2021届高三化学一轮复习《电离平衡常数、水解常数、溶度积常数的应用》课件

电离平衡常数、水解常数、溶度积常数的应用高三年级化学电离平衡常数、水解常数、溶度积常数的应用高三年级化学1内容要求认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。内容要求认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常2学业要求能综合运用离子反应、化学平衡原理，结合电离平衡常数、水解常数、溶度积常数，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。学业要求能综合运用离子反应、化学平衡原理，结合电离平衡常数3一、电离平衡常数、水解常数的关系及应用

1.电离平衡常数一元弱酸HA的电离常数，根据HAH++A-，可表示为一元弱碱BOH的电离常数，根据BOHB＋＋OH－，可表示为一、电离平衡常数、水解常数的关系及应用1.电离平衡常41.电离平衡常数特点：电离平衡常数与温度有关，升高温度，K值增大。电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1K2K3……

1.电离平衡常数52.水解常数

以CH3COONa溶液为例，存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－2.水解常数62.水解平衡常数特点：水解平衡常数与温度有关，升高温度，Kh增大。水解平衡常数反映盐水解的相对强弱，Kh越大，表示

盐越易水解。

2.水解平衡常数73.电离平衡常数与水解常数的关系：以CH3COONa为例3.电离平衡常数与水解常数的关系：8

3.电离平衡常数与水解常数的关系：(1)Ka·Kh＝Kw或

Kb·Kh＝Kw(2)Na2CO3的水解常数(3)NaHCO3的水解常数3.电离平衡常数与水解常数的关系：94.电离平衡常数与水解常数的应用：（1）判断弱酸酸性（或弱碱碱性）的相对强弱（2）判断酸与盐反应是否能发生（强酸制弱酸）（3）计算溶液中粒子浓度比值并判断其变化（4）判断盐溶液的酸性（或碱性）强弱（5）判断酸式盐酸根离子的电离和水解程度的相对大小4.电离平衡常数与水解常数的应用：10（1）判断弱酸酸性（或弱碱碱性）的相对强弱已知常温下浓度均为0.1mol·L－1的溶液的pH如下表所示：得出对应酸的电离平衡常数由大到小是：

。Ka(HF)>Ka1(H2CO3)>Ka(NaClO)>Ka2(H2CO3)（1）判断弱酸酸性（或弱碱碱性）的相对强弱Ka(HF)>Ka11部分弱酸的电离平衡常数如下表：按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为

。(2)同浓度的HCOO－、HS－、S2－、HCO3－、CO3

2－、ClO－结合H＋的能力由强到弱顺序为

。（2）判断酸与盐反应是否能发生（强酸制弱酸）HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClOS2－＞CO3

2－＞ClO－＞HS－＞HCO3－＞HCOO－（2）判断酸与盐反应是否能发生（强酸制弱酸）HCOOH＞H212(3)运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式不正确的是(填序号)

。①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO＋HCO3－=ClO－＋H2O＋CO2↑②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO3

2－＋2HClO③少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO④硫化氢通入NaClO溶液中：H2S＋ClO－=HS－＋HClO⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO3

2－=2HCOO－＋CO2↑＋H2O①②④①②④13（3）计算溶液中粒子浓度比值并判断其变化

常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。变小变小变大不变不变（3）计算溶液中粒子浓度比值并判断其变化变小变小变大不变不变14（3）计算溶液中粒子浓度比值并判断其变化常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)向右60（3）计算溶液中粒子浓度比值并判断其变化向右6015（3）计算溶液中粒子浓度比值并判断其变化B（3）计算溶液中粒子浓度比值并判断其变化B16（4）判断盐溶液的酸性（或碱性）强弱

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

AB酸性：H2CO3＞HX＞HCO3-＞HY（4）判断盐溶液的酸性（或碱性）强弱AB酸性：H2CO3＞H17（5）判断多元弱酸酸式盐酸根离子的电离和水解程度的相对大小磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：(1)常温下，NaH2PO4的水溶液pH

(填“＞”“＜”或“＝”)7。(2)常温下，Na2HPO4的水溶液呈

(填“酸”“碱”或“中”)性。＜碱（5）判断多元弱酸酸式盐酸根离子的电离和水解程度的相对大小＜18二、溶度积常数的应用表达式

以为例，Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)特点

溶度积常数与温度有关，多数难溶物Ksp升温后增大，少数难溶物如Ca(OH)2的Ksp升温后减小。二、溶度积常数的应用193.应用（1）判断沉淀的先后（2）判断沉淀的生成转化（3）计算沉淀转化的平衡常数（4）有关沉淀转化的图像问题3.应用20（1）判断沉淀的先后

已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42-的浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42- B．CrO42-、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42- D．Br－、CrO42-、Cl－C（1）判断沉淀的先后C21（2）判断沉淀的生成转化

已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)C．在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS)D．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，则S2－已完全转化成CuSB（2）判断沉淀的生成转化B22（3）计算沉淀转化的平衡常数

[2017·海南，14(3)]向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中

。

已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。24（3）计算沉淀转化的平衡常数2423（4）有关沉淀转化的图像问题

绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是B（4）有关沉淀转化的图像问题B24谢谢观看谢谢观看25电离平衡常数、水解常数、溶度积常数的应用高三年级化学电离平衡常数、水解常数、溶度积常数的应用高三年级化学26内容要求认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。内容要求认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常27学业要求能综合运用离子反应、化学平衡原理，结合电离平衡常数、水解常数、溶度积常数，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。学业要求能综合运用离子反应、化学平衡原理，结合电离平衡常数28一、电离平衡常数、水解常数的关系及应用

1.电离平衡常数一元弱酸HA的电离常数，根据HAH++A-，可表示为一元弱碱BOH的电离常数，根据BOHB＋＋OH－，可表示为一、电离平衡常数、水解常数的关系及应用1.电离平衡常291.电离平衡常数特点：电离平衡常数与温度有关，升高温度，K值增大。电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1K2K3……

1.电离平衡常数302.水解常数

以CH3COONa溶液为例，存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－2.水解常数312.水解平衡常数特点：水解平衡常数与温度有关，升高温度，Kh增大。水解平衡常数反映盐水解的相对强弱，Kh越大，表示

盐越易水解。

2.水解平衡常数323.电离平衡常数与水解常数的关系：以CH3COONa为例3.电离平衡常数与水解常数的关系：33

3.电离平衡常数与水解常数的关系：(1)Ka·Kh＝Kw或

Kb·Kh＝Kw(2)Na2CO3的水解常数(3)NaHCO3的水解常数3.电离平衡常数与水解常数的关系：344.电离平衡常数与水解常数的应用：（1）判断弱酸酸性（或弱碱碱性）的相对强弱（2）判断酸与盐反应是否能发生（强酸制弱酸）（3）计算溶液中粒子浓度比值并判断其变化（4）判断盐溶液的酸性（或碱性）强弱（5）判断酸式盐酸根离子的电离和水解程度的相对大小4.电离平衡常数与水解常数的应用：35（1）判断弱酸酸性（或弱碱碱性）的相对强弱已知常温下浓度均为0.1mol·L－1的溶液的pH如下表所示：得出对应酸的电离平衡常数由大到小是：

。Ka(HF)>Ka1(H2CO3)>Ka(NaClO)>Ka2(H2CO3)（1）判断弱酸酸性（或弱碱碱性）的相对强弱Ka(HF)>Ka36部分弱酸的电离平衡常数如下表：按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为

。(2)同浓度的HCOO－、HS－、S2－、HCO3－、CO3

2－、ClO－结合H＋的能力由强到弱顺序为

。（2）判断酸与盐反应是否能发生（强酸制弱酸）HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClOS2－＞CO3

2－＞ClO－＞HS－＞HCO3－＞HCOO－（2）判断酸与盐反应是否能发生（强酸制弱酸）HCOOH＞H237(3)运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式不正确的是(填序号)

。①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO＋HCO3－=ClO－＋H2O＋CO2↑②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO3

2－＋2HClO③少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO④硫化氢通入NaClO溶液中：H2S＋ClO－=HS－＋HClO⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO3

2－=2HCOO－＋CO2↑＋H2O①②④①②④38（3）计算溶液中粒子浓度比值并判断其变化

常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。变小变小变大不变不变（3）计算溶液中粒子浓度比值并判断其变化变小变小变大不变不变39（3）计算溶液中粒子浓度比值并判断其变化常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)向右60（3）计算溶液中粒子浓度比值并判断其变化向右6040（3）计算溶液中粒子浓度比值并判断其变化B（3）计算溶液中粒子浓度比值并判断其变化B41（4）判断盐溶液的酸性（或碱性）强弱

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

AB酸性：H2CO3＞HX＞HCO3-＞HY（4）判断盐溶液的酸性（或碱性）强弱AB酸性：H2CO3＞H42（5）判断多元弱酸酸式盐酸根离子的电离和水解程度的相对大小磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：(1)常温下，NaH2PO4的水溶液pH

(填“＞”“＜”或“＝”)7。(2)常温下，Na2HPO4的水溶液呈

(填“酸”“碱”或“中”)性。＜碱（5）判断多元弱酸酸式盐酸根离子的电离和水解程度的相对大小＜43二、溶度积常数的应用表达式

以为例，Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)特点

溶度积常数与温度有关，多数难溶物Ksp升温后增大，少数难溶物如Ca(OH)2的Ksp升温后减小。二、溶度积常数的应用443.应用（1）判断沉淀的先后（2）判断沉淀的生成转化（3）计算沉淀转化的平衡常数（4）有关沉淀转化的图像问题3.应用45（1）判断沉淀的先后

已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42-的浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的