高一化学钢铁的腐蚀 苏教

钢铁的腐蚀一、钢铁的腐蚀二、钢铁的防护吸氧腐蚀析氢腐蚀加保护层改变结构牺牲活泼金属编辑ppt钢铁为什么比铝易腐蚀？编辑ppt金属或合金与周围物质接触，发生化学反应而被腐蚀损耗的过程钢铁的腐蚀:特征：外形、色泽以及机械性能变差本质：铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3金属失去电子金属阳离子1、活泼金属易被腐蚀，合金中活泼金属易腐蚀2、潮湿的空气中、腐蚀性气体或电解质溶液，中被腐蚀易腐蚀的条件:编辑ppt金属腐蚀类型化学腐蚀：与化学物质（如SO2、Cl2、O2等）发生氧化还原反应次要电化学腐蚀：跟电解质溶液，活泼金属失电子，发生氧化还原反应主要特点：有电流产生铁与氯气直接反应钢铁在潮湿的空气中被腐蚀电化学腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀编辑ppt析氢腐蚀发生条件：钢铁表面水膜，呈较强酸性有H2析出Fe－2e－＝Fe2＋2H++2e－=H2↑总式：Fe＋2H+=Fe2++H2↑Fe2+空气氧化OH-溶液pH↑Fe2O3·xH2O铁锈Fe3+Fe(OH)3编辑ppt吸氧腐蚀发生条件：钢铁表面水膜溶有O2，极弱酸性或中性或碱性，O2

得电子成为OH-2Fe－4e－＝2Fe2＋O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2Fe2O3·xH2O(铁锈）H2OFe(OH)2O22H2OFe(OH)3电解质溶液能加强导电，加快腐蚀编辑ppt小结吸氧腐蚀析氢腐蚀发生条件反应方程式水膜弱酸性或中性或碱性吸附的水膜呈强酸性铁Fe-2e-=Fe2+碳O2+4e-+2H2O=4OH-铁Fe-2e-=Fe2+碳2H++2e-=H2↑编辑ppt金属防护方法1、改变金属内部结构（不锈钢、青铜器）2、表面覆盖保护层涂矿物油脂，油漆或搪瓷塑料镀抗蚀金属—电镀、热镀、喷镀法。化学方法形成致密氧化膜—发蓝3、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)编辑ppt使用不锈钢编辑ppt使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡,可隔绝空气与水编辑ppt在金属表面烤漆编辑ppt牺牲金属保护法编辑ppt小结：金属的腐蚀化学腐蚀本质：氧化反应(活泼金属失电子)电化学腐蚀吸氧腐蚀(主)析氢腐蚀水膜弱酸性或中性、碱性水膜较强酸性活泼金属被腐蚀电化学腐蚀(主)编辑ppt金属腐蚀的实质金属的腐蚀种类原理区别联系金属的电化学腐蚀金属原子失去电子被氧化而消耗的过程：M-ne-=Mn+。化学腐蚀电化学腐蚀金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀不纯金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀直接发生氧化还原反应发生原电池反应腐蚀过程无电流产生有电流产生金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，速率更快。编辑ppt思考：1、下列事实不能用电化学原理解释的是（）A铝片不需要特殊的保护方法。B炒过菜的铁锅未清洗易生锈。C轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。D镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。A编辑ppt2、在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）。（A）纯锌跟稀硫酸溶液（B）纯锌+稀盐酸（C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液（D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液C编辑ppt3．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是（）。（A）在含铁元素较多的酸性土壤中（B）在潮湿疏松的碱性土壤中（C）在干燥致密不透气的土壤中（D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中C编辑ppt4．下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·xH2OA．都正确B．①③C．①D．②③2．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗编辑ppt5．观察右图装置，按题意填写下列空白：（1）若试管内液面下降，则溶液X显_________性，铁钉发生_______腐蚀，其负极电极反应为___________________；正极电极反应为____________________________。（2）若试管内液面上升，则溶液X显________性，铁钉发生_______腐蚀，其负极电极反应为___________________；正极反应为______________________。编辑ppt6．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转化