选修3分子的立体结构 新课标 人教

第11讲化学键——分子的立体结构编辑pptC··编辑pptCH2编辑ppt编辑ppt碳原子:编辑ppt为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，编辑ppt（3）sp3杂化

sp3杂化轨道示意图编辑ppt杂化轨道理论杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道通常，有几个原子轨道参加杂化，杂化后生成的杂化轨道数目就是几个杂化轨道类型：sp、sp2、sp3、杂化结果：重新分配能量和空间方向，组成数目相等成键能力更强的原子轨道编辑pptsp3

杂化C的基态例：CH4分子形成2s2p2s2p激发态正四面体形sp3杂化态CHHHH109°28’同一个原子的一个ns轨道与三个np轨道进行杂化组合为sp3杂化轨道。sp3杂化轨道间的夹角是10928’，分子的几何构型为正四面体形。编辑ppt碳的sp3杂化轨道；甲烷正四面体模型编辑pptNH3和H2O的SP3杂化不同的是NH3和H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用于σ键和孤对电子对:编辑ppt编辑pptsp

杂化同一原子中ns-np

杂化成新轨道；一个s

轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。例：BeCl2分子形成激发2s2pBe基态2s2p激发态杂化键合直线形sp杂化态直线形化合态Cl

BeCl180编辑ppt碳的sp杂化轨道sp杂化：夹角为180°的直线形杂化轨道。编辑ppt乙炔的成键编辑pptsp2

杂化sp2杂化轨道间的夹角是120度，分子的几何构型为平面正三角形2s2pB的基态2s2p激发态正三角形sp2杂化态例：BF3分子形成BFFFClBCl1200Cl编辑ppt碳的sp2杂化轨道sp2杂化：三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道。编辑ppt思考题：根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？编辑ppt已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子★杂化轨道数0+2=2SP直线形0+3=3SP2平面三角形0+4=4SP3正四面体形1+2=3SP2V形1+3=4SP3三角锥形2+2=4SP3V形代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表：中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数编辑ppt编辑ppt编辑ppt乙炔的成键编辑ppt编辑pptC2H4(sp2杂化）编辑ppt大π键C6H6编辑pptC6H6的大π键（离域键）编辑ppt编辑ppt编辑pptC原子发生SP杂化生成了两个SP轨道分别与两个O原子的一个P轨道形成两个σ键；C原子剩余的两个P轨道分别与两个O原子剩余的1个P轨道形成两个π键。2．H2OO原子发生SP3杂化生成了四个SP3杂化轨道，其中的两个分别与两个H原子的S轨道形成两个σ键；O原子剩余的两个SP3杂化轨道分别被两对孤对电子占据。练习：在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述化合物中每个化学键是怎样形成的？1．CO2O：1S22S2PO

C

Oσσππ提示：C：2S2P激发C：2S2PSP杂化编辑ppt例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4编辑ppt例题三：对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D编辑ppt练习2：关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的轨道D.凡AB3型的化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键练习3：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的（）A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4练习4：下列物质的分子结构为三角锥形的是（）

A.NH3B.PCl3C.BF3D.HCHO编辑ppt例题五：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O(1)PCl3：SP3三角锥形..PCICI解析：............CI......CI....(2)BCl3

：SP2平面三角形BCI........Cl......(3)CS2：