河北省石家庄第二十四中学度9月月考高三化学试卷扫描版

6/62019-2019学年度9月月考卷高三化学H-1O-16Cu-64Ba-137Cl-35.5S-32Pb-207第一卷单项选择题以下表达正确的选项是标准状况下,11.2LSO3中含有氧原子的数目为1.5NA0.1mol·L-1NaHSO4溶液中,阳离子数目之和为0.3NA常温常压下,22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2NA铁铝混合物与一定量稀盐酸反响生成1molH2时,转移电子数是2NA那么Cl2与NaOH溶液反响时被氧化的氯元素与被复原的氯元素的物质的量之比为A.4:1B.1:4C3:1D21:5以下关于热化学反响的描述正确的选项是甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,那么CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1：500℃、300MPa下,△H=-92.4kJ·mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反响,放出热量46.2kJ第二卷〔非选择题〕填空题某无色溶液中,只可能含有以下离子中的假设干种：NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－,现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、枯燥后,沉淀质量为6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,试答复以下问题：该溶液中一定不存在的阴离子有实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为：原溶液确定含Mg2＋、Al3+、NH4+,且n(Mg2＋):n(Al3+):n(NH4+)=实验所加的NaOH溶液的浓度为溶液中存在一种不能确定的阳离子,请设计实验方案加以检验原溶液中的NO3－浓度最小为27．近几年我国大面积发生雾霾天气,2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首〞。空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反响生成PM2.5颗粒物。〔1〕用CaSO4代替O2与燃料CO反响,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,既可提高燃烧效率,又能得到较纯的CO2,以便于被处理。反响①为主反响,反响②和③为副反响。ⅰ．CaSO4(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO2(g)ΔH1＝－189.2kJ·mol-1ⅱ．CaSO4(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝＋210.5kJ·mol-1ⅲ．CO(g)==C(s)＋CO2(g)ΔH3＝－86.2kJ·mol-1反响2CaSO4(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_________________〔2〕由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2CO2＋O。其正反响速率为v正=K正·c(CO)·c(O2),逆反响速率为v逆=K逆·c(CO2)·c(O),K正、K逆为速率常数。在2500K下,K正=1.21×105L·s-1·mol-1,K逆=3.02×105L·s-1·mol-1。那么该温度下上述反响的平衡常数K值为________(保存小数点后一位小数)。〔3〕用活性炭复原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中参加一定量的活性炭和NO,发生反响：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH=QkJ·mol-1。在T1℃时,反响进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间(min)浓度(mol·L-1)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①0～10min内,NO的平均反响速率v(NO)=___________________________________；②30min后只改变某一条件,反响达新平衡,根据上表数据判断改变的条件可能是____(选填字母)；a．参加一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积d．参加适宜的催化剂③假设30min后升高温度至T2℃,到达平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3,那么Q_____0(填“＞〞、“＝〞或“＜〞)。〔4〕利用如下图电解装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极室排出的溶液吸收NO2。与电源b极连接的电极的电极反响式为____________________________________。NO2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。相同温度下,等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液,测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小,分析可能的原因________________________。28.铅及其化合物用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等。答复以下问题：(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期,第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强〞或“弱〞)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反响的化学方程式为________________。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反响制得,反响的离子方程式为______________；PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解___,阴极上观察到的现象是________________；假设电解液中不参加Cu(NO3)2,阴极发生的电极反响式为_______,这样做的主要缺点是________。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图,失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。假设a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,列式计算x值和m:n值________。三、实验题29.为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验〔夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验〕。实验操作实验现象ⅰ．翻开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀ⅱ．取C中沉淀参加盐酸C中白色沉淀不溶解ⅲ．翻开B中分流漏斗活塞,逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色A中发生反响的化学方程式是________________________________________。B中红棕色褪色的离子方程式是。〔3〕甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性：H2O2>SO2。①乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是___________。②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是____________。③将乙和丙同学改良后的方案进行实验,C中产生白色沉淀,得出结论：氧化性H2O2>SO2。〔4〕ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br―

观点2：B中有未反响的H2SO3为验证观点2,应进行的实验操作及现象是___________________________________。〔5〕通过上述全部实验,得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。

答案1.B2.A3.D4.D5.A6.BADCDCCCBDDBBDCDCA24.B25.D26.(1)CO32-(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)1:1:2(4)2mol/L用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,假设观察到紫色火焰,那么证明存在K+,反之那么无。0.1mol/L27.〔1〕－151.1kJ·mol-1〔2〕0.4〔3〕0.042mol·L-1·min-1bc＜〔4〕2HSO3—＋2e—＋2H+==S2O42—＋2H2O〔5〕NO2—水解呈碱性,对NH4+的水解起促进作用或答出NO2—与NH4+氧化复原产生氮气28.答案(1)六ⅣA弱(2)PbO2＋4HCl(浓)=△PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋石墨上包上铜镀层Pb2＋＋2e－===Pb不能有效利用Pb2＋(4)根据PbO2PbOx＋()O2↑,有×32＝239×4.0%,x＝2－(239×4.0%/16)＝1.4,根据mPbO2·nPbO,＝1.4,m:n＝解析(1)碳在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族,铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,故铅在元素周期表的位置为第六周期第ⅣA族；铅位于碳的下方,同主族元素由上到下,非金属性逐渐减弱,故PbO2的酸性比CO2的酸性弱。(2)PbO2中的Pb为＋4价,Pb为＋2价时相对稳定,故PbO2中的Pb具有强氧化性,能发生类似MnO2与浓盐酸的反响,将Cl－氧化为Cl2,故反响方程式为PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)由PbO和NaClO反响制PbO2,PbO→PbO2,Pb的化合价升高,那么NaClO作氧化剂,本身被复原为NaCl,故离子方程式为PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－；石墨为电极,电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合液制PbO2,那么Pb2＋应在阳极发生氧化反响得到PbO2,故阳极电极反响式为Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋；阴极上阳离子反响,阳离子有Pb2＋、Cu2＋、H＋,根据阳离子放电顺序,应为Cu2＋＋2e－===Cu,而生成的金属Cu会覆在石墨电极上,故阴极观察到的现象为石墨上包上铜镀层,假设电解液中不参加Cu(NO3)2,阴极Pb2＋放电,生成金属Pb,Pb2＋＋2e－===Pb,这样Pb2＋被消耗不能生成PbO2,降低了Pb2＋的利用率。(4)根据PbO2PbOx＋O2↑(注PbO2相对分子质量为239