高三化学专题复习 卤素 人教

卤素复习化学组曾永裕编辑ppt编辑ppt卤素氟氯溴碘非金属性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱核电荷数电子层排布元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7原子结构性质决定具氧化性编辑ppt＋17287＋17288ClCl－0.99×10－10m1.81×10－10m+e－半径：卤素原子卤素离子得到一个电子半径增大编辑ppt为什么卤素单质是双原子分子？卤素原子最外层都是7个电子获得一个电子才能形成稳定结构所以卤素单质是双原子分子的稳定结构两个卤素原子共用一对电子就能形成8电子编辑ppt一、氯气（Cl2）Cl原子结构示意图：易得e－＋17288Cl2的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质，是强氧化剂。编辑ppt

一)、氯气的性质和用途1、物理性质不能用排水集气法收集氯气黄绿色气体有刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水（常温1：2）易液化编辑ppt2、氯气的化学性质1）与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃燃烧，黄光，白烟Cu+Cl2CuCl2点燃燃烧，棕黄色烟

2Fe+3Cl22FeCl3

注意：不生成FeCl2溶于水后，浓溶液绿色稀溶液蓝色编辑ppt2、氯气的化学性质2）与非金属反应H2+Cl22HCl点燃安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成

2P+3Cl22PCl3（液）点燃

PCl3+Cl2PCl５（固）

一般生成PCl3和PCl5的混和物形成白烟H2+Cl22HCl光照爆炸，瓶口有白雾形成白雾白色烟雾编辑ppt2、氯气的化学性质3）氯气与水的反应Cl2+H2O==HClO+HCl新制氯水的成分分子：H2O,Cl2,HClO离子：H+,Cl-,ClO-,OH-（淡黄绿色）久置氯水的成分H+,Cl-,H2O,OH-原因：不稳定性2HClO===2HCl+O2光照编辑ppt2、氯气的化学性质HClO的性质a.弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸弱b.不稳定性：2HClO===2HCl+O2c.强氧化性：可氧化多种物质d.杀菌漂白性：可使有色布条等褪色。光照编辑ppt2、氯气的化学性质4）氯气与碱的反应2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（制漂白粉）2NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O（可用于尾气吸收）漂白粉的成分：Ca(ClO)2、CaCl2漂白粉的有效成分：

Ca(ClO)2编辑ppt2、氯气的化学性质漂白原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO漂白粉久置失效原因Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO===2HCl+O2光照保存方法：隔绝空气密封保存编辑ppt2、氯气的化学性质5）与其它还原性物质反应H2S+Cl2==2HCl+S2Br－+Ｃl2==2Cl－+Br22Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl2I－+Cl2==2Cl－+I2编辑ppt2、氯气的化学性质6）与有机物反应a、取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl光b、加成反应CH2CH2+Cl2CH2Cl－CH2Cl编辑ppt常见气体制取的思路发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂编辑ppt二)、氯气的实验室制法氧化剂：MnO2还原剂：HClMnO2+4HCl(浓）===MnCl2+Cl2+2H2O还可以通过下列反应制氯气KMnO4+HCl----KClO3+HCl-----K2Cr2O7+HCl----2、发生装置分液漏斗圆底烧瓶1.反应原理：编辑ppt固体反应物加热制气例如：氧气、氨气等固体和液体混合制气例如：氢气、二氧化碳等有液体反应物，反应需要加热例如：氯气、氯化氢等常见的气体发生装置编辑ppt3、制气装置：制取----净化----收集----吸收氯气的净化：先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓H2SO4除H2O编辑ppt4、收集方法：向上排空气法5、验满方法：湿润的淀粉---KI试纸（变蓝）湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）6、尾气吸收：NaOH溶液编辑ppt三)、氯气的工业制法1.电解饱和食盐水（氯碱工业）反应原理：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2电解2.电解熔融氯化钠（也可制金属钠）2NaCl（熔融）＝2Na+Cl2电解编辑ppt四）、Cl-的检验1、试剂：AgNO3溶液，稀HNO32、原理：Ag++Cl-==AgCl，AgCl不溶于稀HNO33、方法：先加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液编辑ppt二、卤族元素编辑ppt一）、卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质密度熔沸点颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体逐渐增大逐渐升高色变规律逐渐加深逐渐减少在水中的溶解性编辑ppt二）、卤素的化学性质：H2+F2=2HF

H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I2

2HI冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定强光照射爆炸化合，HCl较稳定500度，较慢地化合，HBr较不稳定持续加热，缓慢化合，HI同时分解卤化氢氧化剂反应能力渐弱稳定性渐弱可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应1.卤素都跟氢气反应，生成卤化氢试比较反应的相似点和差异点，找出递变规律。编辑ppt2H2O======2H2↑+O2↑2H2+O2======2H2O通电点燃2SO2+O2=========2SO32SO3=========2SO2+O2高温、高压催化剂高温、高压催化剂判断下列各对反应是否为可逆反应

不是是编辑ppt2.卤素跟水反应氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。

请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况，指出氧化剂和还原剂。2F2+2H2O=4HF+O2氧化剂还原剂溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些Br2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO碘跟水只有很微弱的反应

（氟气的特殊性）编辑ppt3、卤素单质间的置换反应[实验4-9]将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。[实验4-10]将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。水四氯化碳溴

黄

橙橙

橙红碘深黄

褐紫

深紫溶剂溶质编辑ppt1.Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2

3.Br2+２I－=====２Br－＋I2

思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－编辑ppt练习：方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是：A.KIB.碘酒C.溴水D.碘化钾淀粉试液有下列四种溶液：KFAlCl3MgBr2KI（1）能跟氯水混合而共存的是

。（2）能跟溴水混合而共存的是

。

（3）能跟碘水混合而共存的是

。BKF、AlCl3KF、AlCl3、MgBr2都可编辑ppt小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱编辑ppt4、特性（1）F2遇水生成HF，放出O2;F2可与Kr、Xe等稀有气体反应（2）氯水有漂白性（3）液溴易挥发，少量保存应用水封。（4）碘易升华，可使淀粉变蓝。（5）AgF可溶且无感光性，AgX难溶且有感光性AgBr用于照相，AgI用于人工降雨（6）HF有剧毒，能腐蚀玻璃编辑ppt三）、X-的检验：1、AgNO3---HNO3法未知液加入AgNO3溶液振荡，静置白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀加稀HNO3振荡白色沉淀不溶----有Cl－淡黄色沉淀不溶-----有Br－黄色沉淀不溶------有I－编辑ppt２、置换---萃取法未知液加适量氯水，再加CCl4振荡分层，下层有颜色为橙色------有Br－为紫色------有I－仍为淡绿色------无Br－、I－编辑ppt