第三章 第1节 水与水溶液 第1课时水的电离 课件 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液第1课时水的电离联想·质疑

电解质溶液（如盐酸、CH3COOH溶液等）能够导电。那么，纯水能导电吗？为了研究这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理所制得的纯水进行导电性实验。你认为实验结果会是怎样的？

纯水能够导电吗？实验数据证明纯水实际上有微弱的导电性。μS/cm纯水具有微弱的导电性说明了什么？纯水能导电存在自由移动的离子纯水导电性弱自由移动的离子的浓度很低水是一种极弱的电解质，纯水中存在着电离平衡。1、水的电离H2O(l)⇌H＋(aq)+OH－(aq)

2H2O(l)⇌H3O+(aq)+OH－(aq)

变形为：K电离·c(H2O)＝

c平(H＋)·c平(OH－)电离平衡常数：K电离

=c平(H＋)·c平(OH－)c(H2O)＝

KW一定温度下为定值2、Kw——水的离子积常数，

简称：水的离子积一定温度下，Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)是一个常数Kw=25℃时1×10-14mol2•L-2经测定：25℃时，1L水中只有1×10-7molH2O电离。

H2O⇌

H++OH-

1×10-7mol/L1×10-7mol/L

(室温)一定温度下，Kw是一个常数Kw与温度有关！温度升高，Kw

。增大为什么？H2O(l)⇌H＋(aq)+OH－(aq)∆H>0t/℃KW/mol2•L-2251.0×10-14

557.3×10-14802.5×10-13

1005.5×10-13

结论：温度越高，Kw越大，Kw在一定温度下是个常数。水的电离是一个吸热过程。注意:（1）Kw是温度函数，一定温度下Kw是一个常数。25℃时，Kw=10-14（2）Kw只随温度的升高而增大，与c(H+)、

c(OH-)无关。（3）Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液。（4）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。[问题与讨论]1、在水中加入稀酸或稀碱后，水的离子积是否发生改变？2、在酸或碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？3、某中性溶液在温度T下，水的离子积为1.0×10-12mol2•L-2，则C(H+)=

，

C(OH-)=

，则T

25℃（填“>”“=”“<”）T不变，Kw不变相等10-6mol/L>10-6mol/L任何时刻，C(H+)水=C(OH-)水水电离平衡的移动条件平衡移动方向[H+][OH-]Kw水电离被促进还是被抑制？升温降温滴加HCl溶液滴加NaOH-溶液加金属Na，反应后并恢复室温H2O(l)H＋(aq)+OH－(aq)→←↓↑↑↑促进↓↓抑制↑←↓不变抑制↑←↓不变抑制↓→↑不变促进加碱加酸

盐类水解（第2节再介绍）升高温度降低温度抑制水电离促进水电离【总结】其他：加活泼金属(如Na、K等)降低温度1、25℃时，水的电离达到平衡：

ΔH＞0，下列叙述正确的是()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，Kw不变C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，[H＋]降低D.将水加热，Kw增大，[H＋]不变H2OH++OH-⇌课堂练习B4、在纯水中存在平衡：H2OH+＋OH－，若使水的电离平衡正向移动，并使OH－的浓度增大，则应加入的物质是()

A.CH3COOH B.KOHC.KHSO4 D.Na⇌D5、室温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1ⅹ10-10mol/L，该溶液不可能是（）

A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2B【思考·总结】如何判断水的电离是被促进，还是被抑制？③和常温下纯水中c(H+)水

、c(OH－)水比较②判断水电离平衡移动方向①比较Kwc(H+)水>1×10-7mol/L，或c(OH—)水>1×10-7mol/L水电离被促进；c(H+)水<1×10-7mol/L，或c(OH—)水<1×10-7mol/L水电离被抑制。其实Kw不仅适用于纯水，还适用于任何水溶液！Kw=[H+]·[OH-]表达式中的[H+]、[OH-]指的是溶液中H+和OH-的总浓度。利用Kw计算溶液中H+和OH-的浓度。Kw的应用——③不同溶液中的c(H+)、c(OH－)可能不同，但是水电离出的c(H+)水与c(OH－)水相等。注意：①公式中[H+]、[OH-]均指溶液中总物质的量浓度。Kw=c平(H+)

c平(OH－)②纯水中Kw=c(H+)水c(OH－)水稀碱溶液中Kw=c(H+)水c(OH－)碱(忽略水电离的OH-)稀酸溶液中Kw=c(H+)酸c(OH－)水(忽略水电离的H+)常温下：1、纯水中c(H+)=___________,c(OH—)=___________,2、NaCl溶液中c(H+)=__________,c(OH—)=_________,3、0.02mol/LHCl溶液，c(H+)=__________,c(OH—)=___________c(H+)水=____________,c(OH—)水=_____________1×10-7mol/L1×10-7mol/L1×10-7mol/L1×10-7mol/L0.02mol/L5×10-13mol/L水水水水酸水5×10-13mol/L5×10-13mol/L4、0.5mol/LBa(OH)2溶液，c(H+)=______________,c(OH—)=___________,c(H+)水=____________,c(OH—)水=_____________1.0mol/L1×10-14mol/L1×10-14mol/L1×10-14mol/L水碱5、某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_____________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_______________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L1、在常温下，某溶液由水电离出来的c(H+)=1×10-9mol/L，则该溶液的酸碱性如何？可能酸性，也可能碱性【思考】2、在25℃：有A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=1×10-3mol/L，B中c(OH-)=5×10-7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106，则这三种溶液的酸性强弱顺序如何？A﹥C﹥B3、常温下，在