失分弱项补偿练 8

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。失分弱项补偿练八科学探究弱项题号1.对于科学探究的以下常用方法不会应用，如铁生锈条件、催化剂作用等，此类探究采用控制变量思想，通过比照实验获得结论1、2、32.对科学探究的步骤、实验方案的设计及评价等不会分析导致出错4、5、6、7、81.(2022·南昌中考)以下实验方案的设计中，没有正确表达比照这种科学思想的是()【解析】选D。比照法指的是保持其他条件不变，只改变其中一个条件，探究该条件对实验的影响。由题图可知D选项中氯化钠和水的质量均不相同，没有采用比照实验探究方法。2.(2022·莱芜中考)控制变量法是实验探究的重要方法，以下实验方法的设计中，能到达实验目的的是()A.图甲比拟铁、铜的金属活动性强弱B.图乙探究金属的锈蚀是否需要水C.图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用D.图丁探究可燃物的燃烧是否需要到达一定温度【解析】选B。由于酸的种类不同，因此无法比拟铁和铜的金属活动性顺序，A错误；实验可知铁钉在枯燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，B正确；要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，C错误；由于水中的红磷与氧气不接触，因此不能探究出温度的影响，D错误。3.(2022·广东中考)通过以下实验操作和现象能得出相应结论的是()实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中参加约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，溶液变红CO2能与石蕊反响B往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸有气泡氢氧化钠溶液已变质C在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀无色溶液中一定含有SOD把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中镁条与盐酸产生气体更快镁的金属活动性比锌强【解析】选B。此题考查化学实验的实验现象的描述。CO2能溶于水，并与水反响生成酸，使得瓶中气体压强减小，塑料瓶变瘪，石蕊遇酸变为红色，A错误；氢氧化钠在空气中变质生成碳酸钠，能与稀硫酸反响生成二氧化碳气体，B正确；氯化钡溶液能与SO42-、CO32-、Ag4.(2022·泰安中考)以下是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是()序号实验目的实验方案①证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生②确定成分取少量固体，参加石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液③测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反响，将沉淀过滤、洗涤、枯燥，得到mg固体④除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反响，过滤A.①②B.①③C.②④D.③④【解析】选B。①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠可与盐酸反响放出二氧化碳，有气泡生成，故①正确；②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取参加石灰水与碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的方法，过滤后的溶液中含有反响生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠，故②不正确；③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，参加足量氯化钡生成沉淀，根据沉淀的质量可求得碳酸钠的质量，继而可求得氢氧化钠的纯度，故③正确；④除去杂质即除去混合溶液中的碳酸钠，采取滴加氯化钙溶液的方法会引入新的杂质，故④不正确。5.(2022·烟台中考)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。【猜测和假设】根据所学知识，猜测三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：猜测一：CrAlCu猜测二：AlCrCu猜测三：_______【实验和探究】(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中参加等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片外表产生的气泡较快；铬片外表产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜测______成立。铬与稀硫酸反响生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反响的化学方程式为____________________________________________(2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。那么他选用的三种药品可能是_____________________________。【总结与归纳】由上述实验得出比拟金属活动性强弱的方法有：①______________________________________________________________;②______________________________________________________________。【解析】【猜测和假设】铝和铜的金属活动性相比铝的强，再将铬参加出现三种情况：Cr>Al>Cu；Al>Cr>Cu；Al>Cu>Cr。【实验和探究】(1)根据实验现象：铝片外表产生的气泡较快；铬片外表产生气泡较缓慢，铜片无明显现象，可知猜测二正确；由题中信息可知，铬能与稀硫酸反响，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为Cr+H2SO4CrSO4+H2↑。(2)如果三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反响；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反响，都可以验证三种金属的活动性顺序。故可选择：Al、CrSO4、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等。【总结与归纳】由上述实验得出比拟金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反响比拟；②通过金属与盐溶液反响比拟等。答案：【猜测和假设】AlCuCr【实验和探究】(1)二Cr+H2SO4CrSO4+H2↑(2)Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可)【总结与归纳】①通过金属与酸反响比拟②通过金属与盐溶液反响比拟(其他合理答案也可)6.小煜通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反响，Na2CO3溶液还会与石灰水反响。【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反响吗？如果能反响，生成物可能是什么？【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是________，证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反响。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：【作出猜测】①只有NaOH②有Na2CO3和NaOH③_______【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有______；步骤2：将步骤1中反响后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为__________________________，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜测②成立。【拓展提高】假设步骤1中未出现白色沉淀，那么此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反响的化学方程式为__________________________________________________。【解析】由于碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐，即溶液中有碳酸根离子，因此生成的沉淀是碳酸钙，猜测生成的含钠化合物可能只有Na2CO3，由于NaOH与CaCl2不反响，Na2CO3与CaCl2反响可生成白色沉淀CaCO3，观察到白色沉淀可知一定含有Na2CO3；参加足量的CaCl2，可知Na2CO3全部反响，再滴加酚酞溶液如由无色变红色，并且随着不断加稀盐酸溶液会由红色变成无色，可知一定含有NaOH；假设步骤1中未出现白色沉淀，那么反响后没有生成Na2CO3，生成了NaOH。答案：【进行实验】CaCO3【作出猜测】只有Na2CO3【实验设计】Na2CO3溶液先由无色变红色，再由红色变成无色【拓展提高】Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O7.(2022·泰州中考)某校九(1)班同学举行“是真的吗？〞化学主题活动，请你和蓓蓓一起探究。话题1：能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？【实验验证】①将细铁丝在纯氧中完全燃烧，主要反响的化学方程式为_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿。②将反响后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引。【实验结论】能被磁铁吸引的物质__________(填“一定〞或“不一定〞)是铁单质。话题2：含有Ba2+的盐一定有毒吗？【社会调查】在医院检查胃肠疾病时，病人需服用“钡餐〞(主要成分为BaSO4)。【调查结论】“含有Ba2+的盐一定有毒〞这句话是________________(填“真的〞或“假的〞)。【交流反思】假设误服碳酸钡(BaCO3)，胃酸的主要成分______________(填化学式)会与之发生反响，形成可溶性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此时可服用______________(填一种即可)解毒。话题3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，假设产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-【实验回忆】向硝酸银溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀，反响的化学方程式是________________________________________。【实验结论】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，假设产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO4【拓展实验】向硫酸钠溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀。【查阅资料】①硝酸具有强氧化性。向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸时，发生如下反响：2HNO3(稀)+3Na2SO33Na2SO4+2NO↑+H2O②含有SO32-的盐统称为亚硫酸盐，亚硫酸盐都能与盐酸【交流反思】①向某一种钠盐溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。原溶液中阴离子可能是SO42-，还可能是__________(填离子符号②以下实验方案中，能证明溶液里含有SO42-的是______________(填“A〞或“B〞A.取样，先滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解B.取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀【解析】话题1.【实验验证】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。【实验结论】四氧化三铁能够被磁铁吸引，因此能被磁铁吸引的物质不一定是铁单质。话题2.【调查结论】硫酸钡可以作为钡餐，说明对人体无害，因此“含有Ba2+的盐一定有毒〞的说法是假的。【交流反思】胃液的成分是盐酸，化学式为HCl；胃液中的盐酸和碳酸钡反响生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡可溶解于水，能电离出重金属离子钡离子，有毒；解毒就需要把可溶性的钡离子转变成难溶于酸的硫酸钡，或补充蛋白质。硫酸钠和氯化钡反响可生成不溶的硫酸钡和氯化钠；鲜牛奶中富含蛋白质，可防止钡离子破坏人体本身的蛋白质，有解毒作用，且不产生副作用。话题3.【实验回忆】硝酸银和氯化钡反响产生氯化银沉淀和硝酸钡；【交流反思】①硝酸具有强氧化性，假设原钠盐是亚硫酸钠先加稀硝酸会被氧化成硫酸钠，再加氯化钡也会产生白色沉淀，因此原溶液中阴离子还可能是SO32-；②A.取样，先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，沉淀也可能是氯化银沉淀，因此不能证明溶液里含有SO42-；B.取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，说明不含有银离子，再滴加BaCl答案：话题1：【实验验证】3Fe+2O2Fe3O4【实验结论】不一定话题2：【调查结论】假的【交流反思】HCl牛奶(合理即可)话题3：【实验回忆】2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO3)2【交流反思】①SO32-8.(2022·本溪中考)同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是_____________________________________________________________，请你写出上述有气体生成的反响的化学方程式________________________________________________________________________________(任写一个)。【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对【实验Ⅰ】中滤液的成分进行探究，过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是_______(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置________该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的