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用_______清洗。二、酚类物质的存在和用途：煤____中含有____、甲苯酚，有些植物中有麝香草酚、丁香酚，芝麻油中含有芝麻酚等。苯酚是一种重要的化工原料，可用来制造酚醛塑料（俗称____）、医药、染料、农药等。纯净的苯酚可配成洗剂和软膏，有杀菌和止痛效用。药皂中也掺入少量的苯酚。(课本64页)三、酚的化学性质1.酚羟基的酸性(苯环对羟基的影响)(1)苯酚浊液中滴加NaOH溶液，再加盐酸现象：_____________________________方程式：(2)遇紫色石蕊的现象_______________(3)苯酚的酸性大小___________________苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液苯酚浊液中滴加NaHCO3溶液苯酚钠溶液中通入CO2气体※典型例题-初步思考-课上探究乙醇为什么没有酸性而苯酚有？2.钠可以和苯酚反应吗？如果能反应钠和乙醇、水、乙酸、苯酚的反应剧烈程度相同吗，哪种物质反应最剧烈？2.苯环上的反应(羟基对苯环的影响)(1)浓溴水中逐滴加入苯酚稀溶液，并不断振荡(2)取适量苯酚稀溶液滴加3滴氯化铁溶液(3)取适量的苯酚与甲醛的混合液置于烧杯中不停地进行搅拌类别苯甲苯苯酚结构简式酸性高锰酸钾溶液溴代反应试剂条件产物结论原因氧化反应：暴露空气中会因部分被氧化(对苯醌)而呈___色；可以使酸性高锰酸钾褪色。※典型例题-初步思考-课上探究1.如何鉴别苯酚？怎样分离苯酚和苯的混合物？2.由－C6H5、－C6H4－、－CH2－、－OH四种原子团一起组成属于酚类的物质有?属于芳香醇类的物质有几种？3.(1)鉴别苯酚、苯、1－己烯、四氯化碳、乙醇、碘化钠溶液，应选用的一种试剂是

。(2)只用一试种剂把下列四种无色溶液鉴别开：苯酚、乙醇、NaOH、KSCN，现象分别怎样？

4.某有机物的结构为：它不具有的性质是：①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④能跟KOH溶液反应；⑤能跟NaHCO3溶液反应；⑥能与溴水发生取代反应A.①④

B.①②⑥

C.①⑤

D.③⑤⑥5.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚。有下列操作：①蒸馏②过滤③静置、分液④加入足量金属钠⑤通入过量的CO2⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合加热。你认为合理的步骤程序是____________（填编号）。6.各取1mol下列物质，分别与足量溴水和H2反应：③莪术根茎的色素(1)各自消耗的Br2的最大量是①________、②________、③________。(2)各自消耗H2的最大用量是①________、②________、③________。7.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是()A．MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应第2章第3节醛和酮学案第1课时※课前预习-初成体系-课上探究一、醛酮的结构、物理性质1.醛酮的结构：醛和酮都是分子中含有______的化合物。在醛分子中羰基碳原子分别与___和烃基（或氢原子）相连。醛的官能团是____。酮分子中，与羰基碳原子相连的两个基团均为____且二者可以相同也可以不同。酮的官能团是________。如：丙酮________。饱和一元醛和饱和一元酮的通式都是_________。二者互为_______异构。2.物理性质：常温下，除甲醛是气体外，分子中碳原子数在12以下的醛酮是液体，高级的醛酮和芳香酮多为固体。醛酮的分子可以与水形成氢键，低级的醛酮易溶于水（或者与有机溶剂）。二、常见的醛酮、命名1.常见醛酮甲醛：分子式____,结构简式(各种写法)_______。是一种有强烈刺激性气味的___色_____。质量分数35%~45%的甲醛水溶液俗称______，用于保存_____。乙醛：分子式______,结构简式：______。无色有刺激性气味的_________。丙酮：是组成最简单的酮，是一种有特殊气味的______。不仅是常用的有机溶剂，还是重要的有机合成原料。另外还有苯甲醛、视黄醛、2-庚酮、香草醛、茉莉酮。（看课本70页）2.醛与酮的命名和同分异构C5H10O（醛和酮）的同分异构体并且命名。(醛酮的命名和醇的命名相似，参看课本69页）醛有4种酮有3种醛与酮的化学性质(课本71页交流研讨)1.羰基上的加成反应（请参看课本72页）在一定的条件下可与___、____、氨的衍生物、______等发生加成反应（不与Br2加成）。(1)请写出CH3CHO分别与HCN、NH3、CH3OH发生加成反应的方程式(2)请写出丙酮与HCN2.氧化还原反应（1）燃烧饱和一元醛（或酮）的燃烧通式：（2）催化氧化（醛基可以被氧气在催化剂作用下氧化）（3）被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化部分氧化：醛基部分氧化生成羧基，受羰基影响，C-H键极性增强，跟碳原子相连的氢原子比较活泼，可以被弱的氧化剂氧化为羧基。【实验设计1】1.银氨溶液的配制：1mL2%AgNO3+2%NH3·H2O________________________________再滴加NH3·H2O,观察,溶解_______________________________2.银镜实验—在银氨溶液中滴加乙醛溶液,水浴加热,观察生成的银镜※典型例题-初步思考-课上探究1.为什么1mol-CHO可生成2molAg?2.-CHOà-COOH得到1个O,C的化合价_______2价,失去2个e-3.银镜如何洗去?此类反应有什么用途？4.请书写丙醛、甲醛（注意可以认为有两个醛基）与银氨溶液的反应。5.银镜反应注意事项（1）试管内壁必须______；（2）须用______的银氨溶液，氨水不能过多或过少(只能加到沉淀刚好消失);（3）必须_____加热；（4）加热时不能______试管；（5）乙醛用量不可____；【实验设计2】与新制的Cu(OH)2反应1.配制Cu(OH)2溶液时,需要______过量很多，因该反应必须______条件下进行。2.新制Cu(OH)2溶液中加入少量乙醛溶液，现象：※典型例题-初步思考-课上探究1.请书写甲醛和丙醛与新制Cu(OH)2反应方程式2.某学生做乙醛还原性实验。操作过程为：取2mL1mol/LCuSO4溶液，加入4mL0.5mol/LNaOH溶液，再加入质量分数为40%的乙醛溶液0.5mL。振荡后加热煮沸，浊液变黑色。这是因为()A．CuSO4量不足B．乙醛溶液浓度过大C.碱液浓度过低，碱量不够D．振荡不充分，煮沸时间不够（4）使高锰酸钾、溴水褪色:______________（5）醛、酮的还原反应（醛酮分子中的碳氧双键，可以与氢气发生加成反应，）※典型例题-初步思考-课上探究1.请书写C3H6O的两种同分异构体被氢气还原为醇的方程式：2.CH3CH(CH3)CH2OH是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是()A．乙醛同系物B．丙醛的同分异构体C．CH2=C(CH3)CH2OHD．CH3CH2COCH33.已知柠檬醛的结构简式为CH3C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO，根据已知知识判定下列说法不正确的是：A.可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可跟银氨溶液生成银镜C.可使溴水褪色D.它被催化加氢的最后产物的分子式是C10H20O4．饱和一元醛分子里含碳的质量是氧的质量的3倍，此醛可能是）A．CH3CH2CHO B.CH3(CH2)3CHOC．CH3CH2CH2CHOD.HCHO5．在烧瓶中盛有10g11.6%的某醛溶液，加足量的银氨溶液充分混合后，放在水浴中加热，完全反应后，倒去烧瓶中的液体，仔细洗净烘干后，烧瓶质量增加了4.32g，该醛是（）A．CH3CH2CHOB．HCHOC．CH3OHD．C3H7CHO6．有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇反应可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是（）A．该有机物既有氧化性又有还原性B．该有机物能发生银镜反应；C．将该有机物和分子式为C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定无论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等；D．该有机物是乙酸的同系物。7．乙醛蒸气与乙炔蒸气的混合气aL，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积是A．2aB．2.5aC．3aD．无法计算8．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是()A．16%

B．37%

C．48%

D．无法计算9．某有机物的氧化产物甲、还原产物乙都能跟钠反应放氢气，甲、乙在浓硫酸催化下反应生成丙，丙能发生银镜反应，这种有机物是()A．甲酸B．甲醛C．甲醇D．甲酸甲酯10.某有机物其氧化产物是甲、还原产物是乙，甲、乙都能和钠反应放出氢气。甲与乙反应生成丙，而甲丙都能发生银镜反应，则该有机物是()A．甲醇B．甲醛C．甲酸D．乙醛第2章第3节醛和酮、糖类第2课时（请同学参考必修2选修课本75页）※课前预习-初成体系-课上探究一、糖的定义、分类、结构1.糖类：分子中有两个或两个以上____的___或____以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基___的有机化合物。2.分类：糖类可分为______、_______、________。1mol糖水解后能产生2~10mol单糖的称为________。双糖是能水解成mol单糖的糖。3.结构最重要两种单糖______________，二者互为；葡萄糖结构简式果糖结构简式蔗糖和麦芽糖的分子式都是_________；其中________含有醛基官能团。淀粉和纤维素的的分子通式都是________。都是有许多个单元构成的天然高分子化合物。但是由于内部结构、n的不同，两者既不是_______，也不是________。二、糖的化学性质1.葡萄糖的化学性质【问题1】存在着醇羟基和醛基，应具有怎样性质？1.醇羟基的性质：____反应、和___反应、催化氧化2.醛基被氧化：被弱的氧化剂--新制Cu(OH)2悬浊液或者银氨溶液氧化：3.醛基的加成反应（与等量氢气加成为己六醇）4.燃烧、生理氧化反应5.酒化酶的作用下生成酒精：※典型例题-初步思考-课上探究鉴别乙醇溶液、苯、葡萄糖溶液、乙酸溶液可使用的一种试剂是：NaOH溶液 B．KMnO4溶液 C．新制Cu(OH)2悬浊液D．Br2水2.蔗糖、麦芽糖的性质【组内讨论】课本76页观察思考。现象：蔗糖溶液水浴加热5分钟，加新制银氨溶液___________________。蔗糖溶液加稀硫酸水浴加热5分钟，加NaOH至碱性，加新制银氨溶液______________。结论：蔗糖分子内____醛基。但是可在酸性条件下水解得到具有还原性的______。但是麦芽糖分子中含有___，具有______。蔗糖和麦芽糖的水解方程式：3.多糖【组内讨论】课本77页观察思考。小团棉花，加浓硫酸，搅成糊状，小火微热得到亮棕色溶液，稍冷，滴入CuSO4溶液，加入过量NaOH中和硫酸至出现氢氧化铜沉淀，加热煮沸，现象：__________________________。淀粉的化学性质：水解反应：淀粉分子里(含有、没有)醛基，（有、无）还原性，（能、不能）发生银镜反应。淀粉在酸或淀粉酶的催化下能发生水解，生成。水解方程式：显色反应：淀粉溶液遇碘起反应而显色，这是淀粉的一个特殊性质。纤维素的化学性质：纤维素大约由几千个单元组成，每一个单元有三个，其分子也可用______________表示，由于醇羟基的存在，所以纤维素能够表现出醇的一些性质。第2章第4节羧酸学案第1课时※课前预习-初成体系-课上探究一、羧酸、酯定义、物性、常见羧酸、酯类1.羧酸：分子由______和______相连组成的有机化合物。羧酸的官能团，根据分子中烃基种类的不同，羧酸可以分为__________和_____________；(像硬脂酸C17H35COOH软脂酸：__________油酸__________亚油酸___________、CH3COOH为____________，甲酸是最简单的羧酸，又称_____，结构简式________；苯甲酸俗称__________，是最简单的芳香酸，__________溶于水。结构简式________；根据分子中羧基数目的不同，可以将羧酸分为一元羧酸（如：甲酸，乙酸），二元羧酸。乙二酸俗称________，是无色透明晶体，通常含有结晶水，能溶于________和________，它以钠盐和钙盐形式存在植物中，草酸钙（_________）难溶于水，是人体结石的主要成分（______________），对苯二甲酸(___________)。（参考课本82页）2.饱和一元羧酸、酯的分子式通式；3.羧酸的物理性质：分子中碳原子数________的羧酸能与水以任意比互溶，随碳原子数的增加，羧酸在水中的溶解度迅速减小。羧酸的沸点较高，羧酸比醇______形成氢键，所以同碳原子数的羧酸比醇的沸点要___________。二、羧酸的同分异构和命名请书写C5H10O2的同分异构并命名。羧酸：酯类：三、羧酸的化学性质1.羧酸的酸性在厨房中，烧水用的水壶内水垢较多时可以向其中加入醋酸浸泡一段时间，可以发现水垢减少或消失？请联系化学原理说明原因，写出相关反应的方程式。___________________________________羧酸的通性：1、和NaOH反应：2、和Na2CO3反应:3、和NaHCO3反应：4、和Na反应：5、和NH3生成盐：【探究深化】通过对醇，酚，H2CO3、H2O、羧酸的学习，总结几种物质—OH电离的难易程度。______________________________________________________________2.羧酸的取代反应酯化反应在一定条件下，羧酸可以和醇发生酯化反应，请写出乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯的方程式_____________________________________________________________________________；【旧知复习】乙酸乙酯的制备实验原理：装置：液—液加热型，反应容器___________________或___________________。实验步骤：在一支大试管里注入乙醇，乙酸，然后慢慢加入浓硫酸，连接好装置，小火加热，产生的气态物质经长导管冷凝，用饱和的_____________接收冷凝液，其中饱和碳酸钠溶液的作用有三________________________________________________________，在碳酸钠溶液的上层有油状物产生，其主要成分是____________，还有_______、_______。实验需要注意的问题：①加入试剂的顺序先_______，再_________，最后加____________。②用饱和碳酸钠溶液接收乙酸乙酯；③导管不能插入碳酸钠溶液液面下；④反应加热时应小火，否则乙醇和乙酸会大量挥发；⑤浓硫酸作用______________；⑥根据反应原理，可以采取那些措施提高乙酸乙酯的产率_____________________________________________________。【拓展视野】酯化反应形式的多样性生成链状酯一元羧酸与一元醇的反应——甲酸与甲醇在一定条件下的反应一元羧酸（乙酸）与二元醇（乙二醇）或二元羧酸（）与一元醇乙醇反应无机含氧酸（HNO3）与甘油的反应高级脂肪酸（C17H35COOH）与甘油形成油脂生成环状酯多元醇与多元酸在分子间脱水生成酯——乙二酸与乙二醇反应生成六元环的酯羟基酸分子间生成环状酯——两分子反应生成六元环酯羟基酸分子内脱水生成环状酯知识点3：羧酸的其它取代反应：和NH3取代生成酰胺：烷基@-H取代：知识点4还原反应：羧酸中的羰基较难发生加成反应，很难通过加氢的方法被还原，只能用强还原剂进行还原，此法可以在有机合成中实现羧酸向醇的转化。如：【当堂检测】1.在的平衡体系中，加入一定量的，当重新达到平衡时，原子还应存在于A．乙酸乙酯中B.乙酸中C.水中D.乙酸、乙酸乙酯和水中2.已知苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH2CH2CH=CHCOOH）都是常用的防腐剂，下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是：A．金属钠B.氢氧化钠C.乙醇D.溴水3.已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物的中的溴原子，在适当的条件下能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是：第2章第4节羧酸氨基酸和蛋白质学案第2课时【学习目标】了解酯（油脂）的结构和性质，掌握水解反应的原理；【重难点】了解氨基酸和蛋白质的结构和组成，掌握氨基酸的两性及氨基酸脱水缩合的成键原理；了解蛋白质的水解、变性的性质。【知识梳理】※一、酯类（课前10分钟）知识点1—酯类：（参阅课本84页）酯类的官能团；与羰基相连的一侧为烃基或氢原子，与氧原子相连的一侧为烃基。结构特点：是由酸脱羟基醇脱氢后生成的产物；知识点2—分类：1、乙酸乙酯(结构简式：____)、乙酸异戊酯存于草莓香蕉等水果中；苯甲酸丙酯的结构简式2、油脂是酯类的一种，是由高级脂肪酸（硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH）和甘油(丙三醇)生成的酯；如硬脂酸甘油酯的结构简式：__________________________。知识点3—酯类物理性质：油状液体，不溶于水，一般密度比水小，易挥发，有特殊香味；知识点4—酯的化学性质——水解反应乙酸乙酯为例，（1）水解的反应条件或者；（2）水解过程中化学键的变化（在结构简式上分析）（3）若在稀酸的催化下水解得到的产物是；若在稀NaOH溶液中水解，得到的产物是。（4）写出硬脂酸甘油酯在NaOH存在条件下水解的产物；在稀硫酸中水解的产物。（阅读课本85页—肥皂的制备）经典练习：医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：图1图2试根据阿斯匹林的结构回答；⑴阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为；（2）阿斯匹林碱性条件下也能水解，1moL阿斯匹林与足量的氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为moL。※二、氨基酸知识点1：氨基酸中所含的官能团为。可看作是羧酸分子中（烃基或羧基）的氢原子被取代形成的。蛋白质水解后可以得到氨基酸且得到的均为________。知识点2：α－氨基酸的结构特点和通式为：；练习：书写下列氨基酸的结构简式：α-氨基乙酸（甘氨酸）α-氨基丙酸（丙氨酸）苯丙氨酸知识点3：达到等电点时，氨基酸在水中的溶解度________。可根据这一性质分离氨基酸。知识点4：氨基酸的化学性质——（1）氨基酸的两性:（分子显示酸性的官能团，显示碱性的官能团。所以显_____。）CH2CH2COOHCH2COOHNH3ClNHNH3ClNH2+HClCHCH2COOHNH2+NaOHCH2COONaNH2+H2O(2)结论：氨基酸可以和_____反应生成盐，又可以和_______反应生成盐，所以氨基酸是两性化合物。【牛刀小试】1、写出丙氨酸分别与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式：2、下列哪些物质既能和强酸反应,也能与强碱反应：=1\*GB3①Al2O3=2\*GB3②Al=3\*GB3③Al(OH)3=4\*GB3④H2N-CH2-COOH=5\*GB3⑤NaHCO3=6\*GB3⑥CH3COONH4（2）氨基酸的成肽反应：研究下列方程式，分析反应中的断键和成键情况。CHCH2CNH2OOH+HOH+HNHCOOHCH2CH2CNH2ONHCOOHCH2+H2O该反应中的断裂的化学键分别是_____、_______，一个α－氨基酸分子的与另一个α－氨基酸分子的脱去一分子水形成的键称为肽键。肽键的结构简式为：。【牛刀小试】请写出甘氨酸和丙氨酸缩合生成二肽的方程式：※二、蛋白质知识点1：蛋白质是氨基酸的羧基和氨基之间通过连接起来的生物大分子。肽键的结构形式。肽键在水分子的作用下水解生成和（写官能团名称）（阅读课本，了解蛋白质的一级结构）知识点2：蛋白质的性质=1\*GB3①盐析：盐析属于_______(物理、化学)过程，是_____(可逆、不可逆)的。=2\*GB3②变性属_________(物理、化学)过程，是_____(可逆、不可逆)的。哪些条件可以使蛋白质发生变性？=3\*GB3③颜色反应：含苯环的蛋白质与________作用时会__________。=4\*GB3④水解：蛋白质在酸、碱或酶的作用下发生水解，水解的最终产物是___________。【深化探究】蛋白质的水解——肽键的断裂比较肽键的水解与酯的水解的相似性；知识点3：酶的催化作用的特点：1、__________2、_________3、_________【达标练习1】1、下列过程不属于化学变化的是（）A、在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B、皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C、在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D、用稀释的福尔马林溶液（0.1℅～0.5℅）浸泡植物种子2、当含下列结构片段的蛋白质在胃中水解时，不可能生成的氨基酸是（）【达标练习2】1、一次性餐具目前最有发展前景的是（）A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．纸木餐具2、下列关于酶的叙述中不正确的是（）A．酶是一种氨基酸，