注册给排水基础考试水化学历年考试真题及解析

09年现欲采集四种地面水水样，分别检测项目为：①水温；②总氮；③硬度；④COD，试指出要求现场测定的水样是：（A）(A)水温(B)硬度(C)总氮(D)COD2.已知下列各物质的Kb：①Ac-Kb=5.9×10-10；②NH3Kb=1.8×10-5；；③S2-Kb1=1.41；④NH2NH2Kb1=3.0×10-8。试判断出其共轭酸最弱者为：（07年，酸碱质子理论，A）(A)S2-(B)Ac-(C)NH2NH2(D)NH33.若用CNaOH=0.1000mol/L标准溶液滴定：①Ka=10-3；②Ka=10-5；③Ka=10-7；④Ka=10-9的四种弱酸得到四条滴定曲线，其中没有滴定突跃的为：（酸碱滴定，A）(A)④(B)①(C)③(D)②利用络合滴定法测定Mg2+时，要控制pH=10。试判断滴定Mg2+时所允许pH=10的依据是：（07年，络合滴定：B）(A)lgK’稳≥6(B)lgK’稳=lgK稳–lgαH(C)K’稳=K稳/αH(D)-lgαH≤lgK稳-8应用莫尔法测定水中Cl-时，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定为计量点时，稍过量的Ag+与CrO42-生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4的颜色为：（沉淀滴定：B）(A)紫红色(B)砖红色(C)蓝色(D)白色室温下，高锰酸钾KMnO4与草酸H2C2O4反应速度缓慢，在加热条件下，反应速度加快，通常加热温度要控制在：（氧化还原滴定：B）(A)90°C(B)75~85°C(C)60°C(D)110°C要求滴定误差在0.1%的条件下，对n1=n2=1的氧化还原反应，用于滴定分析时，要求两电对的条件电极电位之差应为：（氧化还原滴定，C）(A)φ10’–φ20’≥0.2V(B)φ10’–φ20’≥0.25V(C)φ10’–φ20’≥0.4V(D)φ10’–φ20’≥0.6V8.最常用的郎伯——比耳定律的数学表达式为：（分光光度法，A）(A)A=εCL(B)A=KC(C)A=KL(D)A=I0/I9.原子吸收光谱法中，待测元素的原子从基态到第一激发态时吸收的谱线是：（原子吸收，B）(A)共振发射线(B)共振吸收线(C)共振发射线和共振吸收线(D)一般谱线10.采用滴定剂的电位分析法，滴定终点的确定是用：（电位滴定法，C）(A)酸碱指示剂(B)氧化还原指示剂(C)电极电位突跃(D)Ag—AgCl电极08年试题甲、乙、丙三人同时分析某矿物中硫含量，每次均取样3.5g。分析结果报告为：甲0.041%，0.042%；乙0.0419%，0.0421%；丙0.04199%，0.04208%。试指出合理的报告为：（质量保证，有效数字，A）(A)甲(B)乙(C)甲乙(D)乙丙用下列四种不同浓度的NaOH标准溶液①CNaOH=0.5000mol/L;②CNaOH=0.1000mol/L;③CNaOH=0.0500mol/L;④CNaOH=0.01000mol/L滴定相应浓度的HCl标准溶液20.00mL，得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最短者为：（酸碱滴定，滴定突跃，D）(A)①(B)②(C)③(D)④下列物质中，从质子理论看，属于酸的物质是：①NH4+；②Ac-；③CN-；④F-：（酸碱质子理论，B）(A)②(B)①(C)④(D)③测定自来水中的Ca2+，Mg2+时，常用的指示剂是：（络合滴定：络合指示剂，B）(A)磺基水杨酸(B)铬黑T(C)酸性铬蓝K(D)二甲酚橙莫尔法测定水中Cl-时要求试样溶液呈中性或弱碱性。若在酸性条件下发生下列反应：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+2H2O；若在碱性条件下：2Ag++2OH-=2AgOH→Ag2O+H2O在这两种情况下，用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，测定结果会：（沉淀滴定误差，多用偏高，A）(A)测定结果偏高(B)测定结果偏低(C)测定结果正常(D)测定结果不高6.测定水样BOD5时，用NaS2O3标准溶液滴定当日和五日后的溶解氧，当滴定到锥形瓶中溶液呈淡黄色时加入的指示剂为：（氧化还原滴定：指示剂，C）(A)试亚铁灵(B)二苯胺(C)淀粉溶液(D)甲基蓝7.分光光度法中选择测定波长λ的重要依据是：（分光光度法，B）(A)标准曲线(B)吸收曲线或吸收光谱(C)吸光度A与显色剂浓度的关系曲线(D)吸光度A与pH值关系曲线8.用KMnO4滴定草酸H2C2O4，开始时，即使加热反应速度仍较小，当加入几滴高锰酸钾溶液待红色消失后，该反应速度大大提高，试分析出KMnO4与H2C2O4反应加快的催化剂为：（氧化还原滴定，C）(A)C2O42-(B)MnO42-(C)Mn2+(D)Mn6+9.用气相色谱仪分析含有四种物质：①邻氯苯酚、②苯酚、③间甲酚、④对氯苯酚的混合工业污水试样，已知它们在色谱柱中的分配系数K①<K②<K③<K④。试分析最先在记录仪上出现的是：（气相色谱，A）(A)①(B)④(C)③(D)②10.标准氢电极是目前最准确的参比电极，但由于种种原因，很少使用，那么电位分析中最常用的参比电极是：（电位法，A）(A)饱和甘汞电极(B)金属基电极(C)膜电极(D)离子选择电极07年试题如果要求分析结果达到0.1%的准确度，常用滴定管的滴定误差为0.01ml，试判断滴定时消耗标准溶液的体积至少为：（质量保证：相对误差，B）(A)2ml(B)10ml(C)8ml(D)5ml下列情况属于系统误差的是：（质量保证：误差，A）(A)砝码未经校正(B)试样未混合均匀(C)滴定液从滴定管损失半滴(D)滴定操作者偶然从锥形瓶溅失少许试液已知下列各物质的Kb：①Ac-Kb=5.9×10-10；②NH2NH2Kb1=3.0×10-8；③NH3Kb=1.8×10-5；④S2-Kb1=1.41。试判断出其共轭酸最强者为：（酸碱质子理论，A）(A)Ac-(B)NH2NH2(C)S2-(D)NH3用下列四种不同浓度的HCl标准溶液①CHCl=1.000mol/L;②CHCl=0.5000mol/L;③CHCl=0.1000mol/L;④CHCl=0.01000mol/L滴定相应浓度的NaOH标准溶液，得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最长，可供选择的指示剂最多的是：（酸碱滴定：滴定突跃，指示剂选择A）(A)①(B)④(C)③(D)②K2Cr2O7是一种强氧化剂，在酸性溶液中，K2Cr2O7与还原性物质作用后，Cr2O7-中的铬离子被还原为：（氧化还原：概念价态降低，C）(A)CrO42-(B)Cr6+(C)Cr3+(D)Cr2O7-不起变化6.络合滴定中，找出滴定各种金属离子时所允许的最小pH值的依据是：（络合滴定：滴定条件，B）(A)lgK’稳≥6(B)lgαH≤lgK稳-8(C)K’稳/αH(D)lgK’稳=lgK稳–lgαH7.分光光度法中选择测定波长λ的重要依据是：（分光光度法，A）(A)吸收曲线(B)标准曲线(C)吸光度与显色剂浓度的曲线(D)吸光度与pH值关系曲线8.原子吸收分光光度计的光源为：（原子吸收，B）(A)钨丝灯(B)空心阴极灯(C)氢灯(D)辉光灯9.利用气相色谱仪测定污水中的酚类化合物，在记录仪上依次出现的是：①邻氯苯酚、②苯酚、③间甲酚、④对氯苯酚。试判断酚类化合物在色谱柱中分配系数最大者为：（气相色谱，A）(A)对氯苯酚(B)苯酚(C)邻氯苯酚(D)间甲酚10.化学需氧量是水中有机污染物的综合指标之一，在测定COD时，氧化水样中有机污染物所用的强氧化剂为：（氧化还原COD测定，D）(A)KMnO4(B)Ce(SO4)2(C)I2(D)K2Cr2O7万分之一的分析天平，可准确称至0.0001g，如果分别称取①100mg、②50mg、③30mg、④10mg，其中准确度最高者：（质量保证：相对误差，A）(A)100mg(B)30mg(C)50mg(D)10mg测定某水样的总碱度，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，耗去30.00mL；再加入甲基橙指示剂，继续用上述标准溶液滴定至终点，又耗去10.00mL，该水样中所含碱性物质为：（酸碱滴定：混合碱，B）(A)氢氧化物(B)氢氧化物和碳酸盐(C)重碳酸盐(D)碳酸盐已知下列弱酸的的Ka：①HNO2Ka=5.1×10-4；②NH4+Ka=5.6×10-10；③H2C2O4Ka1=5.9×10-2；④H2SKa1=1.31×10-7。试分析它们的共轭碱最强者为：（酸碱质子理论C）(A)④(B)①(C)②(D)③测定自来水硬度时，常用的滴定方法为：（水硬度测定，A）(A)EDTA滴定法(B)酸碱滴定法(C)氧化还原滴定法(D)沉淀法在含有Cl-的中性水样中，以铬酸钾为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，计量点时，[Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5mol/L，又已知Ksp=1.1×10-12，该计算产生Ag2CrO4沉淀时，[CrO42-]为（沉淀滴定，C）(A)6.1×10-4mol/L(B)6.1×10-2mol/L(C)6.1×10-3mol/L(D)5×10-4mol/L(类似07年49题）：(A)1.25V(B)1.06V(C)0.76V(D)0.84V（B）高锰酸钾是一种强氧化剂，在酸性溶液中，利用KMnO4滴定H2C2O4，将H2C2O4氧化成CO2，此时MnO4-中的Mn7+变为：（氧化还原C）(A)Mn6+(B)Mn4+(C)Mn2+(D)MnO2原子吸收光谱法中，待测元素的原子从基态到第一激发态时，吸收的谱线称为：（B）(A)共振发射线(B)共振吸收线(C)