高三化学总复习 选考7晶体结构与性质

编辑ppt编辑ppt1．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子，粒子间作用力的区别。2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。4．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。5．能列举金属晶体的基本堆积模型。编辑ppt1．以NaCl、CsCl、金刚石、二氧化硅、二氧化碳、冰、石墨为代表物质，复习各类晶体的结构特点。2．要用比较的方法，将各类晶体的组成粒子、粒子间的相互作用、性质、粒子的空间分布特点等列表比较。3．借助数学工具，进行晶胞中粒子数目、摩尔质量、阿伏加德罗常数等的计算。编辑ppt一、晶体的常识1．晶体与非晶体的区别晶体非晶体微粒结构内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈

内部原子或分子的排列自范性有(能自发呈现多面体外形)周期性重复排列不规则无编辑ppt晶体非晶体各向异性有(晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质)对称性有无熔点不固定无固定编辑ppt2.晶胞(1)定义：在晶体微观空间里取出一个

，这个描述晶体

的基本单元叫做晶胞。(2)结构：一般来说，晶胞都是

，晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数个晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的

、

及

是完全相同的。最小的重复单元结构平行六面体微粒种类数目微粒所处的空间位置编辑ppt二、分子晶体和原子晶体1．分子晶体(1)结构特点①晶体中只含

。②分子间作用力为

，也可能有

。③分子密堆积：一个分子周围通常有

个紧邻的水分子。分子范德华力氢键4编辑ppt(2)典型的分子晶体①冰水分子之间的主要作用力是

，也存在

，每个水分子周围只有

个紧邻的水分子。②干冰CO2分子之间存在

，每个CO2分子周围有

个紧邻的CO2分子。范德华力氢键4范德华力12编辑ppt2．原子晶体(1)结构特点①晶体中只含原子。②原子间以

结合。③

结构。(2)典型的原子晶体——金刚石①碳原子以

杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为

。②每个碳原子与相邻的

个碳原子结合。共价键空间网状sp3109.5°4编辑ppt三、金属晶体和离子晶体1．金属键(1)“电子气理论”要点①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的

形成遍布

的“电子气”，被

所共用，从而把

维系在一起。②金属晶体是由

、

通过

形成的一种“巨分子”。③金属键的强度

。价电子整块晶体所有原子所有原子金属阳离子价电子金属键较大编辑ppt(2)金属晶体的构成、通性及其解释金属晶体结构微粒作用力名称导电性导热性延展性金属阳离子和自由电子金属键自由电子在电场中作①

形成电流电子气中的自由电子在②

的作用下与金属原子③

而导热当金属受到外力作用时，金属晶体中的各原子层就会④

，但不会改变其⑤

，而弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间⑥

的作用定向移动外界能量相互碰撞发生相对滑动原来的排列方式润滑剂编辑ppt四、金属晶体的原子堆积模型1．二维空间模型(1)非密置层，配位数为

。(2)密置层，配位数为

。2．三维空间模型(1)简单立方堆积相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为

。只有

采取这种堆积方式。466Po(钋)编辑ppt(2)钾型将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的

，每层都照此堆积。如

、

、

等是这种堆积方式，配位数为

。(3)镁型和铜型密置层的原子按

型堆积方式堆积。若按

……的方式堆积为

型，按

……的方式堆积为

型。这两种堆积方式都是金属晶体的

，配位数均为12，空间利用率均为

。NaK凹穴中Fe8最密ABAB镁ABCABC铜最密堆积74%编辑ppt五、离子晶体1．概念(1)离子键：

间通过

(指

和

的平衡)形成的化学键。(2)离子晶体：由

和

通过

结合而成的晶体。2．决定离子晶体结构的因素(1)几何因素：

。(2)电荷因素：即正负离子

。(3)键性因素：离子键的

。阴、阳离子静电作用异性电荷间的吸引力电子与电子、原子核与原子核间的排斥力阴离子阳离子离子键正负离子的半径比电荷比极化程度编辑ppt3．一般物理性质一般地说，离子晶体具有较高的

点和

点，较大的

。这些性质都是因为离子晶体中存在着

。若要破坏这种作用需要

。熔沸硬度离子键一定的能量编辑ppt六、晶格能1．定义

形成1摩离子晶体

的能量，单位

，通常取

。2．大小及其他量的关系(1)晶格能是最能反映离子晶体

的数据。(2)在离子晶体中，离子半径越

，离子所带的电荷数越

，则晶格能越大。(3)晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越

，形成的离子晶体就越

，而且熔点越

，硬度越

。气态离子所释放kJ·mol－1或J·mol－1kJ·mol－1稳定性小多强稳定高大编辑ppt考点一晶体类型和晶体类型的判断[例1](2008·全国Ⅰ)下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ()A．SiO2CsClCBr4CF4

B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4

D．CF4CBr4CsClSiO2编辑ppt[解析]本题考查了晶体的类型和熔沸点的问题：四种物质中只有SiO2为原子晶体，熔沸点最高；而CsCl为离子晶体，熔沸点比SiO2的低；CF4和CBr4均为分子晶体，而分子晶体熔沸点高低与相对分子质量有关，相对分子质量越大熔沸点越高。[答案]A编辑ppt1．四种典型晶体比较类型比较离子晶体金属晶体分子晶体原子晶体概念离子间通过离子键结合而形成的晶体通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体分子间以分子间作用力相结合而形成的晶体相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体编辑ppt类型比较离子晶体金属晶体分子晶体原子晶体构成晶体微粒阴、阳离子金属阳离子、自由电子分子原子微粒之间的作用力离子键金属阳离子与自由电子间的静电作用分子间作用力共价键编辑ppt类型比较离子晶体金属晶体分子晶体原子晶体物理性质熔、沸点较高有的高(如钨)、有的低(如汞)低很高硬度硬而脆有的高(如Cr)、有的低(如Na)低很高导电性熔融或在水溶液中导电良不良绝缘体(半导体)编辑ppt类型比较离子晶体金属晶体分子晶体原子晶体物理性质延展性差良差差溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂不溶于任何溶剂编辑ppt类型比较离子晶体金属晶体分子晶体原子晶体典型实例大部分碱(如NaOH)、盐(如NaCl)、金属氧化物(如Na2O)金属(如钠、铝、铁等)大多数非金属单质(如P4、硫等)、非金属氧化物(如干冰)、酸(如硫酸)、所有非金属氢化物(如甲烷、硫化氢等)金刚石、晶体硅、二氧化硅等编辑ppt2.判断晶体类型的方法(1)依据组成晶体的微粒和微粒间的作用判断。离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键；原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用是共价键；分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力；金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。编辑ppt(2)依据物质的分类判断。金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体；常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等；金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。编辑ppt(3)依据晶体的熔点判断。离子晶体的熔点较高，常在数百至1000℃；原子晶体熔点高，常在1000℃至几千摄氏度；分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。(4)依据导电性判断。离子晶体水溶液及熔化时能导电；原子晶体一般为非导体；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；金属晶体是电的良导体。编辑ppt(5)依据硬度和机械性能判断。离子晶体硬度较大或较硬、脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。编辑ppt3．晶体熔、沸点高低的比较规律(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，而汞、镓、铯等熔、沸点很低。(2)原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径越小的键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：金刚石>碳化硅>硅。编辑ppt(3)离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。(4)分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；分子间具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4.编辑ppt③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。④对于互为同分异构体的分子晶体，支链越多，熔、沸点越低，如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>编辑ppt(5)金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al。合金的熔、沸点一般来说比它各组分纯金属的熔、沸点低。编辑ppt1．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 ()A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4熔点高于CCl4编辑ppt[解析]由于CCl4是分子晶体，所以SiCl4也是分子晶体，由于SiCl4的相对分子质量比CCl4的相对分子质量大，分子间作用力也应比CCl4的分子间作用力大，所以SiCl4的熔、沸点应比CCl4高，而CCl4在常温、常压下是液体，所以SiCl4在常温、常压下绝不是气体。[答案]B编辑ppt2．(2008·天津理综)下列叙述正确的是 ()A．一个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅[解析]采用排除法，A项中应存在10对共用电子，B中BCl3分子中B原子最外层未达到8个电子的稳定结构，C项中CS2同CO2一样应为含有极性键的非极性分子，故A、B、C错误，D项正确。[答案]D编辑ppt3．(2008·四川理综)下列说法中正确的是 ()A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合编辑ppt[解析]本题考查的知识点是晶体的结构和性质。A项中在NaCl晶体中，每个Na＋吸引着6个Cl－，同时每个Cl－吸引着6个Na＋，而在CsCl晶体中每个离子吸引着8个带相反电荷的离子，故A错，B项中金属晶体内部存在自由电子，并不是在外电场作用下产生的，故B错。C项中分子晶体常温下有的是固体，例如，硫单质、磷单质、碘单质等，D项正确。[答案]D编辑ppt考点二晶体的空间结构[例2]下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分：编辑ppt(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。编辑ppt[解析]根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单的立方单元，每个Na＋与6个Cl－紧邻，每个Cl－又与6个Na＋紧邻，但观察Na＋与最近距离且等距离的Na＋数时要抛开Cl－，从空间结构上看是12个Na＋，即x轴面上、y轴面上、z轴面上各4个。CsCl晶体由Cs＋、Cl－分别构成立方结构，但Cs＋组成立方的中心有1个Cl－，Cl－组成的立方体中心又镶入一个Cs＋，可称为“体心立方”结构，Cl－紧邻8个Cs＋，Cs＋紧邻8个Cl－。干冰也是立方结构，但在立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“面心立方”。实际上各面中央的CO2分子也组成立方体结构，彼此相互套入面的中心。编辑ppt所以每个CO2分子三维空间里x、y、z三个面各紧邻4个CO2，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个六边形占有1个碳原子的1/3，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6×1/3＝2个。[答案](1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C离子8(5)B分子12编辑ppt1．常见的晶体结构模型晶体晶体结构示意图晶体中粒子分布详解氯化铯晶体每8个Cs＋、8个Cl－各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子(Cs＋或Cl－)。在每个Cs＋周围最近的等距离(设为)的Cl－有8个，在每个Cs＋周围最近的等距离(必为a)的Cs＋有6个(上、下、左、右、前、后)，在每个Cl－周围最近的等距离的Cl－也有6个编辑ppt晶体晶体结构示意图晶体中粒子分布详解二氧化碳晶体每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2。在每个CO2周围等距离(，a为立方体棱长)的最近的CO2有12个(同层4个，上层4个、下层4个)编辑ppt晶体晶体结构示意图晶体中粒子分布详解金刚石晶体金刚石晶体是一种空间网状结构——每个C与另外4个C以共价键结合，前者位于正四面体的中心。晶体中所有C—C键键长相等，键角相等(均为109°28′)；晶体中最小碳环由6个C组成且六者不在同一平面内；晶体中每个C参与了4个C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2编辑ppt晶体晶体结构示意图晶体中粒子分布详解SiO2晶体每个Si与4个O结合，前者在正四面体的中心，后者在正四面体的顶点；同时每个O被两个正四面体所共用。每个正四面体占有一个完整的Si原子，四个“半O原子”，故晶体中Si原子与O原子个数比为1∶(4×)＝1∶2编辑ppt2.常见的几种金属晶体的堆积方式三种典型结构类型体心立方晶格面心立方晶格密排六方晶格配位数81212常见金属的晶体结构(有些金属晶体可能有两种或三种晶格)Li、Na、K、Rb、Cs、Ca、Sr、Ba、Ti、V、Nb、Ta、Cr、W、FeCa、Sr、Cu、Ag、Al、Pb、Ni、Pd、PtBe、Mg、Ca、Sr、Co、Ni、Zn、Cd、Ti编辑ppt三种典型结构类型体心立方晶格面心立方晶格密排六方晶格结构示意图空间利用率68.02%74.05%74.05%堆积形式体心立方最密堆积面心立方最密堆积六方最密堆积编辑ppt3.典型晶胞结构(1)比较氯化钠与氯化铯晶体氯化钠氯化铯晶体类型离子晶体晶体结构模型配位离子及数目Na＋∶Cl－＝6∶6Cs＋∶Cl－＝8∶8编辑ppt(2)比较金刚石和石墨晶体金刚石石墨晶体类型原子晶体混合型晶体结构模型编辑ppt金刚石石墨作用力共价键碳原子与碳原子之间是共价键，而层与层之间是分子间作用力性质、用途硬度高、不导电；用于钻戒、装饰品等质软滑腻，电的良导体；用于润滑剂及电极等编辑ppt(3)比较二氧化硅和二氧化碳晶体二氧化硅二氧化碳(干冰)晶体类型原子晶体分子晶体结构模型编辑ppt二氧化硅二氧化碳(干冰)微粒之间作用力共价键二氧化碳和二氧化碳之间是分子间作用力性质、比较硬度高、熔点高，难溶解于一般的溶剂等熔点低，易升华，能够溶解于水等编辑ppt1．下列关于晶体的说法一定正确的是 ()编辑ppt(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高编辑ppt[解析]B中晶胞每个Ti4＋处在立方体的顶点，所以一个Ti4＋同时属于8个立方体所共有，在这8个立方体中有12个O2－与之相紧邻；A中惰性气体属于分子晶体，但惰性气体是单原子分子，不存在共价键；C中SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键结合。D中金属晶体中的汞在常温下呈液态，它的熔点比常温下呈固态的分子晶体要低。[答案]B编辑ppt2．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋离子核间距为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 ()A．8M/(NAa3)g·cm－3B．Ma3/(8NA)g·cm－3C．M/(NAa3)g·cm－3D．Ma3/NAg·cm－3编辑ppt[答案]C编辑ppt3．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为()A．2 B．4C．6 D．8[解析]由CaF2中n(Ca2＋)∶n(F－)＝1∶2，推知F－周围Ca2＋数目为4。[答案]B编辑ppt考点三晶胞中结构质点的计算方法[例3]食盐晶体是由钠离子(右图)中的“●”)和氯离子(右图中的“○”)组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2g/cm3，阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol－1。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于 ()A．3.0×10－8cmB．3.5×10－8cmC．4.0×10－8cmD．5.0×10－8cm编辑ppt编辑ppt[答案]C编辑ppt编辑ppt编辑ppt1．(2008·海南化学)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是 ()A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y12编辑ppt[答案]A编辑ppt2．如下图所示晶体结构是一种具有优良的压电、磁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的Ti原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去) ()A．8；BaTi8O12

B．8；BaTi4O9C．6；BaTiO3

D．3；BaTi2O3编辑ppt[答案]C编辑ppt3．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为()A．3∶2∶1 B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶9编辑ppt[答案]A编辑ppt[例]下图表示3种晶体的微观结构。编辑ppt试回答下列问题：(1)高温下，超氧化钾(KO2)晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。图甲为KO2晶体的一个晶胞，则此晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有________个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为________。(2)正硼酸(H3BO3)是一种具有片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图乙)。下列说法中正确的有________(填数字序号)。①正硼酸晶体属于原子晶体编辑ppt②H3BO3分子的稳定性与氢键有关③在H3BO3分子中各原子都未能满足8电子稳定结构④含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键⑥H3BO3的结构式可表示为：，因此H3BO3是三元酸编辑ppt(3)图乙和图丙均为层状结构，但存在本质性的差别。石墨属于混合晶体。此晶体中，每一层由无数个正六边形构成，平均每一个正六边形所占有的碳原子数为________，C—C键数为________。[解析](1)联想离子晶体的典型代表物NaCl晶体，可推知，KO2晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有12个；根据KO2晶体中元素化合价代数和为0，可推知，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为：编辑ppt(2)H3BO3是分子晶体，层内H3BO3分子间通过氢键相连；H3BO3分子的稳定性与分子内的共价键有关，与分子间的氢键无关，氢键影响分子的物理性质；H3BO3分子中H、B原子没有满足8电子稳定结构；根据均摊法推知，1molH3BO3的晶体中含有氢键：6×＝3mol；H3BO3的结构式为,1molH3BO3的晶体含有6mol极性共价键，H3BO3是三元含氧酸。编辑ppt(3)根据均摊法推知，平均每一个正六边形所占有的碳原子数为：[答案](1)123∶1(2)③④⑥(3)23编辑ppt1．金属能导电的原因是 ()A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子编辑ppt[解析]金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流。金属的导热性、延展性、颜色等均与自由电子有关。[答案]B编辑ppt2．NaF、NaI、MgO均为NaCl型离子化合物，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是 ()A.①>②>③ B．③>①>②C．③>②>① D．②>①>③[解析]离子晶体中阴、阳离子的核间距越小，离子的电荷越高，其晶格能越大，熔点就越高。[答案]B物质①NaF②NaI③MgO离子所带电荷数112核间距(10－10m)2.313.182.10编辑ppt3．下图是金属晶体的A1型密堆积形成的立方面心的晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是()A．456101112B．234567C．14568D．12148115编辑ppt[解析]要熟悉金属晶体的四种堆积方式：包括：简单立方型(只有Po)、体心立方型(钾型)、六方紧密堆积(镁型)、面心立方堆积(铜型)，根据题给晶胞可看出A1属于面心立方型。面心立方最密堆积(A1)：将第一密置层记作A，第二层记作B，B层的球对准A层中顶点向上(或向下)的三角形空隙位置；第三层记作C，C层的球对准B层的空隙，同时应对准A层中顶点向下(或向上)的三角形空隙(即C层球不对准A层球)。编辑ppt以后各层分别重复A、B、C等，这种排列方式三层为一周期，记作…ABCABC…，如下图。由于在这种排列中可以划出面心立方晶胞，故称这种堆积方式为面心立方最密堆积。故题中对应的六个B是2,3,4,5,6,7。当然也可以是8,9,10,11,12,13，或者是4,5,6,9,13,14，或者是1,5,7,8,9,10等……编辑ppt[答案]B编辑ppt4．2004年报道：硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，该化合物的晶体结构单元是正六方棱柱：镁原子位于棱柱的各个顶点，而且上下底面各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为 ()A．MgB B．MgB2C．Mg2B D．Mg3B2编辑ppt[解析]顶点上的镁原子被六个六棱柱所共有，底面上的镁原子被两个六棱柱所共用，所以每个晶胞中所含的镁原子数为： ，故在晶体中镁、硼原子个数比为1∶2，其化学式为MgB2。[答案]B编辑ppt5．下列叙述正确的是 ()A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高[解析]选项A，分子晶体中不是每个分子内都有共价键，如稀有气体形成的分子晶体，故不正确；选项B，原子晶体中的相邻原子间可以存在极性共价键，如二氧化硅晶体中的Si—O键是极性共价键，故不正确；选项C，离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠等；选项D，金属晶体的熔点有的很低，如汞，故不正确。编辑ppt[答案]C编辑ppt6．(2009·广东，27)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为________________。(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为____________。编辑ppt(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：编辑ppt下列说法正确的是____________(填字母)。A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因_______________。编辑ppt[解析]考查考生对常见元素核外电子排布，电负性概念，常见杂化轨道类型以及离子晶体的晶胞结构、化学键、物质性质、配合物成键情况的了解；考查