高一化学 第六章硫酸 新人教必修1

第三节硫酸编辑ppt[集体作战]硫酸知识知多少?

----接龙比赛

注：从第一排往后传，每人写出1至2点你知道的知识，不能重复。化学性质可用化学方程式表示。

编辑ppt第三节硫酸H2SO4(H2SO4﹑少量H+)(H+﹑SO42-)共价化合物?离子化合物?浓硫酸中微粒?稀硫酸?编辑pptH2SO4(稀)BaCl2BaSO4+2HClCuSO4+H2OCu(OH)2CuOCuSO4+H2OZnZnSO4+H2遇指示剂变色稀硫酸的通性编辑ppt1﹑稀硫酸化学性质⑴具有酸的通性②具有SO42-性质H2SO4=2H++SO42-“五指法”.编辑ppt

[自我表现]一大瓶浓硫酸和一大瓶浓盐酸（无标签、酸的体积相同、瓶一样大）。不用化学方法如何区分它们？区分的原理是什么？

----抢答赛编辑ppt硫酸是一种__色___状___体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为______,硫酸是一种高沸点__挥发的酸，___溶于水，能以_____比与水混溶。浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要__________________________________(为什么？)。2、硫酸的物理性质：无

98.3%难易任意将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌油液编辑ppt3﹑浓硫酸的特性;⑴吸水性:常作干燥剂.(少量H+,大量H2SO4分子)干燥装置吸收物质中原来存在的水或结晶水合物中的水,实验:在硫酸铜晶体、纸屑、木板上分别滴浓硫酸、稀硫酸?(CuSO4·5H2O)主要有(C、H、O)编辑ppt⑵脱水性:将物质中的氢氧元素原子按2:1比例形成水脱去.黑?体积膨胀味?(C)蔗糖+浓硫酸(SO2)(C12H22O11)C12H22O11===浓硫酸△(H2SO4)12C+11H2O(强行脱去水)编辑ppt⑶强氧化性:a、氧化某些非金属.+2H2O+2SO2↑CO2↑C+2H2SO4(浓)△S+H2SO4---?P+H2SO4---?S+2H2SO4==3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4==2H3PO4+5SO2↑+2H2O编辑ppt[共同探讨]

演示实验一：Zn与稀硫酸反应，用pH试纸检验气体；

演示实验二：Zn与浓硫酸反应，用pH试纸检验气体。编辑ppt实验内容反应条件试管内现象试纸变化Zn+H2SO4（稀）Zn+H2SO4（浓）填表不加热不加热有气泡有气泡没变化变红色编辑ppt实验探索1、在装有铜的试管中滴加浓硫酸，观察现象；2、加热，用pH试纸检验放出的气体；3、把试管中溶液倒入盛有少量水的小烧杯中，观察溶液颜色。编辑ppt填表实验内容反应条件试管内现象试纸变化Zn+H2SO4（浓）Cu+H2SO4（浓）不加热有气泡没变化没变化不加热加热有气泡、变绿变红色变红色编辑ppt实验探索4、把生成的气体通入品红溶液中，观察颜色的变化。观察思考1、浓硫酸不但能与Zn反应，还能与Cu反应，说明什么？2、反应时生成什么气体？这又说明什么？编辑ppt黑色使品红褪色+SO2↑+H2O(酸性强氧化性)Cu+H2SO4(浓)CuSO4CuO+H2SO4+H2O蓝色溶液CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)△Cu+H2SO4(稀)(不反应)△CuO编辑pptCu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O∆0+6+4+2失２e-得２e-理论分析编辑ppt⑶强氧化性:a、氧化某些非金属.b、在加热条件下,浓硫酸能氧化绝大多数金属(除Au、Pt外),本身被还原成SO2(注意:不会产生H2)+

H2O+SO2↑CO2↑C+H2SO4(浓)△

金属+H2SO4（浓）高价硫酸盐+SO2+H2O编辑pptc、常温下浓硫酸与Fe、Al接触,使其表面形成致密的氧化膜而钝化.d、氧化某些还原性的化合物(H2S、HBr、HI).△Al+H2SO4(浓)Al2O3+SO2↑+H2O(未平)H2S+H2SO4(浓)

-2+6S↓+SO2↑+H2O0+4

SO2+H2SO4(浓)?+4+6

HI+H2SO4(浓)?+6编辑ppt浓硫酸作干燥剂1.不能干燥碱性气体：NH32.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr3.能够干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2等编辑ppt⑶强氧化性:a、氧化某些非金属.b、在加热条件下,浓硫酸能够氧化绝大多数金属(除Au、Pt外),本身被还原成SO2(注意:不会产生H2)c、常温下浓硫酸与Fe、Al接触,使其表面形成致密的氧化膜而钝化.d、氧化某些还原性的化合物(H2S、HBr、HI).3﹑浓硫酸的特性⑴吸水性:⑵脱水性:一﹑硫酸(H2SO4,相对分子质量为98)1﹑浓硫酸的物性:2﹑稀硫酸化性CuSO4·5H2O晶体纸屑﹑木板★★★★★★编辑pptCuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)△(酸性)强氧化性⑵含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,被还原的H2SO4物质的量是多少?思考:⑴1mol铜与足量的浓硫酸反应,被还原的H2SO4物质的量是多少?⑶用哪些方法可区别浓硫酸和稀硫酸?(1mol)(小于1mol)编辑ppt⑶用Cu片⑷用Fe﹑Al片⑵用纸屑﹑木屑⑴用水、观察外观、用手掂掂重量⑸用木碳编辑ppt1、下列现象体现了硫酸的哪些性质？（1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑。（2）把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。（3）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。（4）把炭放入浓硫酸里并加热，产生SO2和CO2。练习：

（脱水性）（吸水性）（酸性）（强氧化性）编辑ppt（12.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（）A.

盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液C编辑ppt3.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（）A.

强氧化剂B.不挥发性酸C.强酸D.脱水剂A编辑ppt（4、下列物质久置在敞口容器中,质量会增加的是（）A.

A.浓硫酸B.浓盐酸C.C.碳酸钠晶体D.氯化钠A编辑ppt5、工业上为何能用铝槽车盛放、运输浓硫酸？编辑ppt3、硫酸的用途：编辑ppt2、使一定量Zn的100mL18.5mol·L-1与的浓H2SO4充分反应后,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6