9化学反应与能量热化学方程式(第01期)-2017年高考化学备考五年高考真题微测试含解析

学必求其心得，业必贵于专精（满分

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班级：得分：1．【2013年高考北京卷第6题】以下设备工作时，将化学能转变成热能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电太阳能集热燃气灶池器【答案】D考点：观察化学反应与能量的关系2．【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生以下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2（g)+52H2O(l)已知燃烧41kg该化合物释放出热量3.8×10kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为学必求其心得，业必贵于专精4—1B．－3。A．3.8×10kJ·mol4-18×10kJ·mol4—1D．－C．3.4×10kJ·mol3.4×4—110kJ·mol【答案】D【解析】试题解析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成牢固的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出4热量3。8×10kJ,则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热4量为3。4×10kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热△H=4—1－3。4×10kJ·mol考点：观察燃烧热及化学反应中的能量【名师点睛】考纲明确要求：认识化学能与热能的相互转变.认识吸热反应、放热反应、反应热等看法。依照考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来观察将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益困穷，因此相关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必然成为今后命题的重点。新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化很多，但思路变化却较少，骨干知识仍旧是重点观察的内容。此类试题比较贴近当前的授课实质，诚然形式上有各样各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和对付策略，周祥解析、逐层递解，再经过一些变化演绎，学必求其心得，业必贵于专精就可以正确解答相关题型.其他，经过此类题型的解题策略研究还有利于培养学生科学涵养、创新精神和灵便运用所学知识综合解决实责问题的能力.3．【2015海南化学】己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol—1，若必定量的丙烷完好燃烧后生成1。8g水，则放出的热量约为(）A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ【答案】A考点：本题从知识上观察燃烧热的看法、反应热的计算,从能力上观察学生解析问题、解决问题的能力及计算能力。4．【2014年高考重庆卷第6题】已知：C(s）＋H2O(g）CO(g)＋H2(g）△H＝akJ/molC（s）＋O2（g）＝2CO(g）△H＝－220kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ/mol,则a为（)A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D学必求其心得，业必贵于专精【解析】试题解析：已知热化学方程式①C(s)＋H2O（g）=CO(g)H2(g）△H=akJ/mol，②2C（s)＋O2(g)=2CO（g)△H=－220kJ/mol，则依照盖斯定律可知②－①×2即获取热化学方程式O（2g）＋2H（2g)=2H2O(g）△H＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反应热等于断键吸取的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496kJ/mol＋2×436kJ/mol－2×2×462kJ/mol＝－220＋2a)kJ/mol,解得a＝＋130,答案选D.考点:本题主若是观察观察盖斯定律的应用和反应热计算，题目设计比较奇特，重视观察学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。5．【2012年高考江苏卷第4题】某反应的反应过程中能量变化以下列图(图中E1表示正反应的活化能；E2表示逆反应的活化能）。以下相关表达正确的选项是(）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C学必求其心得，业必贵于专精考点：化学反应中能量的变化6．【2012年高考全国大纲卷第9题】反应A+B→C（H0)分两步进行:①A+B→X（H〉0）;②X→C(H0）.以下表示图中;能正确表示总反应过程中能量变化的是（）。【答案】D【解析】试题解析：①A+B→XΔH>0；X拥有的能量大于A、B能量总和；A、C错误；②X→CH〈0；A+B→CH〈0；C拥有的能量小于X拥有的能量；也小于A、B能量总和；D正确；B错误。考点：观察化学反应中能量的变化相关问题。7．【2015广东理综化学】用O2将HCl转变成Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转变经过如右图所示的催化剂循环实现，学必求其心得，业必贵于专精其中，反应①为：2HCl(g)+CuO（s）

H2O（g)+CuCl2（g）

△H1反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为,(反应热用△H1和△H2表示)。【答案】（1）2HCl（g）+1/2O2(g)H2O（g）+Cl2(g)H=△H1+△H2考点：观察了盖斯定律的应用。8．【2014年高考新课标Ⅰ卷第28题】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产.回答以下问题：1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）.再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式2）已知：甲醇脱水反应①2CH3OH（g）＝CH3OCH3(g)＋－1H2O(g）△H1＝－23.9KJ·mol甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4（g)＋2H2O－1（g）△H2＝－29。1KJ·mol乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH（3g））－1△H3＝+50。7KJ·mol则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O（g）＝学必求其心得，业必贵于专精C2H5OH(g）的△H＝－1KJ·mol与间接水合法对照,气相直接水合法的优点是：。【答案】（1）C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H；C2H5OSO3HH2O=C2H5OH+H2SO4；2)—45.5污染小，腐化性小等；【解析】试题解析：（1）依照题意可得乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）的方程式:C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H;硫酸氢乙酯发生水解反应获取乙醇：C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+H2SO4；（2）依照盖斯定律可知：化学反应放出的能量多少与反应路子没关，而只与物质的开始状态及停止状态相关。将几个方程式进行叠加：①－②－③,整理可得C2H4g）＋H2O（g）＝C2H