高一化学第六章氧族元素一 人教

第六章氧族元素1课时编辑ppt〖思考〗1.氧族元素包括哪些？写出元素符号、原子核电荷数、画出原子结构示意图。2.氧族元素的原子结构有什么共同点和不同点？3.氧族元素单质的物理性质（颜色、状态）及物理性质（密度、熔点、沸点）如何变化的?4.氧族元素的化学性质如何变化？为什么？主要化合价有哪些？

5.氧族元素的气态氢化物、氧化物、最高价氧化物对应的水化物化学式如何写？6.氧族元素最高价氧化物对应的水化物酸性、与氢化合难易、氢化物的稳定性又是如何变化的7.阴离子的还原性是如何变化的？编辑ppt包含元素氧族元素包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)等它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。345284816氧族元素编辑ppt氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子O编辑ppt硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子S编辑ppt硒原子结构特点：核外有4个电子层，最外层有6个电子Se编辑ppt碲原子结构特点：核外有5个电子层，最外层有6个电子Te编辑ppt钋原子结构特点：核外有6个电子层，最外层有6个电子Po编辑ppt氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同。相同点：不同点：原子的最外层都只有6个电子核电荷数、电子层数和原子半径从上到下逐渐增大显氧化性氧化性逐渐减弱编辑ppt各元素单质的物理性质是如何变化的?元素符号OSSeTe状态气态固态固态固态颜色无淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点

密度

逐渐升高逐渐增大编辑ppt元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)非金属性氧化性得电子能力}减弱金属性还原性失电子能力}增强主要化合价：-2、+4、+6（O只有-2价）编辑ppt(1)元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸性逐渐减弱(2)气态氢化物的稳定性：H2O

H2SH2SeH2Te

稳定性逐渐减弱编辑pptVIA族与同周期的VIIA族元素的对比：元素SCl最外层电子位置最高价氧化物对应的水化物的酸性气态氢化物的稳定性与Fe、Cu反应的难易程度67第三周期，VIA族第三周期，VIIA族强更强300℃以上分解1000℃左右分解Fe+S==FeS△2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Ｃu+Cl2==CuCl2

点燃Cu+S==Cu2S△巩固复习编辑pptFe与S反应编辑ppt课堂练习：1.碲元素及其化合物不可能具有的性质是（）（A）碲的氧化物有TeO2和TeO3（B）碲的化合价有－2、＋4、＋6价（C）碲能与氢气直接化合，且比稳定（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体2.氧、硫、硒、碲四种元素的性质有哪些相似点和不同点？为什么？

3.用事实说明氧的非金属性比硫强，并用原子结构的知识加以解释：C编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt1.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及其化合物最不可能具有的性质是（）A.钋是能导电的固体B.钋的氧化物的水化物至少有两种C.钋与氢气不能直接化合D.钋的氢化物是很稳定的2.下列对硒元素的有关叙述中，不正确的是（）A.硒化氢较稳定，不能在空气中燃烧B.单质硒的熔沸点高于硫的熔沸点C.H2SO4、H2SeO4的酸性比H2TeO4的强D.硒在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2SeDA编辑ppt3.下列氢化物在空气中最易燃烧的是（）A.HClB.H2SC.H2SeD.H2TeD4.按微粒的还原性由弱到强的顺序排列，正确的一组是（）（已知：H2S+I2==2HI+S↓）A.Cl-<Br-<I-<S2-<Se2-

B.I-<Br-<Cl-<S2-<Se2-C.Cl-<Br-<I-<Se2-<S2-

D.S2-<Se2-<Cl-<Br-<I-A编辑ppt5.某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物的水化物的化学式为()A.H2RO3B.HRO3C.H3RO4D.H2RO4D6.若已发现116号元素R，已知它是氧族元素，其原子核外比钋（Po）多一个电子层，则关于116号元素的推断一定错误的是（）A.