二轮化工答案

江苏省普通高校对口招生复习丛书化工专业专项突破参考答案（含同步检测及全真模拟试卷）（2015年修订版）第一部分普通化学第一单元氧化还原反应【课前准备】1.得到，降低，还原，还原；失去，升高，氧化，氧化2.还原，氧化，氧化，还原3.一定，一定不，可能4.标变价列变化求总数配系数查守恒【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、1.D2.D3.A4.B5.B二、1.（1）SKNO3，C12（2）1:22.（1）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OCl2Cl25:1（2）KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl还原剂Cl1.8mol（3）3Cu2S+22HNO3=3H2SO4+8NO+6Cu(NO3)2+8H2OHNO3Cu2SH2SO4Cu(NO3)2NO第二单元离子反应离子共存【课前准备】1.水溶液熔融化合物酸碱盐水，水溶液熔融化合物，水溶液熔融全部化合物强酸强碱盐，水溶液熔融部分化合物弱酸弱碱水2.有离子参加的反应，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子3.生成沉淀生成气体生成弱电解质4.写拆删查【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、1.A2.D3.D4.B5.B6.A7.D二、1.NH4+Mg2+Cl－,Al3+CO32—SO42—,Na+2.OH－K+Cl－,Fe,Ag,Ag+、Fe3+、Cl－、OH－,K+NO3－第三单元物质结构元素周期律【课前准备】1.增加由1增加到稳定结构减小增加减小由+1增加到+7价从非金属元素开始出现负价，由-4加增加到0价减小增加2.增加增加增加减小增强减弱不变3.①单质与水或酸反应置换氢气的难易程度②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱③金属活动性顺序表④金属之间的相互置换⑤金属阳离子氧化性的强弱（根据电化学知识判断）。4.①单质与氢气化合的难易程度②生成氢化物的稳定性③最高价氧化物对应水化物酸性的强弱④非金属单质之间的相互置换⑤元素原子对应阴离子的还原性。5.①同种元素原子半径大于其阳离子半径②同种元素原子半径小于其阴离子半径③同周期元素原子半径从左到右逐渐减小④同族元素的原子半径从上到下逐渐增大⑤对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、1.D、2A、3B、4C、5B、6C、7B、8D、8A、10C二、（1）第二周期=6\*ROMANVIA族离子键、共价键H2SiO3（2）（3）SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O第四单元化学反应速率化学平衡【课前准备】1.单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加表示2.反应物的性质浓度温度压强催化剂3.加快，减慢加快，减慢2-4倍化学反应速率4.正反应方向逆反应方向气体体积减小方向气体体积增大方向吸热反应放热反应时间改变化学平衡状态【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、1.D2.B3.C4.C5.B6.B7.D8.C9.D10.B11.D二、1.0.8mol/L2.eq\o\ac(○,)0.3mol/（L·S）eq\o\ac(○,)0.15mol/（L·S）eq\o\ac(○,)15%eq\o\ac(○,)1.7mol/L3.（1）2132（2）气固或液气（3）放热4.（1）固体或纯液体（2）吸、增大、增大（3）气第五单元电解质溶液【课前准备】1.（1）弱H2OH++OH-吸热增大[H+][OH-]10-14(2)①-lg[H+]②==7><7<>7③酸碱指示剂pH试纸pH计④5-83.1-4.48-9.8（3）①会酸<7②会碱>7③会酸中碱酸碱中④不中=7⑤酸NaHSO3碱NaHCO3【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、1.A2.B3.B4.C5.C6.A7.C8.D9.C10.A二、1.析氢2H++2e=H2Fe-2e=Fe2+增大吸氧2H2O+O2+4e=4OH-Fe-2e=Fe2+2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)22.HCl<NH4Cl<CH3COONa<NH3·H2O 3.9004.防止FeCl2被氧化NaOH5.eq\o\ac(○,)4OH-4e-=2H2O+O2↑eq\o\ac(○,)电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中产生氢氧化钾第六单元非金属及其化合物（一）【课前准备】(1)+4，氧化，还原，不稳定的无色化合物，恢复原来的颜色，褪色，过氧化钠，次氯酸（2）MnO2，MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl，氧化剂，2mol，NaOH溶液（3）碳，脱水性，抹布擦去，大量的水冲洗最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。（4）品红溶液，蓝色，Cu+2H2SO4===CuSO4+2SO2↑+2H2O，浓硫酸使金属表面形成致密的氧化物保护膜，钝化，铝制，铁制（陶瓷等）【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、1.C2.A3.C4.D5.A6.A7.D二、1.Δ（1）C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）④→②→①→③（3）检验SO2、除去SO2、检验SO2是否已除尽（4）无水硫酸铜H2O由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前（5）澄清石灰水、CO22.电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O在装入药品前，小火加热，看烧杯中导管口是否有气泡冒出，固体（或液体）和液体反应饱和食盐水浓硫酸、P2O5（s）、无水CaCl2等向上排空气法、排饱和食盐水法湿润的淀粉-KI试纸（变蓝色）；湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）碱液吸收（常用NaOH溶液）3（1）1.792L（2）0.05mol1mol/L第七单元非金属及其化合物（二）【课前准备】1.黄棕色1:32.碱性红4NH3+5O24NO+6H2O3.（1）都可溶于水（2）不稳定性（3）与碱受热放出氨气(4)①NH4ClNH3↑+HCl②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑③（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O(5)铵盐，熟石灰，（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O向上排空气集气法，不能，氨气溶于水。用湿润的蓝色的石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸编蓝色则说明已收集满防止对流作用(6)①KOH+HCl=KCl+H2O②4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑③A.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB.Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC.C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O(7)水晶，HF，某些碱性氧化物，碱CaO+SiO2CaSiO3;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，橡皮塞，酸，弱酸，还弱。(8).碳的氧化物性质的比较COCO2无色气体难溶于水，有毒无色气体，能溶于水，无毒不成盐氧化物酸性氧化物一般不反应典型酸酐、与碱反应可燃性2CO+O22CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C+CO22CO气体燃料，还原剂灭火剂、致冷剂、纯碱【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、1.C2.D3.B4.C5.A6.C7.A8.B9.C10.B11.C12.B13.A14.D15.A16.C17.C18.C19.D20.C二、1.（1）E（2）C（3）A．D（4）B．D（5）B（6）D（7）E（8）B2.A:SiO2B:Na2SiO3C:CO2D:H2SiO2＋Na2CO3=Na2SiO3＋CO2↑；CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H4SiO4↓＋Na2CO3;H4SiO4=H2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O3.（1）ANO2BNOCHNO3DNH4NO3ENaNO3FNH（2）①3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO②氧化剂：NO2，还原剂：NO2③H++NH3=NH4+④NH4++OH—NH3↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O三、0.2mol，1mol/L第八单元金属及其化合物【课前准备】1.金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu原子失电子能力由大到小，还原性由强到弱阳离子得e-能力由小到大，氧化性由弱到强和O2反应常温被氧化常温能被氧化(生成氧化膜)常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不能被氧化和H2O反应常温置换出氢加热或与H2O(g)反应置换出氢不能置换水中的氢和酸反应剧烈置换出酸中的氢能置换出酸中的氢，Fe、Al常温在浓HNO3、浓H2SO4中“钝化”不能置换稀酸中的氢与氧化性酸反应只与王水反应和碱反应仅Al和Zn能跟强碱水溶液反应生成H2和盐反应先与水反应前面的金属从盐溶液中置换后边的金属碱的热分解受热不分解受热分解常温分解硫化物溶解性溶于水水解不溶于水，溶于非氧化性稀酸只溶于强氧化性酸冶炼方法电解法热还原法加热分解法物理方法2.3.氧化钠过氧化钠颜色状态白色固体淡黄色固体化学式Na2ONa2O2与水反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应的化学方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑稳定性不稳定较稳定4.碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱、苏打小苏打色态白色、粉末白色细小晶体溶解度溶解度较大溶解度较小与酸反应的离子方程式及反应的快慢CO32-+2H+=H2O+CO2↑慢HCO3-+H+=H2O+CO2↑快稳定性稳定不稳定5.Mg(OH)2Al(OH)3物理性质白色粉末难溶于水白色固体，难溶于水类别弱碱两性氢氧化物跟酸反应Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O跟碱反应不反应Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O受热分解Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓可溶性铝盐加氨水Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH+46.名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水与HCl反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O热稳定性无O2条件下，生成FeO4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色→灰绿色→红褐色2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O制备Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、1.C2.D3.B4.A5.A6.C二、1.(1)Fe+2H+=Fe2++H2（2）HCO3-+OH-=H2O+CO32-（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu2.(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H23.CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反应。4.（1）2:1（2）8mol/L（3）0.1mol/L、0.7mol/L第九单元有机化学基础知识【课前准备】1.CnH2n+2增大CnH2n不变CnH2n-2减小CnH2n-6减小2.结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物3.化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。4.酒精C2H6OCH3CH2OH－OHC6H7OC6H6OHC2H4OCH3CHO－CHO;CH2O2HCOOH醛基羧基醛羧酸【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、1.B2.D3.B二、1.蔗糖蔗糖麦芽糖2.2,4－二甲基己烷乙醇苯酚苯酚黄蓝3.加成反应消去反应氧化反应还原反应加成反应氧化反应4.（1）CH3CHO、—CHO（2）酯化反应、催化剂、吸水剂（3）乙醚、乙烯（4）CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl（5）CH3CH2OH、CH3COOH5.（1）、2（2）水解、酯化（3）eq\o\ac(○,)+NaHCO3→HOC6H4COONa+CO2↑+H2O eq\o\ac(○,)浓硫酸HCOOH+CH3OH→HCOOCH3+H2O（4）E和F第十单元化学计算【课前准备】1.（1）（2）（3）【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、1.B2.A3.C4.D5.C6.C7.D8.D9.C10.A二、计算题：1.（1）m(CuSO4·5H2O)=23.4gm(H2O)=111.6g（2）S=25g2.Na2CO3——10.6gNaHCO3——16.8gNa2O——12.4g3.(1)NO27.2mlO22.8ml(2)NO28.6mlO21.4ml第十一单元化学实验【课前准备】1.气体反应原理（反应条件、化学方程式）装置类型收集方法O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑固体+固体（加热）排水法NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排气法H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑固体+液体（不加热）向下排气法或排水法C2H2CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O向上排气法H2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑SO2Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2ONO2Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O固体（或液体）+液体（加热）向上排气法HClaCl(固)+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O排水法C2H4C2H5OHCH2=CH2↑+H2O2.离子检验试剂现象化学方程式及理由H+（1）石蕊（2）pH试纸变红变红NH4+NaOH溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝色NH4++OH-=NH3↑+H2Na+、K+焰色反应黄色为钠，紫色为钾OH－（1）石蕊（2）pH试纸（3）酚酞蓝色红色Br－（1）AgNO3溶液，HNO3溶液（2）氯水，四氯化碳淡黄色浑浊Ag++Br-=AgBr↓I－（1）AgNO3溶液，HNO3溶液（2）氯水，四氯化碳黄色浑浊Ag++I－=AgI↓CO32－（1）BaCl2溶液，盐酸（2）盐酸，石灰水白色浑浊无色气体Ba2++CO32-=BaCO3↓CO32-+H+=CO2↑+H2OFe3+（1）KSCN溶液溶液呈血红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3SO42－（1）BaCl2溶液，盐酸白色浑浊Ba2++SO42-=BaSO4↓3.适用类型适用气体注意事项固体+固体（加热）O2、NH3①检查装置的气密性②装固体的试管口要略向下倾斜③先均匀加热后固定在放药品处加热④若用排水法收集，停止加热前，应先撤导管，后熄灭酒精灯（块状）固体+液体（不加热）H2、CO2、H2S①检查装置的气密性②简易装置中长颈漏斗管口要插入液面以下③使用启普发生器时，反应物应是块状固体，且不溶于水固体+液体（不加热）C2H2、SO2、NO2、H2、CO2、H2S①检查装置的气密性②制乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率③H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气固体（或液体）+液体（加热）Cl2、HCl、NO、C2H4①同第一套装置的①、③、④②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸③制取乙烯温度应控制在170℃④氯气有毒，尾气用碱液吸收⑤HCl要用水吸收（倒置漏斗）【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、1.C2.C3.D4.D5.（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl（2）分液漏斗液面上方的压强小于园底烧瓶内的压强所致。（3）增大Cl—浓度，抑制Cl2与水的反应，降低Cl2的溶解度（4）Cl2未干燥BC②（5）不合理；因为氯气有毒，会造成环境污染；可在D、E装置中间加一个空的集气瓶6.NaOH溶液或KOH溶液（填“澄清石灰水”或“Ba(OH)2溶液”，均不得分），浓硫酸②A，B，CO；B，A，CO2，2H++CO====H2O+CO2↑③实验起初装置中的空气没有被提前排出，所以分离得到CO的气体中会混有空气（1分）；当分离CO2气体时，装置中CO气体又会混入到CO2气体中7.OH-，CO32-，NO3-；Cl-，NH4+，SO42-，SO32-第二部分化工原理第一单元流体流动【课前准备】1.增大、增大2.流体静力学、表压、真空度3.质量守恒定律能量守恒定律4.7、1.75、1.985.两Re≤2000Re≥40006.Reε/dε/d【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】选择题填空题26.7、－200抛物线、2、λ=64/Re510－16.第二单元流体流动计算【课前准备】1.填空题（1）黏性机械能（2）0.5（3）2.选择题（1）A（2）C（3）D（4）B【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】1.m2.0.12m/s0.385J/kg144765Pa(3.(1)(2)当=0.025m3/s时，He=64.0mH=89.22mH＞He泵可用。(3)0.0307m3/s71.1m第三单元流体输送机械分离【课前准备】1.叶轮、泵壳、轴封装置、汇集液体、能量转换2.开式、闭式、半开式、闭式3.流量压头效率轴功率4.液体的密度液体的黏度离心泵的转速叶轮直径5.管路特性曲线泵性能曲线离心泵在某一定转速下的最高效率点6.机械分离重力沉降离心沉降7.压缩、排气、膨胀、吸气、压缩8.分离悬浮在液体或气体中固体颗粒将将固体颗粒截留而让流体通过的9.设备本身旋转被分离的混合物以一定的速度沿切线方向进入设备【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、选择题1.B2.B3.D4.C5.C6.D7.D8.C二、填空题1.并联串联2.100泵的叶轮直径，mm泵设计点的扬程，m油泵叶轮级数3.通风机鼓风机压缩机真空泵4.加速运动等速运动等速运动5.滤板、洗涤6.降尘室旋风分离器袋滤器7.螺旋压紧、液压压紧、明流式、暗流式8.除去气体或液体中悬浮微粒沉降过滤离心分离9.作用在悬浮液上的压强重力加压真空离心10.织物介质多孔性固体介质堆积介质硅藻土85%1%～10%三、1.略2．略四、0.084m50第四单元传热【课前准备】1.传导对流辐射2.流体与固体壁面间的传热过程滞流内层减薄滞流内层厚度3.换热器中单位时间内冷、热流体所交换的热量4.增大传热面积增大传热温度差增大传热系数5.单位时间内通过换热器传递的热量换热器的传热面积传热系数冷、热流体间传热温度差的平均值6.固定管板式换热器U形管换热器浮头式换热器7.不断向溶液供给热量、及时排除汽化出来的溶剂蒸汽8.蒸发室、蒸发室、除沫器、冷凝器【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、填空题1.B2.20.8或3.及时排除不凝性气体、一定的真空、分离液沫以防止损失溶质或污染二次蒸汽4.汽液分离二、选择题1.C2.B3.B4.A5.A6.B7.A8.B9.D10.C11.A12.D13.B三、简答题1.答：热流体流过管道时,在湍流主体中,流体剧烈拢动,形成漩涡,使质点强烈混合而交换热量，温度较均匀，几乎不存在温度梯度；但在紧靠管壁，有一层很薄的作层流流动的流体层（层流底层），在这层薄层内，热量传递以导热方式进行，从微观上言，是靠分子传递。由于流体的导热系数很小，故热阻主要集中层流底层内。对管内层流流动，热量传递也是主要靠导热。但由于温度存在（轴向的，径向的），有密度差，会引起质点的对流，比较复杂。

2.答：主要由壳体、管束、管板和顶盖（又称封头）等几部分组成。壳体和管束作为冷热两流体的流动空间，通过管壁进行换热。管束安装在管板上，通过管板使管束与壳体连成一体。顶盖（封头）上有管程流体进出口，且有分程、密封，封头可拆卸，便于管子清洗等作用。第五单元传热计算【课前准备】1.（1）（2）2.（1）（2）（3）（4）.7.8.【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】1.⑴W⑵W/(m2·℃)⑶℃℃℃（或，）W/(m2·℃)m2W(或W)Q＞Q′该换热器能完成换热任务2.（1）0.185kg/s（或666.7kg/h）（2）0.225kg/s（或810kg/h） （3）4.2m23.⑴37.5kW⑵1078.1kg/h⑶48.46℃⑷2616W/(m2·K)⑸3.77m第六单元蒸馏【课前准备】1．（1）挥发度（2）相同、大于（3）塔顶易挥发组分含量高、塔底压力高于塔顶（4）上移、下移、右移2．（1）C（2）B（3）B【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、1.部分汽化、部分冷凝、大、高、先减小后增大2.冷液、越远、减小3.气相中的平衡分压、摩尔分率、在该温度下饱和蒸汽压4.大、少5.再沸器、冷凝器6.0.86、500kmol/h二、1.B2.C3.A、B4.C5.C6.C7.C8.D三、116kmol/h第七单元蒸馏计算【课前准备】1.B2.D3.C4.C5.B6.A【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】1.解：（1）设进料量为100kmol/h，100=D+W∴100×0.4=D0.95+W0.05∴D=38.9kmol/h，W=61.1kmol/h（2）精馏段操作线方程：，泡点进料q=1，L=R×D=3×38.9=116.7kmol/h提馏段操作线方程：∴（3）平衡线方程：塔顶采用全凝器：=0.095，代入平线方程得∵∴得2.第八单元吸收概念【课前准备】1．支承板、液体分布装置、液体再分布装置2．沟流、鲍尔环3．气相、液相、1.07×10-54．增大、降低、正比5.气膜6.远离、增大【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、填空1．传质单元高度、传质单元数2．吸收3．气体混合物、溶解度4．液泛、液体的再分布5．增大、减小、有利6．不变、减小、不变7．液封作用气体倒灌8．气膜、液膜、液膜9．C、m/skmol/m2skpa二、1．B2．C3．A4．D5．C6．D7．C第九单元吸收计算【课前准备】1．A2．A3．C4．D5．B6．A7．B8．A【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】1．L=61.8Kmol/L=1.11m3/hX1=0.011Y=1.4X+0.0018ΔY1=0.004122．（1）1.87（2）1.5（3）1.47m第十单元干燥【课前准备】1．填空题（1）不变变小变大不变（2）不变、升高、该温度下空气的湿球（3）H=0.0284kg水/kg干气I=113.26kJ/kg干气（4）＜、大、高（5）有、不饱和空气的湿球温度tW<t、当tW<0时可能结冰2．（1）C（2）D（3）B（4）C（5）D【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】1．下降、增加、不变2．0.0650.2153．降速结合水分4．传热、传质5．平衡水分、自由水分、非结合水分6．0.048810.607．愈大8．L=1.3kg绝干气/s;；Qp=173kw第三部分化工分析第一单元化工分析的基础知识【课前准备】1.(1)仪器分析法、滴定分析、样品处理(2)分析天平、直接称量法、减量法称量法、指定质量称量法、由大到小、中间截取、逐级实验(3)减小终点误差(4)直接法、间接法、基准、足够纯度、物质组成与化学式吻合、化学性质稳定、摩尔质量大、配制溶液、标定、比较、滴定(5)滴定管、容量瓶、吸量管、酸式滴定管、碱式滴定管、聚四氟乙烯滴定管、0.00、读数卡、液面下缘、三角交叉点、交叉点与刻度相交、最高点、相平2.(1)D(2)D(3)A(4)D【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、1.准确浓度、定量、浓度、体积2.0.006812g/mL3.减量、煮沸、溴甲酚绿——甲基红、甲基橙4.甲基橙、黄色到橙色、酚酞、无色变成浅红色二、1.A2.B3.D4.D5.D第二单元滴定分析方法及应用【课前准备】1.（1）滴定方法滴定条件酸碱滴定强酸强碱一元弱酸弱碱多元弱酸、弱碱分步滴定水解性盐CaKa≥10-8CbKb≥10-8≥104≥104Ka≤10-6Kb≤10-6配位滴定(EDTA)K稳≥108氧化还原滴定（n1=n2=1）ΔE≥0.4(2)1)酚酞、甲基橙2)C3)0.7258mol/L4)A(3)弱酸和弱酸盐、弱碱和弱碱盐、多元酸的酸式盐、PKa±1、Ca=Cs(4)硫酸、高锰酸钾、MnSO4、偏高(5)1)11.13、5.3、8.72)因为氨容易挥发，如果用直接滴定测量会导致测量结果偏低3)因为NH3·H2O的离解常数Kb=1.8×10-5＞10-6不满足盐滴定的条件(6)乙二胺四乙酸、1:1、6、环状、82.(1)C(2)C(3)D(4)D【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、1.沉淀法、配位法、氧化还原法2.I2、SO2、吡啶、甲醇、微量水分含量3.H+、酸效应、酸效应曲线、判定金属离子滴定的最高允许酸度、判断在一定酸度下滴定金属离子时哪些离子干扰4.二苯胺磺酸钠、邻苯氨基苯甲酸、氧化还原5.存在副反应，氧化剂还原剂间无准确的化学计量关系二、1.(1)因为水中含有Fe3+、Al3，加入三乙醇胺可以消除Fe3+、Al3+的干扰。(2)加入缓冲溶液可以不受滴定过程中酸效应的影响，使与EDTA生成稳定的配合物，在此条件下铬黑T由酒红色变成蓝色终点易于观察。(3)ΡCaO=(mg/L)(4)测量结果会偏高。在滴定前少量多次（2~3次）用EDTA标注溶液充分洗涤滴定管。第三单元滴定分析数据处理与运算【课前准备】1.(1)分析仪器实际能够测量到的数据、真实值、可疑(2)2.2567g(3)3.2、0.72、0.51、8.2、9.5(4)8.7~5.3(5)2.53×104、2.78×105、2.779、5.32(6)待测组分、标准溶液、相等、等物质量的2.(1)D(2)A(3)D(4)C【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、填空题1.22.溶液类型计算公式PH值0.1000mol/lLHAC水溶液=2.870.050mol/LNaAC溶液[OH-]=8.730.1000mol/lLNH3▪H20-NH4Cl溶液POH=Pkb-㏒9.260.0500mol/lLNH4Cl水溶液[H+]=5.280.1000mol/lLHAC—NaAC水溶液PH=PKa-㏒4.763.5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Na2C2O4、KMnO4、0.1062mol/L、0.02124mol/L二、计算题1．解：由题意知：V1=14.52ml;V2=38.50mlS2-的基本单元是：S2-,Na2S2O3是其本身由等物质量的规律知：n(,Na2S2O3）2-n(,Na2S2O3）1=n(S2-)即ω(s)===0.076742.解：由C1V1=C2V2得V2===2.1ml用量筒量取大约2.1ml的HCl倒入有适量水的烧杯中，转移至250ml的容量瓶中洗涤烧杯2到3次，将每次洗涤液转入容量瓶中加水稀释至刻度摇匀待标定。用无水碳酸钠或者硼砂标定其浓度。3.解：由题意知:EDTA的基本单元是它本身，P的基本单元是它本身，P2O5的基本单元是P2O5由等物质量的规律知：n(P）=n(EDTA)n(P2O5）=n(EDTA)即：ω(P)===0.06249ω(P2O5)===0.14324.解：(1)设Na2CO3的质量为xg则NaHCO3的质量为(0.2740-x)g由题意知甲基橙作指示剂时Na2CO3NaHCO3的基本单元分别是Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3转化为水和CO2有n(HCl）=n(Na2CO3）+n(NaHCO3）即：CHClVHCl×10-3=解得：x=0.1060(g)0.2740-0.1060=0.168(g)ω(Na2CO3)===0.3869ω(NaHCO3)==0.6131解（2）由题意知用酚酞做指示剂时Na2CO3转化为NaHCO3此时Na2CO3的基本单元是它本身由等物质量的关系知：n(HCl）=n(Na2CO3）即VHCl====10.00ml第四部分化工仪表第一单元绪论及压力测量【课前准备】1.（1）疏忽误差、偶然误差、系统误差（2）绝对误差、真实值（3）检测部分、传送放大部分、显示部分（1）D（2）B（3）D（1）√（2）×（3）×（4）×知识拓展智能传感器、智能电子板、电容式传感器、测量膜片检测电路、4～20mA【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】1.测量变送、执行器2.表压、真空度3.多圈弹簧管、膜盒4.活塞式压力计5.弹性、电气转换、电信号远传6.油污、不锈钢、凝液管（回转冷凝器）、隔离罐7.垂直、平齐、毛刺、上部、短8.调整螺钉、量程、游丝、克服扇形齿轮和中心齿轮的间隙而产生的仪表变差二、1.A2.B3.C4.B5.C6.B7.D8.B三、1.被测压力由接头通入弹簧管，迫使弹簧管的自由端向右上方扩张，产生一个位移量，通过拉杆拉动扇形齿轮作逆时针方向偏转，带动中心齿轮顺时针偏转，使与中心齿轮同轴的的指针也顺时针偏转，从而在面板的刻度标尺上显示出被测压力的大小。2.压力表的选择应根据工艺生产过程对压力测量的要求，和其他各方面的情况加以全面考虑和分析。1.解:因为所测压强为高压且就地指示，所以选择弹簧管压力计。应使被测变量处于量程范围的中间区域，Mpa，所以选择量程范围为0～25Mpa（规格中有的）相对百分误差精度为2.0，选表精度归高数字偏小，应该选择精度为1.5级综上所述应该选择精度等级为1.5级的弹簧管压力计且量程为0～25Mpa2.解:（1）相对百分误差精度为1.25，选表精度归高数字偏小，应该选1.0级，所以原1.5级不能用。（2）相对百分误差精度为2.0，定级精度归低数字偏大，应定为2.5级。第二单元流量测量及物位测量【课前准备】1.（1）节流装置（2）玻璃式，沉筒式（3）检测和转换转换和放大（1）D（2）A（3）B（1）√（2）×（3）√【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、1.流量、计量2.分界面的高低、液位、料位3.玻璃式、连通器、管式、板式4.静压、差压5.变浮力、变送器、显示仪表、沉筒长度6.垂直、底部、增大 7.宽界、窄界8.指示、报警、力矩平衡1.C2.A3.C4.B5.C6.D7.B8.C1.结构：一部分是自下向上逐渐扩大的锥形管，另一部分是在锥形管内可以自由运动的转子。原理略。计算题1.当不考虑迁移量时，变送器的测量范围应根据液位的最大变化范围来计算。ΔPmax=所以测量范围可选0～30KPa当液位高度为H时，差压变送器正、负压室所受压力P1、P1分别为：P1=；P2=因此，差压变送器所受的压差为由上式可知，当H=0时，所以应该进行负迁移，迁移量为当差压变送器安装的高度改变时，只要两个取压法兰间的尺寸和h2不变，迁移量时不变的。第三单元温度测量及显示仪表【课前准备】1.（1）冷热程度、摄氏温标、华氏温标、热力学温标、38（2）模拟式、数字式、图像显示式（3）热电阻、连接导线、测量仪表、5002.（1）D（2）B（3）A3.（1）×（2）×（3）×【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】1.两片线膨胀系数不同、膨胀长度2.双金属片3.毫伏电势值、电阻4.镍铬-镍硅、B5.三、量程匹配6.温度、0～300℃1.A2.C3.C4.D5.B三、1.温包内的工作物质因温度升高而压力增大，该压力变化经毛细管传给盘簧管，并使其产生一定的变形，然后，借助于指示机构指示出被测的温度数值。第五部分化工制图第一单元制图基本知识【课前准备】1．（1）A0A1A2A3A4、五种、加长幅面（2）图中图形，线性尺寸尺寸界线，尺寸线，尺寸数字。中心投影法，平行投影法，与投影面垂直，正投影，斜投影，正投影长对正，高平齐，宽相等平面立体、曲面立体叠加、切割将机件向投影面投射得到的图形假想用剖切面剖开物体，将处在观察者和剖切面之间的部分移去，而将其余部分向投影面投射所得到的图形，称为剖视图，简称剖视（10）移出断面、重合断面2．略【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、1.真实性，积聚性，收缩性2．长对正，高平齐，宽相等3.叠加，切割，综合4．牙型，螺距，大径5．.长和高，长和宽，宽和高6．后，前7．Ф45，Ф45.050，0.016移出断面，重合断面螺栓连接，螺柱连接，螺钉连接一组视图，必要的尺寸，标题栏，技术要求完整、正确、清晰、合理二、简答题1．视图（基本视图、向视图、局部视图、斜视图）------------------外形复杂的零件剖视（全剖视、半剖视、局部剖视）------------------------内形复杂的零件断面图（移出断面、重合断面）-------------------------------长杆类零件局部放大图和简化画法----------------细小和重复结构2．形状特征原则、加工位置原则、工作位置原则三、作图题1.略2.3.第二单元化工设备装配图【课前准备】1.（1）焊接（2）高、中、低压，换热器，反应器，塔器（3）一组视图，必要尺寸，管口表，技术特性表和技术要求，标题栏、明细栏和零部件序号。（4）以回转体为主，大量采用焊接结构，有较多的开孔和接管，广泛采用标准零部件，尺寸大小相差悬殊（5）交叉细实线，尺寸，文字说明，分层2.(1)D（2）C【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】一、1.9004006002.鞍式，固定式，滑动式3.可拆卸，管法兰，压力容器法兰，压力容器法兰4.板式平焊法兰，对焊法兰，整体法兰，法兰盖二、A三、1（1）反应器，φ1800×4140（2）27,11，8（3）两，主视图，俯视图（4）1，接管21和温度计接头22，封头（5）焊接，耳式支座（6）c,e,80r/min(7)4140,性能规格，装配，安装第三单元化工工艺图【课前准备】1.（1）工艺流程图，设备布置图，管道布置图（2）图形、标注，图例，标题栏（3）物料衡算，热量衡算（4）10，轮廓线，测量点上2．D【课堂复习】（答案见PPT）【课后检测】填空题管系图、方位标热量公称压力1.设备类别塔泵压缩机容器工业炉换热器反应器火炬烟囱其他机械代号TPCVFERSM三、读图题：（1）空压站设备布置图纵（纵向），横（横向）。（2）北（墙）（3）0.9，2.350，eq\o\ac(○,)轴（4）干燥器（E0602A、E0602B）+0.100普通化学学科测试卷一、1.B2.B3.C4.C5.A6.A7.A8.B9.C10.D11.A12.C13.A14.C15.C16.C17.A18.A19.D20.A二、21.SiO2Ca(ClO)222．=1\*GB2⑴4326；NH3或N—3；=2\*GB2⑵Fe(NO3)2；Fe(NO3)2，Fe(NO3)3；Fe(NO3)3；Fe(NO3)3；Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O23．Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊；在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透明溶液，又没有引进杂质离子24．2,2——二甲基丙烷25．H2SO426．实验要求化学试剂实验现象（或反应方程式）检验酒精中是否有水D无水硫酸铜变蓝区别CH4和C2H4两种气体A溶液紫色褪去验证味精中是否有食盐BNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3除去Fe2O3中的Al2O3CAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O三、27．Cl2NaClHClCa(ClO)2HClOH++ClO-=_HClO28．⑴①CO2②使苯酚与氢氧化钠充分反应③分液漏斗、烧杯④C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO329．（1）AlFeAlCl3FeCl2H2NaOH（2）Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）氧化性四、30.解：依题意可得加热混合物是放出的气体为CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O1mol100gn(CO2)2.0gn(CO2)=0.02mol加热2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O211n(NaHCO3)n生(Na2CO3)0.02moln(NaHCO3)=0.04moln生(Na2CO3)=0.02mol加热后：n(Na2CO3)=n(CO2)=2.24/22.4=0.1moln原(Na2CO3)=0.1-0.02=0.08moln原(Na2CO3):n(NaHCO3)=0.08:0.04=2:1五、31.(1)无水硫酸铜、水的生成、品红试液、SO2气体的生成、澄清的石灰水、CO2气体的存在(2)②(3)CO2、SO2、H2O选择题（题号12345678910111213答案CCCACDDABBBBC题号141516171819202122232425答案CDDBDDBDADAB二、26．抛物线型、2倍、反比关系27．2、0.528．灌泵、回路29．降低、减小、降低、增加30．离心、重力31．下降32．R1＞R2＞R3、相等33．滞离层内（或热边界层内）、提高流体湍动程度34.不凝性气体、真空度35.受热程度、密度差异36.减小、增大、减小、增大37.增大、增大38.增加、不变39.恒速干燥、降速干燥三、40.略（4分）41.进料状态有5种 （1分）q值范围为：冷液体进料：q>1 （1分）饱和液体进料：q=1（1分）气液混合物进料：0<q<1 （1分）饱和蒸气进料：q=0（1分）过热蒸气进料：q<0（1分）42.由沉降公式ut=dp2(ρp－ρ)g/(18μ)可见，Ut与μ成反比，对于气体温度升,高其粘度增大，温度下降，粘度减少。所以对气体的除尘常放在冷却后进行，这样可增大沉降速度Ut。而悬浮液的过滤，过滤速率为dv/(Adq)=△P/(rμL)，即粘度为过滤阻力。当悬浮液的温度降低时，粘度却增大，为提高过滤速率，所以不宜冷却后过滤。（4分）43.离心泵的轴功率随流量的增大而上升，流量为零时轴功率最小。（2分）离心泵启动时，关闭泵的出口阀门，使启动电流减少，以保护电机。（2分）四、44．（10分）解：如图所示，取贮槽液面为1-1截面，高位槽液面为2-2截面，并以1-1截面为基准面，在两截面间列方程，已知：Z1=0P1=0（表压）u1＝u2≈0Z2=20mP2=0.1×9.807×104Pa（表压）管道中的，＜2000属于层流，代入方程：45.（10分）解：（1）Q＝Q热＝W热r热＝（2分）（2）（2分）（3）（3分）（3分）46．(10分)设进料量为100kmol/h，100=D+W100×0.4=D0.95+W0.05D=38.9kmol/hW=61.1kmol/h（3分）（2）精馏段操作线方程：泡点进料q=1L=R×D=3×38.9=116.7kmol/h提馏段操作线方程：（3分）（3）平衡线方程：塔顶采用全凝器：=0.095代入平线方程得，得（4分）47.（14分）解：（1）（1分）（1分）（2分）（1分）（1分）（1分）（2）（6分）因为所以该塔不适合。（1分）化工分析学科测试卷一、1．B2．D3．D4．B5．B6．C7．C8．A9．D 10．D11．A12．C13．B14．B15．D二、16．化学分析、仪器分析17．增加反应物浓度、提高温度、使用催化剂18．6、812mg/ml19．吸湿、氧化、CO220．乙二胺四乙酸、1:1、6、环状、10821．准确浓度、定量、体积、浓度22．轻、重23．碘、二氧化硫、吡啶三、24．答：①采样前要用样气多次置换取样容器；②用改变封闭液液面位置的方法采样时，封闭液事先用被分析的气体进行饱和处理；③取样容器要严密，不得漏气；eq\o\ac(○,4)采取气样以后，要立即进行分析。25．答：①由于六亚甲基四胺是一种极弱的有机弱碱它的存在使化学计量点时溶液呈碱性，故用酚酞作指示剂；②甲醛和硝酸铵预先中和，是为了产生相当量的酸；eq\o\ac(○,3)若用0.10000mol/LNaOH标准溶液测定n[1/2(NH4)2SO4]=n(NaOH)m/(1/2*132.13)=0.1000*20*10-3m=0.13gm/(1/2*132.13)=0.1000*30*10-3m=0.2gω[(NH4)2SO4]=(CNaOHVNaOHM[1/2(NH4)2SO4]*10-3)/m3*100%26．Al3+与EDTA的配位反应速率缓慢，且无合适指示剂，所以采用反滴定法。27.1）加入SuCl2前溶液呈黄色，为Fe3+的颜色；2）HgCl加入后，生成了Hg2Cl2沉淀；3）滴定终点前绿色为Cr3+的颜色；4）紫色为二苯胺磺酸钠氧化态的颜色。四、计算题(共2小题，共23分)28．d=x-x的平均值137.45%0.11%237.20%-0.14%337.50%0.16%437.30%-0.04%537.25%-0.09%n=5Σx=186.70Σ∣di∣=0.54%∴平均值=37.34%绝对误差=测得值-标准值=37.34%-37.41%=-0.07%相对误差=(绝对误差/标准值)*100%=(-0.07%/37.41%)*100%=-0.19%平均偏差=Σ∣di∣/n=0.54%/5=0.11%相对平均偏差=平均偏差/(x的平均值)*100%=0.11%/37.34%*100%=0.29%29．解：n(1/5KMnO4)＝n(1/2Na2C2O4)C(1/5KMnO4)V(KMnO4)*10-3=m(Na2C2O4)/M(1/2Na2C2O4)C(1/5KMnO4)=m(Na2C2O4)/[M(1/2Na2C2O4)V(KMnO4)]*1000=(0.2215*1000)/(1/2*134.0*30.67)=0.1078mol/L化学仪表学科测试卷选择题：（每小题2分，共40分）题号12345678910答案BCBACBDACB题号11121314151617181920答案ABCABDABBA二、填空题：（每空1分，共35分）21．1/3～3/4、1/3～2/322．速度式、容积式23．霍尔、电势信号24．节流式流量计、节流装置、减小25．压差、环隙截面26．堵、漏27．320F、2120F28．孔板、角接取压29．静压30．变浮力式、浮力31．沉筒的长度32．直读、连通器33．调节迁移弹簧的张力、B34．小、高35．热电偶、连接导线、毫伏测量仪表36．、0.4%～0.6%37．工业上常用的热电偶有热电偶镍铬-康铜铂铑30-铂铑6铂铑10-铂分度号EBS三、（共18分）38．（4分）应根据工艺生产过程对压力测量的要求，被测介质的性质，现场环境条件等综合考虑仪表的类型、测量范围和精度等。39．（4分）①在被测压力的作用下，弹簧管自由端连同霍尔片产生线性位移②改变了霍尔片在非匀强磁场中的位置③从而在霍尔片垂直于磁钢的方向上产生了一个霍尔电势VH④霍尔电势传至显示器，显示压力40．（4分）电动差压变送器以220V交流电为能源，可将被测差压ΔP的变化转换直流的0～10mA或4～20mA标准信号，送往控制器或显示仪表进行控制、指示和记录。主副杠杆连接簧片9的作用是调整量程。41.（6分）使用补偿导线后，冷端温度相对稳定，但仍不为0；而在热电偶测温原理中假定冷端温度恒定，而热电偶的分度表也是在冷端为0℃的条件下得到的，显示温度的仪表标尺也是按分度表进行刻度的，所以要使被测温度能真实反映在仪表上，就必须进行冷端温度补偿，即设法使冷端保持0补偿电桥法原理是利用不平衡电桥产生的不平衡电压作为补偿热电偶因冷端温度变化引起的热电势变化值，从而达到等效的使冷端恒定的一种自动补偿方法。四、计算题（共7分）42.（3分）解:相对百分误差去掉负号，去掉%，精度为0.9，定级精度归低数字偏大，应定为1.0级，所以原0.5级不能用。43.（4分）解：由题意E（t，30）=24.5480mV，E（30，0）=1203µV=1.203mV根据E（t,0）=E（t,t0）+E（t0,0）=24.5480+1.203=25.751mV=25751µV查表可得温度为620化工制图学科测试卷一、（每小题2分，共40分）1.A2.C3.A4.A5.B6.B7.C8.D9.C10.D二、（每小题0.5分，共13分）11．尺寸线、尺寸数字、尺寸界线12．不同、一致13．直径、旋向14．管道布置图、管道布置图15．局部放大图16．法兰、螺栓、垫圈、垫片、螺母17．外径、直边高度、壁厚18．基本符号、指引线、辅助符号、补充符号19．减速器、电动机、填料箱、联轴器三、（共4分）20．（2分）焊接B法兰C承插D螺纹21．（2分）筒体（回转体）的轴线、筒体和封头的环焊缝四、（共15分）22．（4分）略23．（6分）24．（5分）符号名称截止阀闸阀旋塞阀蝶阀球阀五、（每空1分，共48分）25．（1）4，残液蒸馏釜、冷凝器、醋酸受槽、醋酐受槽（2）残液贮槽，PW1101-57，残液蒸馏釜（3）PW1102-57，冷凝器，PW1103-57，醋酸受槽，PW1104-32（4）PW1102-57，冷凝器，PW1105-32（5）PW1106-57（6）蒸汽，LS1101-76，CW1101-57，SC1101-32（7）PW1102-57，HW1102-57（8）真空，真空泵（9）VT1101-01-57,放空（10）压力，压力，温度，温度26．（1）32，2，TOSEL102.000（2）纵向，横向，E2702，压力容器，1800mm（3）ab白土混合罐cdv2711（4）南下东北（5）就地安装仪表，温度指示化工专业全真模拟测试卷（一）一、单项选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分）1．D2．A3．D4．B5．B6．D7．C8．B9．C10．C11．A12．B13．C14．C15．C16．C17．C18．C19．B20．C21．A22．A23．A24．D25．C二、填空题（本大题共25小题，每空1分，共60分）26．0.6mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L、不27．红①收集氨气不能用排水法②试管口没有略向下倾斜③没有用酒精灯外焰加热28．CH3CH2OH170℃浓硫酸CH2=CH2↑＋H170浓硫酸29．淀粉铬黑T变为蓝色30．8.73 酚酞31．0.58％32．上方短33．最大引用误差 小 1.034．15 535．140 20～100kPa统一标准的气压信号 220 2436．测量头 毛细管 硅油 传压介质37．增大 增大38．小 大39．四 1→4→3→5→240．塔内温度过高 气体处理量过大41．解吸42．空压机 C 06 0143．略略 流量显示控制44．比例45．局部放大46．（1）甲醇塔顶冷凝器 Φ800×3000 107.5m2（2）28 11 循环水 6（3）大面积局部剖视的内部结构（4）鞍式 F（5）筒体内径 装配 安装三、简答题I（本大题共4小题，共32分）47．（8分）答：（1）（2分）直接NaOH和Na2CO3（2）（1分）NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（3）（2分）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（4）（3分）ω(NaOH)=24.80%ω(Na2CO3)=9.54%48．（8分）答：⑴混合粉末是氯化钡和碳酸钠的混合物(4分)⑵BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl(2分)⑶BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O(2分)49．（12分）（1）-4（2）CO、CO2、Na2O2、Na2O、CO2、Na2O、CO2（3）2NO+O2=2NO2、Na2O2、CO2、NO50．1)156332)OHOHOHBrBrBr+3Br2→↓+3HBr四、简答题II(本大题共4小题，共30分)51．（6分）答：漏液线（气相负荷下线线）、液泛线、是上升气体速度的最小允许值负荷下限到最大允许值负荷上限之间的范围（2分）、0.1kg(液)/kg(气)、不得大于塔板上液体量的10%52．（5分）答：①蒸发器的生产强度指单位时间内所能蒸发的溶剂量。②由蒸发器的生产强度公式U=EQ\f(K△t,r)可知：a.提高传热系数K，如增加溶液的循环速度。b.增加传热温度差，如采用高压蒸汽减压蒸发。53．（5分）答：①液气比指处理单位惰性气体所需的吸收剂用量(L/V)②增加液气比能提高吸收效率，使出塔气体浓度降低，溶液浓度降低，操作费用增加。54．（8分）传感筒、测量桥路、应变片、固定55．（6分）焊缝符号，10，上，2，坡口，V五、计算题（本大题共6小题，共75分）56．（10分）解：（1）发生反应：2KBr+Cl2=2KCl+Br2、2KI+Cl2=2KCl+I2，氯气足量，KBr、KI完全反应，加热蒸发、灼烧，Br2挥发，I2升华，最终得到的固体为KCl。（2）KCl的物质的量=(5.96/74.5)×2=0.16mol，KI的物质的量=2×0.02L×0.50mol/L=0.02mol，由K元素守恒可知：n（KBr）=n（KCl）-n（KI）=0.16mol-0.02mol=0.14mol，故m（KBr）=0.14mol×119g/mol=16.7g，(3)n(Cl2)=2n1(KCl)=2×(1/2)×0.16=0.16mol57．（10分）29.02％58．（14分）解：取贮槽液面为1-1′截面，出口管截面为2-2′面，以1-1′为基准面已知：Z1＝0Z2＝8m，p1＝0p2＝1.5×105u1＝0，u2＝eq\f(qv,eq\f(π,4)d2)＝eq\f(eq\f(15,3600),eq\f(3.14,4)×0.052)＝2.12m/s(2分)Hf＝1+3＝4m(2分)①在1-1′与2-2′面间运用柏努利方程，得He＝△Z+EQ\f(△u2,2g)+EQ\f(△P,ρg)+Hf(2分)＝8+eq\f(2.122,2×9.81)+eq\f(1.5×105,760×9.81)+4＝32.4m(6分)Pe＝Hg·qvρ＝32.4×9.81×eq\f(15,3600)×760＝1005w(2分)59．（14分）解：（1）

（7分）（2），

，（7分）60．（15分）解：（1）已知：xF＝0.3xD＝0.9xW＝0.1F＝2000kmol/hα＝2.5由EQ\B\lc\{(\a\al(F＝D+W,FxF＝DxD+WxW))得eq\b\lc\{(\a\al(2000＝D+W,2000×0.3＝D×0.9+W×0.1))解得：D＝500kmol/hW＝1500kmol/h(4分)（2）泡点进料Rmin＝eq\f(1,α-1)［eq\f(xD,xF)-eq\f(α(1-xD),1-xF)］＝eq\f(1,2.5-1)［eq\f(0.9,0.3)-eq\f(2.5(1-0.9),1-0.3)］＝1.76R＝2Rmin＝2×1.76＝3.52(2分)精馏段操作线方程：y＝EQ\f(R,R+1)x+EQ\f(xD,R+1)＝3.52/3.52+1x+0.9/3.52+1y＝0.78x+0.2(3分)（3）aEQ\B\lc\{(\a\al(xD增大,xW增大,))bEQ\B\lc\{(\a\al(xD减小,xW减小,))cEQ\B\lc\{(\a\al(xD增大,xW减小,))dEQ\B\lc\{(\a\al(xD减小,xW增大,))(0.9Rmin时根本无法正常操作)(6分)61．（12分）解：已知：G1＝1800kg/h＝0.5kg/s，w1＝20％，w2＝5％，t1＝20℃时P饱1＝2.32kPa，φ1＝60％，t2＝45℃，P饱2＝2.32kPa，φ2＝∴⑴W＝G1EQ\f(w1-w2,1-w2)＝0.5×EQ\f(0.2-0.05,1-0.05)＝0.079kg/s(4分)⑵H1＝0.622×EQ\f(φP饱1,P-φP饱1)＝0.622×EQ\f(0.6×2.32,101.3-0.6×2.32)＝0.0087kg水/kg绝干空气H2＝0.622×EQ\f(φP饱2,P-φP饱2)＝0.622×EQ\f(0.8×9.56,101.3-0.8×9.56)＝0.0507kg水/kg绝干空气L＝W/H2-H1＝＝1.88kg干气/s(4分)⑶vw＝(0.773+1.244×0.0087)×EQ\f(20+273,273)＝0.841m3湿气/kg干气(2分)V＝vw·L＝0.841×1.88＝1.58m3湿气/s(2分答：①水分蒸发量为0.079kg/s②空气耗用量为1.88Kg干气/s③新鲜空气进口处风机的风量为1.58m3湿气六、综合分析题(本题3小题、共28分)62．（8分）高级脂肪酸银氨溶液 COOHNH2C氢氧化铝碳酸镁63．（10分）充满溶液 黄 橙 3.570 4.060 64．（10分）（3）（1分）淀粉（4）（4分）移液管活塞蓝色消失（5）（2分）990（6）eq\o\ac(○,1)（2分）不能防止维生素C被空气中的O2氧化，使测定结果偏低。eq\o\ac(○,2)（1分）C化工专业全真模拟测试卷（二）一、单项选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分）题号123456789101112答案CCABDBCBBAAB题号13141516171819202122232425答案BBDCCBCABBAAC二、填空题I（本大题共13小题，每空1分，共28分）26.N2或C2H4CO227.(1)AlOeq\o\al(－,2)(2)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)28.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋酸性环境中，H＋抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体29.12mol30.O2＋2H2O＋4e－=4OH－31.Na2O+H2O=2NaOH反应生成的N2隔绝空气中的O2，防止Na2O被O2氧化32.(1)放＞(2)不变33.①②

⑥

⑥

⑤34.挥发低返滴定35.沉降面积沉降速度36.浓缩溶液分离液体混合物37.表面气化干燥介质的性质38.变大增大三、填空题II（本大题共12小题，每空1分，共41分）39.检测传送放大显示40.角接取压法兰取压41.工艺中间大42.量程支点、调零弹簧43.液位高度密度（重度）44.弹性电气电势垂直45.形状特征原则加工位置原则