高一化学专题复习八 碳族元素 人教

碳族元素专题复习八编辑ppt1.下列说法正确的是()A.锗、硅元素的单质都是半导体材料B.CH4、SiH4、GeH4的稳定性依次减弱C.H2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强D.C、Si、Ge、Sn、Pb的熔、沸点依次升高2.关于锗及其化合物的性质叙述中，正确的是()A.GeO2不溶于NaOH溶液B.单质锗易导电C.锗易与盐酸反应放出H2

D.GeO不稳定，易被氧化ABD编辑ppt一、碳族元素第IVA族C26+2、+4Si314+4Ge432+2、+4Sn550+2、+4Pb682+2、+4位于周期表里容易失去电子和容易得到电子的主族元素的中间位置，容易生成共价化合物。硅和锗都是重要的半导体材料。周期表的位置：+2的Pb稳定。编辑ppt二、硅的性质和制备方法硅元素在地壳中的含量居第二位。以化合态存在。(二氧化硅和硅酸盐)（1）物理性质：

灰黑色，有金属光泽，硬而脆，较高的熔沸点，半导体。编辑ppt硅晶体的结构:与金刚石的结构相似，但硬度及熔沸点不如金刚石编辑ppt(2)化学性质常温下能与氟、氢氟酸、强碱溶液反应。如：③Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑加热时，硅还能与氧气、氯气、氢气反应：Si+O2==SiO2

①Si+2F2=SiF4②Si+4HF=SiF4+2H2↑注意：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等常温下都不与硅起反应。Si+2H2===SiH4(空气中自燃)高温编辑ppt（3）制备与提纯:

SiO2+2C==Si(粗硅)+2CO↑Si(粗硅)+2Cl2==SiCl4

SiCl4+2H2==Si+4HCl高温①Si(s)+3HCl(g)==SiHCl3(g)+H2(g)+381kJ[练习].工业上由粗硅制纯硅有以下反应:②SiHCl3(g)+H2(g)==Si(s)+3HCl(g)对上述反应的说法中正确的是()A.均为置换反应和氧化-还原反应B.反应①②实际上互为可逆反应C.由于反应①放热，则反应②一定吸热D.提高SiHCl3产率，应采用加压和升温的方法.300℃950℃AC编辑ppt三、二氧化硅的性质二氧化硅(SiO2)是一种坚固难熔的固体和其它矿物构成多种岩石。编辑ppt天然二氧化硅晶体(石英、水晶)—结构与金刚石相似非晶体(硅藻土)编辑ppti.酸性氧化物:不溶于水,也不与水反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(实验室里盛放碱液的试剂瓶常用橡皮塞的原因)ii、跟炭反应SiO2+2C=Si+2COiii、跟碳酸盐起反应SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2iv、跟氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O(氢氟酸用塑料瓶装，不能用玻璃瓶装)(2)化学性质编辑pptV.高温时：SiO2+CaO===CaSiO3高温Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑高温CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑高温干态下物质间的反应规律:高沸点物质（SiO2）制低沸点物质（CO2）SiO2+2C===Si+2CO↑高温Na+KCl===NaCl+K↑高温注意：例如：编辑ppt水晶(电子工业、光学仪器和工艺品)；二氧化硅(光导纤维、石英玻璃)；石英砂(玻璃原料、建筑材料)(3)用途：石英、玛瑙、水晶编辑ppt四、硅酸硅酸盐硅酸不溶于水，是一种酸，它的酸性比碳酸还要弱Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓思考:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓证明碳酸的酸性强于硅酸;

Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑能否证明硅酸的酸性强于碳酸?高温编辑ppt高岭石Al2(Si2O5)(OH)4正长石KAlSi3O8Na2O·SiO2水玻璃K2O·Al2O3·6SiO2硅酸钠Na2SiO8硅酸盐可以用金属氧化物的形式表示。(Al2O3·2SiO2·2H2O)编辑ppt1.Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：2.非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H23.非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：硅及其化合物的特性编辑ppt4.非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。5.SiO2是H2SiO3和H4SiO4的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备6.非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的却很高.7.酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：编辑ppt：8.无机酸一般易溶于水，H2SiO3却难溶于水.9.因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：但在高温下也能发生。编辑ppt10.Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。编辑ppt五、无机非金属材料材料金属材料无机非金属材料有机高分子材料传统非金属材料新型非金属材料新型无机非金属材料：超导材料、光导纤维、高温结构材料硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷陶瓷：土器、陶器、瓷器、炻器编辑ppt传统无机非金属材料的优点:抗腐蚀、耐高温新型无机非金属材料的优点：1、耐高温，高强度2、电学特性3、光学特性4、生物功能编辑ppt石灰石、粘土复杂的物理化学变化3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3具有水硬性，热膨胀系数几跟铁一样普通水泥、矿渣硅酸盐水泥、沸石岩水泥等石灰石、纯碱、石英CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2Na2SiO3、CaSiO3、SiO2没有一定的熔点，能在一定的温度范围内软化普通玻璃、硼酸玻璃、铅玻璃、有色玻璃、钢化玻璃编辑ppt-H2OSiNa2SiO3Na2SiO3SiO2SiF4H4SiO4H2SiO3NaOHO2HFCaOCaSiO3NaOHNaOHHClCO2HClCF2HF编辑ppt1．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时，又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化学式可写成___________；看成盐可写成_________。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4可以分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式：Fe3O4+HCl：_____________________，Pb3O4+HCl：____________________。课堂练习：编辑ppt2.砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成