人教版高中数学选修三第学期期中考试试题高二化学

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作如东县马塘中学2007～2008学年第一学期期中考试一试题高二化学命题人黄祝军本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷从第1页至第3页，第二卷从第4页至第7页。考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。考试时间100分钟，满分120分。第一卷（选择题共45分）注意：1．作答第一卷前，请考生务必然自己的姓名、准考据号用0.5毫米的黑色署名笔写在答题卡上相应的地点，并将准考据号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。2．第一卷答案必然用2B铅笔填涂在答题卡上，在其余地点作答一律无效。每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案。可能用到的相对原子质量：Ba—137S—32O—16C—12N—14H—1一、选择题（此题包含6小题，每题3分，共1.下边的排序不正确的选项是（）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4C.熔点由高到低:Na>Mg>AlNaBr>NaI

18分。每题只有一个选项符合题意）．．．．B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D晶格能由大到小:NaF>NaCl>2.已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)H＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)H＝－57.3kJ／mol以下结论正确的选项是（）A．碳的焚烧热大于110.5kJ／molB．①的反应热为221kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为--57.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3.以下说法正确的选项是．活化分子相碰撞即可发生化学反应B．高升温度会加速化学反应速率，其原由是增添了活化分子的百分率．某一反应的活化分子百分率是个定值．浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大4.以下对于判断过程的方向的说法错误的选项是A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是是自觉过程B．同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小C．借助于外力能自觉进行的过程,其系统的能量趋势于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于全部的过程能正确表示以下反应的离子方程式是A．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++4H2O＋NO↑B．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O6.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、、C3、它们之间的关系是（）A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．没法判断二.选择题（此题包含8小题，每题3分，共24分。每题有一个或二个选项符合题．．．．．．意）7.以下对化学均衡挪动的分析中，不正确的选项是．．．①已达均衡的反应C（s）+H2O（g）时，均衡必然向正反应方向挪动②已达均衡的反应N2（g）+3H2（g）反应方向挪动，N2的转变率必然高升

（）CO（g）+H2（g），当增添反应物物质的量2NH3（g），当增大N2的浓度时，均衡向正③有气体参加的反应均衡时，若减小反应器容积时，均衡必然向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达均衡时，在恒压反应器中充入罕有气体，均衡必然不挪动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8.把Ca(OH)2固体放入必然量的蒸馏水中，必然温度下达到均衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加少许生石灰后，若温度保持不变，以下判断正确的选项是A．溶液中Ca2+数量减少B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大．9.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，以下各图正确的选项是ω(C)υυ(正)c(C)A100℃有催化剂的100℃转500℃υ(逆)无催化剂化10℃率A时间tB压强PC时间tD压强P10.在常温条件下，酸和碱的溶液等体积混淆后，pH必然大于7的是A．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液B．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液C．pH=3的硝酸和pH=11的氨水D．pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液11.已知草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在-1溶液中，以下关系0.1molL·KHC2O4正确的选项是A．c（K＋）+c（H＋）=c（HC2O4-）+c（OH―）+2c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·L-1C．c（C2O42-）<c（H2C2O4）＋）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）D．c（K12..氯气溶于水达到均衡后，若其余条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是( )再通入少许氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小通入少许SO2，溶液漂白性加强＋－－加入少许固体NaOH，必然有c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO)加入少许水，水的电离均衡向正反应方向挪动13.某溶液中由水电离生成的c(H+)＝10-12mol·L-1，该溶液中，以下各组离子必然不可以大量共存的是（）A．Na+、AlO2－、Cl－、SO42-B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－C．K+、Fe2+、SO42-、Br－D．Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3－NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA－B．0.1L3mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数量为0.3NAC．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NAD．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数量为0.3NA15.(2007年高考江苏卷，化学均衡)必然温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到均衡状态(如图1所示，隔板K不可以挪动)。以下说法正确的选项是( )K速率v甲容器速率vv(正)=v(逆)活塞′v(正)=v(逆)v′(正)=v(逆)甲乙P0t112340t1t2时间t图1图2

乙容器v′(正)v′(正)=v′(逆)v′(逆)t2时间t3A.保持温度和活塞地点不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的均衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞地点不变，高升温度，达到新的均衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C.保持温度不变，挪动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的均衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化状况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)第Ⅱ卷主观题(75分)三、实验题实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋＋＋＋＋相当］，42264264此后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了以下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完满转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。依据步骤III填空：①碱式滴定管用蒸馏水冲刷后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水冲刷后，水未倒尽，则滴准时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴准时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应察看____________(A)滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变为_________色。(2)滴定结果以下表所示：滴定待测溶液的体积标准溶液的体积/mL次数/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。四。填空题A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数挨次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，

E和其余元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混淆均能发生反应生成盐和水。依据以上信息，回答以下问题：（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是(填化学式)；A和D的电负性较大的是(填元素符号)；B和C的第一电离能较小的是(填元素符号)；A和B的离子中，半径较小的是(填离子符号)；构成C单质晶体的微粒以键相联合。（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物互相反应的离子方程式：（3）A和E可构成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中拥有代表性的最小重复单元)构造以以下图，阳离子(用“●”表示)于该正方体的极点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。与一个“〇”距离近来的“●”有____个，与一个“●”距离近来的“●”有______个,该化合物的化学式是。以下反应在210℃达到均衡：PCl(气)PCl(气)+Cl(气)；△H〉0K=1①532CO(气)+Cl2(气)COCl2(气)；△〈0K=5×104②HCOCl2(气)CO(气)+Cl2(气)；△H〉0③依据反应①的均衡常数K表达式,以低等式必然成立的是(a)[PCl5]=[PCl3]=[Cl]=1(b)[PCl5]=[PCl3][Cl]=1(c)[PCl5]=[PCl][Cl]2232反应②和反应③的K值表达式(填“同样”或“不同样”)(2)降低Cl2浓度,反应③的K值(填“增大”、“减少”或“不变”)要使反应①和反应②的K值相等,应采纳的举措是反应①、反应②同时高升温度反应①、反应②同时降低温度反应①降低温度,反应②保持210℃已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数挨次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的地点，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：（1）写出以下元素的元素符号和该原子的外面电子排布式：X_____

____

Y____

_____Z___

______

W____

_____（2）X单质和Z单质在必然条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为_________________________。E在催化剂存在的条件下可用于复原汽车尾气中的______，以减少对大气的污染。3）仅由X、Z、W三种元素构成的某种盐是一种速效肥料，但长久施用会使土壤酸化，相关的离子反应方程式为____________________________________4）这四种元素可构成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的次序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机资料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在强烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液迟缓滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：强烈搅拌下，将H3PO4溶液迟缓滴加到Ca(OH)2悬浊液中。)0+2-1aC(c-2gl-3CaHPO4-4Ca(Ca3)-5(P542O-64)3OH-746810pH12143种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答以下问题：达成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________与方法A比较，方法B的长处是__________________________________________。方法B中，若是H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原由是________________________________________。(4)图中所示3种钙盐在人体中最坚固的存在形式是______________________(填化学)。糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成蛀牙。联合化学均衡挪动原理，分析其原由__________________________________________________________________。21.（（8分）设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的均衡常数为K。1反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的均衡常数为K，在不同样温度下，K、K212的值以下：温度KK12973K1.472.381173K2.151.67⑴从上表可以推测：反应①是（填“吸”、“放”）热反应。⑵现有反应③CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)写出该反应的均衡常数K的数学表达式：2223K＝。3⑶依据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推测出反应③是“吸热”仍是“放热”反应。问：要使反应③在必然条件下成立的均衡向正反应方向挪动，可采纳的举措有(填写序号)。A．减小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度D．高升温度E．使用适合的催化剂F．想法减少CO的量⑷图1、2表示该反应③在t1时刻达到均衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的状况：①图1中t2时刻发生改变的条件是。②图2中t2时刻发生改变的条件是。浓度化学反应速率CO2CO五。计算题在进行胃部透视时，为获得优秀的检查见效，需要在检查以前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10-3g硫酸钡，它的溶度积常数Ksp=1.1×10-10。（1）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10-3-1mol·L时，就会对健康产生危害。请经过计算说明为何可以用硫酸钡作为“钡餐”。2）在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，可否用碳酸钡取代硫酸钡作为“钡餐”的主要成分？班____________学号_______姓名___________座位号⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯密⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯封⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

第二卷答卷得分第Ⅱ卷主观题三、(1)①________②__________③____________④_________色成_________色。氮的量分数___________。四。填空17.（1）；；；；相合。2）（3）____个，______个,化合物的化学式是。18.(1)是;K表达式(填“同样”或“不同样”)(2)降低Cl2度,反③的K(填“增大”、“减少”或“不”)要使反①和反②的K相等,采纳的举措是19.（1）X_________Y_________Z_________W_________2）_________________________。______3）____________________________________4）____________20.①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________点是__________________________________________。________________________________________。______________________(填化学式)。__________________________________________________________________。21.⑴。⑵K3＝。⑶⑷①。②五。计算题22.(10分）在进行胃部透视时，为获得优秀的检查见效，需要在检查以前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10-3g硫酸钡，它的sp-10。溶度积常数K=1.1×10（1）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10-3-1mol·L时，就会对健康产生危害。请经过计算说明为何可以用硫酸钡作为“钡餐”。2）在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，可否用碳酸钡取代硫酸钡作为“钡餐”的主要成分？选择题1-5CABAD6-10BDACACD11-15ADDBDDBD16(1)①偏高。②无影响。③B。④无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。17（1）HCl；F；Na；Na+；金属键相联合。（2）Al(OH)--+2HO322（3）__