化学1考点过关(上)考点5离子方程式书写与判断含解析-8539

学必求其心得，业必贵于专精常有离子反应多在水溶液中进行，离子反应的实质是某些离子浓度发生改变.离子反应主要以选择题或填空题的形式出现,难度适中。离子反应主要涉及电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、离子反应发生的条件及离子方程式等内容。离子方程式是指用实质参加反应的离子的符号表示化学反应的式子。离子方程式的观察能够分为三个层次：正确的写出反应的离子方程式是第一个层次,能判断一个离子方程式可否正确是第二个层次，能议论和迁移应用离子方程式是第三个层次。离子方程式的书写与判断素来是高中化学的重要部分,也是考试的重点以及难点之一，因其涉及反应很多，知识较复杂,其中除了涉及电解质、离子反应等诸多看法，还涉及电荷守恒、得失电子守恒等化学中的常有原理，因此掌握离子方程式的知识对学习好化学基本知识特别重要。书写离子反应方程式时，一要抓住反应实质、反应各物质量的关系

,二要按基本书写步骤进行书写。判断离子反应方程式正误时

,要注意看化学式

改写、符号运用可否吻合事实

,可否依据守恒原则

,可否漏写，定量关系可否正确等。离子反应是在水溶液中有离子参加或生成的反应,离子反应常用离子方程式来表示，离子方程式是用实质参加反应的离子符号来表示反应的式子。正确书写离子方程式注意固体之间反应不能够写离子方程式,如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能够写离子方程式。书写步骤中,“写”正：确书写反应的化学方程式是基础,化学方程式若书写错误,则后边的“拆”“删"“"是查无用功；“拆":把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式是重点,要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式,单质、积淀、气体,难电离的物质（如水、弱酸、弱碱）等写成化学式,多元弱酸的酸式酸根离子不能够翻开写,微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式，处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式,如条件是澄清石灰水，则应拆成离子，若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能够拆,写成化学式；“删”:删去方程式两边不参加反应的离子是重点，方程式两边的离子符号完好相同时才能删去；“查"：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数可否相等是保证，学必求其心得，业必贵于专精检查原子、电荷可否守恒，防备出错.离子方程式跟一般的化学方程式不相同，它不但能够表示某一个详尽的化学反应，而且还可以够表示同一种类的离子反应，如Ca2++CO32－==CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应。【例1】（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________。(2）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________.（3)人体胃液中有胃酸(0。2％～0。4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能够过多或过少，它必定控制在必然范围内，当胃酸过多时，医生平时用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为________________。②若是病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3],反应的离子方程式为。【答案】（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋＋3＋CO2===CaCO3↓＋H2O（2）Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2OFe＋＋2＋＋2H===Fe＋H2↑(3）HCO错误!＋H===CO2↑＋H2OAl(OH)3学必求其心得，业必贵于专精＋3H＋===Al3＋＋3H2O离子方程式正误判断时,要看可否吻合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反=CO2

↑+H2O，书写错误的原因是难溶的

CaCO3

不能够拆写

;向NaHCO3

溶液中滴加盐酸：

CO3

2-＋2H＋===H

2O＋CO2↑

,

书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能够拆写；Na2O固体与水反应:O2-＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能够拆写;醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能够拆写;Mg(OH）和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg（OH）2不能够拆写.要看可否吻合原子守恒和电荷守恒,如氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu==Fe2++Cu2+,书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应:Na+H2O==Na++OH–+H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。要看可否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓，书写错误的原因是遗漏Cu2+与OH-生成Cu(OH)2积淀。要看可否吻合题设条件,如过分的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混杂:HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过分的Ca(OH)2溶液混杂。要看可否吻合组成，如稀硫酸与Ba(OH）2溶液反应：+2–+Ba2++OH–==BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的H+SO4个数比应与化学式中的组成不一致。要看离子方程式的条件注明可否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O=Fe（OH）3↓＋3H+，学必求其心得，业必贵于专精书写错误的原因是未注明加热符号。【例2】能正确表示以下化学反应离子方程式的是( )①澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O2＋2－③硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混杂：Ba＋SO4===BaSO4↓④碳酸钙溶于稀盐酸中：CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑⑤硝酸汞溶液和铝反应:Hg2＋＋Al===Al3＋＋Hg⑥氧化铜和硫酸溶液反应:Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O⑦锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑⑧醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O⑨稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑⑩稀硫酸与Ba(OH)2溶液混杂：SO2－，4＋Ba2＋===BaSO4↓稀硝酸滴在大理石上:CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3氧化铁与稀盐酸混杂:Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O【答案】①⑦?【考点练习】1。以下化学方程式中,不能够够用H＋＋OH－===H2O表示的是（)A。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB。Ba（OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC.Cu(OH）2＋2HNO3===Cu（NO3）2＋2H2OD。KOH＋HCl===KCl学必求其心得，业必贵于专精＋H2O2。以下离子方程式书写正确的选项是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混杂：Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓B．向稀盐酸中加入适合铁粉:2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氨气通入盐酸中：NH3＋H＋＋Cl－===NH4ClD．氢氧化镁和盐酸反应：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O3．以下反应的离子方程式正确的选项是( )A．锌片插入硝酸银溶液中:Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3）2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中:Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中:Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O4．以下各项的两组物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH）2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸5。离子方程式Ba2＋＋SO2－，4===BaSO4↓它可能表示（)①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应错误!氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①②B．①②④C．②③D．①②③6。氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸.某同学想知道是稀硫酸学必求其心得，业必贵于专精的哪一种粒子(H2O、H＋、SO错误!）能使氧化铜溶解。请你和他一起经过以下列图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成此次研究活动。(1）某同学提出的假定是。(2）经过实验Ⅰ能够证明。（3）要证明别的两种粒子可否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入__________，再加入__________。（4)研究结果为___________________________________________________________。（5）反应的离子方程式为____________________________________________________.7．用一种试剂除去以下各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1）BaCl2(HCl）：试剂_____________，离子方程式为_________________________.(2)O2（CO2）：试剂________，离子方程式为。学必求其心得，业必贵于专精3）SO错误!（CO错误!)：试剂________，离子方程式为。8.某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种,请填写以下空白。不用做任何实验就可以必然溶液中不存在的离子是________________。（2)取少量原溶液，加入过分稀盐酸，有白色积淀生成,再加入过分稀硝酸，积淀不用逝，说明原溶液中必然存在的离子是________，有关反应的离子方程式为________________.（3)取（2)的滤液加过分的NaOH溶液，出现白色积淀，说明原溶液中必然有________，有关反应的离子方程式为_______________________________________________.(4）原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。A。Cl－B.NO错误!C.CO错误!D.OH－参照答案1【.剖析】H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均吻合；而C项中Cu(OH)2犯难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式。【答案】C2.【剖析】A项，石灰乳中Ca(OH）2主要以固体形式存在,应写成化学式;B项，铁粉和稀盐酸反应生成Fe2＋；C项，NH4Cl为易溶易电离物质，应拆写成离子形式。【答案】D3.【剖析】A项电荷不守恒；B项Ca(HCO3）2易溶于水，应拆成离子形式；C项原子个数不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。【答案】D学必求其心得，业必贵于专精6.【剖析】本题研究硫酸中的H＋、SO错误!和H2O三种微粒中哪一种微粒使CuO溶解。在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO错误!不起作用，尔后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用【答案】（1）H2O、H＋、SO错误!中的某一种微粒能够使CuO溶解（2)水不能够使氧化铜溶解,而是别的的H＋、SO错误!两种粒子中的一种粒子使CuO溶解(3)Na2SO4（或K2SO4等)稀硫酸（4）氧化铜固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO24－两种粒子都不能使CuO溶解(5）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O7.【剖析】除杂的基根源则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转变生成更易被提纯物质。(1）可选择BaCO3，不能够采纳Ba(OH)2，会引入OH—杂质，书写离子方程式时难溶BaCO3不能够拆写。（2)可选择NaOH溶液。（3）可选择稀H2SO4，不能采纳稀HCl、稀HNO3等，会引入Cl—、NO3—杂质。【答案】（1）BaCO3BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑（2)NaOH溶液CO2＋2OH－===CO错误!＋H2O（3）稀H2SO