氧化还原反应配平的问题

关于氧化还原反应配平的问题第一页，共二十四页，2022年，8月28日

一、配平原则1、电子守恒，即电子转移数目相等。2、原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。3、电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。第二页，共二十四页，2022年，8月28日二、配平步骤1、标价态2、列升降3、求相等4、观察计量数5、检查第三页，共二十四页，2022年，8月28日

MnO2+

HCl(浓)

MnCl2+

Cl2↑+

H2O（1）不同物质间不同元素原子之间

+4+2-10部分氧化还原反应：

在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应.三、配平方法1、正向配平——常规法答案：1，4；1，1，2第四页，共二十四页，2022年，8月28日练1：配平Cu2S＋HNO3—Cu(NO3)2＋NO↑＋H2SO4＋H2O答案：3，22；6，10，3，8第五页，共二十四页，2022年，8月28日三、配平方法2、逆向配平—适用于歧化反应歧化反应：同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）例2、

Cl2+

NaOHNaCl+

NaClO+

H2O为氧化剂与还原剂的原子数之比_______1:1答案：1，2；1，1，1第六页，共二十四页，2022年，8月28日练2、Cl2+NaOH（浓）NaCl+NaClO3+H2O练3：NO2+H2OHNO3+NO（2）为氧化剂与还原剂的原子数之比_______答案：3，6；5，1，35:1

(1)此反应中转移的电子数目：_____5e-第七页，共二十四页，2022年，8月28日三、配平方法3、整体标价法–——适用于归中反应“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。H2SO4+H2SSO2↑+S↓+2H2O-2+6+40第八页，共二十四页，2022年，8月28日练习1：

KClO3+

HClKCl+3Cl2+3H2O(1)此反应中转移的电子数目：_____(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：__________5e-5:1练习2：NaH+H2O=NaOH+H2↑氧化产物与还原产物之比_________1:1第九页，共二十四页，2022年，8月28日三、配平方法4、缺项配平

步骤：利用化合价升高总数等于化合价降低总数配平氧化剂/还原产物、还原剂/氧化产物的系数；再根据原子个数守恒，利用观察法推出需要添加的物质并配平。例4：MnO4－＋H2O2＋

—Mn2＋＋O2↑＋H2OH＋答案：2，5，6；2，5，8第十页，共二十四页，2022年，8月28日+5

-1

-1

+40KClO3+HCl—KCl+ClO2+Cl2↑+_____+5

-1

0KClO3+KCl+______—K2SO4+Cl2↑+H2O练习1：第十一页，共二十四页，2022年，8月28日典型题型1、求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。2、计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。3、确定反应前后某一元素价态的变化。第十二页，共二十四页，2022年，8月28日第十三页，共二十四页，2022年，8月28日例1：配平

Cu2S＋HNO3—Cu(NO3)2

＋NO↑＋H2SO4＋H2O答案：3，22；6，10，3，8第十四页，共二十四页，2022年，8月28日例2：配平P

＋CuSO4

＋H2O—Cu3P＋H3PO4＋H2SO4答案：11，15，24；5，6，15第十五页，共二十四页，2022年，8月28日例4：配平丙醇在氧气中完全燃烧方程式C3H8O＋O2→CO2

＋H2O答案：2，9；6，8第十六页，共二十四页，2022年，8月28日

练习一配平下列反应方程式：1、FeS2＋O2—Fe2O3＋SO22、MnO4－＋H2O2＋

—Mn2＋＋O2↑＋H2O答案：4，11；2，8H＋答案：2，5，6；2，5，8第十七页，共二十四页，2022年，8月28日计算方法1、找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。2、找准1个原子/离子得失电子数。3、据电子守恒列等式

n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值第十八页，共二十四页，2022年，8月28日1、当X2O72－和SO32－离子数之比为1：3时恰好完全发生反应，X在还原产物中的化合价

A＋1B＋2C＋3D＋4C第十九页，共二十四页，2022年，8月28日2、取0.04molKMnO4固体加热，收集amol气体后，加入足量浓盐酸又收集到bmol气体（此时Mn全部以Mn2＋存在），则a＋b的最小值为：

A0.02B0.05C0.08D0.10C第二十页，共二十四页，2022年，8月28日（四）歧化规律

同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）例1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O例2、3Cl2+6NaOH（浓）=5NaCl+NaClO3+3H2O练：3NO2+H2O=2HNO3+NO为氧化剂与还原剂的原子数之比_______1:1为氧化剂与还原剂的原子数之比_______第二十一页，共二十四页，2022年，8月28日1、在氧化还原反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）

A、5:1

B、1:5

C、1:1

D、3:12、在氧化还原反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中被氧化的氨分子与未被氧化的氨分子个数比是（）

A、1:6

B、6:1

C、3:1

D、1:3第二十二页，共二