高一化学 4.4.2第四章第四节第二课时硫酸 硝酸及氨 新人教必修1_第1页
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文档简介

第四节硫酸硝酸及氨第二课时编辑ppt丹麦有位叫玻尔的科学家37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。玻尔巧藏诺贝尔金奖章

编辑ppt

反应现象产物

浓硝酸+Cu1、Cu片：有大量气泡产生2、溶液颜色：无色变为绿色3、气体颜色：红棕色4、反应剧烈程度：剧烈

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu1、Cu片：有气泡产生2、溶液颜色：无色变为蓝色3、气体颜色：无色(打开止水夹后)无色变为红棕色4、反应剧烈程度：缓慢

Cu(NO3)2、NO和H20编辑ppt硝酸的强氧化性1、与金属反应：Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20△3Cu＋8HN03(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O2、与非金属反应：C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2OP＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O编辑ppt①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。硝酸反应规律编辑ppt有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。提示：探讨：编辑ppt硫酸的用途：编辑ppt课堂练习：1、为什么制取HCl气体用浓硫酸，而不用硝酸？2、如何洗净一支内壁镀银的试管？3、将石蕊试纸投入浓硝酸里，有

现象，说明浓硝酸具有

性。4、在加入Zn粉能放出氢气的溶液中能大量共存的离子组是A.K+、Na+、Mg2+、N03-B.K+、Na+、SO42-、Cl-

C.CO32-、Cl-、I-、NH4+D.NH4+、Ba2+、K+、0H-5、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）

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