2022高一化学暑假生活作业及答案

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一、选择题此题共7道小题1.以下说法正确的是

A.将明矾参与海水中静置过滤是海水淡化的方法之一

B.海水晒盐的过程发生复分解回响

C.海水中提取镁的过程不涉及氧化恢复回响

D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一

2.以下分子中全体原子都得志最外层8电子布局的是

A.光气COCl2B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼

3.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能

A.C2H4B.C2H5OH

C.CH3CHOD.CH3COOH

4.某有机物的布局简式为，该有机物不成能发生的化学回响是

A.恢复B.水解C.氧化D.取代

5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。以下说法正确的是

A.单质的沸点：W>X

B.阴离子的恢复性：W>Z

C.氧化物的水化物的酸性：YW，错误;B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简朴阴离子的恢复性W>Z，正确;C、未指明价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误;D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选B。

考点：测验元素推断，元素化合物性质的判断

6.D

考点：原电池和电解池的工作原理.版权全体

分析：锌比铜活泼，形成原电池回响时，锌为负极，发生氧化回响，铜为正极，正极上氢离子得电子发生恢复回响，电子从负极流向正极，以此解答.

解答：解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化回响，铜为正极，发生恢复回响，那么A错误;

B、电子从负极流向正极，那么电子从锌片经导线流向铜片，故B错误;

C、锌为负极，发生氧化回响，负极的回响式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C错误;

D、正极上氢离子得电子发生恢复回响，那么氢离子浓度减小，所以回响一段时间后，溶液的pH升高，故D正确.

应选D.

点评：此题测验原电池池学识，侧重于学生的分析才能和电化学学识的综合测验，留神把握电极方程式的书写，难度不大.

7.A

考点：化学平衡状态的判断.版权全体

专题：化学平衡专题.

分析：回响达成平衡状态时，正逆回响速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此举行判断.

解答：解：A、混合气体的颜色不变，正逆回响速率相等，达成了平衡状态，故A正确;

B、回响两边气体的体积不变，回响过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达成平衡状态，故B错误;

C、无论回响是否达成平衡状态，断裂2molH﹣I键的同时生成1molI﹣I键，所以不能证明回响达成平衡状态，故C错误;

D、各组分的物质的量浓度大小，无法判断浓度是否变化，正逆回响速率是否相等，故D错误;

应选A.

点评：此题测验了化学平衡状态的判断，难度不大，留神回响前后气体体积不变的化学回响平衡状态的判断方法.

8.1Fe+2H+=Fe2++H2↑;

22H++2e﹣=H2↑;增大;

3锌;Zn+2H+=Zn2++H2↑;

4B>A>C.

考点：原电池和电解池的工作原理.版权全体

分析：1铁的化学性质，能与酸回响;

2根据金属活泼性判断原电池的正负极;根据电极回响式得出正确结论;

3根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论;

4电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到养护.

解答：解：1铁与硫酸回响的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑;

2铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极回响式为：2H++2e﹣=H2↑;氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H++2e﹣=H2↑;增大;

3锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极回响式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极：2H++2e﹣=H2↑，总回响方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，

故答案为：锌;Zn+2H+=Zn2++H2↑;

4A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被养护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：B>A>C.

点评：原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型.此题测验了原电池的工作原理和电极回响式的书写以及金属的活泼性.

9.1Ne;F;F2;Na;2NaOH;HClO4;AlOH3;

3HF;4.

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权全体

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne.

1稀有气体化学性质最不活泼;氟元素没有正化合价;非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质恢复性越强;

2Na的金属性，那么NaOH碱性巩固，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性巩固，氢氧化铝是*氢氧化物;

3同周期自左而右非金属性，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定;

4B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成.

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne.

1稀有气体Ne的化学性质最不活泼;氟元素没有正化合价;上述元素中，F同时非金属性，故F2的氧化性，Na的金属性，故Na单质恢复性，

故答案为：Ne;F;F2;Na;

2上述元素中，Na的金属性，那么价氧化物的水化物NaOH的碱性，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性巩固，上述元素中的价氧化物的水化物中只有AlOH3为*，

故答案为：NaOH;HClO4;AlOH3;

3同周期自左而右非金属性，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、P、F、Cl中F的非金属性，那么HF最稳定，

故答案为：HF;

4B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故答案为：.

点评：此题测验元素周期表和元素周期律，需要学生纯熟掌管元素周期表的布局，留神对元素周期律的理解，有利于根基学识的稳定.

1.取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重.在确定温度下将残留的固体参与10*中有7.9g固体未溶解，再参与5*有5.3g固体残渣未溶，再加水，残渣不裁减.那么原混合物中可能含有的KClO3质量为

A.14.7gB.6.9gC.12.1gD.17.6g

2.有属于短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成AB2的化合物.以下有关A、B两元素的表达正确的是

A.A、B可能属于同一周期B.A是B的前一周期元素

C.A只能属于金属元素D.A可能是其次周期中的IIA族元素或IVA族元素

3.以下分子的布局中，全体原子的最外层电子不能都得志8电子稳定布局的是

A.CO2B.CH4C.PCl3D.NO2

4.以下每组有三种浓度相等的溶液，分别将它们取等体积充分混合后，不会产生沉淀的是

A.AgNO3、NaBr、稀HNO3B.FeCl3、HCl、KSCN

C.CaCl2、NaHCO3、NaOHD.NaAlO2、BaOH2、HCl

5.以下化合物中不成能通过化合回响制得的是①FeOH3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3

A.①②⑤⑥B.③④⑤⑥C.③⑤D.①②③⑤

6.以下有关氧化物的各项表达正确的是

A.酸性氧化物确定是非金属氧化物

B.非金属氧化物确定是酸性氧化物

C.不能与酸回响的氧化物确定都可以和碱回响

D.碱性氧化物确定是金属氧化物

7.以下表达正确的是

A.饱和溶液确定是浓溶液，不饱和溶液确定是稀溶液

B.胆矾属于纯真物

C.常温下铁投入浓硫酸中不发生化学变化

D.正盐中确定不含氢元素

8.已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是

A.112B.98C.88D.82

9.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期;A、C的离子分别为A2-、C-，其离子半径A2->C-。B2+与C-具有一致的电子层布局，以下表达确定不正确的是

A.它们的原子序数：A>B>CB.它们的原子半径：C>A>B

C.离子半径：A2->C->B2+D.原子最外层电子数：C>A>B

10.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。以下有关揣测正确的是

A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

11.某课外小组利用H2恢复*的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回复以下问题。

1仪器中装入的试剂：B_________、C________、D___________;

2连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________

3“加热回响管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作理应先举行的是________。在这两步之间还应举行的操作是____________________________;

4回响过程中G管逸出的气体是_____，其处理方法是_________________________

5从测验中测得了以下数据

①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③回响后E管和W粉的总质量c冷却到室温称量④回响前F管及内盛物的总质量d⑤回响后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个