猜题卷(一)教材

PAGEPAGE17绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试猜题卷（一）大信教育考试研究中心注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题（本题包括13个小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6．如图为一个草原生态系统的营养结构示意图，图中Q表示牧草一年固定的太阳能总量，Q1、Q2、Q3分别表示流入昆虫、牲畜、鼠的能量。据图判断，下列叙述错误的是()A．当鼠全部被消灭后，鹰至少要获得0.01Q1的能量B．人类利用草原生态系统主要是为了获取更多的第一营养级的能量C．可通过标记重捕法对鼠的种群密度进行调查D．当此生态系统处于相对稳定状态时，鼠的种群数量的增长速率为07．化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法正确的是A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B．除去苯中的少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇C．硝酸是重要的工业原料，可用于制造炸药D．变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应8.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊W可能是Na2CO3B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X一定是浓盐酸C强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO42－和Fe3+D少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中溴水褪色，溶液的pH仍约为aZ与溴发生了取代反应9.煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amolH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如右图所示。下列说法正确的是A．上述正反应为放热反应B．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H2)正＞υ(H2)逆C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为L2·mol－2D．工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高12.一定温度下，将0.1molAgCl加入1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有关说法正确的是A．B．反应后溶液中的：c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=2c(CO32－)+c(Cl－)+c(OH－C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)D．约有2×10－5molAgCl溶解13．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：=1\*GB3①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH—-4e—==O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变二、选择题（本题包括8小题。每小题6分，共48分。每小题给出的四个选项中，14-17题只有一个选项正确，18-21题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全得3分，有选错或不答的得0分）14.以下有关物理学概念或物理学史说法正确的有()A．匀速圆周运动是速度大小不变的匀变速曲线运动，速度方向始终为切线方向B．牛顿发现了万有引力定律，库仑用扭秤实验测出了万有引力恒量的数值，从而使万有引力定律有了真正的实用价值C．行星绕恒星运动轨道为圆形，则它运动的周期平方与轨道半径的三次方之比为常数，此常数的大小与恒星的质量和行星的速度有关D．奥斯特发现了电流的磁效应，法拉第发现了电磁感应现象，感应电流的方向遵从楞次定律，这是能量守恒定律的必然结果15．如图所示，xOy坐标平面在竖直面内，x轴沿水平方向，y轴正方向竖直向上，在图示空间内有垂直于xOy平面的水平匀强磁场．一带电小球从O点由静止释放，运动轨迹如图中曲线．关于带电小球的运动，下列说法中正确的是xyxyOABCB．小球运动至最低点A时速度最大，且沿水平方向C．小球在整个运动过程中机械能增加D．小球在A点时受到的洛伦兹力与重力大小相等16．跳伞运动员从某高度的直升机上跳下，经过2s拉开绳索开启降落伞，此后再过18s落地。整个跳伞过程中的-t图象如图所示。根据图象信息可知A．4s末速度为16m/sB．14s末加速度为零C．前2s跳伞运动员的机械能守恒D．跳伞运动员下落的总高度约为240m17.在如图所示的电路中，皆为定值电阻，为可变电阻，电源的电动势为E，内阻为.设电流表的读数为，的读数为，电压表的读数为.当的滑触点向图中端移动时（）A．变大，变小，变小B．变大，变小，变大C．变小，变大，变大变小，变大，变小18．一对平行金属板长为L，两板间距为d，质量为m，电荷量为e的电子从平行板左侧以速度v0沿两板的中线不断进入平行板之间，两板间所加交变电压uAB如图所示，交变电压的周期，已知所有电子都能穿过平行板，且最大偏距的粒子刚好从极板的边缘飞出，不计重力作用，则A.所有电子都从右侧的同一点离开电场B.所有电子离开电场时速度都是v0C.t＝0时刻进入电场的电子，离开电场时动能最大D.t＝eq\f(T,4)时刻进入电场的电子，在两板间运动时最大侧位移为eq\f(d,16)19．如图所示，虚线右侧存在匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外，正方形金属框电阻为R，边长是L，自线框从左边界进入磁场时开始计时，在外力作用下由静止开始，以垂直于磁场边界的恒定加速度a进入磁场区域，t1时刻线框全部进入磁场。若外力大小为F，线框中电功率的瞬时值为P，线框磁通量的变化率为，通过导体横截面的电荷量为q，（其中P—t图像为抛物线）则这些量随时间变化的关系正确的是：20．如图所示，足够长传送带与水平方向的倾角为θ，物块a通过平行于传送带的轻绳跨过光滑轻滑轮与物块b相连，b的质量为m，开始时a、b及传送带均静止，且a不受传送带摩擦力作用，现让传送带逆时针匀速转动，则在b上升h高度(未与滑轮相碰)过程中A．物块a重力势能减少mghθbaB．摩擦力对a做的功大于θbaC．摩擦力对a做的功小于物块a、b动能增加之和D．任意时刻，重力对a、b做功的瞬时功率大小相等ABCO21．如图，粗糙程度处处相同圆弧轨道ABC，竖直放置时A与圆心等高，B为最低点。现将一物块从A处无初速度释放，恰好能运动到C静止。下列方案中可ABCOA．给物块一个沿轨道切线方向的初速度B．施加竖直向下的力一段时间后再撤去C．施加一个水平向左的力使物块缓慢回到A点D．用始终沿轨道切线方向的力使物块缓慢回到A点22．（6分）某班级同学用如图（a）所示的装置验证加在倾斜轨道上，小车甲上固定一个力传感器，小车乙上固定一个加速度传感器（可以测量乙在任意时刻的加速度大小），力传感器和小车乙之间用一根不可伸长的细线连接，在弹簧拉力的作用下两辆小车一起开始运动，利用两个传感器可以采集记录同一时刻小车乙受到的拉力和加速度的大小．（1）下列关于实验装置和操作的说法中正确的是 A．轨道倾斜是为了平衡小车甲受到的摩擦力 B．轨道倾斜是为了平衡小车乙受到的摩擦力 C．实验中，在小车乙向下运动的过程中均可采集数据 D．实验中，只能在小车乙加速运动的过程中采集数据（2）四个实验小组选用的小车乙（含加速度传感器）的质量分别为m1=0．5kg、m2=1．0kgm3=1．5kg和m4=2．0kg，得到如图（b）所示的a-F图像．（3）为了进一步验证a和m的关系，可直接利用图（b）的四条图线收集数据，然后作图。请写出具体的做法：①如何收集数据?②为了更直观地验证a和m的关系，建立的坐标系。应以为纵轴，以为横轴。23．(10分)（1）用多用电表欧姆档粗略测量某元件的电阻，选用×1档，测量结果如图所示，则测得的电阻为Ω；待测元件（2）为探究该元件的导电性能（电阻随电压变化不太大）。提供了如下器材：待测元件A．电流表A(量程0.6A，内阻约0.9Ω)B．电压表V(量程3V，内阻约3kΩ)C．滑动变阻器R1(10Ω，0.3A)D．滑动变阻器R2(1000Ω，0.1A)E．电源E(电动势3V，内阻约0.1Ω)F．开关S及导线若干。UIⅠⅡOUIⅠⅡO②在虚线框内画出实验电路图，要求闭合电键前滑动变阻器放置在合适位置；③如图中Ⅰ、Ⅱ图线，一条为元件真实的U—I图线，另一条是本次实验中测得的U—I图线，其中是本次实验中测得的图线。24．（14分）两个相同的电容器A和B如图连接，它们的极板均水平放置。当它们都带有一定电荷并处于静电平衡时，电容器A中的带电粒子恰好静止。现将电容器B的两极板沿水平方向移动使两极板错开，移动后两极板仍然处于水平位置，且两极板的间距不变。已知这时带电粒子的加速度大小为g/2，求B的两个极板错开后正对着的面积与极板面积之比。设边缘效应可忽略。25．（18分）如图所示。坐标原点处有一点状的放射源，它向平面内的第一象限各个方向发射同一种粒子，速度大小都是，粒子的电量为>0、质量为。在0≤，0≤≤的区域内分布有指向轴正方向的匀强电场，场强大小为，其中与分别为粒子的电量和质量；在的区域内分布有垂直于平面的匀强磁场。粒子在磁场中运动的最短时间为粒子在磁场中运动周期的。不计粒子重力及粒子间的相互作用。求：（1）粒子刚离开电场时的动能；（2）磁感应强度的大小；（第25题图）（3）若磁感应强度不变，则当磁场的边界平移多少距离，恰能保证所有粒子不从边界飞出。求粒子第一次飞入磁场的右边界点的坐标值和飞出磁场的左边界点的坐标值。（第25题图）26．（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.5～3.2Mn2+：8.3～9.8Cu2+：4.4～6.4④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。⑴实验室配制250mL4.8mol•L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要。⑵酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）。⑶酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：。⑷调节浸出液pH=4的作用是。⑸本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）。⑹获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用洗涤。⑺测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为。反应Cl2反应Cl2ClO2⑴某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是▲。⑵若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择▲（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为▲。⑶为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示。MM足量稀盐酸反应Ⅱ废液反应ⅢpH=4称取铁块质量10.0g试剂A灼烧反应Ⅰ试剂B过滤几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511①试剂A应选择▲，试剂B应选择▲。（填序号）A．稀盐酸B．氧化铁C．H2O2溶液D．氨水E．MgCO3固体②已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，则反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝▲mol·L－1。③灼烧完全的标志是▲。④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是▲。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会▲（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是28．(14分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：⑴将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)Cl－浓度/mol•L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH＝▲。N2(g)2N2O2NO945kJ/mol498kJ/molN2(g)2N2O2NO945kJ/mol498kJ/molO2(g)2×(-630kJ/mol)①N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝▲。②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式▲。③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？▲。你的依据是▲。⑶碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应▲。②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是▲。③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋Meq\o(,\s\up7(充电),\s\do5(放电))NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为▲；充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为▲。29．I.(7分)下面是某研究小组以番茄为材料所做的相关实验及其结果，请回答相关问题。（1）由甲图可推知，与M点相比，N点限制单株光合强度的外界因素有__________（写出两种），甲实验结果给我们的启示是，在栽培农作物时要注意________________。（2）测得该植物一昼夜的O2净释放量为300mg，图乙中阴影部分所表示的O2释放量(从“大于、等于、小于”中选填)300mg。假设该植物在24小时内呼吸速率不变，则该植物一天通过光合作用产生的O2总量是mg。若适当增加植物生长环境中CO2的浓度，图乙中的B点将向(左/右）移动。在生产实践中，常采用施用农家肥的方法促进植物生长，其原理。（3）将对称叶片上侧遮光下侧曝光（如图丙），并采用适当的方法阻止两部分之间的物质和能量的转移。在适宜光照下照射12小时后，从两侧截取同等面积的叶片，烘干称重，分别记为a和b（单位：g）。则(b-a)所代表的是12小时内下侧截取叶片光合作用制造的有机物的。（填总量/净量）30．（9分）肝脏在人体健康中起着非常重要的作用，请分析回答下列问题。（1）肝脏能分泌胆汁，并储存在胆囊中，当食糜进入十二指肠后，会引起胆囊分泌胆汁。完成该反射的结构基础是________________；肝脏还具有解毒作用，有助于维持_____________，从而保证机体正常的生命活动。（2）研究人员发现肝细胞能将甲醛转化成甲酸从而解除甲醛毒害，为验证肝脏的这种功能而进行了相关实验，实验分组设计如下（“﹡”表示还没完成的实验步骤）。组别培养环境肝脏小块(数目相同)A组含1.0mmol/L甲醛的肝脏培养液有B组含1.0mmol/L甲醛的肝脏培养液﹡C组不含甲醛的肝脏培养液﹡①表中除A组外，还需放置肝脏小块的是C组。②右图中曲线是C组实验的结果，说明肝细胞在代谢过程中会。③右图中曲线乙是组实验的结果，这说明。（3）研究发现一定浓度的甲醛可诱发染色体断裂，为进一步验证肝脏的解毒功能，研究人员同时进行了如下实验：①取新培养的具有分裂能力的正常淋巴细胞悬液3等份，备用。②按上表的实验设计培养肝脏15分钟后，取三组装置中的，分别加入备用的淋巴细胞悬液中继续培养一段时间。再分别取淋巴细胞染色、制片。然后在显微镜下观察，并对比分析。③预测实验结果：添加了组中的肝脏培养液的淋巴细胞出现异常，而其他两组的淋巴细胞正常31.I．（8分）淀粉的含量、直链淀粉和支链淀粉的比例及支链淀粉的精细结构等决定着水稻的产量和稻米的品质，因此水稻淀粉合成代谢的遗传研究备受关注。相关研究的部分信息如下图所示。请回答：性状基因AGPaes基因1AGPaes基因2………………酶及构成酶的氨AGPaes酶AGPaes酶基酸数目n个氨基酸（n+2）个氨基酸……………………淀粉合成代谢物质甲……物质乙……低产（淀粉含量低）高产（淀粉含量高）突变（1）AGPaes基因1如何使水稻表现出低产（淀粉含量低）的性状？____________________________。（2）用γ射线处理水稻进行诱变育种培育高产水稻品种。从图中可以看出，由于水稻AGPaes基因1中发生了碱基对的__________，因而突变为AGPaes基因2而获得高产水稻突变体品种。在该突变基因中，若腺嘌呤与胸腺嘧啶之和占全部碱基数目的54％，其中一条单链中，鸟嘌呤与胸腺嘧啶分别占该链碱基总数的22％和28％，则由该链转录的RNA中，鸟嘌呤占碱基总数的_____________。（3）研究表明，普通野生型水稻中拥有许多决定稻米优良品质的相关基因。①育种工作者利用普通野生型水稻中存在的低比例直链淀粉突变体，以杂交育种方法培育出了优质栽培水稻品种。在杂交育种过程中，从F2代起，一般要进行多代自交和选择，自交的目的是__________。②普通野生稻含有3.75×104对基因，假定每个基因的突变率都是10-5，那么在约有107个个体的种群中，每一代出现的基因突变数是_________，它们是进化的原材料，也将是改良栽培稻的资源。③据调查，在近30年间，我国的一千多个普通野生稻分布点已消失了80％，从生物多样性角度看，其直接后果是普通野生稻的_________________多样性减少。我国不同地区的普通野生稻种群之间，含突变基因的杂合子的基因型频率存在着明显的差异。导致这种现象的原因有：_____________；____________。II（8分）下右图是某一年生自花传粉植物的某些基因在亲本染色体上的排列情况。该种植物的高度由三对等位基因B、b，F、f，G、g共同决定，显性基因具有增高效应，且增高效应都相同，还可以累加，即显性基因的个数与植株高度呈正相关。已知母本高60cm，父本高30cm，据此回答下列问题。（1）F1的高度是

cm，F1测交后代中高度为40cm的植株出现的比例为。（2）多次实验结果表明，让F1自交得到的F2中杂合子Ee所占比例总为2/7，请推测原因。（3）该种植物叶缘锯齿尖锐与光滑由两对等位基因控制，且只有基因都为隐性时才表现为叶缘光滑。已知其中一对是位于1、2号染色体上的D、d,另一对等位基因为A、a，则叶缘光滑的植物的基因型是。请完善下列实验步骤，探究基因A和a是否也位于1、2号染色体上（不考虑交叉互换）。第一步：选择图中的父本和母本杂交得到F1种子；第二步：种植F1种子，待植株成熟让其交，得到子代种子。第三步：种植第二步的后代种子，待其长出叶片，观察统计。结果及结论：①，说明另一对等位基因不位于1、2号染色体上。②，说明另一对等位基因位于1、2号染色体上。32.（9分）以下是三个学生研究小组所做的调查，请回答相关问题。（1）第一个小组在草原设置固定样地，研究不同程度下放牧和割草两种利用方式下的地上生物量和生物多样性之间的关系，结果如右图所示：①研究小组首先选取一定大小的样方，识别并统计__________________。②在割草草地中，随着割草强度的增加，草地的____________整体呈现下降趋势，但图中___________呈增加趋势。③放牧量和割草量的增加会导致土壤盐碱化加重，研究小组通过大量的实验发现铺枯草层能有效的治理盐碱地，其主要原因是:________________，无机营养物质不断归还土壤,有利于植物的生长。（2）第二小组对某地区部分植物的种群密度(单位：株/m2)连续进行了5年的调查，下表是所得的数据，其中豚草是原产北美的植物。年份种名2007年2008年2009年2010年2011年豚草0.30.61.12.13.3狗尾草10.09.286.85.5曼陀罗3.02.11.10.30.1龙葵3.02.00.400灰绿藜3.22.81.71.30.6从5年来五种植物数量变化可知：城市绿化工程应遵循的生态工程基本原理主要是______。（3）第三小组调查某草原遭受蝗灾后，人类治理过程中蝗虫的种群数最变化，右图为他们绘制的坐标曲线。①图中a～b段，蝗虫种群的增长速率下降，试解释其原因是________________________________________。②为有效防治蝗灾，应在________点之前及时控制种群数量。利用性引诱剂诱杀雄虫可以防c点出现，原因是改变了__________________的特征。③从生态系统能量流动的角度考虑，治理蝗虫的目的是__________________________。35．[物理——选修3-5]（15分）（1）（6分）．下列说法中正确的是A．光是一种概率波，物质波也是概率波B．采用物理或化学方法可以有效地改变放射性元素的半衰期C．原子核所含核子单独存在时的总质量大于该原子核的质量D．紫光照射某金属时有电子向外发射，红光照射该金属时也一定有电子向外发射E．利用电场和磁场都可以将天然放射性物质所放出的射线分开为几束（2）（9分）如下图所示，光滑水平面MN左端挡板处有一弹射装置P，右端N与处于同一高度的水平传送带之间的距离可忽略，传送带水平部分NQ的长度L=8m，皮带轮逆时针转动带动传送带以v=2m/s的速度匀速转动。MN上放置两个质量都为m=1kg的小物块A、B，它们与传送带间的动摩擦因数μ=0.4。开始时A、B静止，A、B间压缩一轻质弹簧，其弹性势能Ep=16J。现解除锁定，弹开A、B，并迅速移走弹簧。取g=10m/s2（1）求物块B被弹开时速度的大小；（2）求物块B在传送带上向右滑行的最远距离及返回水平面MN时的速度vB′；vPABNQML（3）A与P相碰后静止。当物块B返回水平面MN后，A被P弹出，A、B相碰后粘接在一起向右滑动，要使A、B连接体恰好能到达vPABNQML38．（15分）以煤为原料可制备丙酮二羧酸、无卤阻燃剂和聚酯DMT等物质。其合成路线如图所示：已知：1、A的一氯取代物有两种。2、

回答下列问题：（1）对于DMT和丙酮二羧酸，下列说法正确的是▲_。A．丙酮二羧酸中存在羧基、醛基两种官能团B．丙酮二羧酸一定条件下可发生还原、取代反应C．1molDMT和1mol丙酮二羧酸都可以和2molNaOH反应（2）丙酮二羧酸二甲酯的分子式为▲、F的结构简式▲。（3）写出丙烯与苯生成D的化学方程式：▲写出B→C的化学方程式：▲（4）写出任意两种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：▲①苯环上只有一种化学环境的氢原子=2\*GB3②遇到FeCl3溶液显紫色，且能发生银镜反应（5）根据题目信息用苯和甲醇为原料可合成酚醛树脂，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）合成路线流程图示例如下：2013～2014理（8）理科综合测试题（十二）生物答案1-6BBAADB29、（7分）（1）光照强度、二氧化碳浓度合理密植（2）大于540右农家肥富含有机物，土壤中的微生物通过分解作用（呼吸作用）产生CO2和无机盐，促进其光合作用（3）总量解析：与M点相比，N点限制单株光合强度的外界因素有光照强度、二氧化碳浓度等。测得该植物一昼夜的O2净释放量为300mg，为净光合速率，图乙中阴影部分所表示的O2释放量为实际光合速率，故大于300mg。若植物在24小时内呼吸速率不变，则该植物一天呼吸消耗O2为24×10=240mg，通过光合作用产生的O2总量是300mg+240mg=540mg。b=12小时光合作用制造的有机物总量+叶片重量-呼吸量，a=叶片重量-呼吸量，故(b-a)所代表的是总量。30.(9分)（1）反射弧内环境稳态(2)②丙③产生（少量）甲醛③A肝脏具有解除甲醛毒害的功能(3)②等量肝脏培养液染色体的形态和数目③B解析：反射的结构基础是反射弧。肝脏还具有解毒作用，有助于维持内环境稳态。还需放置肝脏小块的是C组，作为对照，对应曲线丙。染色体断裂后，形态和数目会发生改变，是实验的因变量。31.I.(8分)（1）AGPaes基因1（2）增添24%（3）①获得纯合子②7.5x106③基因不同地区基因突变频率因环境的差异而不同不同的环境条件下，选择作用会有所不同解析：AGPaes基因1通过控制酶的合成来控制水稻代谢过程，进而使水稻表现出低产（淀粉含量低）的性状；因多了两个氨基酸，一定是碱基增添；双链DNA中A=T=27%，G=C=23%，模板DNA单链中C=46%-22=24%，则RNA中G=24%；自交的目的是获得纯合子；基因突变数=3.75×104×2×10-5×107=7.5×106；普通野生稻分布点消失直接后果是基因多样性减少。我国不同地区的普通野生稻种群之间，含突变基因的杂合子的基因型频率存在着明显的差异，导致这种现象的原因不同地区基因突变频率因环境的差异而不同和不同的环境条件下，选择作用会有所不同。31.II．(8分)（1）453/8（2）E基因存在纯合致死现象（3）aadd答案一：自 叶片表现型及其比例①若F2植株的叶缘锯齿尖锐与光滑的比例接近15:1②若F2植株的叶缘锯齿尖锐与光滑的比例接近3:1答案二：测 叶片表现型及其比例①若F2植株的叶缘锯齿尖锐与光滑的比例接近3:1②若F2植株的叶缘锯齿尖锐与光滑的比例接近1:1解析：本题是自由组合定律的应用。母本高60cm，父本高30cm，而显性基因的个数与植株高度呈正相关，F1的基因型为BbFfGg，有3个显性基因，增高15cm，故为45cm。多次F1自交得到的F2中理论上是1/8EE、2/8Ee、5/8ee，而杂合子Ee所占比例总为2/7，说明E基因存在纯合致死现象。自交和测交实验都能验证两对基因间的关系，关键是完全连锁的AaDd个体只产生两种配子，即AD和ad，且比例为1：1，由此推测子代的表现型和比例，从而判断基因的位置。32.（9分）（1）①各物种的名称（种类、丰富度）和数量（生物量）②地上生物量植物种类（生物多样性、物种丰富度）③枯草在分解者的作用下（微生物的分解作用）（2）协调与平衡原理（3）①随种群密度增加，个体因食物、空间等生存条件的斗争加剧，同时天敌数量也增加②a③性别比例④使能量持续而高效地流向对人类有益的部分解析：识别并统计样方的各物种的名称（种类、丰富度）和数量（生物量）等特征。枯草在分解者的作用下（微生物的分解作用）将有机分解，加速物质循环。从5年来五种植物数量变化看出，城市绿化工程应遵循的生态工程基本原理主要是协调与平衡原理。化学答案：7-13：CABADBB26．（14分）⑴250mL容量瓶胶头滴管（2分）⑵粉碎矿石（或加热或者搅拌）（任写一点）（2分）⑶Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O（2分）⑷使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀（2分）⑸NH3（