高一化学离子反应 新课标 人教 必修1

化学物质及其变化——离子反应编辑ppt离子反应离子反应复习回顾在下列物质中：①蔗糖②HCl③NaOH④CuSO4⑤BaSO4⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨CO2⑩Fe属于电解质的是______属于非电解质的是____________溶液中主要以离子形式存在的是____________编辑ppt离子反应离子反应电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。注意问题：电解质和非电解质均指化合物而言溶解和熔化两个条件具备一个即可电解质是纯净物，电解质溶液是混合物编辑ppt同浓度的醋酸和盐酸溶液导电能力相同吗？为什么会有这样的区别呢？离子反应离子反应编辑ppt强电解质：在水溶液中或熔融状态全部电离成离子的电解质包括强酸如盐酸、硫酸、硝酸等强碱如氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾等大多数盐如氯化钠、硝酸银、碳酸钙、硫酸钡等——多为离子化合物和某些共价化合物离子反应离子反应编辑ppt弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质包括弱酸如醋酸、磷酸、碳酸等弱碱如氨水、氢氧化铁、氢氧化铜等水——多为共价化合物离子反应离子反应编辑ppt离子反应离子反应随堂自测：下列物质哪些是电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质，哪些能导电？①NaCl溶液②铜③熔融的硝酸钾④NH3·H2O⑤硝酸钾晶体⑥乙醇⑦氯化氢⑧磷酸⑨盐酸⑩水编辑ppt离子反应离子反应电解质的电离：电解质在水溶液中或熔化状态下自动离解成自由移动离子的过程叫做电解质的电离。电离条件离子化合物型电解质——溶解于水或加热熔融共价化合物型电解质——溶解于水编辑ppt离子反应离子反应请写出下列过程的电离方程：Na2SO4溶解于水；HNO3溶解于水；KCl加热熔融；Ba(OH)2溶解于水请问上述物质在水溶液中主要以什么形式存在？编辑ppt离子反应离子反应请书写AgNO3、CaCl2、Ca(NO3)2的电离方程式。请书写CaCl2溶液和AgNO3溶液发生反应的化学方程式。编辑ppt离子反应离子反应AgNO3=Ag++NO3-CaCl2=Ca2++2Cl-Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2请你思考：BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？编辑ppt离子反应离子反应电解质在溶液里的反应，实际上是它电离出来的离子之间的反应。编辑ppt离子反应离子反应离子反应定义：在溶液中，有离子参加或生成的反应叫做离子反应。是否任意的电解质在水溶液中两两交换离子，都可以发生反应呢思考：？编辑ppt

实验现象混合前溶液中离子混合后溶液中离子生成的新物质1、向试管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaCl溶液2、向试管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的BaCl2溶液离子反应离子反应编辑ppt离子反应离子反应实验现象混合前溶液中离子混合后溶液中离子生成的新物质实验1实验2无变化生成白色沉淀Cl-、Na+

Cu2+SO42-

Cl-、Na+

Cu2+SO42-

Cu2+

Cl-

SO42-Ba2+

Cu2+

Cl-

BaSO4

——编辑ppt第二个反应实质上是哪些离子之间的反应？该反应中哪些离子结合生成了白色沉淀，从而大量减少了？哪些离子还大量存在？离子反应离子反应编辑ppt离子反应就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程离子反应离子反应编辑ppt离子反应离子反应离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。编辑ppt离子反应离子反应正确书写离子方程式书写步骤：“写、拆、删、查”

编辑ppt离子反应离子反应1、写:写出化学方程式例：2AgNO3+CaCl2==Ca(NO3)2+2AgCl↓2、拆:

把易溶于水、易电离的物质写成离子形式难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。例：2Ag++2NO3-+Ca2++

2Cl-=2AgCl↓+Ca2++2Cl-编辑ppt离子反应离子反应删:删去方程式两边形式相同的离子查:整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等例：2Ag++2Cl-=2AgCl↓例：2Ag++2NO3-+Ca2++2Cl-=2AgCl↓+Ca2++2Cl-Ag++Cl-=AgCl↓编辑ppt离子反应离子反应“拆”中间需要注意的问题：需要拆为离子形式的物质：强酸:HClHNO3H2SO4强碱:NaOHKOHBa(OH)2可溶性盐:如钾钠铵盐(溶解性表)需要保留化学式的物质：难溶性酸碱盐：AgClFe(OH)3H2SiO3弱电解质：H2O弱酸弱碱弱酸的酸式酸根：HCO3-HSO3-气体：CO2NH3H2……编辑ppt离子反应离子反应离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看沉淀、气体等符号是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-＋H+，HSO4-通常应写成SO42-+H+，HCOO-不可写成COOH-等。(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。编辑ppt离子反应离子反应离子方程式的正误判断(5)看电荷是否守恒、质量是否守恒。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H+＋OH-＋SO42-＋Ba2+=BaSO4↓＋H2O，应写成2H+＋2OH-+SO42-＋Ba2+=BaSO4↓+2H2O(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。编辑ppt离子反应离子反应下列离子方程式正确的是（）A、碳酸钙和稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、铝和硝酸铜溶液反应Al+Cu2+=Al3++CuD、碳酸钠和稀硫酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O随堂自测：编辑ppt离子反应离子反应复分解反应的实质是两种电解质在溶液中相互交换离子。这类离子反应发生的条件就是有生成。难溶物（沉淀）难电离物（弱电解质）易挥发物（气体）编辑ppt离子反应离子反应如果我们将氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合：CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-+2Na++2NO3-=Ca2++2NO3-

+2Na+

+2Cl-无难溶物生成

没有发生离子反应无易挥发物生成无难电离物生成编辑ppt离子反应离子反应请写出硝酸银与稀盐酸、氯化钾、氯化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式请问你能够从中发现什么规律？编辑ppt离子反应离子反应编辑ppt离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。离子反应离子反应——离子方程式的意义编辑ppt离子反应离子反应请写出下列化学反应的离子方程式：①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2编辑ppt离子反应离子反应H++OH-=H2O——中和反应的实质是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合成了H2O分子。编辑ppt离子反应离子反应利用离子方程式书写化学方程式答案不唯一，但要选对每个离子所对应的物质例：OH-+Cu2+=Cu(OH)2碱可以选择Ba(OH)2，而不能选择氨水。同样的如果碱选择了Ba(OH)2，铜离子就不能选择CuSO4编辑ppt离子反应离子反应⑴CO32-+2H+=H2O+CO2↑⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(3)H++OH-=H2O随堂自测：请分别列举一到两个符合下列离子方程式的化学反应编辑ppt离子反应离子反应利用离子反应判断离子共存问题：⑴离子间可否生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等⑵离子间可否生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶离子间可否生成难电离物：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成弱碱；H+与OH-生成水编辑ppt⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。离子反应离子反应附加隐含条件的应用规律：编辑ppt例:在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是：A、K+MnO4-Na+Cl-B、K+Na+NO3-CO32-C、Na+H+NO3-SO42-D、Fe3+Na+Cl-SO42-离子反应离子反应编辑ppt1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：A、H+S2-SO32-B、HCO3-Na+OH-

C、Cu2+Cl-S2-D、Ba2+OH-NO3-2、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A、Ag+K