物质的量的习题

第二章第三节物质的量物质的量是化学专有的计量方式，也是高中化学定量计算的核心，当然也是学习的难点，能不能过去这一关，可能会影响你的选科决定，这部分内容概念多，又抽象，看不见摸不着的，确实让人着急，所以为了让更多的人能通过这一关，我专门多设置了几个点，以便分散大家的学习压力，本节总共找出来13个点，可能一时半会儿看不完，你就分开看，或者打印出来慢慢看！一、物质的量的概念理解(1)“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字。(2)使用摩尔作单位时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类；摩尔计量的对象只能是微观粒子，不能是宏观物体。对点练习1（2022·西藏昌都市第四高级中学高一期中）下列对于“摩尔”理解正确的是()A．1mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D．32g和32g中所含氧原子的个数比是2：3二、摩尔质量概念的理解(1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。对点练习2（2022·定边县职业教育中心高一月考）下列说法正确的是()A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．98gH2SO4含有×1023个H2SO4分子D．1个H2SO4分子的质量是98g三、物质的量计算微粒数目(1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。(2)物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。如H2SO4～2H～S～4O。对点练习3(1)×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。(2)×1023个H2O的物质的量为________mol，其中所有原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。(3)×1023个NH4+的物质的量为________mol，质量为________g。四、气体摩尔体积(1)气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体。标准状况下固体或液体的摩尔体积不是L·mol－1。(2)气体摩尔体积与压强和温度有关。常温常压下气体摩尔体积不是L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为L·mol－1。对点练习4（2022·江西南昌十中高一期中）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积五、正确地理解阿伏加德罗定律及其推论(1)适用范围：适用于任何气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或固体。(2)“三同定一同”：同温、同压、同体积和同分子数，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。对点练习5（2022·浙江高一期中）等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是()A．氢原子个数比为2：5 B．原子个数比为1：2C．质量比为28：17 D．分子总数比为1：1六、气体摩尔质量的计算方法(1)定义式法：M＝eq\f(m,n)。(2)标准状况下气体密度法：M＝Vmρ标＝L·mol－1×ρ标(ρ标的单位是g·L－1)。(3)气体相对密度法：M＝M1D相对即eq\f(M,M1)＝eq\f(ρ,ρ1)＝D相对，其中D相对又叫相对密度。对点练习6现有21．6g由CO和CO2组成的混合气体，在标况下其体积为13．44L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为（2）混合气体中碳原子的质量为（3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）。①气球中收集到的气体的摩尔质量为②气球中收集到的气体中，电子总数为（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）③气球的体积为___。七、正确地应用L/mol进行计算(1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是L。(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。(3)看数值单位：单位是L·mol－1，而不是L；数值“”为近似值。对点练习7气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273℃、101kPa条件下，Vm约为L·mol－1。（1）请判断101kPa、50℃时的Vm比L·mol－1_____（填“大”或“小”），理由是_______。（2）标准状况下，CO气体的密度为_______，273℃、101kPa时，L气体的物质的量为______。（3）已知KClO3在MnO2催化、101kPa、210℃时即可分解得到O2；现将gKClO3在MnO2催化、101kPa条件下加热至273℃。若完全分解，则可以得到该状况下O2__________L。七、物质的量浓度的计算方法(1)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(2)正确确定溶液的体积①物质的量浓度表达式中，V代表溶液体积，而不代表溶剂体积。②在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L。③浓度较大的溶液与水混合，所得溶液的体积不是水和原溶液的体积之和。对点练习8若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。(1)物质的量浓度是用来表示___溶液里所含溶质B的___的物理量，其符号是________。(2)物质的量浓度常用单位是____________。(3)溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用nB表示，物质的量浓度(cB)的表达式__________。(4)将20g氢氧化钠溶于水，配制成500mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是__。九、物质的量浓度与其他浓度的换算(1)万能公式n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(V气体,Vm)＝cV(溶液)。(2)若已知某溶液的密度为ρg·cm－3(摩尔质量为Mg·mol－1的VL气体溶于1L水形成的溶液)，c＝eq\f(n,V溶液)＝eq\f(\f(V,,\f(\f(MV,＋1000,ρ×1000))＝eq\f(1000ρV,MV＋22400)mol·L－1。(3)已知溶质B的摩尔质量为Mg·mol－1，溶液密度为ρg·mol－1，溶质的质量分数为w，设其体积为1L，cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρg·mL－1×1000mL×w,Mg·mol－1),\a\vs4\al(1L))＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。对点练习9标况下VL氨气溶于1L水中制得密度为dg/cm3的氨水，为计算氨水的物质的量浓度，完成下列空格(要有计算过程)。①氨水的体积_______L。②氨水的物质的量浓度______mol/L。十、容量瓶的使用——“一查五忌一原则”一查：使用前检查容量瓶是否漏水。检验程序：注水→盖塞→倒立→观察→正立→塞旋180°→倒立→观察。五忌：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。一原则：选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。例如配制950mL1mol·L－1NaCl溶液，应选择1000mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000mL溶液计算。对点练习10下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤十一、配制一定物质的量浓度溶液时的注意事项(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。(2)容量瓶不能用来配制任意体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。(3)不能在容量瓶中溶解固体药品或稀释浓溶液。(4)向容量瓶中转移液体前要冷却至室温。(5)向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流。(6)液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水(7)称量NaOH固体时，应把NaOH样品放在小烧杯中称量。对点练习11（2022·山东新泰市第一中学高一期中）下列有关溶液配制说法错误的是（）A．称取胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为•L-1B．取固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为•L-1对点练习12下列与实验相关的叙述中正确的是A．欲配制Lmol·L−1的NaCl溶液，可将gNaCl溶解在水中配成L溶液B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出C．用量筒取mLmol·L−1的盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制mol·L−1的盐酸D．如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作十二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)由c＝eq\f(n,V)可进行误差分析：若n偏小，V准确，则c偏小；若n准确，V偏小，则c偏大；若n偏大，V准确，则c偏大；若n准确，V偏大，则c偏小。(2)定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)所以仰视会使V偏大，c偏小；俯视会使V偏小，c偏大。对点练习13小王同学准备用CuSO4·5H2O配制·L-1CuSO4溶液。(1)小王同学选用的容量瓶规格为_______mL。(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是________和__________。(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取_________gCuSO4·5H2O。(4)有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①若容量瓶洗净未为干燥，残留少量水分，则所配制溶液的浓度将__________。②定容时，若俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将__________。十三、阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用L·mol－1进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用L·mol－1进行计算。(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。对点练习14（2022·山西太原五中高一月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常压下，O3含有个氧原子B．标准状况下，个H2O的体积为448mLC．NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1:8D．·L-1KNO3溶液中含有个NO对点练习15阿伏加德罗常数用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示，物质的质量用m表示，请回答下列问题：（1）n===，①②③处分别补充为___、___、___。（2）一个铜原子的质量为m’g，铜的相对原子质量为M’，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。(列出表达式，下同)（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。本节跟踪练习1．（2022·吉林油田高级中学高一开学考试）下列说法和理解正确的是()A．阿伏加德罗常数是指1mol任何物质所含的粒子数，其数值约等于×1023B．摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物D．国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1摩2．下列对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量是物质所含微粒的数目 B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是1mol物质的质量 D．物质的量是一种基本物理量3．（2022·宁夏固原一中高三月考）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为B．molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于C．标准状况下，L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应后转移电子数为NAD．100mLmol/L醋酸中含有的醋酸分子数是4．下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A．水和冰的摩尔质量都是18gB．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量C．2mol氧气的摩尔质量是1mol氧气摩尔质量的2倍D．铜的摩尔质量是氢气摩尔质量的32倍5．（2022·浙江高一期中）草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是A．草酸的摩尔质量是90g·mol-1B．1mol草酸中含有×1023个分子C．45g草酸中含有×1024个氧原子D．1mol草酸在标准状况下的体积约为6．（2022·莆田擢英中学高一期中）下列物质中，摩尔质量最大的是()A．1gCaCO3 B．molH2SO4 C．10mLH2O D．54gAl7．（2022·陕西西北工业大学附属中学高一期末）在常温常压下，向一个密闭容器中通入aLNO和bLO2会发生反应：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为()A．a：b B．a：2b C．a：(a+2b) D．a：2(a+b)8．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．气体摩尔体积一定是·mol－1C．1mol气体体积为，则一定是标准状况D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同9．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同10．（2022·四川省广元市川师大万达中学高一期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是()A．将标况下气体配成1L溶液B．将含有×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1L溶液C．将溶解于1L水中配成的溶液D．K＋为2mol的K2SO4溶液11．（2022·陕西西北工业大学附属中学高一期末）根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2分子数不一定相同B．常温常压下，SO2与CO2的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两容器中，分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比等于5∶2D．标准状况下，SO3与O2的体积之比等于物质的量之比12．（2022·山西大附中高一期中）下列两种气体的原子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等温、等体积的O2和Cl2C．等体积、等密度的C2H4和C3H6D．等压、等体积的NH3和CO213．（2022·浙江高一期中）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0°C、101kPa下，和O2的混合气体中所含原子数为NAB．18gH2O在标况下的体积为C．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NAD．氨气溶于水制得1L氨水，氨水的物质的量浓度为1mol·L-114．（2022·浙江温州中学高一期中）下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LMgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是()A．100mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．100mL2mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LAlCl3溶液15．（2022·山东高一期中）浓度均为·L-1的NaCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是()A．Na+和Ca2+混合前后的数目均不变B．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)为·L-1C．混合后溶液中c(Cl-)为·L-1D．混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶216．（2022·东台市创新学校高一月考）在标准状况下，所占体积最大的是()A．2molI2 B．gCl2 C．36gH2O D．×1022个HF分子17．（2022·湖南高一期中）下列说法正确的是A．将molNaOH溶于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．从500mL1mol·L－1的NaOH溶液中取出一半，则剩余溶液的物质的量浓度为mol·L－1C．要配制250mL1mol·L－1的NaOH溶液，需称取NaOH的质量为10gD．已知100mL1mol·L－1的NaOH溶液的质量为40g，则该溶液中溶质的质量分数为10%18．（2022·平罗中学高一期中）实验室需L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是()A．240mL， B．250mL， C．500mL， D．任意规格，19．（2022·定州市第二中学高一月考）（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。（3）若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为__________。（4）H2SO4能和________molNaOH完全反应。（5）标准状况下，10mLN2气体恰好与30mLH2完全反应生成20mL气体A，则A的分子式为_________。（6）将Al2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为___________。20．（2022·福建高一期中）I．(1)g水与________mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_____，氢原子数之比是________。(2)质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为______，原子总数之比为___。(3)某气体X中含有的分子数约为×1022，则气体X的摩尔质量为______。Ⅱ．某化学实验需要·L—1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：(4)该实验应选择____容量瓶；需称取Na2CO3·10H2O晶体的质