中考仿真总复习化学基本概念与理论

中考总复习化学根本概念与理论人教版一、物质的多样性内容标准：混合物纯洁物单质化合物有机物内容解析：物质混合物：物质单质金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。单质纯洁物非金属单质：H2、O2、N2、C、S、P等。纯洁物稀有气体：He、Ne、Ar等。氧化物金属氧化物：Na2O、CaO、BaO、K2O、CuO、Al2O3、MgO、ZnO、HgO等。氧化物化合物非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、H2O、CO、NO、NO2等。化合物酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4、HCl、H3PO4等。碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、KOH、NaOH、Ba(OH)2等。盐：NaCl、Na2CO3、AgNO3、Hg(NO3)2、NaHCO3、NaHSO4、Na2HPO4、Cu2(OH)2CO3等。化合物无机化合物：CO2、SO2、SO3、H2SO4、HNO3、H2CO3、Ca(OH)2、Na2CO3等。化合物有机化合物有机小分子：CH4、C2H5OH、CH3COOH、CO(NH2)2、C6H12O6、C12H22O11等。有机化合物有机高分子：淀粉(CHO)、纤维、蛋白质等。1.混合物：由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反响，混合物里各物质都保持原来的性质。如空气、汽水、合金、天然气、盐酸等2.纯洁物：由一种物质组成的。3.单质：由一种元素组成的纯洁物。4.化合物：由二种或二种以上的元素组成的纯洁物。5.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。酸性氧化物：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物。酸性氧化物一般是非金属氧化物。碱性氧化物：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。6.酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧酸：含氧元素的酸。无氧酸：不含氧元素的酸。7.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。8.盐：由金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子构成的化合物。例题分析：例题1某物质经鉴定只含有一种元素，以下说法正确的选项是()A.肯定是纯洁物B.可能是混合物C.肯定是某一种单质D.一定是某种稀有气体分析：混合物由多种物质组成。由于组成每种物质的元素可能各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多种也可能是一种。例如：空气是混合物，其中含有O、H、N等多种元素；02和03的混合物，就只有一种氧元素。所以B是正确的。例题2以下物质属于纯洁物的是〔〕A.水煤气B.冰水C.纯的浓盐酸D.含氮35％的硝酸铵样品分析：由同种物质组成的是纯洁物，由不同种物质组成的是混合物。水煤气是由CO、H2组成的，属于混合物。冰和水都是由水分子构成的，冰水属于纯洁物。盐酸是氯化氢的水溶液，即使是纯的盐酸也是一种混合物。纯洁的硝酸铵中N元素含量为35％，但如果硝酸铵中混有NH4Cl(含N26.2％)和尿素(CO(NH2)2含N46.7％)，那么此样品也可以含氮元素为35％。所以B是正确的。自我评价：1.以下物质中，属于纯洁物的是()A.石油B.液氧C.石灰石D.碘酒2.如图，最近美国某玻璃公司研制出一种“自洁玻璃〞，该玻璃因穿上40纳米厚的二氧化钛(Ti02)外套，从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用。关于二氧化钛，你认为以下说法中错误的选项是()A.二氧化钛中钛元素显+4价B.二氧化钛中的钛元素为非金属元素C.二氧化钛是一种氧化物D.纳米技术的应用使二氧化钛产生神奇作用3.某实验室中的四个药品橱分类存放的药品如下：药品橱甲乙丙丁药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙氯化钠、氯化钙红磷、木炭最近，该实验室购进了一些硫酸钠，应将它存放在：〔〕A.甲B.乙C.丙D.丁4.以下物质中不属于有机物的是()A.碳酸B.甲烷C.醋酸D.甲醇5.由碳和氧两种元素组成的气体，碳与氧元素的质量比为3：7，那么该气体的组成属于〔〕A.混合物B.纯洁物C.单质D.无法确定6.“由同种元素组成的具有不同结构和性质的单质互称同素异形体〞，例如氧气和臭氧，请判断以下选项属于同素异形体的是()A.金刚石和石墨B.一氧化碳和二氧化碳C.铁和铜D.氧气和液氧7.酸、碱组成的共同点是()A.都含有原子团B.含有氧元素C.都含有氢元素D.含有金属元素8.以下物质肯定属于碱类的是()A.溶液的pH值大于7的物质B.电离时能生成金属离子和氢氧根离子的化合物C.能与酸反响生成盐和水的物质D.电离时生成的阴离子肯定只有氢氧根离子的化合物9.意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。有关04的说法正确的选项是()A.是一种化合物B.是由O2组成的混合物C.是一种单质D.一个04分子中含2个02分子10.不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于()A.酸B.碱C.盐D.有机物11.以下各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列正确的选项是()A.铁锈硫酸纯碱胆矾B.干冰盐酸苛性钠纯碱C.生石灰硝酸烧碱食盐水D.水食醋石灰水高锰酸钾12.物质M在水中发生电离情况如下：M＝X2++2Y一，以下有关判断中，正确的选项是()A.M一定是酸B.M一定是碱C.X2十一定是金属离子D.M一定是盐13.一定有单质生成的反响〔〕A.分解反响B.化合反响C.置换反响D.复分解反响14.以下表达中正确的选项是〔〕A.纯洁物都是由同种分子构成的物质B.由同种元素组成的物质是单质C.由不同种元素组成的物质是化合物D.含有相同元素的物质不一定是同一种物质15.有：a.空气、b.氮气、c.水、d.高锰酸钾、e.汞、f.氧化铝、g.糖水、h.铁、i.氯化钠，共九种物质.其中属于单质的有，属于化合物的有，属于氧化物的有属于混合物的有，既属于化合物又属于氧化物的有，由分子构成的单质有，由原子直接构成的单质有。(请填序号)16.现有反响A+B→C+D，请你填写以下空白：〔选填“非金属氧化物〞、“金属氧化物〞、“酸〞或“活泼金属〞〕。(1)假设B为HCl，D为H2O，那么A物质所属类别可能为(2)假设B为NaOH，D为盐，那么A物质所属类别可能为。17.以下分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是，化合物的是，纯洁物的是，混合物的是，氧化物的是。(均填容器下的代号)。游戏规游戏规那么任意写出一种符合方框内物质类别的化学式要求所填化学式至少含有与其相邻的前一种物质中的某种元素例如：N2——氧化物NO2碱KOH请你参与在方框内的横线上填写相应的化学式H2O————酸单质盐18.在毕业晚会上，小凯设计了一个化学接龙游戏：19.表示某容器中的一种气体粒子示意图，图中的“●〞和“〞表示两种不同元素的原子，它们的结合代表分子。那么四种图中，表示该气体是一种纯洁物的是〔〕，表示该气体是混合物的是()，表示单质的是〔〕，表示化合物的是〔〕o20.20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡能结合质子(即H+)的分子或离子都是碱。根据这个理论判断，在①H2SO4、②OH—、③HC03—、④N03—、⑤Na+中，属于酸的是，属于碱的是。21.几种物质的化学式及其名称分别是：Na2S203叫硫代硫酸钠；CaS2叫多硫化钙；Ba02叫过氧化钡。根据上述命名规律，K2CS3的名称应为。补充：16.以下每题由三种物质组成一组，从备选答案中找出跟它们同一类别的物质，将编号填入空格内。(1)氧气、氮气、氦气、()A.水蒸气B.二氧化硫C.氢气D.二氧化碳(2)铝、铜、铁、()A.氧化铜B.硫磺C.氧化镁D.汞(3)氧化铝、二氧化碳、四氧化三铁、()A、氧气B.高锰酸钾C.铁D.五氧化二磷(4)空气、可口可乐、糖水、()A、红磷B.氧化铝C.矿泉水D.蒸馏水25.以下物质：①食用醋②蔗糖(由碳、氢、氧三种元素组成的纯洁物)③液氧④氧化铝⑤加热高锰酸钾完全分解后的固体剩余物⑥四氧化三铁⑦清新的空气⑧氩气。其中属于混合物的是(填序号，下同)；属于单质的是；属于化合物的是；属于氧化物的有。二、物质构成的奥秘内容标准：分子原子离子原子结构内容解析：1、物质是由分子、原子或离子构成。由分子直接构成的物质有：大多数有机物如甲烷(CH4)、非金属单质(除碳、硼)、气态氢化物如(HCl、H2O)等；②原子直接构成的物质有：金属单质、稀有气体和少数非金属单质如金刚石、晶体硅等；③由离子直接构成的物质：多数碱类、盐类、低价金属氧化物，如氢氧化钠、氯化钠、氧化钠等。2.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。它是构成物质的根本粒子之一，在化学反响中分子会发生分裂，重新组合成别种物质的分子。3.原子：原子是化学变化中的最小粒子。原子是构成分子的粒子，2个氢原子与1个氧原子结合可生成1个水分子。原子也是构成物质的一种粒子。4.离子：离子是带电荷的原子或原子团。也是构成物质的根本粒子。5.6.离子与原子的异同粒子码种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数核=外电子数质子数核>外电子数质子数核<外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如：Na、Cl、Mg、Cu、用阳离子符号表示如：Na+、Al3+、Mg2+、Cu2+用阴离子符号表示如：Cl-、S2-、SO42—联系7.原子的构成是：原子是居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子构成。8.构成原子的根本粒子间的数量关系：(在原子中)①质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数②原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量③相对原子质量=质子数+中子数9.构成原子的根本粒子的特点①质子：决定元素的种类，质子数不同，元素的种类就不同。例如：原子核内质子数为8时，此原子一定为氧原子，属于氧元素。②最外层电子数：主要决定元素的化学性质，知道最外层的电子数一般可知元素是金属、非金属或稀有气体元素，以及元素的最高正化合价和负化合价。金属元素：一般小于4最外层电子数特征非金属元素：一般大于或等于4稀有气体元素：一般为8〔He为2〕如：硫元素，原子核外有16个电子，最外电子层有6个电子，那么可知硫为非金属，最高正化合价为+6，最低负化合价为—2。③质子和电子：决定原子是否带电。在同一原子中，质子数>电子数，带正电荷；质子数<电子数，带负电荷。如：Na+中，质子数11个，电子数10个，带一个单位正电荷；Cl-中，质子数17个，电子数18，带一个单位负电荷。10.质子数、电子数相等时粒子的表现形式①质子数相等时：a.同种元素的原子和离子，如O和O2-；b.原子和分子，如O2和S；c.不同的两种分子，如H2O和HF；d.原子和原子团，如F与OH—；e.离子和离子，如F—和OH—；f.分子和离子，如O2和S2—等。由此可见，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能是不同的分子或离子。②电子数相等时，可以是原子、分子或离子，如10个电子的粒子有：Na+、Mg2+、Al3+、O2—、F—、Ne、NH3、H2O、CH4、HF、OH—、NH4+等。例题分析：例题11803年，道尔顿(英国)提出原子学说，对化学开展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原于是微小的不可分割的实心球体；③同种元素的原子的性质和质量都相同。从现代观点看，这三个论点不确切的是()A.②B.②③C.①②D.①②③.分析：从现代物质结构的观点看，物质不仅是由原子构成的，还可以是由分子或离子构成；原子是化学变化中最小的粒子，但它不是不可分割的实心球体，原子还可分成原予核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，原子也不是实心的球体，同种元素的原子的性质和质量不一定相同，因为同种元素的原子虽然质子数相同，但中子数可能不同，因而质量可能不同。因此道尔顿的三个论点都是不确切的。因此选择D。例题2(1)电子层排布相同的是，(2)属于同种元素的是，(3)属于金属元素的是，(4)属于稀有气体元素的是，(5)属于阳离子的是，(6)属于阴离子的是。分析：初中阶段我们应该熟悉1—18号元素的原子结构示意图。判断元素种类的根据是：核电荷数(或质子数)是否相同。金属元素原子的最外层电子数一般小于4，非金属元素原子的最外层电子数一般大于等于4，稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8〔氦为2〕。原子显中性时核内质子数等于核外电子数；阳离子带正电荷，核内质子数大于核外电子数；阴离子带负电荷，核内质子数小于核外电子数。因此答案为〔1〕BCE(2)A和B、D和E(3)D或E(4)C(5)E(6)B自我评价：1.相同分子数目的H2O、H2SO4、H2、H2CO3中含有相同〔〕A.氧原子个数B.氢原子个数C.氢分子个数D.氢元素2.以下关于分子的表达，正确的选项是〔〕A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子。C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子3.以下说法正确的选项是〔〕A.相对原子质量就是原子的真实质量B.相对原子质量越大表示原子本身质量越大C.相对原子质量是以一种碳原子质量作为标准的一个比值D.相对原子质量越大表示原子本身质量越小4.以下微粒的结构示意图中，能说明带二个单位正电荷的阳离子的是〔〕5.某原子最外层电子数是次外层电子数的1／2，那么该原子的核电荷数可能是()A.6B.4C.12D.146.以下各组粒子中，质子数和电子数都相同的有〔〕A.H2O和CH4B.Na和NH4+C.Mg2+和NH3D.HF和F－7.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(AhmedH.Ze—wail)，开创了“飞秒(10-15s)化学〞的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反响时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是〔〕A.化学变化中反响物分子的分解B.反响中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部结构8.以下实验事实：①碘的升华；②水蒸发成水蒸气；③水电解成氢气和氧气；④氧化汞受热生成汞和氧气。其中能说明“分子可分成原子〞的是〔〕A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④9.据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳一14含量来推断古城年代。碳一14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。以下关于碳一14原子的说法中，错误的选项是()A.中子数为6B.质子数为6C.电子数为6D.质子数和中子数之和为1410.以下操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是〔〕选项操作或现象分子的特性A给蓝球充气分子间有间隔B在花园中可闻到花的香味分子是运动的C100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL。分子是有质量的D加热氧化汞可得到金属汞分子是可以再分的11.科学研究发现：氮气不活泼，在30000C时仅有0.1％的分子分裂，在00C、常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度(不超过3000E，压强不变)，假设该密闭容器的体积增大一倍，那么M内分子变化的示意中合理的是()12.2002年初，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高30％以上。生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆(Gd)，钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，那么其原子核外电子数为，中子数为。13.根据下我微粒结构示意图，答复以下问题：①②③④⑤⑥表示金属元素原子的是〔填序号，下同〕，表示非金属元素原子的是。(2)表示稀有气体元素原子的是。14.某粒子结构示意图为那么：〔1〕该粒子有个电子层，y与该粒子的关系非常密切；〔2〕如果该粒子是金属原子时，那么y4〔填大于、小于、等于、大于或等于、小于或等于〕；〔3〕当y=8时，该粒子带一个单位负电荷，x=，该粒子的符号为，该粒子的原子位于周期表中第周期，第A族；〔4〕当该粒子带二个单位正电荷时，x=，y=该粒子的符号为，该粒子的原子位于周期表中第周期，第A族；〔5〕当y=8时，该粒子是稀有气体元素的原子吗？为什么？请举例说明。15.在一次探究成果汇报课上，舒淇同学展示了她的探究实验：取一瓶无色的硫化氢(H2S)气体和一瓶无色的二氧化硫气体(SO2)，然后瓶口对瓶口抽去玻璃片放置(如下图)，一段时间后，两瓶的内壁上均出现水珠，并且有淡黄色的细微颗粒物附在瓶内壁上(是硫单质)。试分析舒淇同学的探究活动取得了哪些成果。16.一个NH3分子的质量小于一个H2分子的质量，且分子运动速度和其质量成反比。又如NH3+HCl=NH4Cl(白色固体)，如果反响发生会看到有大量白烟生成，实验装置如下图。〔1〕假设要在该装置中产生喷烟现象，其操作是，，瓶中首先产生白烟，是。〔2〕假设要在B烧瓶中产生喷泉现象，其操作方法是补充：18.如右图所示，下瓶盛的是空气，上瓶盛的是红棕色的NO2气体，当抽出玻璃片后，看到红棕色的NO2气体逐渐扩散到下瓶。同时上瓶颜色逐渐变浅，最后上下两瓶气体颜色一样。此实验说明分子处于不断运动之中B.分子大原子小C.分子运动、原子不运动D.分子之间有间隔三、物质的变化和性质内容标准：物理变化化学变化物理性质化学性质内容解析：1.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。一般指物质的色(颜色)、泽(光泽)、嗅(嗅味)、味(味道)、态(状态)，密(密度)、溶(溶解性)、沸(沸点)、熔(熔点)、硬(硬度)，脆(脆性)、延(延性)、展(展性)，传(传热性)、导(导电性)。2.化学性质：物质在化学变化过程中表现出的性质。①单质的化学性质：a、金属一般能与氧气、酸、非金属反响；b、非金属一般能与氢气、氧气、非金属、金属反响；②化合物的化学性质主要表达为可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性及复原性等。3.二者的区别：化学性质只有通过化学变化中才能表现出来。如木炭具有可燃性，只有当木炭点燃后在空气中燃烧，才能具体表现出来；而木炭的物理性质如颜色、状态、硬度和密度等性质可通过观察、测量等手段得知。4.物理变化：没有其他物质生成的变化叫做物理变化。发生物理变化时只是物质的物理性质发生了改变。如物质外形、状态等方面的变化均属于物质的物理变化。5.化学变化：有其他物质生成的变化叫做化学变化。化学变化的主要特征是有新物质生成，同时还会伴随一些现象发生，如发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。如物质的燃烧、金属的冶炼、金属的生锈、结晶水的分化、煤的干馏、同素异形体之间的相互转化，金属外表的酸洗、化肥、农药的生产都发生了化学变化。6.二者的关系：物理变化和化学变化既是相互对立的，又是彼此可以相互包容的。在化学变化过程中一定同时发生物理变化，但是在物理变化过程中却不一定有化学变化发生。7.判断物理变化还是化学变化的根本依据：是否有新物质生成，而不能根据现象判断。例如：灯光通电后发光、发热，这属于物理变化。因为没有新物质生成，断电后仍是原灯泡没有改变，不应该因为有发光放热的现象而认为此变化属于化学变化。例题分析：例题1以下情况中不会发生化学变化的是()A.石灰水长期暴露在空气中B.铜或铁的制品放置在潮湿的地方C.白磷放在枯燥的空气里D.氯化钠晶体放在烧杯里分析：化学变化就是有其他物质生成的变化。石灰水长期暴露在空气中易与空气中的二氧化碳发生反响，生成碳酸钙的沉淀，因此不选A。铜或铁在潮湿的空气中易与空气中的水、氧气、二氧化碳等发生化学反响而生锈，因此不选B。白磷的着火点只有400C，放在空气中易发生缓慢氧化而自燃，因此白磷一般保存在水中，C不选。氯化钠暴露在空气中不会与空气中的物质发生反响。因此选D例题21806年英国化学家戴维用电解法从苏打(Na2CO3)中得到一种金属。他对新金属作了如下实验：“取一块该金属，用小刀切下一小块，将之投入水中，发生剧烈的反响。它在水面上急速转动，发出嘶嘶声，并立刻熔成一个闪亮的银色小球，并逐渐缩小，最后完全消失，参加酚酞指示剂后溶液呈粉红色。〞阅读后归纳出该金属的物理性质1，2，3，4和化学性质5，6以及化学反响方程式7，该反响属于8反响(吸热或放热)。分析：此题为信息给予题，其特点是在题中出现假设干新的信息(一般超出教材的知识范围，或直接引入生产实际，或生活中的化学，或化学中的最新发现)，要求学生在学习新信息的根底上结合已学知识，通过分析、判断得出正确答案。该金属能用小刀切说明它质软；放入水中浮在水面上说明它的密度比水小；发出嘶嘶声说明该金属与水发生了剧烈的反响；熔成闪亮的小球说明该金属已成液态，说明该反响放出了大量的热，并且它的熔点低于水的沸点；小球逐惭缩小并消失说明金属与水已完全反响并且生成物溶解于水，同时有气体产生；参加酚酞变红说明此反响有碱生成。此题答案为1.银白色2.质软3.密度小于水(或比水轻)4.熔点低于水的沸点5.可与水反响6.具有复原性7.2Na+2H2O=2NaOH+H28.放热自我评价：1.以下变化中，属于化学变化的是()①汽油挥发、②用盐酸除铁锈、③冰雪融化、④矿石粉碎、⑤胆矾加热失去结晶水、⑥煤的干馏、⑦钢锭轧成钢条、⑧火药爆炸A.①②③B.④③⑤C.②⑤⑥⑧D.②④⑦⑧2.以下变化中，属于物理变化的是()A.火药爆炸B.浓盐酸的挥发C.煤的燃烧D.植物的光合作用3.物质的以下性质，只有在化学变化中表现出来的〔〕A.颜色、状态B.熔点、沸点C.气味、密度D.不支持燃烧4.对氧气的物理性质的描述，不严谨的是〔〕A.在通常状况下，氧气是无色、无味的气体B.氧气不易溶于水C.氧气的密度比空气略大D.氧气在-183时变为淡蓝色的液体5.以下表达属于描述物质的化学性质的是()A.二氧化硫具有刺激性气味B.氧气不易溶于水C.氧气具有氧化性D.氧气的密度比空气略大6.用来判断铝在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是〔〕A.剧烈燃烧B.放出大量热C.耀眼的白光D.有白色固体生成7.保持NO2化学性质的最小粒子是〔〕A.氧原子和氮原子B.氮原子C.二氧化氮分子D.氧分子8.如下图是二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是〔〕9.以下现象中，属于化学变化的是〔〕A.工业上别离液态空气制取氧气B.铜器生铜绿C.铁矿石粉碎成粒Ｄ.石蜡熔化成液体10.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。以下过程属于化学变化的是〔〕A.取水B.过滤C.吸附D.消毒11.前者是化学变化、后者是物理变化的是()蓝色的胆矾晶体经加热后变为白色粉末；敞口放置的浓盐酸由浓变稀B.水结成冰；钢铁生锈C.浓硫酸久置于空气中质量变大；用液态空气制氧气D.紫色石蕊试液遇酸变红；高梁酿造成酒12.荷兰人填海造田采取的方法是：将一种廉价的硫酸盐，注入浅海地层中，逐渐形成该盐的结晶水合物，体积胀大，地层逐渐露出海面。该方法不属于()A.物理变化B.化学变化C.化合反响D.有水参加的反响13.在燃烧匙里放少量白糖加热，白糖会慢慢熔化成液体，这时白糖发生了变化,假设继续加热，白糖会逐渐变黑，并能闻到一股焦味，这时白糖发生的变化属于变化?14.物质的用途是由物质的性质决定的。填写以下物质的用途所依据的性质：(1)氢气用于充填探空气球；(2)一氧化碳用于冶炼金属；(3)二氧化碳用于灭火；(4)氢氧化钙用于改进酸性土壤。15.“石墨炸弹〞爆炸后释放出大量纤维状的石墨。如果覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电。其原因是。而“油炸弹〞爆炸时首先放出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆。这时躲在防护工事里的人，即使不被炸死，也不能生还。其原因是。16.2004年4月16日重庆天原化工总厂发生氯气泄露爆炸事故，事发现场冒出一股股有着强烈刺激性气味的黄绿色气体，沿着地面扩散，当场就有人中毒，消防人员赶到后，用高压水网(碱液)进行高空稀释，在较短时间内控制了氯气的扩散。〔1〕请你根据以上描述的现象判断氯气具有哪些性质：〔2〕假假设你在现场，你将采取哪些方法逃生？〔写出一条即可〕17.如下图，用甲、乙两种不同的方式，将带火星木条伸入到集满氧气的集气瓶中，能观察到的现象是①；②。上述实验说明了氧气具有的性质是③；④。18.如下图，上部是塑料瓶子的一局部，瓶口塞一带玻璃管的橡皮塞，架在一个适宜的烧杯上，将石灰石放在瓶中导管的周围，烧杯中倒人少量澄清石灰水，沿瓶壁从上面倒入少量稀盐酸，可观察到烧杯中澄清石灰水，由此说明二氧化碳具有的性质是：①，②。有关化学方程式为：①，②。19.初中化学教材中常用以下词语描述物质的性质：a.氧化性b.复原性c.可燃性d.毒性e.吸水性f.溶解性g.酸碱性h.腐蚀性i.导电性〔1〕浓硫酸常用作枯燥剂，是因为它具有；〔2〕氧气在燃烧时中一般表现出；〔3〕用一氧化碳炼铁，是利用它的；〔4〕石蕊、酚酞可用采检验溶液的；〔5〕硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有；〔6〕北约用石墨炸弹轰炸南联盟的发电厂，造成高压电路短路，这是利用石墨的。四、化学反响类型及反响条件内容标准：根本反响类型氧化—复原反响内容解析：1.化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一物质的反响。2.分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响。3.置换反响：由一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响。4.复分解反响：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。5.氧化反响：物质跟氧发生的反响。6.复原反响：含氧物质的氧元素被夺去的反响。7.氧化—复原反响与根本反响类型的关系：化合反响、分解反响与氧化—复原反响无必然关系，置换反响一定是氧化—复原反响，复分解反响一定不是氧化—复原反响。8.燃烧：通常指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反响。9.缓慢氧化：氧化反响进行得很慢，不容易被发觉。如食物的腐烂、动植物的呼吸等。10.催化剂：在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有变化的物质。催化剂发生的作用叫催化作用。例题分析：例题1关于催化剂说法正确的选项是〔〕A.参加催化剂化学反响速率一定加快B.不使用催化剂物质就不能发生化学反响C.使用催化剂可以增加生成物的量D.使用催化剂能改变物质的化学反响速率分析：催化剂是指在化学反响中，改变其他物质的化学速率而本身的质量及化学性质都不改变的物质。理解时应注意以下几点①催化剂是改变其他物质的反响速率，改变包括加快和减慢两种情况；②催化剂本身也参与反响，只是反响最终催化剂的质量、性质不变化；③一种催化剂可以是一个化学反响的催化剂，但并不表示可以是所有化学反响的催化剂，同样一个化学反响可能不只有—种催化剂。正确答案D。例题2灭火时常采用以下措施：①使可燃物的温度低于其着火点；②移开可燃物；③将可燃物隔绝空气。将以下灭火过程中所采取的措施的标号填在括号内A.草原着火时，常在燃烧草场周围割除草，开出防火道()B.油锅着火时，加上锅盖盖灭()C.消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物()D.将沙土铺洒在燃烧的化学药品上扑灭火焰()分析：可燃物燃烧需同时具备两个条件：①与氧气接触；②温度到达着火点。而灭火只要使其中一个条件不能满足即可到达目的。灭火时，对于易于降温至可燃物着火点以下的常采用①；对难以降温或易发生事故的常采用②；也可二者兼用，如果这两种方法均不易采用，也可采用第③种措施。正确答案：A.②B.③C.①D.③自我评价：1.1987年5月，大兴安岭森林着了火，解放军赶到现场时，首先开辟隔离带，其目的〔〕A.隔绝可燃物B.开辟道路，便于运输救灾物到着火区C.使可燃物温度降低D.隔绝着火区的空气2.实验室可用以下方法制氧气2KClO32KCl+3O2↑，2H2OO2↑+H2O，以下有关说法正确的是〔〕A.二氧化锰在两个反响中都是催化剂B.二氧化锰可做任何一个反响的催化剂C.加二氧化锰都是为了多产生氧气D.只有二氧化锰才能做制氧气的催化剂3.以下变化中不包含缓慢氧化的是()A.农冢肥料的腐热B.动植物的呼吸C.酒和醋的酿造D.石灰浆逐渐变硬4.以下反响属于置换反响的是〔〕A.H2+CuOCu+H2OB.H2+Cl22HClC.CO+CuOCu+CO2D.CH4+2O2CO2+2H2O5.以下反响属于复分解反响的是()A.H2CO3＝CO2↑+H20B.CuO+H2Cu+H2OC.CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4D.CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O6.以下化学方程式错误的选项是()A.Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2OB.NaSO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaClC.Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑C.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O十CO2↑7.以下反响既是化合反响又是氧化反响的是()A.2CO+O22CO2B.C2H5OH+3O22CO2+3HzOC.CaO+H2O＝Ca(OH)2D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑8.化学反响6KOH+Fe2(SO4)3==3K2SO4+2Fe(OH)3↓属于()A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响9.以下化学反响中，有一个反响与其它三个反响的类型不同，这个反响是()A.Hg(NO3)2+Cu＝Cu(NO3)2+HgB.CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4C.Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2OD.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10.以下反响中，既是复分解反响，又是中和反响的是()A.Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)，+3H2OB.Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H20C.MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+C02↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl11.以下化学方程式，书写正确的选项是()A.2Zn+6HCl＝2ZnCl3+3H2↑B.Cu+2AgCl＝CuCl2十2AgC.2Al+3H2SO4＝A12(SO4)2+3H2↑D.2KNO3+MgCl2==-Mg(NO3)2+2KCl12.铝与稀硫酸反响的化学方程式，正确的写法是()A.AI+H2SO4＝AlSO4+H2↑B.2Al+3H2SO4＝A12(SO4)3+3H2↑C.A1+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑D.2A1+H2SO4＝A12SO4+H2↑13.以下化学方程式，书写正确的选项是()A.Zn+2HNO3＝Zn(NO2)2+H2↑B.Na2SO4+2HCl==2NaCI+H2SO4C.Fe+ZnCl2＝FeCl2+ZnD.Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O14.以下化学方程式，书写不正确的选项是()A.KOH+NaNO3＝KNO3+NaOHB.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑C.BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClD.NaOH十HCl＝NaCl+H2O15.以下物质的转变，不能一步实现的是()A.CuCl2→CuOB.Ca(OH)2→CaCO3C.Fe→Fe3O4D.AgNO3→NaNO316.以下变化，通过一步反响便可实现的是()A.Na2CO3→NaOHB.Fe2O3→Fe(OH)3C.Cu(OH)2→CuD.NaCl→KNO317.写出生成物中有水的有关反响：〔1〕化合反响〔2〕分解反响〔3〕置换反响〔4〕复分解反响18.完成以下化学方程式〔1〕+Cu(NO3)2——Cu+〔2〕NaCl+——〔3〕Na2SO4+——NaCl+〔4〕Na2CO3+——NaCl+19.配平以下化学方程式〔1〕Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2〔2〕CH4+O2=H2O+CO2

〔3〕NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+NaCl〔4〕C2H2+O2=H2O+CO2

〔5〕CxHy+O2=H2O+CO2

20.以下化学方程式书写是否正确，正确的用“∨〞；不正确的请改正。

〔1〕〔〕2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(2)〔〕2KNO3+MgCl2==Mg(NO3)2+2KCl

〔3〕〔〕Fe+ZnCl2==FeCl2+Zn〔4〕〔〕Mg+O2MgO2

〔5〕〔〕2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑〔6〕〔〕CO+CuOCu+CO2↑

21.从水、锌、氧化钙、硫酸、氢氧化钠、氯化钡、氯化铜、硫酸钠、高锰酸钾等物质中，选出适当的物质，按要求写出有关的化学方程式。

化合反响

分解反响

置换反响

复分解反响①②③④22.1993年10月21日南京炼油厂310号油库汽油罐正在灌油，旁边一拖拉机行驶而过，随着轰的一声巨响，瞬间油罐起火爆炸，后经及时抢救，火于20小时后根本扑灭。可消防队水龙头仍对油罐喷水6小时，〔1〕310号油罐起火的原因；〔2〕灭火后为什么还对油罐喷水；〔3〕市环保部门主要监测大气中的哪些有害气体。23.家庭用煤经过从“煤球〞到“蜂窝煤〞的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，在圆柱内打上上些孔(如图)，这种变化的优是。为了防止煤中燃烧生成的S02污染空气，常参加石灰，试写出有关化学方程式：24.正常雨水的pH约为其原因是〔有化学方程式〕，pH小于的雨水称为酸雨，形成酸雨的原因是来自人为大量燃烧含硫的煤、石油等燃料，会排放大量的SO2，SO2先与雨水反响生成亚硫酸〔H2SO3〕，进而氧化生成硫酸。写出此过程相关的化学方程式________________________________________________________________________。五、化学用语和化学量内容标准：元素元素符号化学式化学方程式相对原子质量化合价内容解析：1.元素：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。它表示了组成万物的根本物质，是宏观概念，只讲种类，不管个数，在化学反响中元素的种类不发生改变。2.元素符号的含义有：①表示一种元素，表示这种元素的一个原子，代表这种原子的相对原子质量；②假设元素符号前有系数，那么只表示原子个数或相对原子质量之和。如2Fea.表示2个铁原子；b.表示2个铁原子的相对原子质量之和为2×56=112。3.原子与元素的区别和联系：元素原子区别元素是宏观概念，只表示种类，不表示个数。原子是微观概念，既表示种类，又表示个数。适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的。表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称。原子是元素的最小粒子。4.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。各种物质的化学式是通过实验测定的，一种物质只有一个化学式。5.化学式表示的含义：①表示一种物质；②表示1个分子〔对分子组成的物质而言〕；③表示组成这种物质的组成元素；④表示1个分子的构成。如H2O：①表示水这种物质；②表示1个水分子；③表示水是由氢元素和氧元素组成；④表示1个分子是由2个氢原子和1个氧原子构成6.化学方程式：化学方程式是用化学式来表示化学反响的式子。书写化学方程式要遵守两个原那么：一是以客观事实为根底，二是要遵守质量守恒定律。7.化学方程式表示的含义：它说明了在一个化学反响中①反响物、生成物和反响条件②反响物和生成物之间的粒子数目之比③反响物和生成物之间的质量之比。8.化学方程式的读法〔以2H2+2O22H20的读法为例〕：①氢气和氧气在点燃条件下反响生成水。②每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反响，生成36份质量的水。③每2个氢分子和1个氧分子完全反响，生成2个水分子。9.化学方程式的书写步骤：①写：根据实验事实写出反响物和生成物的化学式。②)配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反响前后相等。③注：注明反响条件和生成物的状态，把点燃、加热〔常用“△〞号表示〕、催化剂等，写在等号的上方；如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑〞号，溶液中的反响如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓〞号。④等：将短线(或箭头线)改为等号10.相对原子质量：相对原子质量指元素的1个原子的质量与碳12原子质量的1/12之比。由其定义可知：①相对原子质量是相对值；②相对原子质量本身是一个平均值。对于化学式，将各原子的相对原子质量相加，之和称为化学式的相对分子质量。11.元素的化合价：①化合价是元素的性质；②化合价有正价和负价，其正负是由元素的原子结构决定；③在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1，金属元素显正价，非金属元素显负价；12.化合价规律：①化合物中，正负化合价的代数和为零。②单质分子里，元素的化合价为零。③一些元素由于反响条件不同，得失电子(或形成共用电子对)的数目不同，因此在不同的化合物中表现出不同的化合价。④除元素能表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价。例题分析：例题1以下符号只具有微观意义的是()A.NB.02C.FeD.2N分析：元素符号的意义有两点：①表示一种元素②表示这种元素的一个原子。前者属于宏观意义，后者属于微观意义。宏观O2的意义：①表示氧气Fe的意义宏观②表示氧气由氧元素组成微观③表示一个氧分子微观④表示一个氧分子由两个氧原子构成宏观Fe的意义：①表示物质铁宏观②表示铁元素③表示一个铁原子：微观2N的意义：只表示两个氮原子，不表示氮元素，因为元素只能说种类，无数量的含义，表示元素时符号前不应加数字。应选D例题2某含氧酸的化学式为HnRO2n-1，该酸受热分解生成的氧化物化学式可能是〔〕A.R2OB.RO2C.R2O3D.RO3分析：在化合物分子里，氢元素的化合价一般为+1价，氧元素的化合价一般为-2价，而且各元素的正负化合价代数和为0。因此，可设R元素的化合价为y，列代数方程讨论n的取值确定y的值，然后根据化学式的书写确定x元素的氧化物的化学式。设R元素的化合价为y，那么n+y+(2n-1)·(-2)=0得：y=3n-2因为n为含氧酸中H原子数，其取值只可能为1、2、3当n=1时，y=+1，氧化物的化学式为R20当n=2时，y=+4，氧化物的化学式为RO2当n=3时，y=+7，氧化物的化学式为R2O7当n>3时，y>8，不可能，故不需再讨论。应选AB.自我评价：1.以下广告用语，你认为正确的选项是〔〕A.“超纯水〞绝对卫生，对人体有益B.本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质C.含氟牙膏可预防龋齿D.矿泉水中含K、Na、Ca、Mg等多种原子，是一种健康饮料2.以下说法正确的选项是〔〕A.正盐中不可能含氢元素B.某物质中只含一种元素，该物质不可能是混合物C.在一定条件下，CO有复原性，C02有氧化性D.铅笔芯中含有铅3.药品说明书中标有：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、锰1mg，这里的碘、镁、锌、锰是指()A.原子B.分子C.元素D.离子4.2004年以来，我国一些地方相继发生因“毒鼠强’’(化学式C4H8N4S2O4)中毒造成人员伤亡的事件，“毒鼠强〞是一种剧毒药物。以下关于它的组成表达正确的选项是()A.它的一个分子由4个碳原子、4个氢分子、2个氮分子和2个二氧化硫分子构成B.它的分子由4个碳原子、8个氢原子、4个氮原子、2个硫原子、4个氧原子构成C.它的相对分子质量为240D.它的组成元素碳、氢、氮、硫、氧的质量比为6：1：7：4：85.质量相等的铜和铁所含的原子个数〔〕A.铜>铁B.铜=铁C.铜<铁D.无法确定6.交警常用装有重铬酸钾〔K2Cr2O7〕的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬〔Cr2(SO4)3〕。重铬酸钾和硫酸铬中铬元素的化合价依次是()A+3、+5B+5、+3C+3、+6D+6、+37.在Mg3N2、N2、N02、NH3、N205、NH4N03、N20、NaNO3八种化合物中氮元素的化合价有()A.4种B.5种C.6种D.7种8.A元素原子最外层上有3个电子，B元素原子最外层上有7个电子，A和B形成化合物的化学式为()A.AB3B.BA3C.B2A3D.A3B49.三种元素X、Y、Z的化合价分别为十1价、+6价、-2价，由这三种元素组成化合物的化学式可能是〔〕A.X2YZ3B.X2YZ4C.X3YZ4D.X4YZ610.化学式S02表示的意义是〔〕①表示二氧化硫这种物质；②表示1个二氧化硫分子；③表示每个二氧化硫分子由2个氧原子和1个硫原子构成；④表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成，两种元素的质量比为1：1A.①③B，②④C.②③④D.①②③④11.以下各组物质中所含原子团种类不同的一组是〔〕KMn04和K2Mn04B.FeS04和Fe2(S04)3C.NaOH和Ba(OH)2D.NH4C1和(NH4)2S12.写出化学式3H2SO4中2、3、4所表示的含义：。13.用化学符号表示：3个氮原子，n个水分子，2个铁离子；+3价的铝元素，3个亚铁离子，氢氧根离子。14.臭氧层吸收了太阳光线中绝大局部波长较短的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧层里所含的臭氧(O3)，从宏观组成来看，它是由组成的，属于；从微观结构来看，它是由构成的；1个O3分子又是由构成的；02与O3是(填“相同〞或“不同〞)的分子，它们的化学性质，因为，臭氧与氧气混合属于(填“混合物〞或“纯洁物〞)，其中含有种元素。15.变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr)，溴化银见光分解为银和单质溴(Br2)，眼镜片自动变暗。光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，眼镜片变亮。试写出上述两种变化的化学方程式：见光；避光。16.钛(Ti)因为具有许多神奇性能而引起人们关注。常温下钛不跟非金属、强酸反响，红热时却跟许多常见的非金属单质反响。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前用其大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反响的化学方程式为，第二步：在氮气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反响制得金属钛。(1)此反响的化学方程式为；(2)如何从上述反响所得的混合物中获得纯洁的钛?简述主要实验步骤写出有关反响的化学方程式。17.目前我国已经禁用含有PPA成分的感冒药。PPA的化学式为[C6H5CH(OH)CH(CH3)NH2]·HCl，它具有轻度的兴奋神经作用。PPA是由种元素组成的，每个分子中含有个原子，氮元素的质量分数为。18.从元素周期表(教材最后)查找第二周期中原子序数为3、4、5、6、7、8、9的元素名称、符号，参考教材P76的原子结构示意图，填写下表，并得出结论。原子序数3456789元素名称元素符号最外电子数最高正化合价结论：(1)元素的最外层电子数最高正化合价〔填“>〞、“<〞或“=〞〕；(2)一般情况下，最外层电子数>4时，元素的化合价8—最外层电子数(填“>〞、“<〞或“=〞)，此时化合价一般显价(填“正〞或“负〞)；(3)一般情况下，最外层电子数<4时，原子易电子，形成离子，化合价一般显价。19.重水的主要用途是在反响堆中作减速剂。一个重水分子(D20)是由2个重氢原子(D)和一个氧原子构成。由重水的组成可判断重水的类型是(填单质、氧化物、混合物)；重氢原子的核电荷数为1，中子数为1，那么表示重氢原子的结构示意图是(填以下图序号)。重氢原子的相对原子质量为，重水的相对分子质量为。20.最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性，高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成(此过程中所有元素