2020届高考化学模拟试卷二

（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编二（含分析）注意事项：答题前，考生务势必自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其余答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每题6分，共计42分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。7．化学与生活亲近相关，以下说法正确的选项是( )A．中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记录：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“纸墨笔砚”，用石材制作砚台的过程是化学变化【答案】B【分析】石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，选项A错误；鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不一样，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过钴玻璃为紫色，选项B正确；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，选项C错误；有新物质生成的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误。8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下相关说法中错误的选项是( )选项相关物质相关说法A353.4NA标准状况下，2.24L17Cl2中含有的中子数量B1.2gNaHSO4和MgSO4的混杂物含阳离子数量0.01NAC0.1mol乙烯和乙醇(蒸气)的混杂物完整燃烧所耗费的氧0.6NA原子数D含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入开水形成的胶体粒子小于0.1AN【答案】A【分析】A项，35120g·mol－1，1.2g17Cl中含有18此中子，错误；B项，NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是NaHSO4和MgSO4的混杂物的物质的量为0.01mol，NaHSO4中阳离子为＋，MgSO4中阳离子为2＋，故混杂NaMg1物含阳离子的物质的量为0.01mol，正确；C项中同样物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量同样，正确；D项，每个胶体粒子由不计其数个氢氧化铁粒子构成，将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入开水形成的胶体粒子的数量小于0.1NA，正确。9．有机物TPE拥有齐集引诱发光特征，在光电资料领域应用远景广阔，其结构简式以以下图。以下相关该有机物的说法正确的选项是( )A．分子式为C26H22B．属于苯的同系物C．一氯代物有3种D．能溶于水和酒精【答案】C【分析】A项，该有机物可看做四个苯基代替乙烯中的4个氢原子，苯基为—C6H5，故该有机物的分子式为C26H20，错误；B项，该有机物与苯在构成上相差C20H14，不为CH2的整数倍，该有机物不是苯的同系物，错误；C项，该有机物中4个苯环等效，每个苯环上含有3各种类的氢原子，故该有机物的一氯代物有3种，正确；D项，该有机物属于芳香烃，难溶于水，易溶于酒精，错误。10．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大批的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程以下：以下说法中错误的选项是()A．滤渣A中主要含有SiO、CeO22B．过滤操作顶用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．过程②中发生反应的离子方程式为＋3＋CeO2＋H2O2＋3H===Ce＋2H2O＋O2↑D．过程④中耗费11.2L(标准状况下)O2，转移电子数为232×6.02×10【答案】C【分析】A项，加盐酸后过滤出来的滤渣A中必定含有不反应的SiO2，不知道CeO2能否溶于盐酸，观察图可知产品就是从滤渣A中出来的，即CeO不与盐酸反应，正确；B项，本实验中过滤操作用到的玻璃仪器2只有烧杯、玻璃棒、漏斗，正确；C项，滤渣A中CeO2(Ce为＋4价)和H2O2反应获取滤液B中的Ce3＋，则HO作还原剂，但该离子方程式不依据质量守恒和得失电子守恒，错误；D项，过程④中O作氧化剂，1mol222O2参加反应转移4mol电子，则耗费标准状况下11.2L(0.5mol)O2转移0.5×4mol＝2mol电子，数量为2NA，正确。211．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数挨次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。以下说法正确的是( )A．W、X、Y属于同一周期元素B．四种元素中W的简单离子半径最大C．X的最简单氢化物的热稳固性比Z的强D．Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液【答案】C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数挨次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，说明该元素最高价为＋5，则为氮元素，X的最简单氢化物在常温下为液体，该元素为氧元素，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，为铝元素，Z与X同主族，为硫元素A.氮和氧是同一周期元素，铝是下一周期的元素，故错误；B.四种元素的简单离子中硫离子半径最大，故错误；C.氧的非金属性比硫强，所以氧的最简单氢化物为水，其热稳固性比硫化氢的强，故正确；D.铝和硫形成的硫化铝溶解于水会发生双水解反应，故错误。应选C。333333-3312．硼酸(HBO)为一元弱酸，已知HBO与足量NaOH溶液反应的离子方程式为HBO+OH===B(OH，HBO可以经过电解的方法制备。其工作原理以以下图所示(阳膜和阴膜分别只同意阳离子、阴离子经过)。以下说法正确的选项是()A.当电路中经过1mol电子时，可获取1molH3BO3将电源的正、负极反接，工作原理不变阴极上的电极反应为2H2O-4e-===O2+4H+D.B(OH穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室【答案】A【分析】阳极电极反应为-+--2H2O-4e===O2↑+4H，阴极电极反应为4H2O+4e===2H↑+4OH，阳极室中的氢离子经过阳膜进入产品室，原料室中的-穿过阴膜进入产品室，发生反应-+B（OH）4B（OH）4+H===HO+HBO获取233产品。电路中经过1mol电子时，阳极上有1molH+生成，生成1mol硼酸需要1molH+，所以电路中通过1mol电子时，可获取1molH3BO3，A项正确;假如将电源的正、负极反接，工作原剪发生变化，B项错3误;电解时阴极发生获取电子的还原反应，电极反应式为--4H2O+4e===2H↑+4OH，C项错误;阳极电极反应为2-2+2--2HO-4e===O↑+4H，阴极电极反应为4HO+4e===2H↑+4OH，阳极室中的氢离子经过阳膜进入产品室，B-穿过阴膜进入产品室，发生反应-++穿过阳膜进入阴极室，D项错误。（OH）4B（OH）4+H===HO+HBO，Na23313．柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L－1H3R溶液中加入少许NaOH固体(忽视溶液体积的变化32－2－3－的含量与pH的关系以以下图。以下表达正确的选项是())，HR、HR、HR和R2－A．图中b曲线表示HR的变化B．HR2－的电离常数为Ka3＝1×10－6C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)D．pH＝5时，c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)＝0.1mol·L－1【答案】B【分析】A项，H3R溶液中加入NaOH，先反应生成NaH2R，再生成Na2HR，最后生成Na3R，则图中曲线a、b、c＋·c3－c、d分别代表－2－3－2－HRH3R、HR、HR和R，错误；B项，HR的电离常数K＝2－，由图可知，cHR2－3－的含量相等时，溶液的pH＝6，则有Ka3＝c(H＋)＝1×10－6HR和R，正确；C项，常温下，pH＝7时，溶液呈中性，则有c(H＋)＝(OH－)，联合电荷守恒推知，c(Na＋)＝2c(HR2－)＋c(H2R－)＋3(R3－)，错误；D项，cc由图可知，pH＝5时溶液中存在32－2－3－2－2－3－3HR、HR、HR和R，据物料守恒可得c(HR)＋c(HR)＋c(R)＋c(HR)0.1mol·L－1，错误。26．某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为4用以以下图装置进行实验：物质的性质数据如表所示：物质相对分子质量－3沸点/℃水溶性密度/(g·cm)苯甲酸1221.27249微溶异丙醇600.7982易溶苯甲酸异丙酯1641.08218不溶实验步骤：步骤ⅰ：在图甲干燥的仪器a中加入38.1g苯甲酸、30mL异丙醇和15mL浓硫酸，再加入几粒沸石；步骤ⅱ：加热至70℃左右保持恒温半小时；步骤ⅲ：将图甲的仪器a中液体进行以下操作获取粗产品：步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。试回答以下问题：步骤ⅰ中加入三种试剂的先后序次必定错误的选项是________(填字母)。A．异丙醇、苯甲酸、浓硫酸B．浓硫酸、异丙醇、苯甲酸C．异丙醇、浓硫酸、苯甲酸(2)图甲中仪器a的名称为________，判断酯化反应达到均衡的现象_________________________________。加入的苯甲酸和异丙醇中，需过分的是________，目的是____________________。本实验一般采纳水浴加热，因为温度过高会使产率________(填“增大”“减小”或“不变”)。操作Ⅰ中第二次水洗的目的是__________________________________________，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为_________________________________________。步骤ⅳ所用的装置中冷却水的入口为________(填字母)，操作时应采集218℃的馏分，假如温度计水银球偏上，则采集的精制产品中可能混有的杂质为________(填物质名称)。5(6)假如获取的苯甲酸异丙酯的质量为40.930g。则该实验的产率为________%(保留2位有效数字)。【答案】(1)B(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)油水分别器中水面保持稳固异丙醇有益于酯化反应向正反应方向进行，提升苯甲酸的转变率(3)减小(4)除去残留的碳酸钠除去残留的水(5)g苯甲酸(6)80【分析】(1)浓硫酸和其余液态物质混杂时应注意实验安全，一般都是将浓硫酸沿玻璃棒或容器内壁慢慢注入其余液体中，边注入边搅拌，所以酯化反应实验中，一般先加入密度最小的醇，再加入羧酸，最后加入浓硫酸(此中浓硫酸和羧酸序次可以颠倒)。(2)油水分别器中水层高低的变化可以显示生成物水的量，据此可以判断酯化反应能否达到均衡；因为酯化反应属于可逆反应，所以此中一种物质过分，既可以使平衡向正反应方向挪动，又可以提升别的一种物质的转变率，由题中数据知，异丙醇过分。(3)有机物一般都易挥发，所以温度过高，简单造成反应物挥发而损失，从而降低产率。(4)第一次水洗主若是除去异丙醇和硫酸等水溶性杂质，用饱和碳酸钠溶液洗主若是除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质，而第二次水洗，则是为了除去残留的碳酸钠，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁是为了除去残留的水。(5)假如蒸馏时温度计的水银球偏上，则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所丈量的温度高，会有沸点较高的杂质逸出。(6)38.1g苯甲酸38.1g30mL×0.79g·cm－3的物质的量为122g·mol－1≈0.312mol,30mL异丙醇的物质的量为60g·mol－1＝0.395mol，苯－140.930g甲酸不足，所以苯甲酸异丙酯的理论产量为0.312mol×164g·mol＝51.168g，则产率为51.168g×100%≈80%。27．工业上采纳氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程以以下图：已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。3②部分阳离子积淀时溶液的pH。离子Al3＋3＋2＋2＋2＋FeCaMnMg开始积淀的pH4.12.210.68.19.1积淀完整的pH4.73.213.110.111.1△③焙烧过程中主要反应为MnCO3＋2NH4Cl=====MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。(1)依据图1、2、3，分析焙烧过程中最正确的焙烧温度、焙烧时间、m(NH4Cl)/m(菱锰矿粉)分别为________、________、________。6(2)对浸出液净化除杂时，需先加入23MnO，作用是________，再调理溶液pH的最大范围为________，将Fe＋和Al3＋变成积淀而除去，而后加入2＋2＋变成氟化物积淀除去。NHF将Ca、Mg4(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为_______________________________________。上述流程中可循环使用的物质是________(填化学式)。(5)现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向此中加入稍过分的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完整转变成[Mn(PO4)2]3－－转变成－；加入稍过分的硫酸铵，发生反应－(此中NO3NO2)NO2＋＋－；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，发生NH4===N↑＋2HO以除去NO222的反应为[Mn(PO)]3－＋Fe2＋2＋3＋＋3－5.00mL0.500mol·L－1酸性KCrO溶液恰好除去424227过分的Fe2＋。①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为____________________________________________。②试样中锰的质量分数为______。【答案】(1)500℃60min1.102＋3＋4.7≤pH<8.1(3)Mn2＋－33CO↑＋HO(4)NHCl(5)①6Fe2＋＋Cr2－＋3＋3＋＋7HO②20.625%224272【分析】(1)联合题中图像，浸出率达到必定高度后再改变该量时变化不显然的临界点，即为最正确选择，mNHCl则焙烧温度为500℃，焙烧时间为60min，m菱锰矿粉的值为1.10。(2)为了经过调理pH使溶液中的铁变成积淀，则需要把亚铁离子氧化为铁离子；为了完整使溶液中的Fe3＋、Al3＋变成积淀，而不影响2＋2＋2＋，则pH应大于等于4.7，小于8.1。Ca、Mg、Mn净化除杂后溶液中的锰离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸锰积淀、二氧化碳气体与水，反应的离子方2＋－程式为Mn＋2HCO3===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。经过流程可知，可以循环利用的物质为氯化铵。(5)①酸性K2Cr2O7溶液中的Cr为＋6价，反应中变成＋3价，亚铁离子变成＋3价，反应的离子方程式：2＋2－＋3＋＋2Cr3＋3－6Fe＋CrO＋14H===6Fe＋7HO；②加入的硫酸亚铁铵中的亚铁离子分两部分，与[Mn(PO)]27242和KCrO反应，n(Fe2＋2－)＝6∶1，n(Fe2＋)＝6×0.5mol·L－1×0.005L＝0.015mol，n(Fe22272712＋)∶n([Mn(PO4)2]3－)＝1∶1，n2(Fe2＋)＝n([Mn(PO4)2]3－)＝0.500mol·L－1×0.060L－0.015mol＝0.015mol，依据Mn原子守恒，则m(Mn)＝0.015mol×55g·mol－1＝0.825g，质量分数＝0.825×100%＝20.625%。428．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新式、高效的水办理剂，与水反应的化学方程式为4Na2FeO＋10HO===4Fe(OH)423＋3O2↑＋8NaOH。电解制备Na2FeO4装置表示图以以下图。7(1)a是电源的________(填“正”或“负”)极。电解时，石墨电极周边溶液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。铁电极的反应式为_____________________________________________。保持必定的电流强度和电解温度，NaOH初步浓度对Na2FeO4浓度影响如图(电解液体积同样的状况下进行实验)。①电解3.0h内，随NaOH初步浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋向是________(填“增大”“不变”或“减小”)。②当NaOH初步浓度为－1,1.0～2.0h内生成Na2FeO4的速率是________mol·L－1－1。16mol·L·hA点与B点对比，n[Fe(OH)3]：A________B(填“>”“＝”或“<”)。(4)提纯电解所得Na2FeO4，采纳重结晶、过滤、清洗、低温烘干的方法，则清洗剂最好采纳________(填字母)溶液和异丙醇。A．Fe(NO)3B．NHClC．CHCOONa343(5)次氯酸钠氧化法也可以制得NaFeO。24已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝akJ·mol－1NaCl(aq)＋H2O(l)===NaClO(aq)＋H2(g)H＝bkJ·mol－14Na2FeO4(aq)＋10H2O(l)===4Fe(OH)3(s)＋3O2(g)＋8NaOH(aq)＝ckJ·mol－1H反应2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2NaFeO(aq)＋3NaCl(aq)＋5HO(l)的H＝______kJ·mol42－1。【答案】(1)负加强(2)Fe－－2－＋4HO(3)①增大②8③<(4)C＋8OH－6e===FeO421－2a－3b－2c【分析】(1)应当用铁作阳极电解氢氧化钠制备高铁酸钠，电解时铁失掉电子发生氧化反应，再联合－OH2－生成FeO4和H2O，所以a是电源的负极，b为电源的正极；电解时，石墨电极为阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为－－(2)依据上述分析，铁电极的反应22－－6e－2－＋4HO。(3)①依据图像，电解3.0h内，随NaOH初步浓度增大，NaFeO浓度式为Fe＋8OH===FeO4224逐渐增大。②依据图像，当NaOH初步浓度为16mol·L－1时，1.0～2.0h内生成Na2FeO4的速率为8－1－1－1Fe的物质的量必定，依据图像，16－8mol·L＝8mol·L·h。③因电流强度和时间必定，则反应的1hNa2FeO4浓度：>，依据铁原子守恒，[Fe(OH)3]：<。(4)由题给反应知，清洗剂最好采纳碱性溶液来ABnAB2－的水解。Fe(NO)、NHCl溶液中因Fe3＋＋－3434433水解而显碱性，故C吻合题意。(5)将3个已知的热化学方程式按序次分别编号为①、②、③，依据盖斯31定律，将－①×2－②×3－③×2，得：2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2NaFeO4(aq)＋3NaCl(aq)＋2＝31·－1。－a－3b－cmol5HO(l)H22kJ35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)钛及其化合物的应用愈来愈遇到人们的关注。(1)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛同样的有________种。钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构资料。钛硬度比铝大的原由是_______________________________。催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构以以下图。①M中，碳原子的杂化形式有________种。②M中，不含________(填标号)。a．π键b．σ键c．配位键d．氢键e．离子键(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，拥有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中同样地点的原子同样)以以下图。①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是________。②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69，0.69，)、C(a，，)，则D的原子坐标为D(0.19a，aacac________，________)；钛氧键键长d＝________(用代数式表示)。【答案】(1)3d3(2)Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强(或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其余合理答案)(3)①2②de(4)①BD②0.81a0.5c0.31×2a【分析】(1)基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能级符号为3d。钛的3d能级上有2个未成对电子，第周围期元素中，基态原子的未成对电子数为2的元素还有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、9Se(4s24p4)，共3种。(2)钛、铝均为金属晶体，其硬度取决于金属键强弱。Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强，所以钛硬度比铝大。(3)①M的结构如图，1类碳原子的杂化种类为sp2,2类碳原子的杂化种类为s